化学键
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文档简介
课 堂 教 学 设 计
课题： 第一章 第三节 化学键 授课时数： 2
日期： 课型： 新课
设计
要素
设 计 内 容
教学内容分析
本节内容主要从物质的微观组成方面向学生介绍了微观微粒间构成宏观物质时的粒子间作用力---化学键。共分三部分：第一部分 离子键的含义与表达；第二部分 共价键含义、分类与表达；第三部分 分子间特殊作用力---氢键。
教
学
目
标
知识
与
技能
1、使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
3、使学生初步了解化学键的极性。
过程
与
方法
通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
情感
态度
价值观
1、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
2、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
学习者
特征分析
教
学
分
析
教学
重点
离子键的概念。
共价键的形成及特征。
教学难点
难点
电子式。
用电子式表示物质的形成过程。
解决
办法
微观分析法
教学
策略
讨论法、比较法、归纳法、分析法
教学
资源
1、课本资源
2、网络资源
3、全品新教案
板
书
设
计
教 学 过 程
教学环节及
教学内容
教师活动
学生活动
教学媒体使用
预期效果
第一课时
引入
新课讲授
第三节 化学键
一、离子键
新课讲授
二、电子式
作业
第二课时
复习提问
引入新课
三、共价键
讲授新课
讲授新课
小结
作业布置
（引言）从元素周期表我们可以看
出，到目前为止，已经发现了一百
多元素，元素原子可以相互碰撞形
成分子，那是不是所有的原子都可
以相互碰撞形成新的物质呢？
（分析实验）见课本19页实验1—2。
（思考与交流）
（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？
（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？
（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？
（板书）第三节 化学键
一、离子键
1、定义：
（提问）那么离子键是怎样形成的呢？请阅读P21第四自然段分析离子键的形成过程。
（板书）2、形成过程
（提问）由以上对离子键形成过程的分析，同学们能分析得出离子键的实质和和构成离子键的特点吗吗？
（板书）3、离子键的实质
4、离子键的构成特点。
（讲述）在化学上像这样有离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（板书）5、离子化合物。
（设问）（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
（3）什么是电子式？
（板书）二、电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层（价电子）电子的式子
例：1.表示原子
Na Mg Cl O
（练习1）Al Si P S H
2.表示简单离子：
阳离子：
阴离子：
(练习2) Ca2+ Br- K+ F –
3.表示离子化合物
NaF MgO KCl
(练习3)KBr NaCl
MgCl2 K2O
4.表示离子化合物的形成过程
(判断下列表示是否正确)
1. ∶Cl?+×Mg×+?Cl∶
Mg2+[∶Cl∶]-2
2 .∶Cl? +×Mg×+?Cl∶
[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
3.∶Cl?+×Mg×+?Cl∶=======
[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
（讲解）①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况。可不采用。
③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
完成练习册【课时作业】
（复习提问）
1．什么是离子键？
2．什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。
（引入新课）活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？
（板书）二、共价键
（讲解）以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
（板书）1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
（指导阅读）表1-3一些以共价键形成的分子。
（讲解）共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
（提问）你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？
（分析）引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。
（板书）结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对。
（练习）写出H2O、CO2、NH3的电子式和结构式。
（总结）成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。
（过渡）共价键是否一定存在于共价化合物中？
（讲解）讲解NaOH及Na2O2中键的性质。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。
（设问）在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
（板书）2．用电子式表示共价分子的形成过程。
（练习）用电子式表示I2、H2O、H2S、NH3的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
（提问）不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？
（板书）3．非极性键与极性键
①非极性键：
②极性键：
（组织讨论）判断H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？
（思考与交流）离子化合物与共价化合物有什么区别？
（归纳并板书）4、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
（讲解）这种作用应是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用。
（板书）注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用
（思考）He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？
（交流讨论）化学反应中化学键的变化情况
（评价）表扬学生的回答，以生成氯化氢为例进一步分析完善。
（拓展）化学键断裂必将引起能量的变化，这正是化学反应伴随热量变化的原因。
（板书）③化学反应与能量
（小结）略
（作业）P24 1、7、8
聆听。
根据实验现象描述实验结论：剧烈反应，生成白色晶体。
讨论分析。
阅读课本，分析离子键的形成过程。
分析形成过程图示和讨论后得出结论：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥的综合作用；构成离子键的特点是活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成的阴离子。
聆听，理解记忆。
分析讨论
聆听，理解。
完成练习
聆听，理解，记忆。
（思索片刻后回答）阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
聆听，思考。
聆听，理解。
阅读表格内容，分析非金属元素与金属元素的价电子个数的区别，进一步理解共价键的形成过程。
（回答）O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。
根据老师讲解内容结合课本知识分析相关知识要点。
完成练习。
聆听，理解，记忆。
聆听，理解，记忆。
完成练习。
（回答）不同元素的原子吸收电子的能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。
（讨论后回答]）
极性键：H-Cl、S-H、F-H
非极性键：Cl-Cl、N≡N、C-C
规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。
（讨论后回答）微粒间的作用力不一样。
聆听，理解，记忆。
（回答）不存在，因为它们是单原子分子，分子之间不存在化学键。
