广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料(14份打包下载）

广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料
广东中考化学核心热点中考生的
考试难点分析及突破策略
彭 盛
（东莞寮步香市中学，广东 东莞 523400）
分析2004-2012年广东省化学科学业考试试题，可以发现，历年命题都能严格依据教育部制订的《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》和广东省教育考试院编写的《广东省历年初中毕业生化学科学业考试大纲》。尤其是两试合一后的近6年的试题，难度控制也较好，东莞市平均分在65-68分之间，试题难度值为0.65-0.68之间，基本趋于稳定，与预期目标基本一致。命题既注重对学科基础知识、基本技能的考查，又能运用所学知识解决科学、社会和生活中的实际问题；考查了学生是否具备化学学科的科学素养和学科的思维方法。总体上看，试题比较科学、客观，考查的都是初中化学的重要知识点，对实施新课程、把握新课程理念起到良好的导向作用。
一、近7年东莞市初中化学科学业考试情况分析
由上图数据分析，东莞市化学科学业考试成绩呈逐步上升的趋势，近三年趋于稳定，数据上说明几年来初中化学科学业考试试题中，容易和比较容易的题一直是试卷的主体。因此，重视抓好基础应该成为复习遵循的一条基本规律。基础是灵魂，没有基础，就没有一切。
二、广东化学科学业考试核心主题、核心热点的确定及突破策略
学业考试就是初中教学的指挥棒，因此，归纳总结历年的考试核心热点，将对中考备考复习具有一定导向作用。
㈠ 根据全日制义务教育化学课程标准的主题分析——核心主题
依据全日制义务教育化学课程标准五个一级主题，对2004至2012年的广东省化学试题的各主题考查内容分布及赋分值进行统计分析，如下表：
2004-2012年学业考试试卷各主题分值分布情况统计
主题
2004
2005
2006
2007
2008
2009
2010
2011
2012
总计
均分
频率
科学探究
37
20
30
24
21
24
35
25
34
250
27.78
12
身边的化学物质
34
33
39
40
30
26
21
32
23
278
30.89
16
物质构成的奥秘
15
15
13
17
16
21
16
12
15
140
15.56
9
物质的化学变化
7
12
10
9
21
19
19
17
15
129
14.33
7
化学与社会发展
7
20
8
10
12
10
9
14
13
103
11.44
6
总计
100
100
100
100
100
100
100
100
100
900
100
近三年学业考试试卷各主题分值分布、题量及得分率情况统计
主题
2010年
2011年
2012年
题量
分值
得分率
题量
分值
得分率
题量
分值
得分率
科学探究
11
35
63.60%
12
25
64.00%
13
34
56.21%
身边的化学物质
12
21
69.51%
18
32
68.84%
11
23
65.17%
物质构成的奥秘
10
16
72.84%
8
12
66.78%
8
15
73.20%
物质的化学变化
9
19
64.07%
7
17
56.11%
8
15
75.28%
化学与社会发展
5
9
76.67%
8
14
87.96%
7
13
85.28%
合计
47
100
67.59%
53
100
67.90%
47
100
67.46%
从以上表格可以发现广东化学试题在保持了题型、总题量、结构相对稳定的基础上，对学科内部5个一级主题的考查内容在题目数量、赋分值的分布上有所调整；尤其近三年题量、分值及得分率情况，从中可以看出5大知识板块在学业考试命题中的地位：科学探究是课程核心、举足轻重，分值最重，难度最大。主要考查学生的基本仪器的使用、化学实验基本操作、常见的气体制取、物质的性质实验、实验方案的设计评价与优化等等。试题不孤立进行探究方法的考查，而将“科学探究”内容的考查落实在上述四个主题的考查中，近年来的中考试题逐步加大了对实验的考查力度，题型也推陈出新，在选择题、填空甚至计算题都屡有出现，实验题的形式也是多样化。身边的化学物质是核心部分、知识主干。本主题的命题除了强化对基础知识和基本技能的考察外，更加注重对学生分析问题、解决问题、思维能力及过程的考查。主要考查物质间的相互联系，同时，在科学探究、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展内容时，都会以身边的化学物质为载体进行考查。物质构成的奥秘是学好化学的关键。本主题聚集了大量的化学用语，这个高度浓缩的符号体系能够准确、简洁地记录和表达极为丰富的化学信息与思想，使之方便地交流，对于化学科学的传承和发展起了不可估量的作用。但是，由于内容抽象、易于混淆，比较侧重于学生思维和能力的培养。学生对于这一主题的内容较难深刻理解和灵活运用，属于教学中的难点。物质构成的奥秘的教学可以化抽象为具体、化干涩为丰润，激起学生学习化学的热情。物质的化学变化是理论基础、能力为本。主题要求化学教学必须教会初中生掌握基础的化学知识与技能、具备运用化学知识分析解决化学问题的能力。化学与社会发展体现学科价值、渐受重视。主题的命题数量和赋分值逐年递增，而且考查的难度不大，体现了学业考试面向全体学生，引导教学注重联系生活实际，从生活走进化学、从化学走进社会，彰显学科价值。
可见，以上表格数据分析对核心主题的确定具有重要的参考作用。
㈡ 根据历年学业考试常见考点出现的频率分析——核心热点
为了让数据更加准确，我们针对2004-2012年（9年）的试题进行了详细地分析与统计，可以发现，有些核心热点几乎在每一年的学业考试题中都会涉及，现将考查的内容和难度总结如下：
编号
考点
频率
年均分值
　
编号
考点
频率
年均分值
1
方程式的书写
7
15.3
20
收集数据
0.9
2.1
2
常见酸碱盐的性质
3
6.3
21
猜想、假设与验证
0.8
1.6
3
化学式的简单计算
3
5.1
22
过滤
0.8
1.6
4
溶解度
2
2.4
23
仪器的识别
0.8
1.9
5
化学用语
2
2.7
24
营养素
0.8
1.6
6
环境保护
2
2.6
25
多功能瓶的使用
0.8
1.8
7
常见物质的性质与用途
1.4
3.7
26
综合描述
0.7
1.3
8
根据化学方程式的计算
1.4
4.6
27
金属的性质
0.7
1.0
9
装置组装与选择
1.4
3.1
28
金属活动性顺序
0.7
1.1
10
基本实验操作
1.2
2.3
29
燃烧的条件
0.7
1.1
11
pH
1.1
1.7
30
元素对人体健康的影响
0.7
1.3
12
化合价
1.1
2.0
31
安全问题
0.6
0.9
13
微观示意图
1.1
1.8
32
进行实验
0.6
1.7
14
反应类型的判断
1.0
1.7
33
溶液
0.6
1.0
15
化肥
1.0
1.7
34
用微粒观点解释现象
0.6
1.1
16
物质的分类
1.0
1.8
35
干燥剂
0.4
0.7
17
化学变化的判断
0.9
1.7
36
反思与评价
0.4
1.2
18
元素周期表
0.9
1.2
37
图标
0.4
0.9
19
质量守恒定律的应用
0.9
1.7
38
图形数据
0.4
0.9
以上数据分析，在历年试题中方程式的书写是所有考点出现的频率是最高的，是其它考点的2倍有余，总题量高达59小题（问），年均考查7道化学方程式，总分值也高达138分，年均分值高达15.3分（统计只是单纯的化学方程式的分值，不涉及含计算的分值）。除了方程式的书写外，还有化学式的简单计算、根据化学方程式的计算、常见酸碱盐的性质、常见物质的性质与用途、化肥、物质的分类、溶解度、环境保护、基本实验操作、装置组装与选择、pH、化学用语、化合价、微观示意图、反应类型的判断等核心热点几乎每一年的学业考试都出现。此外，像多功能瓶的使用、图形数据等考点，虽然不是每年都考查到，但是，这类考点往往是学生最怕的、最容易丢分的题目。
㈢ 常见核心热点的具体呈现和例析难点及突破策略
核心热点1：pH
年份
题号
考查内容
赋分值
难度
2004
19⑴
溶液浓度与pH的关系
1
　
2004
19⑴
改变pH值的物理方法
1
　
2005
20⑵
盐酸显酸性
1
　
2006
16⑴
根据提供土壤的酸碱性选择合适的植物
1
　
2007
4
从溶液pH判断溶液酸碱性强弱
2
0.80
2007
23⑷
pH试纸具体使用步骤
2
0.61
2008
5
从溶液pH判断溶液酸碱性强弱
2
0.86
2009
11
酸雨的成因
2
0.82
2010
19⑴
中和反应及表格数据分析与处理的能力
2
0.70
2012
18⑵
用pH测定土壤的酸碱性
1
0.80
考点赋分值总计
15
典型例题:
【2007】14．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 【难度：0.72】
A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石
【2007】23．某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下的实验：
(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：
。
【难度：0.61】失分点在于考生不能将操作要点答全，表达不规范。
【2010】19．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
滴入稀硫酸的体积/mL
0
1
2
3
4
5
6
7
pH
13.0
12.8
12.5
12.2
7.0
2.0
1.7
1.6
溶液颜色
蓝色
紫色
红色
⑴ 从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
① 。
② 。
⑵ 当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
【难度：0.31】 失分点在于学生不能判断pH=1.6时溶液是酸性溶液，也就是硫酸过量，所以漏写了硫酸，也有些部分考生只答到硫酸，而忽略了生成物硫酸钠。
【分析及突破策略】pH考点一般以选择题或填空题的形式出现，主要考查方式有：物质的酸碱性与pH大小关系的判断、考查反应过程中pH的变化情况、考查pH的测定方法及误差分析（酸碱稀释过程中pH的变化——结合图像的变化）及考查pH的应用等，解决这类问题的关键在于搞清溶液的酸碱性和酸碱度的关系，弄清物质的酸碱性与pH大小的关系，同时要熟记一些常见物质的酸碱性，掌握用pH试纸测定pH的方法。
核心热点2：常见物质的性质与用途
年份
题号
考查内容
赋分值
难度
2004
3
铜、活性炭、氧气、稀有气体（霓虹灯）
2
　
2004
17⑴
从文段里归纳出物质的物理性质
2
　
2005
3
食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活的用途
2
　
2005
16
干冰、合成橡胶、葡萄糖、铝合金、稀硫酸等
4
　
2006
24⑵
根据食用方法推测物质的化学性质
1
　
2007
18
干冰、煤气有毒成分、氢气、氯化钠、熟石灰
5
0.85
2007
21⑴
活性炭、木炭的吸附性
2
0.53
2008
15
干冰、氯化钠、铜的用途
3
　
2009
3
铅笔芯的主要成分
2
0.98
2010
6
铝、金刚石、活性炭、氮气的用途
2
0.76
2011
10
电器着火用水扑灭、铵态氮肥、活性炭、废旧电池
2
0.93
2011
15
一氧化碳、生石灰、明矾等的用途
4
0.94
2012
1
煤油、铝、石墨、干冰等用途
2
0.86
考点赋分值总计
33
典型例题:
【2007】2l．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
⑴ 加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。
【难度：0.53】失分主要原因在于错别字。
【2010】6．下列物质的用途与其化学性质相关的是 【难度：0.76】
A．用铝作导线 B．用金刚石切割玻璃
C．用活性炭作净水剂 D．用氮气作食品包装袋的填充气
【分析及突破策略】常见物质的性质与用途一般以选择题的形式出现，主要考查方式有：给出物质的用途与性质的关系判断隶属化学性质还是物理性质、给出一系列的物质的性质与用途的关系判断正误、给出文段归纳物质的性质、常见物质的用途等，解决这类问题的关键在于要熟记常见物质的用途，让学生知道性质决定用途、用途体现性质。
核心热点3：多功能瓶的使用
年份
题号
考查内容
赋分值
难度
2005
22⑷
收集气体
1
　
2007
22⑷
补画除杂装置图
2
0.58
2008
22⑵
排水法、储气装置等用途
3
　
2009
22⑴
洗瓶的使用
1
0.57
2010
23⑶
干燥装置、验证装置
5
0.36
2011
22⑷
收集气体和补画完整排水法收集装置
3
0.45
2012
22⑷
多功能瓶倒放收集气体（医用塑料袋）
1
0.40
考点赋分值总计
　16
　
典型例题:
【2005】22．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
⑷ 若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取 (写化学式)。若用C 装置收集该气体，则气体从 端进入(填“c”或“d”)。
【2007】22．请根据下列装置图回答：
⑷ 乙炔气中常含酸性杂质气体CO2和H2S，请在右边方框中补画出除杂装置(导气管用直线表示)，并标注必要的试剂。【难度：0.58】
【2008】22．)现有以下实验仪器，请按要求填空：

⑵ 某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的 (填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的 (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例： 。
【2009】22．下图（I）是部分常用化学仪器或装置，图（Ⅱ）是部分“微型”化学仪器或装置（用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的l/10或更少，符合绿色化学的理念）。对比图（I）图（Ⅱ）回答以下问题：
⑴ 图（I）中若用D装置除去O2中的水蒸气，则D中应装入的液体是浓硫酸（用途：对生成的气体进行干燥），气体应从　_________　口通入（填字母）。【难度：0.57】
【2010】23．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【问题讨论】
⑶ 要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。【难度：0.36】
【2011】22．下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
⑷ 用装置E排空气收集H2，气体应从导管的 （填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。【难度：0.45】
【2012】22．⑷ 若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_________(填“a”或“b”)。【难度：0.40】
【分析及突破策略】本考点近六年都考查了，但是从历年的难度分析，学生的掌握程度并不理想，究其原因，虽然年年考，但是每次考查的形式不尽相同，学生似熟非熟的感觉，还有就是学生根本就没有弄明白。所以，在实验的复习课中，我们可根据同一仪器同一装置的多种用途设计一些开放性的问题，组织学生尝试多种方案，甚至可以让学生亲身体会。如对右图可设置以下几个问题：
⑴ 用作洗气装置时，气体的通过顺序是什么？
⑵ 用作量气装置时，气体的通过顺序是什么？
⑶ 用作集气装置时，由b→a又可收集哪类气体？
⑷ 若瓶内无液体，由a→b可收集哪类气体？
⑸ 如果把集气瓶倒置时，以上情况又如何？
……
核心热点4：反应类型的判断
年份
题号
考查内容
赋分值
难度
2004
21⑴
复分解反应
1
　
2005
10
给出实验装置与反应物判断反应类型
2
　
2006
8
根据微观反应示意图判断化学反应的基本类型
2
0.67
2007
20⑶
复分解反应与中和反应的关系
2
0.43
2008
13
根据微观图判断四种基本反应类型
2
0.52
2009
21⑵
化合反应的判断
1
0.62
2010
21⑵
化合反应
1
0.55
2011
8
置换反应的判断
2
0.72
2012
20⑴
复分解反应的判断和条件
2
0.60
考点赋分值总计
15
典型例题:
【2007】20．下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
⑶ 图中反应①属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应。【难度：0.43】
【2008】13．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是
【难度：0.52】
【2010】21．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
⑵ ②的反应基本类型为 ； 【难度：0.55】
【分析及突破策略】按照反应物和生成物的类别，以及反应前后物质种类的多少，可以把化学反应分为：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。试题特点是判断给出的化学反应属于哪一类，或写出符合试题要求的某一类反应。要让学生掌握几个基本反应类型的特征：化合反应的特点是多种物质变为一种物质，可记为“多变一”；分解反应的特点是一种物质变为多种物质，可记为“一变多”；置换反应的特点是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应的特点是两种化合物间进行等价交换成分，生成另两种化合物。九年级的化学方程式按基本反应类型进行分类，化合反应约10个，分解反应约6个，置换反应约15个，复分解反应约23个。还有约7个化学方程式不属于基本反应类型。若能把这些反应掌握好，不仅可以解决化学反应类型的问题，而且对于解决其他有关化学反应的问题也有很大的帮助。
核心热点5：基本实验操作
年份
题号
考查内容
赋分值
难度
2004
5
常用仪器和基本操作
2
　
2004
20⑶
氧气的检验
3
　
2005
7
常用仪器和基本操作；配制一定溶质质量分数的溶液
2
　
2006
10
常用仪器和基本操作
2
0.66
2006
19⑶
连接仪器（现已放在正文部分）、尾气处理
1
　
2006
22⑴
探究蜡烛燃烧焰心的温度
1
　
2007
16
点燃酒精灯、称量、加热、量取液体、气密性检查
2
0.72
2009
10
量取液体、熄灭酒精灯、甲烷验纯、浓硫酸的稀释
2
0.59
2010
8
浓硫酸的稀释、装入颗粒物、加热液体等
2
0.93
2011
9
点燃酒精灯、铁丝的燃烧等
2
0.92
2012
7
滴加液体、测溶液pH、氧气验满、熄灭酒精灯
2
0.91
考点赋分值总计
21
典型例题:
【2006】10．下列实验操作能预期目的的是 【难度：0.66】
A．用10mL的量筒量取9.0mL水
B．用向下排空气法收集纯净的氢气
C．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末
D．用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精
【2009】10．下列实验操作正确的是（　　）
【难度：0.59】本题的失分点在于学生对甲烷的验纯不熟悉，加上B答案的干扰，所以造成失分，其实H2、CH4和CO的验纯方法是一样，只要在平时教学中要善于总结，本题就不会失分这么严重了。
【分析及突破策略】这类题型并不难，学生比较容易掌握。常考的有：物质的加热、药品的取用和保存、溶液的配制、装置气密性的检查、物质的称量与量取（准确值）、浓硫酸的稀释、玻璃仪器的洗涤、物质的溶解、混合物的分离提纯、可燃性气体的验纯等，只要将这些基本操作掌握好了，这类题也就迎刃而解了。
核心热点6：装置组装与选择
年份
题号
考查内容
赋分值
难度
2004
22⑴
根据装置和反应类型确定制取的气体
2
　
2004
22⑵
根据装置和反应类型确定制取的气体
1
　
2005
22⑵
用过氧化氢溶液制取氧气装置的选择
2
　
2005
22⑶
用高锰酸钾制取氧气装置的选择
1
　
2005
22⑷
用该装置还可制取的气体
1
　
2007
22⑵
实验室制取和收集 CO2的装置的组装
1
0.58
2007
22⑶
实验室制取并用排水法收集 O2的装置的组装
1
0.58
2009
22⑶
达到可以控制反应速度的原因与装置的组装
2
0.57
2010
22⑵
气体的制取；获得平稳气流仪器
9
0.66
2010
22⑶
制取蒸馏水简易装置
1
0.14
2011
22⑵
控制反应进行与停止的选择
1
0.84
2011
22⑶
制取氧气和二氧化碳装置的选择
4
0.84
2012
22⑵
指出所选装置的错误之处
2
0.71
考点赋分值总计
28
典型例题:
【2010】22．请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空： 【难度：0.14】
I．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰
Ⅱ．仪器：(铁架台、石棉网等已省略)
⑶ 设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和 (填字母)。
【分析及突破策略】本题是一道简单的组装仪器题，素材来自于上册教材中P77页的实验，可是多数老师都忽略了，成为近三年难度（0.14）最大的题。可见，中考试题内容取之于教材，其导向性很明确。所以，教师在复习中要回归教材，整体把握教材与考试要求之间的联系，更好地提高复习的针对性、更有效。
核心热点7：微观示意图
年份
题号
考查内容
赋分值
难度
