第三单元课题2原子的构成课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册(共23张PPT)

(共23张PPT)
课题2 原子的构成
人教版初中九年级化学上册第三单元
《物质构成的奥秘》
新课教学课件
第三单元《物质构成的奥秘》
§课题2
原子的构成
原子
地球
乒乓球
☆原子的体积很小
乒乓球
将一个原子与乒乓球相比
结果相当于将一个乒乓球与地球相比
1、观察与思考
问题：原子是不是一个实心球体？
问题：原子能否再分？
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
一、原子的构成
原子的构成示意图
问题：原子核能否再分？
问题：各种粒子分别带什么电？
问题：各种粒子的数量有什么关系？
不是，原子内部非常“空旷”。
原子核由质子与中子组成。
原子不带电，电子 带负电，原子核带正电，中子不带电，质子带正电。
核电荷数=质子数=核外电子数
原 子
电 子
原子核
质子
中子
（带正电）
（带正电）
（带负电）
（不带电）
（不带电）
每个质子带一个单位正电荷
每个电子带一个单位负电荷
一、原子的构成
核电荷数=质子数=核外电子数
原子的构成示意图
一、原子的构成
2、观察与思考
（1）质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）不是所有的原子都含中子
问题：不同种类的原子，核内质子数不同，其核外电子数也不同。此外，你还有哪些发现？
二、相对原子质量
问题：认真观察表格中的数据，你发现了什么？
1.不同原子的质量不同；
2.原子的质量很小；
3.如此小的数据书写、使用均不方便；
3、观察与思考
如何解决这一问题呢？
原子 实际质量
氢 1.674×10-27Kg
氧 2.657×10-26Kg
铁 9.288×10-26Kg
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氢原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000000167千克
即1．67×10-27千克
查阅教材，找出碳原子与氢原子的质量数据。
二、相对原子质量
两个原子质量的比值有什么规律？
碳原子质量÷氢原子质量
≈12=碳原子的质子数+中子数
二、相对原子质量
碳原子质量÷氢原子质量
≈12=碳原子的质子数+中子数
碳原子质量的1/12÷氢原子质量
≈1=氢原子的质子数（氢原子原子核中没有中子）
碳原子质量的1/12
相对原子质量＝
一种原子的质量
注意：“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克……这种质量单位.其国际单位为一，一般不写出来.
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
相对原子质量就是以一种 的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 。
碳原子质量
比
二、相对原子质量
二、相对原子质量
观察表格数据，你有什么发现：
1、质子与中子的相对质量都约等于1；
2、与质子与中子的质量相比，电子的质量很小；
3、整个原子的质量主要集中在原子核上。
观察表格数据，你有什么发现：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
相对原子质量=质子数+中子数
二、相对原子质量
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
二、相对原子质量
质子
原子核
核外电子
中子
（不带电）
（带负电）
1.原子
带正电
不显电性
2.原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.原子的质量主要集中在原子核上
5.原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体
（带正电）
原子的构成小结
1、原子中，带正电荷的粒子或结构是　　　　　　；
不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；
决定原子质量大小的两种粒子是　　　　　　。
质子和原子核
中子
电子
质子和中子
2．在原子里质子数等于（ ）
（A）中子数 （B）电子数
（C）中子数和电子数之和 （D）原子量
B
C
3、下列关于原子结构的说法,正确的是( ）
D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子
C 原子是由原子核和电子构成的
B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成
4、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H 1 0
Mg 12 12
Fe 26 30
1
12
26
1
1
12
26
24
56
核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
5、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是___________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②
③④⑤
①②④
③
①
③⑤
6、已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量.
氧原子的相对原子质量=
2.657×10-26Kg
16
1.993×10-26Kg ×1/12
=
Ar（O）
有没有其他求相对原子质量的比较
简单的方法呢？
相对原子质量=质子数+中子数
7. 下列说法中错误的是（　）
A．原子核由质子和电子构成
B．化学变化中原子不能再分
C．分子和原子都在不断运动
D．原子的质量主要集中在原子核上
解析：原子核由质子和中子构成；原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不能再分；分子和原子是不断运动的；原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上.
A
8、原子的构成示意图如图，
下列叙述正确的是（　　）
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
解析：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体；质子、中子、电子不是均匀分布在原子中；质子与电子质量不相等；原子质量主要集中在原子核上.
D
原子的构成示意图
9.电子的质量约为中子（或质子）质量的1/1836
中子的质量与质子的质量几乎相等．
下表列出了部分原子的质子数、中子数、核外电子数以及相对原子质量.
原子种类 原子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
通过此表可以总结出“原子中的质子数等于电子数”的规律．除此之外，你还能总结出的规律是：
（1） .（2） .
（3） 　.（4） .
解析：根据题中提供的示例和本表中的数据，观察质子数，中子数，核外电子数，相对原子质量之间的关系，可以看出:原子种类不同，质子数不同；在原子里质子数等于核外电子数；质子数不一定等于中子数；相对原子质量等于质子数和中子数的和；原子核内不一定都有中子.
答案：（1）并非所有的原子都含有中子
（2）在原子中，质子数不一定等于中子数
（3）相对原子质量=质子数+中子数 （4）不同的原子核内质子数不同