粤教版九年级化学下册6.2 金属的化学性质（第一课时）课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
第六章 金属
6.2 金属的化学性质（第一课时）
5
典型例题
4
课堂小结
3
新课讲授
2
课堂导入
1
知识回顾
1
知识回顾
一、金属的主要化学性质：
1.金属与氧气反应
金属 单质 实验现象 有关的
化学方程式
Mg 常温下，镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的________；点燃时：发出________，放出热量，生成________固体 _________________
白色
氧化膜
耀眼白光
2Mg+O2====2MgO
点燃
Fe 常温下纯铁不易氧化；在纯氧中点燃，剧烈燃烧，________，生成_______固体，放出大量的热 ___________________
Cu 在空气中加热时，生成________固体 ___________________
火星四射
黑色
黑色
【结论】
许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。
3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
2Cu + O2====2CuO
2．金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应
金属单质 实验现象 有关的化学方程式
Al 剧烈反应，产生大量________，溶液颜色无变化 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
___Al+__H2SO4＝____________
气泡
2
3
Al2(SO4)3+3H2↑　
Fe 反应缓慢，________，溶液由无色变为________ ___________________________；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
Cu 无明显现象，不反应
　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
产生气泡
浅绿色
[结论] 铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，____不与稀盐酸(或稀硫酸)反应。
铜
实验 实验现象 有关的
化学方程式
铝片插入硫酸铜溶液中 银白色铝片表面有________物质生成，溶液由蓝色变为无色 ___Al+___CuSO4＝
________+3Cu
铁钉插入硫酸铜溶液中 银白色铁钉表面有紫红色物质生成，溶液由________色变为________色 Fe+CuSO4＝______+Cu
铜片插入硫酸铝溶液中 　 无明显现象
3．金属与某些金属化合物溶液的反应
紫红色
2
3
Al2(SO4)3　
蓝
浅绿
FeSO4
[结论] 较活泼的金属可将不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来。
二、置换反应
1.概念：由一种________与一种________生成另一种________与另一种________的反应。
2．特点：“单换单”
3．通式：A+BC→AC+B
[注意] 置换反应属于基本反应类型之一，该反应的反应物和生成物中均有单质和化合物，反应前后一定有元素的化合价发生改变。
化合物
单质
单质
化合物
2
课堂导入
思考：
通过上节课的学习我们知道，铝、铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜不能与硫酸铝溶液反应，大家知道这是为什么吗？
这也与金属的活动性强弱有关，较活泼的金属能将不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来。
那么如何比较金属的活动性顺序呢？
3
新课讲授
科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下，称为金属活动性顺序。
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
K
金属活动性由强到弱
想一想：从金属活动性顺序中我们能得出什么结论？
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金
钾
根据金属活动性顺序我们可以知道：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。
靠前
氢
氢
2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑
Fe + H2SO4＝FeSO4+H2↑
Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
Cu + HCl
===不反应
如：
01
金属活动性顺序
3. 在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位
于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）
前面
后面
溶液
2Al + 3CuSO4＝Al2(SO4)3 +3Cu
Fe + CuSO4＝FeSO4 +Cu
如：
Cu + Al2(SO)3
===不反应
【注意】 ①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。
②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
判断下列置换反应能发生的是______
A.Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
B.Cu+2HCl＝CuCl2+ H2↑
C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
D.Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag
E.Fe+Zn(NO3)2＝Zn+Fe(NO3)2
ADE
趁热打铁
金属活动性顺序的应用：
1.判断金属能否跟酸反应及反应的快慢；
【反应条件】
（1）只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢；
（2）这里的酸是指稀盐酸、稀硫酸等稀酸，不包含浓硫酸、硝酸；
（3）在金属活动性顺序表中越靠前的金属与酸反应越剧烈，反应速率越快；
02
金属活动性顺序的应用
【例2】将等质量的甲、乙两金属分别与同样足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属判断合理的是（　　）
【例1】金属Zn、Al、Mg、Fe分别与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（　　）
A．Zn＞Al＞Mg＞Fe B．Al＞Mg＞Fe＞Zn
C．Mg＞Al＞Zn＞Fe D．Fe＞Mg＞Al＞Zn
C
A．铁、镁 B．铝、锌
C．铁、锌 D．镁、铝
C
【例3】相同质量、同浓度的稀盐酸与足量的金属镁、铁充分反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（　　）
D
2.判断金属能否与盐溶液反应；
【反应条件】
（1）只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的盐溶液中置换出来。
（2）这里的盐溶液必须是可溶的；
（3）这里的金属单质不能是钾、钙、钠。
【例5】下列各组物质不能发生置换反应的是（　　）
A．汞+硝酸银 B．铜+硝酸镁
C．锌+硫酸亚铁 D．铁+硫酸铜
B
【例4】把铁粉放入硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后，过滤。所得固体中，一定含有的金属是（　　） A．银 B．铜、铁
C．银、锌 D．银、铜、铁、锌
A
3.判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序；
【反应条件】
在金属活动性顺序表中越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来。
【例6】向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是（　　）
①滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+②滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+③滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+④滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Zn2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
C
【例7】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列判断不正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定不含有铁
B．滤出的固体中一定含有铜
C．滤液中一定不含硫酸铜
D．滤液中一定含有硫酸锌
C
4
课堂小结
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
金属活动性顺 序
内容
应用
判断金属能否跟酸反应及反应的快慢
判断金属能否与盐溶液反应
判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序
判断
1.理科需要猜想与证明，化学也不例外，下列不能证明铁比铜活泼的是（　　）
A．将铁和铜放入稀硫酸，铁产生气体而铜没有
B．可以查阅文献——文艺复兴时火炮铸造用铜而不用铁
C．将铁放入CuSO4溶液中，CuSO4溶液颜色渐渐褪去
D．用还原气体分别高温还原氧化铁和氧化铜，颜色不再变化时铜所消耗的时间比铁短
D
5
典型例题
2.判断金属Zn、Fe、Ag的活动性强弱有很多种方法，下列试剂不能判断它们活动性强弱的一组是（　　）
A．Zn、FeSO4溶液、Ag
B．Zn、Fe、Ag、稀盐酸
C．Zn、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液
D．Zn（NO3）2溶液、Fe、AgNO3溶液
C
3.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.X>Z>Y B.Y>X>Z
C.X>Y>Z D.Z>Y>X
C
4.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（　　）
A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
A
5.下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顾序的是
（　　）
①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置英出Y；③在化合物中X显+3价Y显+2；④X能在空气中燃烧而Y不能A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
B