2004
15
根据结构示意图判断元素种类及最外层电子数
2
　
2006
4
原子的构成
2
0.55
2007
15⑵
离子结构示意图判断
1
0.74
2008
18⑴
判断铝原子最外层电子数
1
　
2008
18⑵
指定核电荷数判断名称
1
　
2009
8
根据微观示意图判断反应物、生成物及分子个数的变化
2
0.56
2009
20⑵
判断粒子符号、最外层电子数
2
0.70
2010
17⑵
判断离子结构示意图
2
0.71
2012
13
根据微观示意图判断物质种类
2
0.72
2012
19⑵
核内质子数的判断
1
0.82
考点赋分值总计
16
典型例题:
【2008】8． 表示氢原子， 表示氧原子，若它们组成的分子发生如下图所示的变化，关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．有一种新的化合物生成
B．反应物为双氧水
C．原子是化学反应中的最小微粒 D．反应前后分子的数目没有改变 【难度：0.56】
【2011】16．右图为某反应的微观示意图，请回答： 【难度：0.50】
⑴ 反应后的物质是 （填“纯净物”、“混合物”）。
【2012】13．某反应的微观示意图如右图，下列说法错误的是（ ） 【难度：0.72】
A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．右图反应前是混合物，反应后是纯净物
D．化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O
【分析及突破策略】本类题型主要以微观模拟示意图反映化学反应的实质，分子破裂成原子，原子重新组合成分子的过程。解题的关键在于学生会分析图示，分别代表什么物质，也要知道用分子的观点解释混合物（不同种分子）和纯净物（同种分子）。解决本类型题最简单的方法就是写出反应的化学方程式，基本就能解决问题。
核心热点8：溶解度
年份
题号
考查内容
赋分值
难度
2004
14
溶解度曲线；溶质质量分数
2
　
2004
20⑴
气体溶解度随温度的变化关系
2
　
2005
18⑴
根据给定温度下判断物质溶解度大小
1
　
2005
18⑵
从表格中获取数据，加入物质计算溶液质量
1
　
2005
18⑶
溶解度受温度影响较大物质的提纯方法
1
　
2006
18⑴
溶解度曲线的应用
1
　
2006
18⑵
溶解度受温度影响较大物质，趁热过滤的原因
1
　
2007
6
溶解度曲线的应用
2
0.59
2008
9
饱和溶液的含义及溶质质量分数
2
0.63
2009
17⑴
从列表法中找出指定温度下的溶解度
1
0.61
2009
17⑵
从表格中获取数据，加入物质计算溶液质量（判断是否过量）
1
0.61
2009
17⑷
两种物质在某一温度下具有相同溶解度的取值范围
1
0.61
2009
19⑴
信息给出反应物的溶解度大于生成物的溶解度，判断继续反应后的现象
1
0.52
2010
14
溶解度、溶解度曲线的应用
2
0.78
2011
21⑴
从表格中获取数据
1
0.64
2012
9
溶解度、溶解度曲线的应用
2
0.54
考点赋分值总计
22
典型例题:
【2007】6．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 【难度：0.59】
A．A的溶解度大于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小
【2009】19．Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3.已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是　___ __　。 【难度：0.52】
【2011】21．下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。 【难度：0.64】
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度（g）
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
⑴ 从表中数据可以获得的信息是 （写一条）
⑵ 把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是 ；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填＞、＜、＝）。
【2012】9．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）【难度：0.54】
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
【分析及突破策略】溶解度是每年必考的一个考点，而且是溶解度曲线和表格相间进行考查，因为涉及图像或表格，固体溶解度考题既能考查学生读图、观察及获取信息的能力，也能考查知识的综合应用能力，难度必然增大，成为失分的重灾区。要解决此类型题首先要把溶解度曲线（点、线、面及交点）的意义掌握，要清楚比较不同物质的溶解度大小要在同一温度下比较。在分析问题时不要被表面现象给迷惑了，如：2012年第9小题选项B.a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等，表面上看溶解度相等，质量分数就相等，很顺理成章。其实溶解度这里隐含了条件——饱和溶液，而选项中只是给出氯化铵与硝酸钾溶液，没有指明是饱和溶液，所以溶质的质量分数不一定相等。再如：2009年第19小题：已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是 。在学生的认知程度上，只有生成沉淀才会有浑浊现象产生，其实不然，析出晶体也会导致溶液变浑浊。另外，还要让学生特别留意特殊的物质Ca(OH)2和CaO，只要有它们出现就要多注意了，因为它们与众不同。
核心热点9：书写化学方程式（以下方程式均未标条件，敬请谅解）
年份
题号
考查内容
赋分值
难度
2004
21⑴
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
4
2004
22⑴
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑或Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2
2004
22⑵
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2
2004
23⑵
2CuO+C=2Cu+CO2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4
2005
17⑵
C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2
2
2005
19⑵
4P+5O2=2P2O5
2
2005
20⑴
NaOH+HCl=H2O+NaCl
2
2005
21⑵
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2CO+O2==2CO2
4
2005
22⑵
2H2O2=2H2O+O2↑
2
2005
22⑶
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O4↑
2
2005
23⑵
2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag
2
2005
23⑵
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)
3
2006
19⑵
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2
2006
20⑶
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2
2006
21⑶
Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
2
2006
22⑷
CxH4y+(x+y)O2==2yH2O+xCO2
2
2006
23⑴
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
2
2006
25⑴
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
2
2007
17⑶
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
2
0.71
2007
20⑵
BaCl2+ Na2CO3==BaCO3↓+2NaClMg+2HCI==MgCl2+H2↑
4
0.43
2007
21⑶
CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2
4
0.53
2007
22⑵
CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H2O
2
0.58
2007
22⑶
2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2
0.58
2007
22⑷
根据信息书补充完整方程式
2
0.58
2007
25⑴
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
1
0.46
2008
17⑴
2H2O2=2H2O+O2↑
2
2008
17⑵
2Mg+CO2 =2MgO+C
2
2008
20⑵
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
4
2008
21⑴
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2
2008
21⑵
判断滤渣的成分；2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
3
2008
23⑶
CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH
4
2008
25⑴
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1
2008
25⑵
H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
1
2009
16⑵
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（书本P13练习与应用第2小题）
2
0.59
2009
18⑴
判断观点是否正确
1
0.59
2009
18⑵
举例说明碳燃烧不一定生成二氧化碳：C+O2=2CO
2
0.59
2009
18⑶
举例说明有盐和水生成的反应不一定是中和反应
2
0.59
2009
19⑴
根据信息书写方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2
0.52
2009
21⑶
反应物的判断；2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
3
0.62
2009
21⑷
NaHSO3+HCl=NaCl+ SO2↑+ H2O
2
0.62
2009
23⑵
酸的性质：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2
0.61
2009
25⑵
煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2↑
1
0.62
2010
18⑵
4P+5O2=2P2O5
2
0.74
2010
20⑶
CaO+H2O === Ca(OH)2
2
0.58
2010
20⑷
Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
2
0.58
2010
21
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O
4
0.55
2010
25⑴
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
1
0.60
2011
16⑵
2CO+O2====2CO2
2
0.50
2011
20⑷
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
2
0.57
2011
21⑶-1
工艺流程：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
3
0.53
2011
23⑷
2H2O2 ==2 H2O+ O2↑
2
0.54
2011
25⑵
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2
0.64
2012
18⑶
CaO+H2SO4==CaSO4+H2O 或CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
2
0.80
2012
19⑶
4Al+3O2==2Al2O3
2
0.82
2012
20⑵
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
4
0.60
2012
21⑵
石灰石；CaCO3===CaO+CO2↑
3
0.65
2012
22⑶
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4
0.55
2012
23⑵
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
4
0.57
2012
25⑵
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
1
0.70
考点赋分值总计
138
典型例题:
【2007】2l．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：【难度：0.54】
⑶ 若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：
① ；② 。
【2007】22．已知乙炔(C2H2)气体可用水和CaC2反应制取。请完成制取乙炔的化学反应方程式：
CaC2+ === + C2H2↑ 【难度：0.58】
【分析及突破策略】两道题都是出自2007年，两道题其实都涉及到了CaO这种物质，一道在反应物中，一道在生成物中出现，如果学生掌握了CaO在有水的情况下会发生反应：CaO+H2O==Ca(OH)2，两道题就不难解决了，尤其是第22小题的生成物就不会写成CaO了，所以，就像上个考点提及：让学生特别留意特殊的物质Ca(OH)2和CaO，只要有它们出现就要多注意了，因为它们与众不同。近年来，考查纯粹书写化学方式的题越来越少，尤其是2009年，几乎没有一道是纯粹考方程式的书写，基本上都是根据信息写化学方程式，考查的能力要求也不断地提高。总之，九年级的化学方程式按基本反应类型进行分类，化合反应约10个，分解反应约6个，置换反应约15个，复分解反应约23个。还有约7个化学方程式不属于基本反应类型。若能把这些反应掌握好，不仅可以解决方程式的书写和化学反应类型的问题，而且对于解决其他有关化学反应的问题也有很大的帮助。
……
所谓难点：一是指从知识自身而言，概念比较抽象、易与其他概念混淆，规律的理解和思考需要比较深入，运用时容易发生错误，能力要求较高的综合性知识。二是指学生在学习过程中由于知识基础、思维方法、理解能力等方面的缺陷形成的一些个人学习上的难点。所以在化学复习中，必须分析难点成因，选择恰当策略，否则必定影响与其他相关知识的融会贯通，降低复习效益。
2013中考化学试题重要考点及考点预测
一、与化学有关的事件
1、2010年7月28日，吉林化工原料桶流入松花江事件据统计，流入松花江的化工物料桶达7000只左右，其中4000只左右为空桶，3000只左右为原辅料桶。原料桶中装的是三甲基一氯硅烷【(CH3)3SiCl 】三甲基一氯硅烷是无色透明液体，工业上用作耦合剂，有刺激臭味，与水接触，可反应产生氯化氢(俗称盐酸)，并放热，产生白色烟气。专业人士介绍，盐酸经过大量水稀释后，会造成水的PH值降低，可能产生一定的环境灾害，但一般对人体无害??
2、昆明小江污染成“牛奶河”
在云南省昆明市东川区，流经着这样一条河，沿岸的村民称其为“牛奶河”。当地工矿业排放的尾矿水，直接注入了这条河流中，使其变成了牛奶般的白色。沿岸村庄的灌溉和饮用水受到极大影响……
3、多地出现“牛奶河”
据新华社新媒体专电　　云南昆明出现“牛奶河”引发广泛关注，守着母亲河却不敢用水，令人痛心。连日来，网友纷纷爆料，身边也出现了类似的 “牛奶河”，新华社“中国网事”记者展开了调查。　　
【湖北麻城】 3月末，网友爆料称，麻城市白果镇麻溪河污染严重，已经变身“牛奶河”。麻城市环保局副局长阮杰称矿山开采加工系元凶，承认整治不力，表示“下一步会拿出实质性措施”。　　
【北京朝阳】朝阳区管庄乡咸宁侯村小河因常年遭污染，河水浑浊，被村民称作“牛奶河”。新华社记者2日看到，河道内仍布满生活垃圾，臭气熏天，当地曾多次清理却久未根治。　　【广东佛山】去年末，新华社记者在广东佛山市南海区“玄武岩基地”看到，因偷排陶瓷废泥废渣，大片水体被污染成奶白色。这样的偷排现象在当地多个山塘、水库出现，偷排者中竟有当地政府确定的陶瓷废浆渣处理中心的身影。据当地媒体报道，佛山市环保局今年1月表示，拟对陶瓷废浆渣实行台账管理，全流程跟踪。　　媒体报道顺德天河工业园附近一条河出现乳白色污染，被网友戏称“牛奶河”。3月21日，“＠顺德环运城管”通报调查结果称，一化工厂的集污管有偷排口，该化工厂已被立案调查。　　
【江苏宿迁】 3月末，媒体曝光宿迁市湖滨新城皂河镇一条河流被污染，排向下游的污水“宛如白色泥浆”，居民投诉已经被严重污染一年多，河水几乎成了“牛奶”，散发刺鼻腥臭。随后当地关停涉事企业，河水水质“明显改善”。　　
【安徽望江】 3月初，安徽省望江县网友“华阳－公社”疑因曝光望江县北部沟受污染变成“牛奶河”遭报复，家门口被倾倒粪便，望江县县长回应称将督促公安局办案。该县环保局经济开发区分局则回应称，河水变白因企业员工操作不规范，将厂区道路上洒落的石灰和石灰渣冲进雨水管道，排进河里所致，不存在非法排污。　　
【上海松江】今年春节前，松江工业区和车墩镇间铁路河遭遇大面积污染，变成了“牛奶河”。经环保部门核查，污染源来自一家苹果零部件供应商日腾电脑配件（上海）有限公司第三工厂。当地随后对工厂立案处罚，并先后两次对河道进行了换水。　　
【浙江绍兴】 2012年10月，媒体曝光浙江省绍兴市越城区皋埠镇坝内村口的小河被白石粉污染。当地媒体报道称，50多家石材加工企业随后被全部停产，机器全部拆除，待库存石材处理完毕后，开采石材的石料厂将彻底关闭。
4、H7N9禽流感
5、雅安地震
6、空气中的PM2。5
7、页岩气
二、考试核心热点：
方程式的书写、化学式的简单计算、根据化学方程式的计算、常见酸碱盐的性质、常见物质的性质与用途、化肥、物质的分类、溶解度、环境保护、基本实验操作、装置组装与选择、pH、化学用语、化合价、微观示意图、反应类型的判断等核心热点几乎每一年的考试都出现。此外，像多功能瓶的使用、图形数据等考点，虽然不是每年都考查到，但是，这类考点往往是学生最怕的、最容易丢分的题目。
重点1：pH
pH考点一般以选择题或填空题的形式出现，主要考查方式有：物质的酸碱性与pH大小关系的判断、考查反应过程中pH的变化情况、考查pH的测定方法及误差分析（酸碱稀释过程中pH的变化——结合图像的变化）及考查pH的应用等。
重点2：常见物质的性质与用途
常见物质的性质与用途一般以选择题的形式出现，主要考查方式有：给出物质的用途与性质的关系判断隶属化学性质还是物理性质、给出一系列的物质的性质与用途的关系判断正误、给出文段归纳物质的性质、常见物质的用途等。
重点3：多功能瓶的使用
重点4：反应类型的判断
分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
重点5：基本实验操作
这类题型并不难，学生比较容易掌握。常考的有：物质的加热、药品的取用和保存、溶液的配制、装置气密性的检查、物质的称量与量取（准确值）、浓硫酸的稀释、玻璃仪器的洗涤、物质的溶解、混合物的分离提纯、可燃性气体的验纯等。
重点6：装置组装与选择
重点7：微观示意图
本类题型主要以微观模拟示意图反映化学反应的实质，分子破裂成原子，原子重新组合成分子的过程。解题的关键在于学生会分析图示，分别代表什么物质，也要知道用分子的观点解释混合物（不同种分子）和纯净物（同种分子）。
重点8：溶解度
溶解度是每年必考的一个考点，而且是溶解度曲线和表格相间进行考查，因为涉及图像或表格，固体溶解度考题既能考查学生读图、观察及获取信息的能力，也能考查知识的综合应用能力，难度较大，。
重点9：书写化学方程式
九年级的化学方程式按基本反应类型进行分类，化合反应约10个，分解反应约6个，置换反应约15个，复分解反应约23个。还有约7个化学方程式不属于基本反应类型。
三、广东省中考题型：五大题25小题，
考点
中考考点及2013年广东省中考考点方向预测
1
物理变化、化学变化、物理性质、化学性质
2
说法：物质的性质、用途、理解、生活常识、原理（化学常识）
3
做法：实验注意事项、安全知识、添加剂的使用
4
正确的实验操作（图）
5
化合价的计算、通过化合价写化学式：
6
说法：性质、用途、理解、生活常识、原理
7
生活中的做法：安全用电、应急求生、识别真伪
8
六大营养素：糖类、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质、水（识别哪些食品可提供）
9
质量守恒定律确定化学式、微观图信息
10
“低碳”与环保、节能的选择
11
离子共存、物质共存、不加试剂鉴别
12
金属性强弱的比较方法及设计实验
13
实验方案的选择（是否严密、结论是否唯一）：气体和离子检验
14
判断坐标曲线图错误（产物质量、PH值、溶解度、质量分数的变化趋势）
