4.3.2共价键课件2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（18张ppt）

(共18张PPT)
第三节 化学键
第二课时
共价键
【思考】根据氢原子和氯原子结构示意图的特点，分析对比HCl的的形成过程与NaCl有何不同？
共用电子对
一、共价键
3、成键实质：
4、成键元素：
2、成键微粒：
1、概念：原子间通过 共用电子对 所形成的
相互作用。
原子
共用电子对，没有电子得失
同种或不同种 非金属 元素结合，
如Cl2、HCl；部分不活泼金属元
素与非金属元素结合，如AlCl3
思考1：下列物质中是否存在共价键？你能总结出哪些物质中存在共价键吗？
H2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3、HCl、OH-、SO42-、NH4+
共价键存在于：
多原子单质分子、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团
思考2：Cl2、HCl中Cl元素的价态是否相同？
是否与共用电子对的偏移有关？共价键分为几种？
共用电子对偏移
极性键:
共价键
非极性键:
共用电子对不偏移
思考：怎样判断共价键是极性键还是非极性键？
非极性键：同种原子间形成的共价键，
A—A型。如 H2、Cl2
极性键：不同种原子间形成的共价键,
A—B型。如HCl、H2O
5、共价键的类型
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
二、共价化合物
思考3：NaOH中是否含有共价键？是共价化合物吗？为什么？
NaOH中含有极性共价键，但它不是共价化合物。因为NaOH是由阴阳离子构成的，不是分子构成的。
换句话说：
只含有共价键的化合物为共价化合物。
以下是常见的共价化合物：CH4、NH3、H2O、HF、HCl、CO2、NO2、SO2、H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO、CCl4、C2H5OH、AlCl3
1、总结出常见的共价化合物类型有哪些？
2、共价化合物一定不含离子键吗？
3、含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
4、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？
5、共价化合物一定不含金属元素吗？
【问题探究】
5、共价化合物一定不含金属元素吗？
【合作交流】
1、总结出常见的共价化合物类型有哪些？
非金属氢化物(如HCl、H2O)；非金属氧化物(如CO2、SO2)；含氧酸(如H2SO4、HNO3)；大多数有机化合物(CCl4、C2H5OH)；少部分盐(如AlCl3)
2、共价化合物一定不含离子键吗？
一定
3、含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
不一定。含原子团的离子化合物中也含有共价键
如NaOH、Na2SO4
4、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？
不一定。铵盐都是离子化合物。
不一定。如AlCl3
1、用电子式表示下列物质。
（提示：原子最外层缺几个电子达到8电子或2电子稳定结构就形成几对共用电子对，剩余的电子尽可能的成对）
三、用电子式表示共价化合物形成过程
H2O
CO2
HCl
N2
2、结构式
在化学上常用一根短线“ — ”来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。
H-Cl
O
··
··
··
O
··
··
C
··
··
··
3、用电子式表示共价化合物的形成过程
→
＋
··
· Cl
··
：
H ·
Cl
··
··
H
··
··
注意事项：①不用弯箭头表示电子的偏移；
　　　　　②右边相同的原子不能合并在一起；
　　　　 ③没有形成离子，不标电荷和中括号 。
例：HCl
原子的电子式
分子的电子式
O
·
·
··
··
H· +
+·H
·
·
O
··
··
·
·
H
H
H2O的形成过程：
1.写出下列物质的电子式并指出共价键类型。
课堂训练
O2 CH4 H2O2
非极性键
极性键
极性键和非极性键
2.用电子式表示H2S的形成过程。
O
··
··
··
··
O
··
··
··
C
H
··
··
H
H
··
H
··
O
··
··
··
··
O
··
··
··
H
H
S
·
·
··
··
H· +
+ ·H
·
·
S
··
··
·
·
H
H
离子键 共价键
概念
成键粒子
成键本质
形成元素
电子式 举例
1、概念：使离子相结合或原子相结合的作用力
化学键
离子键
共价键
非极性键
极性键
四、化学键
··
··
··
··
Na+
[ ]
Cl
-
··
··
··
··
Cl
H
··
··
··
··
Cl
··
··
··
Cl
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
阴、阳离子
原 子
静电作用
形成共用电子对
活泼金属元素与活泼非金属元素
相同或不同的非金属；不活泼金属与非金属元素
离子化合物 共价化合物
概念
构成粒子
粒子间的 作用
物质类别
导电性
熔沸点高低
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
以共用电子对形成分子的化合物
阴、阳离子
分子
离子键
共价键
较高
较低
固体不导电，水溶液或熔融状态可导电
水溶液可能导电
强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物、
活泼金属过氧化物
非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机物
从多角度区别离子化合物和共价化合物
H2和Cl2分子
旧键断裂成原子
新键形成
（HCl分子）
H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：
一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2、化学反应本质
课堂训练
1.下列这些物质中：①NaCl ② Cl2 ③ KOH
④ HCl　⑤ Na2O2 　⑥H2O2
（1）属于离子化合物有 ，
属于共价化合物的有 。
（2）存在共价键的有　 　　，
存在离子键的有　　　　　 　　。
① ③ ⑤
④ ⑥
② ③ ④⑤ ⑥
① ③ ⑤
课堂小结
1、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
3、会用电子式表示共价化合物的形成过程。
4、能够区分离子化合物和共价化合物，会判断共价键的类型。
5、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
D
课堂练习
2．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是(　　)
A．NaOH B．CO2 C．N2 D．H2O2
1.下列关于化学键的叙述正确的( )
A．离子化合物只含离子键
B．共价化合物可能含离子键
C．金属原子在化学反应中只能失电子，因而不
能形成共价键
D．离子化合物一定有离子键，也可能有共价键
D
3.所有的物质中都含有化学键。 （ ）
4.NaCl固体溶于水形成可以自由移动的Na+和Cl-破坏了什么化学键？HCl气体溶于水形成可以自由移动的H+和Cl-破坏了什么化学键？
离子键；共价键
×
稀有气体单质是单原子分子，不存在化学键。