（小组汇报）化学反应包含反应物化学键的断裂和产物化学键的生成
教学设计评价
课题： 第一章 第三节 化学键 授课时数： 2
日期： 课型： 新课
设计
要素
设 计 内 容
教学内容分析
本节内容主要从物质的微观组成方面向学生介绍了微观微粒间构成宏观物质时的粒子间作用力---化学键。共分三部分：第一部分 离子键的含义与表达；第二部分 共价键含义、分类与表达；第三部分 分子间特殊作用力---氢键。
教
学
目
标
知识
与
技能
1、使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
3、使学生初步了解化学键的极性。
过程
与
方法
通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
情感
态度
价值观
1、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
2、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
学习者
特征分析
教
学
分
析
教学
重点
离子键的概念。
共价键的形成及特征。
教学难点
难点
电子式。
用电子式表示物质的形成过程。
解决
办法
微观分析法
教学
策略
讨论法、比较法、归纳法、分析法
教学
资源
1、课本资源
2、网络资源
3、全品新教案
板
书
设
计
教 学 过 程
教学环节及
教学内容
教师活动
学生活动
教学媒体使用
预期效果
第一课时
引入
新课讲授
第三节 化学键
一、离子键
新课讲授
二、电子式
作业
第二课时
复习提问
引入新课
三、共价键
讲授新课
讲授新课
小结
作业布置
（引言）从元素周期表我们可以看
出，到目前为止，已经发现了一百
多元素，元素原子可以相互碰撞形
成分子，那是不是所有的原子都可
以相互碰撞形成新的物质呢？
（分析实验）见课本19页实验1—2。
（思考与交流）
（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？
（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？
（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？
（板书）第三节 化学键
一、离子键
1、定义：
（提问）那么离子键是怎样形成的呢？请阅读P21第四自然段分析离子键的形成过程。
（板书）2、形成过程
（提问）由以上对离子键形成过程的分析，同学们能分析得出离子键的实质和和构成离子键的特点吗吗？
（板书）3、离子键的实质
4、离子键的构成特点。
（讲述）在化学上像这样有离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（板书）5、离子化合物。
（设问）（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
（3）什么是电子式？
（板书）二、电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层（价电子）电子的式子
例：1.表示原子
Na Mg Cl O
（练习1）Al Si P S H
2.表示简单离子：
阳离子：
阴离子：
(练习2) Ca2+ Br- K+ F –
3.表示离子化合物
NaF MgO KCl
(练习3)KBr NaCl
MgCl2 K2O
4.表示离子化合物的形成过程
(判断下列表示是否正确)
1. ∶Cl?+×Mg×+?Cl∶
Mg2+[∶Cl∶]-2
2 .∶Cl? +×Mg×+?Cl∶
[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
3.∶Cl?+×Mg×+?Cl∶=======
[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
（讲解）①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况。可不采用。
③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
完成练习册【课时作业】
（复习提问）
1．什么是离子键？
2．什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。
（引入新课）活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？
（板书）二、共价键
（讲解）以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
（板书）1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
（指导阅读）表1-3一些以共价键形成的分子。
（讲解）共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
（提问）你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？
（分析）引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。
（板书）结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对。
（练习）写出H2O、CO2、NH3的电子式和结构式。
（总结）成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。
（过渡）共价键是否一定存在于共价化合物中？
（讲解）讲解NaOH及Na2O2中键的性质。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。
（设问）在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
（板书）2．用电子式表示共价分子的形成过程。
（练习）用电子式表示I2、H2O、H2S、NH3的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
（提问）不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？
（板书）3．非极性键与极性键
①非极性键：
②极性键：
（组织讨论）判断H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？
（思考与交流）离子化合物与共价化合物有什么区别？
（归纳并板书）4、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
（讲解）这种作用应是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用。
（板书）注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用
（思考）He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？
（交流讨论）化学反应中化学键的变化情况
（评价）表扬学生的回答，以生成氯化氢为例进一步分析完善。
（拓展）化学键断裂必将引起能量的变化，这正是化学反应伴随热量变化的原因。
（板书）③化学反应与能量
（小结）略
（作业）P24 1、7、8
聆听。
根据实验现象描述实验结论：剧烈反应，生成白色晶体。
讨论分析。
阅读课本，分析离子键的形成过程。
分析形成过程图示和讨论后得出结论：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥的综合作用；构成离子键的特点是活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成的阴离子。
聆听，理解记忆。
分析讨论
聆听，理解。
完成练习
聆听，理解，记忆。
（思索片刻后回答）阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
聆听，思考。
聆听，理解。
阅读表格内容，分析非金属元素与金属元素的价电子个数的区别，进一步理解共价键的形成过程。
（回答）O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。
根据老师讲解内容结合课本知识分析相关知识要点。
完成练习。
聆听，理解，记忆。
聆听，理解，记忆。
完成练习。
（回答）不同元素的原子吸收电子的能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。
（讨论后回答]）
极性键：H-Cl、S-H、F-H
非极性键：Cl-Cl、N≡N、C-C
规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。
（讨论后回答）微粒间的作用力不一样。
聆听，理解，记忆。
（回答）不存在，因为它们是单原子分子，分子之间不存在化学键。
（小组汇报）化学反应包含反应物化学键的断裂和产物化学键的生成
教学设计评价