15
化学用语：原子、分子、离子、化合价、化学式、化学方程式的意义
16
原子结构示意图的信息、周期表的信息、溶解度曲线图信息、商品标签信息
17
常见物质与对应的性质及应用
18
生产实际问题探究与解释：
19
课本典型实验：测氧气体积分数，二氧化锰催化剂，钢铁防腐、
溶液配制、酸碱性测定、粗盐提纯、氮肥的检验
20
书写学过的化学反应方程式：给出反应物和生成物写出方程式
21
工艺流程图：物质分离方法、成份分析、试剂选择
22
实验室制气体（氧气、二氧化碳）：仪器名称、药品名称、选装置、收集方法、检验（漏、满）
23
探究题：可能成分的探究、结论的严密性、控制变量法实验
（二氧化锰催化剂、指示剂变色、铝离子净水、反应后溶液中成分确定）
24
在关分子式的计算：相对分子质量、元素种数、原子个数比、原子总数、元素质量比、元素质量分数、
25
方程式计算：（测定混合物质量分数）1.质量差（守恒）法、2.表格法、3.图象法、4.溶液稀释5.不纯物
中考化学推断题备考与复习策略探究
江门市新会会城河南初级中学 李泽民
【前言】
有关中考备考（推断题）的资料着实不少，百度一下几乎一应俱全(专题/课件/教案/分析…)。但它们要么太含糊，要么太专业，而最关键的问题是：文章即使再好，如何才能为读者所用呢——就如同穿在别人身上再好看的衣服，如何穿在自己的身上也能称心呢。或许看完本文以后，并不能使你对复习不再揪心、不再疑惑。不过，通过对推断题的考纲思想、历史变迁和近年该考点的题型、考法作一个比较完整的“解剖”对比，也许能让我们有所启发、有所收获。
【关键词】 备考 适合 实效
为了完整地阐述本文的思想，我把它分成五个部分：
一、考纲的要求与该题的地位、题型变迁 (备考思想) *转自2013广东化学考纲
（如果你想高效备考，第一要做的不是其它，而是那文字并不算多的考纲，你懂。）
在试卷的试题分类中，推断题属于全卷的第三大题“综合能力题”（包括两小题），它侧重于考查学生的提取信息、分析推理、归纳解释等能力，也是卷中难度较大的题目（难度系数一般是0.4x）。
附：近五年广东省中考化学“综合能力题”的分值权重表
题号/分值
2008
2009
2010
2011
2012
第20小题
8分
7分
7分
6分
8分
第21小题
7分
8分
8分
9分
8分
合计
15分
15分
15分
15分
16分
关于推断题的历史变迁：推断题是每年中、高考的必考综合型题目，各地区不一，自90年代上海开始自主命题以来，一直用流程图题取代推断题。而广东高考从2007年自主命题开始，也取用流程图题取代推断题，题目的质量很高，受到全国各地的广泛好评。而广东中考命题所采取的是折中的态度，把第三大题分成两部分（两种形式），第一小题为推断题（已经不是完整的推断题了），第二小题为流程图题（半探究式）。
但是，不管题型如何变化，中考命题的发展方向是强调“三基”（基础知识、基本技能、基本方法）的考查，充分联系生产、生活实际，把科学探究的方法自然融合在试题当中，体现“高起点、低落点”的思路，由知识考查向能力考查转变的思想，从而实现“低难度、高区分度”的考查目的。
二、近年中考“综合能力题”的形式、内容和特点（考什么）
（思想决定形式，明确考纲思想之后，接下来的是对试题作解剖分析。）
1、第一题（全卷第20小题）推断题：
例1、(2008广东第20题8分)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)： ； 。
【试题特点】
题目只有一行字，考什么？学生要从图中提取信息（例如，图中①要根据生成物“BaSO4”判断对应的酸/碱；同理，②③④是根据相应的生成物和酸+盐、盐+盐、碱+盐的反应规律作推断），学生必须能看懂图后才能进行分析推理（解答），最后归纳表达（第3问就考查这个能力，既要能用又要会写）。
【考查内容】
知识：酸、碱、盐的相互反应规律；
形式：写化学式 / 写方程式 / 文字表达总结规律。
例2、(2010广东第20题7分) A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。
(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。
(2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3) 图中反应②的化学方程式为 。
(4) 图中反应④的化学方程式为 。
【试题特点】
从生活中常见的物质“发酵粉”入手，要求学生能根据框架图的逻辑关系（提取隐性信息），再结合“常用调味品、熟石灰、纯碱”等已知条件，进行分析推理并解答。
【考查内容】
知识：酸、碱、盐、氧化物的相互反应规律，生活中常见物质的主要成分。
形式：写化学式 / 写方程式 / 物质的分类判断。
例3、(2011广东第20题6分)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。
（1）溶液X是________（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂
A是的名称是_______________。
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式
为____________。
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为___________。
（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学
方程式为_______________________________________。
【试题特点】
也是一行文字，从“魔法世界”的魅力引入，要求学生从图中提取隐性信息（不同颜色的溶液包含哪些离子，可能是什么物质），再根据具体各问的条件设置前提进行变式分析推理，问题由浅入深，综合考查酸与碱、金属单质、氧化物之间的规律应用，达到“一题多点、一步到位”的目的。
【考查内容】
知识：酸的通性和酸的化学性质；溶液的颜色特征判断。
形式：写名称、化学式 / 写方程式 / 物质的分类判断。
例4、(2012广东第20题8分) 有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示。请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应 （填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是 （填一种）。
（2）写出下列转化的化学方程式：
NaOH→Na2SO4 ；
NaCl→NaNO3 。
（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。
他们分别是： → ； → （填化学式）。
【试题特点】
还是一句话，要求学生从图中的“两两转化”关系中提取隐性信息（如：Na2SO4→NaCl属于盐→盐，变的只是酸根，实质是考查运用“复分解反应规律”的分析推理），其它两问都是这个规律的变式运用和横向延伸，是建立在酸碱盐知识上的复分解运用。
【考查内容】
知识：酸、碱、盐、氧化物的相互反应规律；复分解反应的条件和规律；
形式：写化学式/ 写方程式 /判断反应类型。
可见，推断题其实就是考查化学思想和学习方法，引导学生总结和运用知识规律。题目的形式、载体可以千变万化，但考查的“理”永在书中。
（好了，相信你对推断题的备考已经有一定头绪了吧，接下来是第二题的分析。）
2、第二题（全卷第21小题）流程图题：
例5、(2008广东第21题7分) 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
【试题特点】
联系工业生产（废液处理），让学生从图中提取信息（如：②中“过量”的铁粉还可能跟谁反应呢——把金属+盐反应渗透在流程环节中），并根据流程逐步分析推理（如：“过滤”后分别获得什么——考查过滤的原理及物质的溶解性），这样的题目能将凌散的知识整合并通过“工业流程”作包装，对综合能力进行全面考查。 （以下例6-例9的试题特点与之类似，不再逐一赘述）
【考查内容】
知识：金属（特别是Fe、Cu）与酸/金属与盐溶液反应/过滤原理的运用/酸碱盐的溶解性;
形式：写名称、化学式/ 写方程式。
例6、(2009广东第21题7分) 近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (“物理变化”或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。
(4) 反应④的化学方程式为 。
【考查内容】
知识：物变/化变、反应类型判断、推写化学方程式（质量守恒的应用）。
形式：按题意填空、写方程式。
例7、(2010广东第21题8分) 硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。
(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为:
① ；③ 。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 。
【考查内容】
知识：金属（Fe、Cu）及其氧化物的性质（特别是跟酸的反应）、过滤及蒸发原理运用;
形式：写操作名称、写反应类型、写化学式、写方程式、文字归纳表述。
例8、(2011广东第21题9分)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g）
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
（1）从表中数据可以获得的信息是_____________________________（写一条）。
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是________________；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙_____甲（填＞、＜、＝）。
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为__________________________________________；
加入过量Ca(OH)2的目的是__________________________________________。
（Ⅱ）滤液B中的溶质是________、________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_____________、过滤。
【考查内容】
知识：物质的溶解度表、溶质质量分数判断、氢氧化钠的变质和提纯原理的运用;
形式：归纳文字表达，写现象、目的、操作名称，写化学式，写方程式。
例9、(2012广东第21题8分)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
（1）X的化学式________。
（2生石灰可以由______（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_____________________。
(3) 操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀________溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。
【考查内容】
知识：常见物质的主要成分、制取方法，过滤、蒸发的操作及原理，安全应急知识，环保意识；
形式：写名称、写化学式、写方程式。
可见，第二题（流程图题）的特点是考查学生的素质和能力，并注重联系生产、生活实际，突出知识转化为能力的运用，且重视初、高中知识间的衔接，突出考查学生的分析推理和表达能力。
附：2008-2012综合能力题考点统计
考点
概括
知识块
考查形式
酸的通性和酸的化学性质
写化学式 归纳表达
写方程式 物质的分类判断
写名称 反应类型判断
写操作 写现象
写目的 写规律
（在平时的教学中，可以根据学生的需要，概括部分“推断题基础汇总”让学生熟悉，扎实基础。）
酸、碱、盐、氧化物的相互反应规律
复分解反应的条件和规律
金属（特别是Fe、Cu）的性质
生活中常见物质的主要成分
常见物质及溶液的颜色特征判断
反应类型判断 推写化学方程式
过滤、蒸发的原理运用（提纯/除杂）
物质的溶解性表
“碳三角”、“氧三角”、“钙三角”
 三、命题特点和趋势（怎么考）
形式体现思想。通过上述的分析，相信你对中考推断题的备考已经初具雏形。在新课标、新课改的大潮下，中考题型也保持着相对的持续性和稳定性，用一句话就是“稳中求变、变中求新”。 （ 如：上述中的例1-例4 / 例5-例9 ）
1、“稳”：题型、题量、分值比例、难易程度、考查内容、考查的能力要求等方面将保持稳定。
2、“变”：知识面会扩宽（特别是信息给予），考查综合能力（提取信息能力、归纳解释能力、表达能力）的力度会有所增大，题目的灵活性不断增强，呈现形式不断创新。学生有需要在充分理解所学知识的基础上完成自己未遇过的问题。
3、“新”：主要体现在题目的情境新、考查方式新和综合方式新。
但万丈高楼平地起，决定学生综合素质的最重要因素，是学生的基础知识、基本方法和基本技能，“三基”始终是中考命题的“重心”所在。
四、备考策略与复习方法（怎样复）
这个话题其实有好多答案，就好像问“穿什么衣服好看？”别人说了不算，自己穿上、试过了才算。面对不同的学生他们的背景不同，操作方法当然也不一样。也就是说，复习方法的好坏，要看是否适合学生的发展需求，是否有利于提高复习的效率，是否有利于减轻学生的负担。所以复习要做到“三效”——有效、高效、实效。
怎样的复习才“有效”
回答这个问题首先要明了考试考什么/学生缺什么，避免做无用功。所以，有效的复习既要有计划性又要有针对性，把考点和学生的知识盲点落到实处，也就是说：有效复习就是对位的复习（知识内容要对口/复习方法要对位）。

例5考查：金属（Fe、Cu）与酸/金属与盐溶液反应/过滤原理的运用/酸碱盐的溶解性
例7考查：金属（Fe、Cu）及其氧化物的性质（特别是跟酸的反应）、过滤及蒸发原理运用
举例：复习与金属（特别是铁、铜）相关的推断题型——高频考点
（1）先对基础知识部分进行分类比较、整合——扎实学生的基础 （以下例子仅作参考）
单质颜色
溶液中颜色
氧化物颜色
铁Fe
黑色(铁粉)
Fe2+ (浅绿) / Fe3+ (黄色)
FeO、Fe3O4 (黑色) / 、Fe2O3 (红褐)
铜Cu
红色
Cu2+ (蓝色)
CuO 黑色
Fe / Cu分别与氧气、与酸、与盐溶液的置换反应（特别以Fe +CuSO4的理解与应用）……
铁、铜氧化物的还原反应 提纯原理（溶解/蒸发/结晶）……
（2）对上述知识点进行综合训练——由知识逐步转化形成能力
针对学生实际，设计对应的 专题练习（见附件1）堂练（题目要精简、有代表性、由易到难、并贴近中考，让学生顺梯而上形成能力和信心）。在点评的时候要注意点清思路，教会方法，切忌包办一讲到底。（如何练习和评讲在下一节展开……）
怎样的课堂才高效
当复习的知识内容对口了，复习的方法对位了，师生间的默契就形成了，这样的课堂自然得心应手（高效）了。
（1）精选精编的“学案” 是高效课堂的软基础。
复习并非必须要有学案，但对一于推断题，学案是学生把握知识形成综合能力的载体，是体现教学思想和方法的主阵地，所以使用学案可以事半功倍（高效）。
学案要量体裁衣、多中求少、少中求优、优中选精，突出中考题的示范性。同时，学案设计应该依照学生的实际复习情况，不同阶段作不同难度和要求处理，让各个层次的学生都能发挥所长，都有所发展。学案最好以近年的中考试题为蓝本，从基础到应用，训练学生“会读、会答、会写”，规范答题的格式和文字表达（历年的中考答卷都存在因答题、书写不规范而造成的普遍失分现象）；同时，要根据学生的实际情况，控制题量和难度（让学生由浅入深），合理渗透中考度（体现中考的热点、题型和样式），变换多角度（培养学生的灵活性）。
（2）精讲精练是高效课堂的体现。
“学生如何做·教师如何讲”决定着课堂的效率。而高效课堂的共同点是学生有充足的可支配时间，使学生在堂上突破自身的“瓶颈”，达到全面而又有效的教学目的。而精讲是指讲重点、讲难点、讲考点、讲疑点，但要注意尺度，应该根据学生的情况点到即止。例如：可以让学生限时定量先做指定题目，再抽查让学生讲解（能讲的都让学生讲/其他学生可以作补充，并不断鼓励让学生适应并形成习惯），这种表达是学生内化知识形成能力的极佳时机，同时也突显学生的能力瓶颈，此时教师要根据情况把握时机适时点拨（突破难点）、归纳总结（形成方法），然后再变式训练加以循环。
当一节课既能面向全体、落实考点，又能让学生高度参与、学得愉快，这样的课堂就高效了。
怎样的复习才实效
在“NBA”球员不但技术好，体形、体能也相当出色——靠什么？除去天赋因素，靠的就是正规化的高效能训练。但为什么有些学生天天练、月月测还会不理想呢？从备考的角度上看，除了学生“消化不良”（太多但不吸收）就可能是学生“营养不足”（吸收但量不足）。如果把练习的内容对中考要求的吻合度比作“营养”，那么方法只是促进学生“吸收”的外在因素（触媒）。从这个意义上说，再好的方法如果“营养搭配”不当就难以出成效。因此，实效的复习不单要注重方法，更要以内容为核心，对所复的知识做到“面覆盖→线强化→点落实”。所以，教师的教研能力越强，对考点的把握能力就越好，复习就越有实效。
五、对中考备考的心得和反思
1、错题复习更有效
复习永远无法消除学生的所有疑难，况且不同学生的疑难也各不相同，所以考前有效的复习方法之一是诊治“错题”。例如：整理做过的模拟卷，汇总曾经做错的题目，找出错误的根源，理清解题思路尽量做到不重犯，这是考前复习阶段非常有效的一种方法。从另一角度看，错题本身就是一种难得的教学资源，对“错题”的应对能力也体现了教师的机智与功底，教师既要帮助学生诊断错题，又要帮助学生建立错题集，鼓励学生自行记录错因和解题思路（要在平时的讲课复习中用红笔订正，写在旁边，说明理由，形成习惯）。此外，考前重温“错题集”也有利于考生心态的调整，为学生扫清方法和心理上的障碍。
2、备考前移更高效。
我们发现，备考意识越早，工作越主动，效果越明显。因为复习的时间和精力是有限的，但如果把中考的分析思路、解题规律逐步渗透在平时的教学中去，无论是新课复习课都为中考作准备，这样的教学活动既明确又有效，学生对部分重要的概念、规律有了深层次的理解，到真正复习时，自然可以做到更从容、更高效。如果每一节课都做得精彩，到中考一定会更精彩。
没有最好的方法，只有更适合的方法。如果把对教学资料的设计能力比作“软实力（内功）”，把教学的执行能力比作“硬实力（外功）”，那么作为教师更应当是内外兼修，在复习中不断累积、不断尝试、不断完善并形成风格。记起多年前一位教育专家讲过的一句话：“学我者生，像我者亡”。
相信你对中考备考之事一定有所领悟，以上是本人六年半以来对教学复习的心得体会，于此与同行共享、共勉，不当之处敬请指正。
课件32张PPT。怎 么 复怎 么 考考 什 么备 考 思 想备 考 反 思推断题 一、考纲的要求与该题的地位、题型变迁 (备考思想) 考查能力：提取信息、分析推理、
归纳解释。1、强调“三基”。
2、充分联系生产、生活实际把方法
融合在试题当中。
3、由知识考查向能力考查转变。 二、中考“综合能力题”的形式和特点（考什么） 例1、(2008广东第20题8分)下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
② ； ④ 。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)：
； 。分析：本题为推断题共8分 平均得分3.4 标准差3.2 满分人数3321
0 分人数6494 ，难度系数为0.43“推断题”重示对知识：
结构化、网络化
（考查）
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 例3、(2011广东第20题6分)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。
（1）溶液X是____（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A是的名称是______。
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_________。
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为__________。
（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为：
_______________________________________。
条件设置前提，进行变式分析推理,综合考查学生提取信息能力并运用酸与碱、与金属、与氧化物的反应规律应用。21．(2008广东21题7分)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程。请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
。
(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。 【评析】 2008（21）点评……FeCI3、Cu或FeCl2、Cu (2分)【考查】 ①（审题）提取信息； ②分析推理（深入浅出）；环保和经济不产生有害气体硫酸的利用率高 (1分) ③ 阅读并获取信息的学习能力，表达能力。例9、(2012广东第21题8分)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X的化学式________。
（2）生石灰可以由______（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_____________________。
（3）操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀______溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。 硼酸污染环境安全应急意识环保意识（考查学生的素质）Ca(OH)2（细致审题能力的考查）（考查学生的基础）【点评】这样命题既包含基础分，又包括能力和素
质的考查分，有利于降低“天花板效应”，提
高区分度。二、中考“综合能力题”形式、内容和特点（考什么） 1、第一题（全卷第20小题）推断题2、第二题（全卷第21小题）流程图题 推断题其实就是考查化学思想和学习方法，引导学生总结和运用知识规律。题目的形式、载体可以千变万化，但考查的“理”永在书中。 第二题（流程图题）的特点是考查学生的素质和能力，并注重联系生产、生活实际，突出知识转化为能力的运用，且重视初、高中知识间的衔接，突出考查学生的分析推理和表达能力。
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 不管衣服怎么换，人还是那个人附：近5年“综合能力题”考点统计（考什么）三、中考命题特点和趋势（怎么考） “稳——变——新” 万丈高楼平地起，决定学生综合素质的最重要因素，是学生的基础知识、基本方法和基本技能，“三基”始终是中考命题的“重心”所在。四、备考策略与复习方法（怎样复）空白处表示考点和学生的知识盲点 “复习涂漆理论”空白处表示考点和学生的知识盲点 空白处表示考点和学生的知识盲点 ※ 怎样的复习方法才是好的方法？ 复习方法的好坏，要看是否适合学生的发展需求，是否有利于提高复习的效率，是否有利于减轻学生的负担。所以复习要做到“三效”——有效、高效、实效。怎样的复习才“有效”既要有计划性
又要有针对性 （知识内容要对口 / 复习方法要对位） （1）注重培养学生分析题目的定向思维（一）推断题的分析思路与方法：验证审题找突破口结论（2）强化学生的知识贮备：①物质相互反应规律及实现条件；
②常见离子的检验及离子配对原则；
③酸、碱、盐的水溶性及酸溶性；
④找寻“题眼”(突破口)的方法（物质的颜色、特性、水溶性、酸溶性等）；
⑤通过易混淆知识盲区的训练，提高学生的分析与综合、类比与比较、判断与推理等能力的培养，提高学生的审题能力和应变能力。
…… ……※ 知识贮备要经压缩整理、规范分类，
以减少记忆容量
表达直观、相互关联如何强化学生的知识贮备？CO2H2O※ 重视知识间的关联并形成网络：碳三角氧三角H2CO3CaCO3这样的复习就会越复越薄…… 怎样的课堂才高效？（1）精选精编的“学案” 是高效课堂的软基础。四、备考策略与复习方法（怎样复）(载体作用)——“营养餐”如何设计自己的学案①②【方法指导】在进行推断专题复习的学案中设计一些填空
式的小练习，使学生熟悉物质的性质、用途
及化学反应特征。【方法指导】精心挑选各种类型推断题，使学生能熟练运
用各种解题技巧。练习 1：根据物质的性质用化学式填空
（1）能使带火星的木条复燃的气体是_______；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是_______；
（3）密度最小的气体是_______；
（4）常见紫红色的金属单质是_______；
（5）常温下呈液态的金属单质是_______；
（6）生活中最常见的液体是_______；
（7）自然界中最硬的物质是_______；
（8）一种淡黄色固体，在空气中燃烧时能发出淡
蓝色火焰，并有刺激性气味气体生成，该物
质是_____；CO2O2H2H2OCuHgCS【 课前小填空】练习 1：根据物质的性质用化学式填空
（1）能使带火星的木条复燃的气体是_______；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是_______；
（3）密度最小的气体是_______；
（4）常见紫红色的金属单质是_______；
（5）常温下呈液态的金属单质是_______；
（6）生活中最常见的液体是_______；
（7）自然界中最硬的物质是_______；
（8）一种淡黄色固体，在空气中燃烧时能发出淡
蓝色火焰，并有刺激性气味气体生成，该物
质是_____；【 课前小填空】如何设计自己的学案①②适合的学案才是好学案…… 怎样的课堂才高效（1）精选精编的“学案” 是高效课堂的软基础。（2）精讲精练是高效课堂的体现。 当一节课既能面向全体、落实考点，又能让学生高度参与、学得愉快，这样的课堂就高效了。
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 四、备考策略与复习方法（怎样复）怎样的复习才实效 实效的复习不单要注重方法，更要以内容为核心，对所复的知识做到“点→线→面→块”。四、备考策略与复习方法（怎样复）例如：“NBA的故事”五、中考备考的心得与反思1、错题复习更有效（突破错题就是突破瓶颈）2、备考前移更高效。 没有最好的方法，只有更适合的方法。如果把对教学资料的设计能力比作“软实力（内）”，把教学的执行能力比作“硬实力（外）”，那么作为教师更应当是内外兼修，在复习中不断累积、不断尝试、不断完善并形成风格。记起多年前一位教育专家讲过的一句话：“学我者生，像我者亡”。天道酬勤
科 研 备 考 建 奇 功
见 智 见 人 各 不 同
天 道 酬 勤 成 铁 律
争 锋 六 月 现 彩 虹天道酬勤
潜 心 备 考 下 苦 功
珍 时 惜 秒 昨 不 同
百 般 磨 励 自 成 器
小 卒 也 可 出 英 雄
今 日 寒 窗 必 有 我
他 朝 回 报 果 实 丰
全 力 以 赴 中 考 去
放 眼 前 程 尽 彩 虹初三化学推断题题眼（总复习） 班级
姓名
解题的关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一、推断题常用的突破口?
其实解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
1．以物质特征颜色为突破口
⑴ 固体颜色： （黑色） 、 、 、 、 ；（红色） 、 、红磷；
（绿色） Cu2(OH)2CO3； （蓝色） CuSO4·5H2O。
⑵ 溶液颜色： （蓝色） 、 （浅绿色） 、 ；
（黄色） 、
⑶ 火焰颜色： （蓝紫色） S在O2中燃烧； （淡蓝色） S、H2在空气中燃烧；
（蓝色） CO、CH4在空气中燃烧。
⑷ 沉淀颜色： （白色） 、 、 、 、
（蓝色） ； （红褐色）
能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；Mg(OH)2,
不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
⑸ CuSO4固体白色, 溶于水后蓝色
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2；
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃 （有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）；
催化剂（KCIO3分解制O2）； 高温（CaCO3分解，C还原， 炼铁反应）；
加热（KCIO3、KMnO4、等的分解，CO、 H2还原CuO）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 。?
⑵ 还原性物质 ? ? ?能使黑色CuO变红的气体为H2或CO，固体为C，其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，H2生成了无色液体水。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 ，
熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是 。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是 。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
（7）溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝是氨气的特性。?
5．以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是 ， 含量最多的金属元素是
⑵ 人体中含量最多的元素是 ， 含量最多的金属元素是
⑶ 空气中含量最多的元素是 。 ⑷ 形成化合物最多的元素是
⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是
⑺自然界中硬度最大的物质是 ⑻空气中含量最多的气体是
⑽最简单的有机物是 。 ⑼相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑾ 最常用的溶剂是 。 ⑿ 人体中含量最多的物质是
(13)产量最多的金属 使用最广的金属
6、物质的用途
⑴用于人工降雨的: 造成温室效应的
⑵ 调味品 、 ⑶用于除锈的 、
⑷人体中胃酸的主要成分 ⑸改良酸性土壤的
⑹常用建筑材料的主要成分 、 ⑺常用的干燥剂 、 、
⑻配波尔多液的 、 ⑼实验室制取二氧化碳的 、
7、组成元素相同的物质 与 、 与 、 与
8．几种重要的转换关系（写出化学反应表达式）
二、巩固训练
1．如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④

a
b
c
D
a
一
白↓
一
↑
b
白↓
一
白↓
白↓
c
白↓
白↓
2．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：
a、b、c、d依次是（ ）
（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2
（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HCl
（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
3．（8分）A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。
（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是
（4）写出D→F的化学方程式 。
（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：
（用文字表述）。
4．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
① 一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。 ② M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）
③ D＋L→F＋G ④ C＋K→D＋E
（1）写出D和F的化学式：D ，F 。
（2）转化④在金属冶炼中常用来炼 。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：
、
5．（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
(注意：BaSO4 AgCl不溶于硝酸 CaCO3溶于硝酸）
⑴ 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；
⑵ 向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 ；
（3）向实验⑵后的溶液中加入稀硝酸酸化，，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为___________(填“正确”“不正确”)，理由 。
6.（4分）已知A—G为中学化学中常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、E、F为单质，A、E为固体，E为
产量最大的金属，C、F为气体，反应②为实验室
制取C的方法。请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为 。
（2）写出下列物质的化学式：B ；G 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
7．(3分)某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和
CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCI2
固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：
(1)滤液I中的溶质是 ；
(2)B中含有的物质是 ；
(3)操作③名称是 。
8、（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化
关系，其中C、D、G为单质，且G是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物。A是地球上最多的液态氧化物，F与H的组成元素相同。J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。
（1）写出有关物质的化学式B 、D 。
（2）C→F反应的基本类型是
（3）写出E+F→G+H的化学方程式 。
9．在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，
可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-
等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来
浇灌农田。清液中含有的溶质主要是
（填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。

夯实基础突破化学中考瓶颈
——2013年中考变化与对策
高要市第二中学 刘树兰
一、我校基本情况
1.我校的校址是在县城里，但我校招收的学生都是农村来的孩子，其中还有较多的留守儿童，农村孩子的思维不活跃、接受能力缓慢，对化学方面的知识极少接触，特别对于生活中的化学常识了解甚少。
2.班级与人数多。全校初三有12个班，每班总人数至少60人，平均有63人。各班好、中、差参差不齐，良秀不一，教师在备课、上课、课后辅导上都很花心思。
3.实验条件越来越差。①实验教师严重不足，学校原来还有一位实验教师帮忙准备实验器材和药品，由于山区缺乏教师，现在连实验室的教师也拉过来上课了；②实验室配置低，只有2间化学实验室，加上实验仪器严重不足，不要说分组实验，有时连演示实验的器材都要轮流使用；③九年级学生初次接触化学实验，基本操作不熟，常见仪器使用不规范，导致完成化学实验时间过长，容易出现安全隐患。所以，化学实验成为我校化学教学的最大瓶颈。
4.备课组情况：我们总共4位化学教师，平均每人3个班，其中蒙老师兼任实验室的管理、化学实验准备等工作，我和周老师还要兼任班主任的教育工作，翟老师也要担任整个初中部理、化、生的科长，因此我们4位化学老师的工作非常大。
二、我校近三年中考情况
下表是近几年我校在送去50名直升班后的化学中考成绩，所取成绩得到得到学校肯定和兄第学校的认可。
平均分（标准分）
700分以上
重点高中上线率
2009—2010
600.7
54
91.5%
2010—2011
598.4
69
90.8%
2011—2012
615.1
84
93.4%
三、中考新挑战
1.背景：我市由2003年开始各科中考改用本市中考题，历经10年，今年又改用广东省试题。
2.深入研究广东省中考题。学校一接到中考各科考题改为用省中考题的通知，为了让我们初三的老师对省中考题有一个较深的了解，学校马上把近5年的省中考题拿出来让各教师在3周内熟悉，然后从这5套题中抽部分题目组成另外一套题进行考试，只要达到98分以上就发奖金，这样就大大刺激了教师研究省中考题的积极性。另一方面，我们备课组的4位老师则对近几年肇庆中考题和省中考题从题量、考点、常考内容、必考内容、大题分值等作了深入、细致的对比，研究结果如下：
肇庆中考与广东省中考的对比
（1）各题权重对比
肇庆中考题
分值
广东省中考题
分值
选择题
1--14道
28分
1--14道
28分
非
选
择
题
15道
5
15道
4
16道
5
16道
4
17道
4
17道
4
18道
4
18道
4
19道
4
19道
4
20道
8
20道
8
21道
8
21道
8
22道
14
22道
11
23道
8
23道
10
24道
5
24道
5
25道
7
25道
10
（2）肇庆中考题与广东省中考题的异同
肇庆题与省中考题题量相同，都是五大题25小题，但肇庆中考题这几年不考“框图题”而广东省中考题坚持在20道题出现；肇庆中考题25道题是一道反应方程式的计算，而省中考题会出现二道反应方式的计算；广东省中考题的二卷更贴近生活和社会；广东省中考题“离子共存”较少出现；广东省中考题对能力的要求相对高些。
（3）考点对比
考点
往年肇庆中考考点及2013年广东省中考考点方向预测
1
物理变化、化学变化、物理性质、化学性质
2
说法：物质的性质、用途、理解、生活常识、原理（化学常识）
3
做法：实验注意事项、安全知识、添加剂的使用
4
正确的实验操作（图）
5
化合价的计算、通过化合价写化学式：
6
说法：性质、用途、理解、生活常识、原理
7
生活中的做法：安全用电、应急求生、识别真伪
8
六大营养素：糖类、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质、水（识别哪些食品可提供）
9
质量守恒定律确定化学式、微观图信息
10
“低碳”与环保、节能的选择
11
离子共存、物质共存、不加试剂鉴别
12
金属性强弱的比较方法及设计实验
13
实验方案的选择（是否严密、结论是否唯一）：气体和离子检验
14
判断坐标曲线图错误（产物质量、PH值、溶解度、质量分数的变化趋势）
15
化学用语：原子、分子、离子、化合价、化学式、化学方程式的意义
16
原子结构示意图的信息、周期表的信息、溶解度曲线图信息、商品标签信息
17
常见物质与对应的性质及应用
18
生产实际问题探究与解释：
19
课本典型实验：测氧气体积分数，二氧化锰催化剂，钢铁防腐、
溶液配制、酸碱性测定、粗盐提纯、氮肥的检验
20
书写学过的化学反应方程式：给出反应物和生成物写出方程式
21
工艺流程图：物质分离方法、成份分析、试剂选择
22
实验室制气体（氧气、二氧化碳）：仪器名称、药品名称、选装置、收集方法、检验（漏、满）
23
探究题：可能成分的探究、结论的严密性、控制变量法实验
（二氧化锰催化剂、指示剂变色、铝离子净水、反应后溶液中成分确定）
24
在关分子式的计算：相对分子质量、元素种数、原子个数比、原子总数、元素质量比、元素质量分数、
25
方程式计算：（测定混合物质量分数）、1.质量差（守恒）法、2.表格法、3.图象法、4.溶液稀释 5.不纯物
四、想方设法突破中考瓶颈
根据省考题的特点，结合我校的情况和我校学生的特殊性，如何夯实学生的基础知识，突破山区学校的化学中考瓶颈，下面说说我们备课在近几年的一些做法：
山区学生受生活环境的影响，他们的思维方式简单、逻辑思维不强、想象能力较低，特别是化学常识极少接触，为了解决这些难题，我们在化学教学中进行如下操作：
1.基础知识细化过关，主抓学困生
把知识点形成表格或以填空形式让学生反复训练.（参考附件1、2、3）化学常识把上、下册的化学常识形成文档，印发给学生利用课余时间熟读，再以填空形式让学生进行反复练习，要求小组长监督组内成员必须100%过关。 重要知识人人重复过关：初三化学是化学基础中的基础，有较多的知识需要牢固记忆，可以说：初三化学是理科是的文科，如元素符号、常见元素化合价、1—20号元素顺序表、金属活动性顺序表、常见酸碱盐的溶解性等等。为了让学生能牢固记忆、熟练应用，我们充分利用课前的5分钟，把教材中重要的化学知识设计为5分钟的练习内容，课前科代表领取“课前5分钟内容”并在每节课预备铃响后，马上分发给学生，5分钟内收回并由科代表批改，未全对者必须重新过关。坚持每节课都进行，每隔一段时间又重复一次，一个学期下来很多基础知识学生基本都可以牢牢记住。
2.以课室墙壁为阵地
将从《南方日报》等报刊剪下的、网络上下载的与化学相关的新闻时事文章、漫画，收集一些关于化学名家、化学魔术、化学与生活等资料张贴到课室，激发学生的兴趣；把分子结构，常见实验装置图等张贴在课室以，对学生进行环境感染，突破山区农村学生想象力缺乏、化学常识缺乏的瓶颈。
3. 成立学习小组
为教师减负，有利于教师对个别学生“一对一”辅导。科任工作多、对各层次学生辅导力不从心，为了减轻负担，我们就将学生分成4人小组，每小组配备1名优生，并作为组长，每小组以组长为核心，将小组成员平时的作业、练习的批改，基础知识的辅导交由各组长负责，从而减轻教师工作，以腾出更多时间进行备课、对个别学生必要的“一对一”辅导。
4.抓好实验
化学实验是中考的必考内容，而我们学校的实验设备、仪器等师资严重不足，不要说分组实验，有时候连演示实验的器材都要轮流使用。为抓好实验基础，近年来我们4位老师采取制作学生视频的办法，重现实验情景，让视频中的本人或同学把实验过程中错误的、操作不规范的说出来并纠正，这样，既达到熟悉实验又大大增强学生对化学实验的兴趣。
在去年，在创建教育强镇的有利条件下，我校安装了多媒体平台，为实验教学创造了更好条件。我们常利用平台中的实物投影展示演示实验，让每个学生都能清晰观看到实验全过程。对于实验时间长，危险系数大，操作繁杂的实验，如CO还原Fe2O3等，利用视频进行多次播放，让实验在学生脑子不断重现，达到重复记忆的效果。
5.寻找生活用品代替实验仪器与药品
让学生在课余时间亲身完成实验。这一做法既解决了实验设备不足，又达到提高实验能力的目的，突破山区学生缺少实验操作的瓶颈。
“生活用品代替实验仪器与药品”
常用
仪器
集气瓶
胶头滴管
试管夹
试管
漏斗
玻璃棒
水槽
量筒
导气管
胶塞
烧杯
酒精灯
药匙
实验药品
代用废
旧物品
矿泉水瓶、
豆浆瓶、
片剂药瓶(透明)
长条形咀喱壳、
注射器、
眼药水瓶
凉衣夹（木质）
口服液玻璃瓶
矿泉水瓶
一次筷子
小洗手盘
注射器
吸管
橡皮擦
一次饮水杯
生日蜡烛
汤匙
大号电池的锌
电线中的铜丝
的铁粉、生石灰
食品干燥剂中
6.基本计算常常练
在研究中考题时我们发现化学式的计算、化学方程式的计算是必考的内容，而且分值较高，化学式的计算一般占5分，化学方程式的计算至少有8分，多的时候有10分。为了让学生在计算上尽量取得高分，我们采取以下2个办法：
（1）化学式的基本计算。初中关于化学式的计算，主要内容是：①物质组成的元素数量；②每个分子的原子总数；③物质中各原子个数比；④相对分子质量；⑤物质中各元素质量比；⑥某元素的质量分数。这些计算对学习后面化学方程式的意义与计算、甚至高中的化学学习都重要，为了让学生能熟练掌握，我们把具有代表性的、特殊性的化学式形成表格，第1次每个学生必须过关，以后每隔一段时间又练一次。
（2）化学方程式的计算。在第1次接触时，重点让学生掌握根据化学方程式计算的解题格式，在练习中凡是格式不对的就让他重新完成一道，以后逐步加深，如结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数等。每一个知识点，我们都让全体学生完成两道相类似的化学计算题，只要在格式或思路不清我们就让学生反复训练，直到学生基本熟练为止。
以上就是我校近年来在化学教学中的一些做法，其中的不足敬请各位同行多多指教。感谢大家的聆听。谢谢大家！
附件1：初中化学基本知识小辑
一、化学之最
1．地壳中含量最多的金属元素是铝。
2．地壳中含量最多的非金属元素是氧。
······14
二、化学中的“三”
1．构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2．还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
······38
三、其它
1．金属不是由分子组成而是由原子组成
2．当固体与液、气体反应时将固体研磨可加快反应速率。如粉末状煤比块状煤反应速率快
······12
四、初中化学常识题
化学与我们生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。想想看，下列是生活中常用的物质，分别写出它们含有什么化学成分（能填化学式的填化学式）：
（1）干冰常用于人工降雨。干冰中的“冰”是指 ；
（2）天然气是常用的气体燃料，天然气中的气是指 ；
（3）纯碱是生活中常用的洗涤剂，纯碱中的“碱”是指 ；
······
（79）不法之徒在食品中添加的有害物质的有 ；
附件2：元素化合价（即离子）与化学式的表格
附件3：原子、离子结构的表格
附件4：化学式的有关计算
浅谈中考化学复习备考策略
广东北江实验学校：杜贤新
下面我结合本人和科组这几年的教学实践谈谈化学中考备考的几点肤浅看法，主要包括以下5个部分。
一：研讨两读三题，明确备考方向 二：尊重学生主体，注重复习方法
三：提高备考效益，研讨优化策略四：调动学生激情, 储备学生正能
五：重视综合模拟，提高备考实力
一：深入开展两读三题，明确备考方向
“两读”是指读考纲、读课标，读教材、读教参。“三题”是指做考题、研考题和拟考题。通过两读三题让我悟出这样一个简单的道理，考纲和课标就象一个无形的遥控，它宏观指挥和决定着中考考题的点和面，反之通过中考考题这个载体我们又能更好的解读考纲的命题思想与课标的目标层次，通过做考题和研考题，可以让我们在中考复习备考中做到心中有纲，心中有本、心中有题，站在教材之上去教学，实践证明我校推行的两读三题是提升教师专业素养的有效途径，下面我就着重根据中考命题思想、中考考题案例分析、中考备考方向谈谈我的看法。
1、解读中考命题指导思想
要求会运用知识、技能分析解决简单问题；侧重探究过程与方法，注重三维目标考查；
体现能力立意，生活→化学，化学→社会；适当设置开放性和发展性试题，但不超纲；
引导教师改变教学模式，促进学生有意义学习；
由以上命题思想我们不难悟出，新课标对我们过去的教学提出了严峻的挑战，考试不是简单的死记硬背能拿分的，它体现知识的应用性、生活性、探究性、灵活性，而这种能力的具备又是靠教师作为桥梁传导给学生的，在这个教学过程中，课标与考纲将是我们的指挥棒与指明灯，而中考考题则是我们的范本与参照物。
2、分析研讨中考化学试题
案例1：（2012广东省卷，第9题，2分）解读命题考查“理解、分析与应用”能力
9、氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 ( )
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
这道题我给本届学生做了，结果很多中等生都选错了，得分率很低，失分原因：（1）不懂溶解度曲线上点代表的含义，缺少对溶解度四要素的理解
（2）不懂从溶解度曲线中寻找数据代入溶质质量分数计算，缺少灵活应用能力
回到考纲和课标上面查看，要求“理解”饱和溶液和溶解度的概念以及“应用”溶质质量分数进行简单计算，这道题充分体现了对《课标》中三维目标----知识与技能的考查，考查学生的思维能力，概念与图的联系能力，计算能力等。
案例2：（2012广东省卷，第22题，11分）解读命题考查“灵活多样”及“开放性”
22、现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：
(1)写出仪器的名称：E__________、F__________。
(2)图A的实验室制氧器装置有两处错误，请改正错误_____________________；______________________。
(3)装置B中反应的化学方程式为_______________________________；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C至H”中选择仪器________（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和_____组合。[来源:21世纪教育网]
(4)若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_______(填“a”或“b”)。
(5)用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生
了反应，其现象是_____________________________________，
应作的对比实验是_____________________________________。
这道题集中考查了仪器认领、气体制取、问题发现、化学用语、仪器组装、气体性质、实验现象，实验步骤7个知识点，是一道综合实验题，它充分体现了“能力立意”和“灵活多样”命题原则，突出考查了知识的应用技能与探究过程。在单元测试中，此题学生均分只有6.8分，非常可惜！现把学生失分原因分析如下：
不会识别仪器或错字→缺少基础知识，错图改正表述不到位→缺少观察能力，要求组装仪器不会选→缺少分析能力，氢气收集改装不会做→缺少灵活应用，对比实验步骤不会写→缺少探究思维
3、明确中考化学备考方向
通过以上两个案例分析，使我们明白一个简单道理，教学不仅仅是传授知识与技能的一种简单活动，更关键是要教会学生在理解知识的基础上学会解决和分析一些实际问题，要注重培养学生对实验的观察能力和设计能力，要培养学科的创新意识和探究思维，要加强生活与化学的联系，促进学生有意义的终身学习。
二：尊重学生主体，注重复习方法
中考复习可以用五个字概括“温故而知新”，只有做好温故才能知新，两者是循序渐进的。为了让我们的中考复习课优质高效，我们在制定复习目标、精选例题习题、优化课堂模式三个方面进行了精细的分析与研究。
1、明确系统复习与专题复习的复习任务
系统复习是对于过去所学的十二个单元的知识进行温故，即知识梳理，唤醒识记，夯实基础，构建体系，在系统复习中要做到知识全面性、基础性 ，梳理要点，覆盖考点，做到不漏点，不拔高；促使知识系统性、条理性，以线串珠，优化结构。专题复习则是在基础保温的同时，力争对知识进行运用从而达到知新，在专题复习中既要注重知识与技能，实验与探究，质疑与推理，拓展与提高，还要讲究方法与规律，且学会归纳与总结，懂得举一反三。
案例3：（2012广东省卷，第20题，8分）
有五种化合物，它们两两之间发生转化关系如下图箭头所示。请回答：
(1)Na2SO4→NaCl的转化反应属于 反应
（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必
须具备的条件之一是 （填一种）。
(2)写出下列物质相互转化的化学方程
NaOH→Na2SO4 ；NaCl→NaNO3 。
(3)在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。
他们分别是： → ； → （填化学式）。
这道题中考失分严重，全市平均分还不到3分（我校学生也只有4.6分左右），相当遗憾！
失分分析：很多同学对“→ ”不理解其意义，有大部分学生对酸碱盐之间能发生的复分解反应条件未能真正掌握，缺少多种物质会相互转化的推理能力，所以学生见此题有点措手不及，不知所向。
为了增强学生对这类题的应对能力，我们准备在今年的中考复习中在上述图中的“钠五物”（氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠）的基础上再加上“钙五物”（氢氧化钙、氯化钙、硝酸钙、氧化钙、碳酸钙）进行训练，在平时的教学中我常把“火三角”，“灭三角”，类推到“碳三角”、“钙三角”、“钠三角”、“铜三角”、“锈三角”，看学生对三角兴趣很浓，在这基础上我又把“碳三角”、“钙三角”、“钠三角”用一条线串起来，为了促进学生掌握，我让学生自己用箭头标出各物质能发生转化的方向并写出相应的化学方程式，加深了物质转化的思考。
2、避免系统复习与专题复习两种症状
吃了化不了，中考复习是分阶段复习，一般包括第一论系统复习、第二轮专题复习、第三轮综合模拟三个阶段，教学中忌讳把系统与专题混淆，系统复习忌讲多讲深讲难，急于求成，刻意拓展与提高，过早抛套题，甩大题，让学生“吃了化不了”，犹如“夹心饭”。
吃了不太饱，专题复习则忌讳“炒剩饭”，缺新味，将系统复习的相关内容重新讲练一遍，讲少讲浅讲偏，缺少将知识联系生产、生活、科技等，忽略知识的应用与探究，拓展与延伸，让学生“吃了不太饱”，但又不想吃，上课似听非听，似记非记，缺少激情与兴致的调动，另一方面也忌讳专题复习一味讲解那些“繁、杂、偏、难”的题，不顾学生的领悟能力，偏离中考命题方向，导致学生课堂兴趣乏味，信心不足，只有少数人在听讲，甚至出现老师在讲台上唱“独角戏”，中考复习理应小步子，低坡度，逐步攀升。
3、有效促进化学课堂复习的优化模式
读，可以说是导读，可以引导学生在上课之前就结合教材，结合资料，读章节考点，读知识梳理，读知识框架，读知识小结，读好基础可为系统复习理解与应用埋下伏笔。
讲，是课堂的重点，只有老师把重点讲透了难点突破了，学生才能练的有质有量，但讲的时间有限，不能满堂灌，所以要做到精讲，要选好典型例题，例题争取覆盖较多的考点重点难点学生的疑点，讲解知识运用的灵活性，在讲的过程中要注重师生互动，要善于观察，随时根据学生的疑点进行分析、讨论、交流，推理，我把它称为导讲，把学生难懂的的概念和理论用贴近生活的的语言描述出来，做到深入浅出，通俗易懂，讲是教师智慧的精华。
练，课堂是学生的主战场，实践出真知，很多理论知识学生只听不练是无法真正掌握的，因此一定要争取课堂让出15-20分钟给学生课堂练习，学生通过实践才能体验解题要领，明确解题思路，感受解题步骤，练的内容要教师课前做好准备，选题要切合学情，有助于学生巩固提高，练是学生能力提升的过程，练的时间可以连贯也可以采取讲练讲练，根据学情和内容而定。
评，要有针对性，在学生课堂练习的过程中，作为教师的我们应随身带一支红笔与一颗爱心在学生四周及时了解学情，现场给学生改题和错题辅导（特别关注各项边缘生），同时根据学生重点错误，典型错误，普遍错误，进行有方向性的点评，点评要侧重归纳解题思路、技巧与规律。避免一概而论，从头讲到尾，逐题核对答案，既浪费时间又影响效率。
一堂同样内容的复习课，不同的教师效果完全不同，效率差的原因可能存在下列几个方面：“读”的弱化，导致缺少识记，基础不扎实；“讲”的太多，学生缺少课堂练习实践，导致教师不能及时反馈和点评；例题不典型，重点考点不突出；评无针对性，导致难点未突破；语句不简练，啰嗦，绕圈子，迷糊；板书显空白，弱化视觉主线，过分注重多媒体教学，一闪而过，没留下文字痕迹和记忆空间，以上这些都会直接导致课堂低效，我们应该尽量避免。
三：提高备考效益，研讨优化复习策略
六月中考，学生一辈子只面对一次，而我们教师一辈子却要面对三十次甚至更多，我们年年倍受中考的压力，年年是对不同届的学生讲一样的知识点，周而复始，学生不会，我们却烦不甚烦，为避免单调乏味，我们唯一的出路是为中考备考寻找可终身受用的优化策略，让我们的教学风生水起，春意盎然。
1、分层教学，尊重学生个体差异。
手指伸出有长短，不要刻意强求人人优秀，由于学生受家庭背景，学习习惯，学习能力，学习基础，学习兴趣等因素的影响，久而久之就出现了成绩上的差异，至少可以分为三大类：优等生、中等生、薄弱生，其中优等生对基础知识一般掌握较好，要注重加强的是化学综合解题能力的训练，特别是知识运用、拓展、延伸、实验设计、推理、分析等能力，对于薄弱生，他们对学习不用心，不上进，化学基础掌握不扎实，相似概念混淆不清，张冠李戴，字迹潦草，化学用语书写不到位，错别字多，考试到处失分，因此对于薄弱生我们的口号就是向基础要分（化学中考有近60%考题是比较容易得分的），狠抓基础，寻找得分点，在理解重要的基础知识上加强知识的联系与运用，学会简单的分析和解决一些简单的问题，强化化学用语的书写规范，避免对他们讲压轴题，拔苗助长，事倍功半，课堂无效。
2、少讲多练，让学生成为课堂主体。
前面我们谈到中考课堂优化模式是读、讲、练、评，这四步达成的目标不同，分配的时间也不同，一般时间分解为：读--5分钟左右，讲—10分钟左右，练—15-20分钟，评—5--10分钟，其中讲和练是课堂的精髓，学生则是课堂的主体，尊重主体才能赢得效率。
3、实干+巧干，抓实备课与改作。
中考备考我们要拥有实干的精神与巧干的智慧，否则中考老师累，学生更累，老师备1科，学生考10科，为了使中考备考卓有成效，为了使中考备考优质高效，我们要在备课上下苦功，备课堂的方方面面，即这节课根据本班的学情应该明确读什么，讲什么，练什么，评什么以及课后做什么，课前都要做到了如指掌，为了课堂效率，我们狠抓集体备课，齐心协力，共同商讨备课内容，要求明确以下几点：
目标要明确，不能脚踩西瓜皮滑哪算哪，
不能一本资料从头用到底，学会增和减，
不能啥都讲都练都评，要精讲精练精评，
作业不在乎多在乎精，要有批改快反馈，
备学情，学了不会不讲，不学也会不讲。
四：调动学生激情，储备学习正能。
学生是课堂的主体，更是课堂的灵魂，知识只有通过学生这个载体才能变得鲜活，因此我们首先要做的是调动学生学习的激情与热情，储备学生的正能，让他们乐学，爱学，主动参与，积极进取，中考才有希望，学生无论成绩好与坏，他们都希望上进，他们与我们一样都是有血有肉的感情动物，也希望得到尊重和认可，但事实上由于种种原因他们成绩差，被老师语言冷暴力多了，就自暴自弃了，如果我们摆正心态，坦然面对各种学生的客观存在，犹如我们手中的小指，我们一样用爱呵护它，对差生，我们给它一点点阳光，他或许比优生更灿烂，因此我们教师应该在中考备考中把以下几个方面放在第一位来抓。
开发学生内在动力
激情调动就好比给钟表充电，有电就会自己往前跑。我们潜心实施以下几点，
在与学生交流上，我们争取做到：
多关爱少冷漠，亲师信道！多微笑少埋怨，点燃希望！
多表扬少批评，建立自信！多鼓励少打击，坚持不懈！
行动上，我们着实深入开展以下活动：
每期开展激情洋溢的开学典礼和每年举办有声有色的毕业典礼；
每周一次的主题班会，挑战会，形式多样，内容充实并有实效；
每期精心准备两次家长会；家校互动，共同关爱下一代的成长；
隆重召开百日誓师，考前各科组动员与指导大会；
2、培养良好学习习惯
平时在作业中，课堂练习中，测试中有意识的培养他们以下几点得分习惯：步骤规范，不漏点；书写严谨，不错字；字迹整洁，不涂改；独立思考，不抄袭；计算认真，不失误；看题仔细，分对错；审题沉着，重分析；先易后难，讲统筹。
中考化学试卷大部分是比较基础的，我们仔细分析过薄弱生在中考考题中的易失分的知识点，对于这些，学生不是完全不会，但总因为这个那个原因导致到处扣分，平时测试也如此，你找考得差的学生交流，你会听到很多“我没认真看题选错了，粗心了把要填写物质化学式写成序号了，没配平，化学式写错了，计算不小心算错了，时间不够等等”，听后我们诚恳的指出，“这些都不是借口，这些实际上就是能力差的一种表现，是一种低级错误，不可饶恕，只有克服和改正”。因此改良他们身上的不良习性也是教师一件常抓不懈的大事。
3、重点关注边缘对象
中考打的是团体战，只有总体成绩上去了才能算赢，因此我们要站在学生立场看问题，结合总成绩分析，如果是我们这科的排名与总分排名不协调，那就是我们关注的重点对象，关注边缘生首先是思想关注，爱心融入，了解他们学不好或不想学的问题所在，然后才能对症下药；其次关注更多的体现在课堂上，多提问，多指点，多鼓励，多给温暖的眼神；课后关注，优先为他批改，晚修时间争取面批面评，为他们设置有问必答的免费“门诊”，哪怕有一点进步也要及时给他们一种认可与激励，如某同学由于学习态度不端正，厌学长期考试不及格，你与他做工作后，发现他有所转变，考试终于突破了60分，你可以给他多点阳光“好样的，老师终于看到你进步了，其实你的潜能是无限的，你的进步空间比班上谁都大”。
关注边缘策略，发扬手牵手精神，一个人的力量是有限的，因此要用好管好科代表，让他为你落实听写默写任务，推行小组负责制，选出每一小组学科优秀生赋以“化学小老师”的称号，发扬手牵手的帮扶精神，扶持组内薄弱生，若有进步的，则双向奖励毕业分，偶尔还可送点他们喜欢的小礼物，曾经我问过他们，如果你们实现了自定的目标，希望老师奖励给你们什么？结果有几个同学回答“绿色便利贴”（说明绿色由来），曾经还遇到一个学生，他当着全班的面告诉我，说他想要的奖品是“我给他一个拥抱”，我感动的掉泪，其实学生是需要温暖的，需要鼓励的，特别是薄弱生，他们往往也是日后最懂得感恩的，我认为作为老师你给他的思想引导，学法指导远远大于知识辅导，其次一个人的精力和时间是有限的，为了能有效促进边缘生的进步，我们采取为他们量身定做“套餐”---快速训练（链接），补练补测，以及一些考前“必记内容”，实践证明效果良好。
五：重视综合模拟，提高备考实力
中考复习备考的最后阶段是综合模拟，综合模拟犹如军事演习非常重要且必要，综合模拟又犹如跑道冲刺，是信念与体力的较量，谁坚持到最后谁才是真正的赢家，一模二模过后对同一层次班与班的差距，对同一个班学生与学生的差距，一定不能认为差距已成定局，泰然处之，坐以待毙，也不能心急如焚，眉毛胡子一把抓，应用积极的心态，客观冷静地分析成败，查漏补缺，及时补救，措施有力，效果方能显著，成为后起之秀。具体举措主要有以下四个方面。
1、有效模拟，演习到位。
中考考前各地市的中考信息题雪片纷纷，网上更多，根据自己对中考命题趋势的分析和对中考的预测，对信息题进行增删取舍，合理改编与组合，科组分工与合作，齐心协力编制两到三份的考前综合模拟卷进行正规“演习”，遇到一些重要的考点学生不能很好掌握的，要逐点讲透，个别学生不会要单独辅导，逐题过关，此时最忌讳的症状是看到大量信息题心乱如麻，什么都拿来拼命做，遇到一些又偏又怪又难的题，学生和老师都恐慌，给学生的思想负担加重。
2、严谨规范，预防失误。
在这阶段要注重强调和培养学生的做题严谨与规范，排除失分七要害，主要包括审题不认真（要选错的却选对的），步骤不完整（丢三落四），计算不小心（小数点错了或约分错了），语言不严谨（如试管口写出试管，石灰水写出石灰），答题不规范（把带火星的木条放在集气瓶口答成放在集气瓶中），做题速度慢（后面大题来不及做），错别字太多等等原因，
3、寻找生长点，冲刺极限。
到最后阶段，几道压轴题学生会做与否基本成定局，这个阶段我认为回过头来，再次温故一下基础还是很有必要的，我把这些最基础的知识称为生长点。近三年中考分值高达15-20分，相当可观，不容忽视，但我们都困惑让学生记了背了默了，考试还是不会考，对不上号，因此我补充注解了每个重要方程式在中考可能出现的考法与考点。对于错别字，我不知在座的同行是否发现在中考中的扣分是很严重的，非常不值，我罗列了近三年中考题常见错别字，其中有高达十几分的，因此考前及时强调和补救，是非常有必要和行之有效的。
4、总结经验，调整状态。
中考，无论是老师还是学生，无论是我们想与不想，终究都要面对，无论前面模拟考的好与坏，都只代表过去，我们只有用心的备好各个考点，用从容应对的心态迎接中考，才能正常发挥，甚至创造奇迹。
总之，中考复习备考是教学工作的一个重要阶段，对师生双方都是精力、耐力和智力的考验，这一阶段的教学与学生的前途息息相关。我们的备考策略是求实避虚，结合实际读考纲，复习备考重实在，课堂教学讲实效，步步为营，彰显实力！
以上观点与看法只是我们备课组在中考备考中的一些做法与体会，希望得到各位的同行指导。
三、2013年广东省化学学科学业考试大纲与2012年考试大纲对比（一级主题）
第一部分 科学探究
主题
目 标
说明
增进对科学探究的理解
1. 体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径
　
2. 意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想与假设必须用事实来验证
3. 知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据
4. 认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断
5. 认识到合作与交流在科学探究中的重要作用
发展科学探究能力
提出问题
1. 能从日常现象或化学学习中，独立地或经过启发发现一些有探究价值的问题
科学探究作为学习的内容和目标，不孤立进行探究方法的考查，而将科学探究能力的考查落实在其他各主题的考查中
2. 能比较明确地表述所发现的问题
猜想与假设
1. 能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案作出猜想或假设
2. 具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证的意识
制订计划
1. 在教师指导下或通过小组讨论，提出活动方案，经历制订科学探究活动计划的过程
2. 能在教师指导下或通过小组讨论，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。具有控制实验条件的意识
进行实验
1. 能积极参与化学实验
2. 能顺利地完成实验操作
能独立地或与他人合作进行实验操作
3. 能在实验操作中注意观察和思考相结合
收集证据
1. 具有较强的实证意识
认识收集证据的重要性
2. 学习运用多种手段对物质及其变化进行观察
3. 能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述
4. 初步学会运用调查、查阅资料等方式收集证据
解释与结论
1. 能对事实与证据进行简单的加工与整理，初步判断事实证据与假设之间的关系
2. 能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类
3. 能在教师的指导下或通过与他人讨论对所获得的事实与证据进行归纳，得出正确的结论
4. 初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构
反思与评价
1. 有对探究结果的可靠性进行评价的意识
2. 能在教师的指导下或通过与他人讨论，对探究学习活动进行反思，发现自己与他人的长处以及存在的不足，并提出改进的具体建议
3. 能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦
表达与交流
1.能用口头、书面等方式比较明确地表述探究过程和结果，并能与他人进行交流和讨论
2. 与他人交流讨论时，既敢于发表自己的观点，又善于倾听别人的意见
学习基本的实验技能
1. 能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作
　
　
　
　
　
　
　
2. 能在教师的指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作
3. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
初步学会用酸碱批示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性
4. 初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质
5. 初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离
6. 初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体
完成基础的学生实验
1.粗盐中难溶性杂质的去除
　
　
　
　
　
　
　
　
2.氧气的实验室制取与性质
3.二氧化碳的实验室制取与性质
4.金属的物理性质和某些化学性质
5.燃烧的条件
6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
7.溶液酸碱性的检验
8.酸、碱的化学性质
第二部分 身边的化学物质
主题
科 学 内 容
目标
目标
说明
我们周围的空气
1．空气的主要成分
了解
知道
知道空气的主要成分的体积分数
2．空气对人类生活的重要作用
理解
认识
4．氧气能跟许多物质发生氧化反应
理解
知道
3．结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途
了解
理解
5．氧气和二氧化碳的实验室制取方法
操作②
模仿操作
6．自然界中的氧循环和碳循环
理解
认识
水与常见的溶液
1．水的组成
理解
认识
2．纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别
了解
　
过滤、蒸发的实验操作 利用溶解性表或溶解度曲线解答问题
更改为：硬水与软水的区别
　
知道
3．吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法
理解
认识
4．溶解现象
理解
认识
溶液是由溶质和溶剂组成的
　
知道
5．水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂
了解
知道
6．饱和溶液和溶解度的含义
了解
认识
7．溶质质量分数的简单计算
应用
理解
8．配制一定溶质质量分数的溶液
操作②
独立操作
9．结晶现象
理解
知道
10．一些常见的乳化现象
了解
知道
11．溶液在生产、生活中的重要意义
理解
认识
金属与金属矿物
1．金属的物理特征
理解
认识
实验探究铁制品锈蚀的条件
2．常见的金属和非金属
应用
　
常见金属的主要化学性质
　
认识
3．金属材料在生产、生活和社会发展中的主要作用
理解
　
4．常见的金属与氧气的反应
理解
　
5．防止金属锈蚀的简单方法
理解
认识
6．一些常见金属（铁、铝等）矿物
了解
知道
7．从铁矿石中将铁还原出来的方法
理解
　
可用铁矿石炼铁
　
知道
8．常见金属的特征及其应用
了解
　
9．在金属中加入其他元素可以改良金属材料的性能
理解
知道
10．生铁和钢等重要的合金
了解
知道
金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
　
认识
11．废弃金属对环境的污染
了解
　
12．回收金属的重要性
理解
　
废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性
　
认识
生活中常见的化合物
1．常见酸碱的主要性质和用途
了解
认识
不要求掌握BaSO4、AgCl、Fe(OH)3沉淀等知识
2．酸碱的腐蚀性
理解
知道
3．常见酸碱溶液的稀释方法
操作②
独立操作
4．用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法
操作②
认识独立操作
5．酸碱性对人体健康和农作物生长的影响
了解
知道
6．食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途
理解
认识
7．一些常用化肥的名称和作用
了解
知道
8．生活中一些常见的有机物
了解
知道
9．有机物对人类生活的重要性
理解
认识
第三部分 物质构成的奥秘
主题
科 学 内 容
目标
目标
说明
化学物质的多样性
1. 物质的三态及其转化
理解
认识
　
3. 能从组成上识别氧化物
理解
认识
2. 纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物化合物
应用
理解
无机化合物可以分成氧化物酸、碱、盐
　
知道
5. 物质的多样性
理解
认识
微粒构成物质
1. 物质的微粒性
理解
认识
不要求会画原子结构示意图
2. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒
了解
知道
3. 用微粒的观点解释某些常见的现象
应用
理解
4. 原子是由原子核和核外电子构成的
了解
知道
5. 原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化
了解
知道
6. 核外电子在化学反应中的作用
理解
认识
认识化学元素
1. 氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素
理解
认识
　
2. 一些常见元素的名称和符号
了解
理解
3. 元素的简单分类
了解
知道
4. 根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素
了解
知道
5. 形成“化学变化过程中元素不变”的观念
探究
内化
物质组成的表示
1. 几种常见元素的化合物
了解
知道
　
2. 某些常见物质的组成
理解
　
用化学式表示某些常见物质的组成
　
认识
3. 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
应用
理解
4. 某些商品标签上标示的组成元素及其含量
理解
认识
第四部分 物质的化学变化
主题
科 学 内 容
目标
目标
说明
化学变化的基本特征
1. 化学变化的基本特征
理解
认识
　
2. 反应现象和本质的联系
应用
　
化学反应的本质
　
认识
3. 物质发生化学变化时伴随有能量变化
了解
知道
4. 通过化学反应实现能量转化的重要性
理解
认识
5. 催化剂对化学反应重要的作用
理解
知道
6. 物质是变化的观点
理解
　
初步形成“在一定条件下物质可以转化”观点
　
内化
认识几种化学反应
1. 常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
理解
认识
根据反应方程式判断反应的基本类型
2. 利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象
应用
理解
3. 用金属活动顺序对有关的置换反应进行判断
应用
理解
4. 用金属活动顺序解释日常生活中的一些化学现象
应用
理解
5. 人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量
了解
　
利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要
　
知道
质量守恒定律
1. 质量守恒定律
理解
认识
不要求求反应物不纯、原料有损耗的计算
2. 说明化学反应中的质量关系
应用
理解
3. 简单的化学反应方程式
理解
　
正确书写简单的化学方程式
　
理解
4. 根据化学反应方程式进行简单的计算
应用
理解
5. 定量研究对化学科学发展的重大作用
探究
认识
第五部分 化学与社会发展
主题
科 学 内 容
目标
目标
说明
化学与能源和资源的利用
1. 燃料完全燃烧的重要性
了解
认识
　
2. 使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响
理解
认识
3. 选择对环境污染较小的燃料
应用
认识
4. 燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件
理解
认识
防火灭火、防范爆炸的措施
　
　
5. 水对生命活动的重大意义
应用
认识
6. 水是宝贵的自然资源
理解
认识
7. 保护水资源和节约用水的意识
探究
认识
树立保护水资源和节约用水的意识
　
内化
8. 化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源
了解
知道
9. 海洋中蕴藏着丰富的资源
了解
认识
10. 石油是由多种有机物组成的混合物
了解
知道
11. 石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品
了解
认识
12. 我国能源与资源短缺的国情
理解
认识
13. 资源综合利用和新能源开发的重要意义
理解
认识
常见化学合成材料
1. 常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
了解
知道
　
2. 使用合成材料对人和环境的影响
理解
认识
3. 新材料的开发与社会发展的密切关系
理解
认识
化学物质与健康
1. 某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用
理解
认识
　
2. 一些对生命活动具有意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）
理解
知道
3. 某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的影响
了解
知道
掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识
　
认识
4. 掌握化学知识能帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
　
　
化学科学发展在帮组人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献
了解
认识
保护好我们的环境
1. 处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性及一般原则
理解
认识
　
2. 典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害
理解
认识
3. 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
理解
认识
4. 正确、合理使用化学物质的意识
了解
　
初步形成正确、合理地使用化学品的意识
　
内化
5. 化学在环境监测与环境保护中的重要作用
了解
认识
课件35张PPT。 其意思是指 的最重要，赖以支持其存在的那一部分。
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 广东中考化学核心热点中考生的考试难点分析及突破策略核心——中心、主要部分事物或事情学业考试中㈡ 近三年省卷难度、分值等数据对比表一、东莞市初中化学科学业考试情况分析
近几年的初中化学科学业考试试题中，容易和比较容易的题一直是试卷的主体。

因此，重视抓好基础应该成为总复习遵循的一条基本规律。基础是灵魂，没有基础，就没有一切
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 二、试题核心主题、核心热点的确定及突破策略 ㈠ 主题分析——核心主题的确定 分值最重、难度最大 1. 科学探究 ——课程核心、举足轻重考查内容仪器的识别实验方案
设计与优化 物质
推断与鉴别气体制取物质
分离与提纯 基本操作㈠ 主题分析——核心主题的确定 2013年大纲指出，不孤立进行探究方法的考查，而将“科学探究”内容的考查落实在四个主题的考查中，而近几年的学业考试试题也逐步加大了对实验的考查力度，题型也推陈出新，在选择题、填空甚至计算题都屡有出现，实验题的形式也是多样化。
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 2. 身边的化学物质——㈠ 主题分析——核心主题的确定 本主题的命题除了强化对基础知识和基本技能的考察外，更加注重对: 课程核心、举足轻重学生分析问题
解决问题
思维能力及过程 主要考查物质间的相互联系，在科学探究、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展内容时，都会以身边的化学物质为载体进行考查 本主题聚集了大量的化学用语，这个高度浓缩的符号体系能够准确、简洁地记录和表达极为丰富的化学信息与思想，使之方便地交流，对于化学科学的传承和发展起了不可估量的作用。但是，由于内容抽象、易于混淆，比较侧重于学生思维和能力的培养。学生对于这一主题的内容较难深刻理解和灵活运用，属于教学中的难点。 3. 物质构成的奥秘——学好化学的关键㈠ 主题分析——核心主题的确定 物质构成的奥秘的教学可以化抽象为具体、化干涩为丰润，激起学生学习化学的热情。 ㈡ 核心热点分析——核心热点的确定 【2010】 19. 某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。难度：0.31㈢ 常见核心热点——例析难点及突破策略 核心热点：pH18.右图是氢氧化钠溶液和盐酸
用滴加方式反应时，溶液pH随滴
入溶液体积变化的曲线。
⑴ 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的
pH 7（填“>”或“<”或“=”）；
⑵ 根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中；
⑶ 当加入12mL盐酸后,溶液中的溶质有 ,
若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。核心热点1：pH 例题：现要测定某 溶液的pH，使用pH试纸，若事先用水把试纸润湿再测pH，则实际测得值与真实值比较（ ）
A．变大
B．变小
C．不变
D．无法比较 碱酸中性核心热点1：pH 核心热点2：常见物质的性质与用途 【2007】2l．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下： ⑴ 加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。【难度：0.53】原因错别字 核心热点3：多功能瓶的用途 【2005】22．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： ⑷ 若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取 (写化学式)。若用C 装置收集该气体，则气体从 端进入(填“c”或“d”)。 核心热点3：多功能瓶的用途 【2007】22．请根据下列装置图回答：
⑷ 乙炔气中常含酸性杂质气体CO2和H2S，请在右边方框中补画出除杂装置(导气管用直线表示)，并标注必要的试剂。【难度：0.58】 核心热点3：多功能瓶的用途 【2008】22．现有以下实验仪器，请按要求填空 ⑵ 某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的 (填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的 (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例： 核心热点3：多功能瓶的用途 【2009】22． ⑴ 图（I）中若用D装置除去O2中的水蒸气，则D中应装入的液体是浓硫酸（用途：对生成的气体进行干燥），气体应从 口通入（填字母）。
【难度：0.57】 【2011】22．下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：⑷ 用装置E排空气收集H2，气体应从导管的 （填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。【难度：0.45】 核心热点3：多功能瓶的用途 核心热点3：多功能瓶的用途 ⑶ 要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。【难度：0.36】 【2010】23 【2012】22．现有以下装置、仪器
和药品。请根据要求回答问题：
……
（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为________(填“a”或“b”)。难度：0.40 核心热点3：多功能瓶的用途 学业考试往往考查的知识都是综合性知识，因此，在练习讲评时，不就题论题，要适当扩散，善于借题发挥，将原题改头换面，从不同角度和侧面来引导学生分析，善于从一道题中引伸出其它的知识点，引导学生去联想。对于一些典型的题目，要引导学生从五个方面考虑：
⑴怎样做？
⑵为什么要这样做？
⑶为什么会想到这样做？
⑷不这样做行不行？还有没有别的方法？这些方法哪个最好？
⑸这个问题如果改变设问角度，还会变成什么样的题目，是变容易了，还是变难了？在实验的复习课中，教师可根据同一
仪器同一装置的多种用途设计开放性
的试题，组织学生尝试多种方案。如
对右图可设置以下几个问题
⑴用作洗气瓶时，气体的通过顺序是什么？
⑵用作量气装置时，气体的通过顺序是什么？
⑶用作集气瓶时，由b→a又可收集哪类气体？
⑷若瓶内无液体，由a→b可收集哪类气体？
⑸如果把集气瓶倒置时，情况又如何？案例 核心热点8：溶解度 【2007】6．右图是A、B、C
三种物质的溶解度曲线。下列
说法不正确的是
A．A的溶解度大于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA
就达到了饱和状态
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质
量分数都变小【难度：0.59】
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 核心热点8：溶解度 【2009】19.Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3。已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是 　。【难度：0.52】 核心热点8：溶解度 【2012】9．氯化铵和硝酸钾
溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液 【难度：0.54】 核心热点8：溶解度 【2011】21．下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。⑴ 从表中数据可以获得的信息是 （写一条） ⑵ 把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是 ；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填＞、＜、＝）。 【难度：0.64】温度/℃A.一、点垂曲交点求两度，温度/℃一、点垂曲交点求两度，...点高点低比大小。温度/℃一、点垂曲交点求两度，.点高点低比大小。曲曲相交这一点，
此温度下S相同。溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠1. 冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度变化较大的物质如KNO3二、线（走向明趋势，陡缓知影响。 影响大冷却，影响小蒸发。）2. 蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如NaCl.....硝酸钾.....A.B.C三、面不饱和饱和过饱和以线为界分两面，
下不饱，
上过饱，
中间恰好。 核心热点8：溶解度 一是指从知识自身而言，概念比较抽象、易与其他概念混淆，规律的理解和思考需要比较深入，运用时容易发生错误，能力要求较高的综合性知识。
二是指学生在学习过程中由于知识基础、思维方法、理解能力等方面的缺陷形成的一些个人学习上的难点。
所以在化学复习中，必须分析难点成因，要选择恰当策略，否则必定影响与其他相关知识的融会贯通，降低复习效益。 所谓难点
以思维发展为核心
以课标、课本为主要资源
以课堂教学为主阵地
以科学探究为主线
以科学规划为保证
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 初三化学复习的教学还要做到：联系地址：东莞市寮步镇香市中学
联系电话：13631778118
Q Q 号码：307003074
邮 箱：penghan0206@126.com 衷心感谢各位!
多多指导!多多交流!九年级化学推断题专项训练
化学推断题的特点：化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。近年来各地中考化学试题，推断题的命题水平更高，试题的灵活度也更大。
化学推断题的解题步骤：1. 审题 认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3. 解答 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。4. 检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
推断题解题方法指导：
一、顺推法
解题思路：根据条件按照题意顺序逐一推测，去伪存真，作出结论
二、逆推法
解题思路：抓住突破口→层层上推→得出结论
（这类解法常适用于以物质相互转化为主要内容的推断）
三、讨论筛选法
解题思路：根据题意，通过分析原理或现象，列出几种可能，然后进行讨论与筛选，将有矛盾的结论淘汰，最后推断出正确结论。（对于一些环形网络式推断题的常用解答方法采用筛选法，逐步观察、推理、判别假设是否成立，直至所有求知物质的相互关系都能成立，才能进行验证复查，确保正确无误。）
四、组合推断法
解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”得出结论
五．定性和定量相结合方法
如：201年桂林、烟台中考化学题
物质的推断解题思路：
突破口的选择：颜色特征；反应特征 [找“题眼”]
物质推断的一般方法：
（1）一点击破，顺逆推断
抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。
（2）相遇组合，对比推断
采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质
（3）提出假设，讨论推断
在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
“题眼”：
溶液颜色
蓝色
CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色
FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黄色
FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫红色
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色
H2、S（空气中）
蓝色
CO、CH4
蓝紫色
S（氧气中）
状态
无色无味的气体
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味气体
SO2、NH3、HCl
常见液体
水、双氧水、乙醇
暗紫色固体
高锰酸钾（KMnO4）
红色固体
Cu（紫红）、铁锈主要成分(Fe2O3)
黑色固体
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
蓝色沉淀
Cu(OH)2
红褐色沉淀
Fe(OH)3
白色沉淀（可溶于酸）
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
BaSO4、AgCl
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
元素组成
含1种元素：单质；含2种元素：氧化物或氯化物（盐酸、盐酸盐）；
含3种元素：含氧酸、碱、盐；含4种元素：铵盐（含氧酸）、酸式盐（NaHCO3）
含金属元素：金属单质、金属氧化物、碱、盐
元素组成相同的不同化合物：CO、CO2；H2O、H2O2；FeO、Fe2O3、Fe3O4；
铁盐与亚铁盐
溶解性
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。
碱可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化钡，微溶：氢氧化钙。
其 它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
3．能使饱和石灰水变浑浊的除了CO2，还有CaO等能与水反应的物质
4．最简单的有机物是甲烷CH4
5．天然最硬的物质是金刚石（C）
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO，常用的食品脱氧剂是Fe粉
8．发酵粉的主要成分是NaHCO3，常用于建筑材料的是CaCO3
9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．能使物色酚酞变红的溶液除了碱外，还有Na2CO3等呈碱性的盐溶液
12．遇水放热的物质：NaOH、CaO、H2SO4；遇水吸热的物质：NH4NO3
13．不能敞口放置的药品：H2SO4（浓）；HCl（浓）；NaOH；Ca(OH)2；
物质间的关系
反应类型
四大基本反应类型（常见反应）
（1）化合反应：单质+氧气→氧化物；
2CO+O2点燃2CO2； H2O+CO2=H2CO3； CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）分解反应：2H2O通电O2↑+2H2↑； 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑；
CaCO3煅烧CaO+CO2↑； H2CO3=CO2↑+H2O
（3）置换反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）复分解反应：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ；HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
A+B→C+D类型
（1）置换反应：
①活泼（氢前）金属+酸→盐+气体X|k | B| 1 . c|O |m
②活泼金属+较不活泼金属的盐→活泼金属盐+较不活泼金属
（2）复分解反应：（条件生成水或气体或沉淀）
③酸+金属氧化物→盐+水；
④碱+酸→盐+水；
⑤酸+盐→新酸（H2O+CO2）+新盐；
⑥可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐；
⑦可溶性盐+可溶性盐→盐+碱；
（3）⑧CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2+碱→盐+水）
（4）⑨CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
（5）⑩CH4+2O2点燃CO2+2H2O（碳氢化合物燃烧）
其中有单质参加的反应：①②⑩；
有单质生成的反应：①②⑨；
有水生成的反应：③④⑤⑧
可能有沉淀生成的反应：②（金属沉淀）④⑤⑥⑦⑧（五白一蓝一红褐）；
有气体生成的反应：①⑤⑨⑩
一、叙述式推断题
1.(2011天津)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→ C+D”表示。
(1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 ，其反应类型为 。
(2)若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是 。
(3)若A溶液pH<7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为 ；其反应类型为 。
2.（2011无锡）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。新 -课-标-第-一-网
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
3.（2011武汉）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：????
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。????
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：????
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。????
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。????
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。????
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；????
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。
二．连线式推断题
4.（2011荆门）下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。
⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙 ；
⑵写出下列物质发生反应的化学方程式：
乙和Ca(OH)2： ；丙和丁： ；
⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。
5.（2011福州市）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，
A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：
（1）物质A、B、C的化学式是
A B C
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。
（3）纯碱是一种用途是 。
6.（2009南昌市）(5分) A、B、C、D、E五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B能用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。xKb 1.Com
(1)A的化学式 ，D的化学式 ；
(2)B除制取A之外的另一种用途是 ；
(3) C和E反应的化学方程式为 ；
该反应的基本反应类型是
7.(2009哈尔滨)A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质。请回答下列问题：
(1)在图中将一定条件下所有能发生反应的两种物质用“—”连接起来：
(2)A与B反应后的溶液呈黄色，则A与B反应的化学方程式为___________________________；
(3)A与C能发生置换反应，则C与D反应的实验现象为___________________________________
8.（2011铜仁）如图，A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B的相对分子质量小于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。
(2)写出D与E反应的化学方程式
三．框图式推断题
9.(2011兰州）25、右图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图。下列说法不正确的是
A、若甲为单质，丙为单质，则该反应不一定是置换反应
B、若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C、若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气
D、若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱
10（2011临沂）第七单元燃料及其燃烧已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。
⑴请写出D、E的化学式：D 。E 。
⑵请写出AB+C的化学方程式： ；该反应的基本类型是 。 新 课 标 第 一 网
11.（2011湘潭）第七单元燃料及其燃烧A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A_______________、D_______________。
（2）写出反应④的化学方程式__________________________________。
（3）E在日常生活中用途广泛请写出其中一点_________________________。
（4）点燃B、D之前一定要______________________________。
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：__________________________。
12.（07年厦门）第八单元 金属和金属材料测试常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：
(1)写出下列物质的化学式：??? A是???????????? ?；E是???????????? ；
(2)写出上图中①②两反应的化学方程式：
① ????????????????????????????；??
② ????????????????????????????；
(3)反应③的基本反应类型是：??????????????? 。
13.(07南昌) 第八单元 金属和金属材料测试A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为 ；
(2)反应①的化学方程式为
；
写一个能实现反应④的化学方程式 ；
(3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）
14.（2011泰安）第八单元 金属和金属材料测试工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。
回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；
⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　 　。
15.（2008年肇庆市）第八单元 金属和金属材料测试实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；
步骤④发生反应的化学方程式为 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
16.（2011鸡西）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素
相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下
均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应
条件已经略去）。则：甲的化学式为 ；丙转化成乙
的化学方程式为 ；
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
17.（2008年河北省）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图15.所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
反应④的化学方程式为 。
18.（2008年宜昌市）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1) 写出A、B、C的化学式：
A ；B ；C 。
(2) 根据自己得出的知识网络写出
一个复分解反应化学方程式：

19. （2011黄石）下图中A——I分别表示不同的常见物质。“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。请回答下列问题：新 -课-标-第-一-网
（1）反应①的基本反应类型为 。
（2）写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其中一种用途：
名称 ，用途 。
（3）写出C、G的化学式：C ，G 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
20.（2011河北）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为 。
（2）写出反应②的一个化学方程式 。
（3）反应③的基本反应类型是 。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 。
21. （2011兰州）实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，氯化铁中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行试验：
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A是___________；无色气体是____________。
（2）该粉末中一定不含___________；操作Ⅰ的名称是__________。
（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择__________；请写出步骤③的化学方程式：_________________________________。
22.（2011襄阳）A—I为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题：
（1）A的化学式是________________。
（2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式____________________________。
23.(2011南昌市)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：
（1）G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是
写出物质B的一种用途 ；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 。
24.(2011年内蒙赤峰市)A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质。它们的转化关系是：
请回答下列问题：
（1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_________________________________。
（2）在反应②③中，固体B起_____________作用。
（3）写出反应①和④的化学方程式：
①________________________________；④_____________________________。
（4）溶液D的溶质是______________________。
25.（06年厦门）小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B__________； E__________； F__________； G__________
(2)写出A受热分解的化学方程式：____________________________________。
26.（2008年泰安市）2008年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 ；
（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
27. （2011佛山）有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，
为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
(1) 固体粉末中一定有 ，一定没有 。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中
；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 。
（4）写出实验步骤②的化学方程式 。
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是
。
28.(2011黄冈)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为钠盐,X,Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态,试回答下列问题.
(1)若A含有三种元素,则A的俗名是_________;
若A含有四种元素,则A的化学式为__________;
(2)写出B→C的化学方程式_________________;
指出C的一种用途__________
(3)若E→F为中和反应则E的化学式为_________;
(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_________________.
29.（2011烟台）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
实验1 实验2
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 。
30.（2011桂林）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同） 组成，其中质量小于10g的是 。
课件24张PPT。高要市第二中学 刘树兰夯实基础突破中考瓶颈——2013年中考变化与对策尊敬的领导、亲爱的同行，大家好！我是来自高要市第二中学的老师，很高兴省教研组给我的这次发言机会。我这次讲话的内容主要是如何为山区学生夯实化学基础，走出一条能解决我们山区学校化学教学困境。的路。下面首先为大家介绍一下我校的基本情况
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 高要市第二中学 刘树兰夯实基础突破中考瓶颈——2013年中考变化与对策基于我市教育发展的需要，我市在1998年建立了高要市第二中学，距今15年，学校是依山而建的。
相片1：学校的后面就是一座大山——象山
相片2：这是我们学校的正门，不远处也是一座大山。一、我校基本情况现阶段我校存在几大瓶颈 1、我们的孩子与留守儿童我校的校址虽然在县城郊区，但招收的学生基本都是农村孩子，其中还有较多的是留守儿童。
相片1：女生都很纯朴 相片2：男生都很诚实、本分
相片3：这是我班的全班集体照
我校在学生每上一年级就照一次相，这是升上初三开学照的相片，很多学生在照相时还是比较害羞。他们生活在农村，受环境影响和限制，这些孩子的思维不活跃、接受新知识、新鲜事物、反应能力等都较缓慢，对化学方面的知识极少接触，特别对于生活中的化学常识了解甚少。一、我校基本情况现阶段我校存在几大瓶颈 1、农村的孩子与留守儿童2、班级与人数多 相片1：这是我校的教学楼，我们初三是这三层，每层4个班，总共12个班
相片2：这是我带的3个班的学生，每个班的课室内学生都坐得满满的，每班总人数至少60人，平均有63人。各班好、中、差参差不齐，良秀不一，为了让优生吃得好、中层生吃得饱、学困生有得吃，教师在备课、上课、课后辅导上都要花很多心思和时间。一、我校基本情况现阶段我校存在几大瓶颈 1、农村的孩子与留守儿童2、班级与人数多 3、实验配备 相片1：化学实验室1，相片2：化学实验室2，从相片看实验室宽敞明亮，但是我们的实验条件越来越差。①化学实验室是有2间，但实验仪器严重不足，不要说分组实验，有时连演示实验的器材都要轮流使用；②实验教师严重不足，学校原来还有一位实验教师帮忙准备实验器材和药品，由于山区缺乏教师，现在连实验室的教师也拉过来上课了；③对于九年级学生来说，由于初次接触化学实验，基本操作不熟，很多仪器使用不规范，导致完成化学实验时间过长，容易出现安全隐患。再加上农村孩子老实、本分、胆小，他们在做实验时怕发生危险，总是严格按步骤完成，并且看一步做一步，做完一步又再看下一步，这样使得分组实验很难完成，（如：学生在做氧气的制取与性质时，检查装置气密性，他们非要等到有气泡出来才算完成装置气密性检查）。所以，化学实验成为我校化学教学的最大瓶颈。一、我校基本情况4、备课组情况这是我们的科组。原来是我和马老师、周老师、翟老师4位，由于学校在2009年开创了创新实验班，马老师既年轻，工作能力又强，因此被抽调到实验班，由于山区学校缺教师，12个班，没办法，在我们科长的带领下，我们几个老师硬是把蒙老师拉过来上课。终于我们还是4人团队，平均每人3个班但是我们4位教师的工作却不轻松。蒙老师兼任实验室的管理、化学实验准备等工作，我和周老师还要兼任班主任的教育工作，翟老师也要担任整个初中部理、化、生的科长，因此我们4位化学老师的工作量非常大。二、近3年我校中考成绩我们4位教师工作虽然辛苦，但近几年在中考还是取得了较好成绩，整体还是一年上一个新台阶，特别是700分以上的，我们是在抽去50位直升的同学以后还取得的成绩。三、中考新挑战1、中考背景：我市由2003年开始各科中考改用本市中考题，历经10年，今年又改用广东省试题。
2、深入研究广东省中考题。我们觉得只有把中考题摸得越透彻，我们的中考备考方向才会越清晰，在平常的教学和复习中知识点才会更贴近中考，因此，从得到今年中考改用省中考题，我们马上就着手研究。在这一点上我们
得到学校的大力支持。为了让我们初三的老师对省中考题有一个较深的了解，学校马上把近5年的省中考题拿出来让各教师在3周内熟悉，然后从这5套题中抽部分题目组成另外一套题进行考试，只要达到98分以上就发奖金，这样就大大刺激了教师研究省中考题的积极性。
其次我们备课组的4位老师则对近几年肇庆中考题和省中考题从题量、考点、常考内容、必考内容、大题分值等作了深入、细致的对比，研究结果如下： （1）各题权重对比
（2）肇庆中考题与广东省中考题的异同
（3）考点对比
四、想方设法突破中考瓶颈。 1、突破山区农村孩子简单思维的几个方法根据省考题的特点，结合我校的情况和我校学生的特殊性，如何夯实学生的基础知识，突破山区学校的化学中考瓶颈，下面说说我们备课在近几年的一些做法：山区学生受生活环境的影响，他们的思维方式简单、逻辑思维不强、想象能力较低，特别是化学常识极少接触，为了解决这些难题，我们在化学教学中进行如下操作：四、想方设法突破中考瓶颈。 （１）基础知识细化过关 1. 基础知识细化过关，主抓学困生
把知识点形成表格或以填空形式让学生反复训练.（参考附件1、2、3）
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 四、想方设法突破中考瓶颈。 1、突破山区农村孩子简单思维的几个方法（１）基础知识细化过关 （２）化学常识 归类强化训练化学常识把上、下册的化学常识形成文档，印发给学生利用课余时间熟读，再以填空形式让学生进行反复练习，要求小组长监督组内成员必须100%过关。四、想方设法突破中考瓶颈。 1、突破山区农村孩子简单思维的几个方法（３）重要知识重复过关重要知识人人重复过关：初三化学是化学基础中的基础，有较多的知识需要牢固记忆，可以说：初三化学是理科是的文科，如元素符号、常见元素化合价、1—20号元素顺序表、金属活动性顺序表、常见酸碱盐的溶解性等等。为了让学生能牢固记忆、熟练应用，我们充分利用课前的5分钟，把教材中重要的化学知识设计为5分钟的练习内容，课前科代表领取“课前5分钟内容”并在每节课预备铃响后，马上分发给学生，5分钟内收回并由科代表批改，未全对者必须重新过关。坚持每节课都进行，每隔一段时间又重复一次，一个学期下来很多基础知识学生基本都可以牢牢记住。四、想方设法突破中考瓶颈。 1、突破山区农村孩子简单思维的几个方法（4）从网络上下载一些歌曲或视频从网络上下载一些与化学有关的歌曲或视频，让学生通过耳闻目睹，既丰富了学生的课外知识，又增强学生的学习兴趣四、想方设法突破中考瓶颈。 1、突破山区农村孩子简单思维的几个方法（5）以课室墙壁为阵地 将从《南方日报》等报刊剪下的、网络上下载的与化学相关的新闻时事文章、漫画，收集一些关于化学名家、化学魔术、化学与生活等资料张贴到课室，激发学生的兴趣；把分子结构，常见实验装置图等张贴在课室以，对学生进行环境感染，突破山区农村学生想象力缺乏、化学常识缺乏的瓶颈。四、想方设法突破中考瓶颈。 1、突破山区农村孩子简单思维的几个方法（５）以课室墙壁为阵地 四、想方设法突破中考瓶颈。 1、突破山区农村孩子简单思维的几个方法（５）以课室墙壁为阵地 四、想方设法突破中考瓶颈。 1、突破山区农村孩子简单思维的几个方法（５）以课室墙壁为阵地 ２、成立学习小组，发挥小组长的重要性成立学习小组为教师减负，有利于教师对个别学生“一对一”辅导
科任工作多、对各层次学生辅导力不从心，为了减轻负担，我们就将学生分成4人小组，每小组配备1名优生，并作为组长，每小组以组长为核心，将小组成员平时的作业、练习的批改，基础知识的辅导交由各组长负责，从而减轻教师工作，以腾出更多时间进行备课、对个别学生必要的“一对一”辅导。
相片1：学习小组在讨论问题
相片2：学习小组在课堂上讨论完问题后回答问题，提问哪一小组我们要求这一小组全体成员一起站起来的。
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 ３、制作学生视频（１）录制学生的分组实验（２）录制学生课余实验 化学实验是中考的必考内容，而我们学校的实验设备、仪器等师资严重不足，不要说分组实验，有时候连演示实验的器材都要轮流使用。为抓好实验基础，我们想了很多办法，一次偶然的机会我们看到了这张相片。相片展示：这是2008年教师节那天，学生为了表示对老师的感恩，化学科代表替代老师上课。那一节课学生非常的兴奋！课堂气氛非常活跃，每个学生都抢着回答问题！后来我问了一些学生，为什么同学上课比老师上课还积极？学生说，因为大家都是学习的对象，不怕回答错误，反正都是互相讨论、解决问题。由此，我们想到了制作学生视频。
把学生的分组实验、或学生的课外实验制作成视频，在实验完的下一节化学课重现实验情景，让视频中的本人或同学把实验过程中错误的、操作不规范的说出来并纠正，这样，既达到熟悉实验又大大增强学生对化学实验的兴趣。４、好好利用多媒体平台（１）扩大实验情景（２）缩短实验时间、重复播放，多次记忆 在去年，在创建教育强镇的有利条件下，我校安装了多媒体平台，为实验教学创造了更好条件。很多实验由于实验时所用仪器小、试剂用量少（为了节约药品及减少污染物的产生，很多学校现在还改用“微型实验仪器”完成演示实验）。课堂上能观察到实验现象的同学往往不到一半人数，尤其是坐在班级中最后面的同学有可能上完全学年化学课也观察不到几个实验现象。为解决此此问题，教师只能花较长时间围绕教室走一圈，，由于时间长，最后面观察的同学经常就观察不到实验的变化过程。学生参与度不高，就很容易降低学生的兴趣。为了解决这一困境，我们常利用平台中的实物投影展示演示实验，让每个学生都能清晰观看到实验全过程。
相片介绍：这是利用实物投影展示Fe与CuSO4反应前后铁钉的变化情况
对于实验时间长，危险系数大，操作繁杂的实验，如CO还原Fe2O3等，利用视频进行多次播放，让实验在学生脑子不断重现，达到重复记忆的效果。 5、寻找生活用品代替实验仪器与药品 从初三开学的第一天就让学生收集生活中能代替化学实验仪器和药品的物品，利用这些物品让学生在课余时间亲身完成实验。这一做法有很多优点：（1）解决了实验仪器与药品的不足，（2）学生的实验不受时间和地点限制；（3）学生随手可以拿起仪器，可以常常练习，这样既提高了学生的动手能力还可以培养学生的创造能力。 6、争取化学计算拿高分（1）化学式的计算基本计算常常练。在研究中考题时我们发现化学式的计算、化学方程式的计算是必考的内容，而且分值较高，化学式的计算一般占5分，化学方程式的计算至少有8分，多的时候有10分。为了让学生在计算上尽量取得高分，我们采取以下2个办法：
（1）化学式的基本计算。初中关于化学式的计算，主要内容是：①物质组成的元素数量；②每个分子的原子总数；③物质中各原子个数比；④相对分子质量；⑤物质中各元素质量比；⑥某元素的质量分数。这些计算对学习后面化学方程式的意义与计算、甚至高中的化学学习都重要，为了让学生能熟练掌握，我们把具有代表性的、特殊性的化学式形成表格，第1次每个学生必须过关，以后每隔一段时间又练一次。6、争取化学计算拿高分（1）化学式的计算（2）化学方程式的计算（2）化学方程式的计算。在第1次接触时，重点让学生掌握根据化学方程式计算的解题格式，在练习中凡是格式不对的就让他重新完成一道，（如：展示格式不对的样式） 以后逐步加深，如结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数等。每一个知识点，我们都让全体学生完成两道相类似的化学计算题，只要在格式或思路不清我们就让学生反复训练，直到学生基本熟练为止。感谢大家的聆听课件10张PPT。实验内容基本操作实验
设计与探究 物质提纯 物质检验 物质分离 物质推断 实验与探究备考策略涉及题型选择题实验与计算
相结合 实验题 简答题 探究题 填空题 实验与探究备考策略考点
梳理命题
趋势展望中考
精典回眸中考“实验与探究”的备考策略备考
策略有的放矢成竹在胸 高瞻远瞩 中考考点梳理——有的放矢 命题趋势展望——高瞻远瞩 展望13中考关注
命题热点 加强
综合训练 立足
教材实验培养
发散思维 任题型如何发展创新，解题还是需要基础理论和能力的支撑，所以在复习中要注重实验双基复习，构建实验基础知识板块，这就要充分利用好教材。为达到这个目的，可采用分散复习和集中复习相结合的方法。分散复习时，要求在复习各章节的内容时，引导学生认识实验装置要点、实验仪器作用、实验成败关键、重要现象，理解操作的注意事项等，掌握基本的知识点。同时充分利用好教材的习题，较简单的基础题可以让学生牢固地掌握基本知识。只有有了良好的知识基础，学生的思维创新、探究能力才能有进一步的拓展。 立足教材实验 二、近三年高频考点分析 对课本演示实验的考查例如，（2010广东第22题）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空
I．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰
Ⅱ．仪器：(铁架台、石棉网等已省略)

⑵实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，
发生装置可选用图中的 (填字母)，
化学方程式为 。
⑶设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的
A、B和 (填字母) （2011广东 第23题）
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：⑴ 填写下表：⑵ 步骤①的目的是 。
⑶ 步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 。
⑷ 过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 。
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是 。（写一种）。CuO
其它化学性质CuO
金属氧化物 探究题的训练要让学生知道有哪些探究的一般流程和解答方法。在探究题的训练过程中，教师要引导学生把探究题简化，可以从整体到部分，部分到细节地对题目进行剖析，一步一步地解决问题，这样可以提高学生对探究性实验的解题能力，也增强学生的解题信心。 课件19张PPT。 石门实验中学 陈小红美丽校园——成长的摇蓝 A beautiful campus---a cradle for growing up 石门新八景七律·石门八景
朝日初晖映石门，
虬龙学海竞欢腾。
五环健将飘溢彩，
长廊学子沐礼仪。
朗朗明月咏荷塘，
书山丛中跃飞虹。
更兼星辉耀杏坛，
勤奋春为有秋实。科学探究能力培养（第一课时）石门实验中学 化学备课组 陈小红石门实验中学中考复习科学探究复习计划·广东专用典型例题.（2012·随州）某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是 。
【实验探究】 【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想 成立。
【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是 。 科学探究的一般环节：
【反思评价】【提出问题】【猜想与假设】【制定计划设计实验】【收集证据】【解释与结论】专业医生建议：在使用铜锅吃火锅时，一定要将铜锅上面一层薄薄的绿色铜锈清洗干净。否则可能会导致中毒。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3 ）：一种工业原料，常用于制油漆、颜料、烟火、杀虫剂 、还能够致癌；它在受热情况下极易分解生成一种黑色的固体、水和二氧化碳。学会——发现问题、提出问题【探究活动】探究碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分实验：加热干燥的碱式碳酸铜，要求：细致全面地观察实验，并准确描述实验现象。绿色固体逐渐变黑色试管口内壁出现水珠Cu2(OH)2CO3 【提出问题】：
【假设与猜想】： 。
试管内黑色物质是什么？猜想1：氧化铜；【查阅资料】：
猜想3：氧化铜、木炭的混合物猜想2：木炭;1、被猜想物质符合客观存在的条件,符合题目涉及物质的物理性质（如色、态、味、密度、可溶性等、）和化学性质 ；作出合理猜想的依据：2、若发生化学变化：被猜想的物质一定要符合质量守恒定律（即在反应前后元素种类不变）； 可以通过结合实际，利用知识分析后作出猜想或通过类比后，再做出合理的猜想。
【设计实验验证】：
方案设计的思路：
；
方案设计的原则：？
；
设计实验方案验证猜想的思路和原则根据物质的性质，选择合适的药品设计实验，通过产生不同的实验现象来验证猜想。实验操作简便，安全，药品经济易得，现象明显，环保等。
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料
【设计实验验证】：
取少量样品于试管中，加入过量稀硫酸，加热黑色粉末全部溶解，溶液变为蓝色。黑色粉末是氧化铜。课堂小结
1、认识问题、提出问题的能力
2、提出合理猜想和假设的能力
3、设计合理实验方案的能力
4、阅读信息、处理信息和表达能力
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 典型练习训练A1、(2011年四川内江，13)小张同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的（ ）
A.提出假设 B.交流评价
C.设计实验 D.作出结论 CA2、（2009孝感11）三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，无气味，低毒，对人体有着某种危害作用，在有机化工中用途广泛；因其含氮量高，而俗称“蛋白精”.某化学兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】 （1）目前，化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式：CO(NH2)2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。 （2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红色NO2气体。
【提出问题】 反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】 根据资料及反应物质判断，生成的两种气体可能是： ①二氧化碳和水蒸气； ②二氧化碳和氨气； ③二氧化碳和氮气； ④二氧化碳和二氧化氮； ? ? ? ? ? ?
提出以上猜想的依据是 ； 你认为合理的猜想是（填序号 ，理由是 。
【设计实验】老师指导下，设计下图所示实验摸拟，并验证猜想． 化学反应前后元素种类不变②只有②中符合无色有刺激性气味的要求A3（2005南宁27改编）．（6分）“小嘟咪月饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧，以达到保鲜的目的。三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。
【提出问题】：该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么?
【猜想与假设】甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜，红色粉末是铜粉。 乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。 丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。
（1）你认为 同学的猜想较合理，理由是_________________________________。
（2）请你参照甲同学下图验证甲的形式，将你初步验证你认为合理的猜想的实验过程用框线表示出来。乙铁在常温下能与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈，从而达到除氧的目的作业布置： 学案中的课后习题谢谢大家 敬请批评指导课件11张PPT。⑴提纲挈领、纲举目张——以《身边的化学物质》为例⒉ 例析初三化学总复习中重难点的突破策略 “身边的化学物质”这一主题的考查内容在考纲中分为 “地球周围的空气”、“水与常见的溶液”、“金属与金属矿物”、“生活中的常见化合物” 4个二级主题，包括38个科学内容，涉及内容很多，在学业考试中所占题量和赋分值都较大，难度中等，属于初三化学总复习中的重点内容。⑴提纲挈领、纲举目张——以《身边的化学物质》为例⒉ 例析初三化学总复习中重难点的突破策略 在教学中会发现这样一种现象：学生“一听就懂，一看就会，一做就蒙”。究其原因，主要就是没有掌握化学学习的方法，没有建立知识网络，不能灵活存取大脑中的知识。所以在进行复习课教学时，教师首要任务就是帮助和引导学生把所学到的化学知识加以系统化，先把知识点构建成知识块，再把知识块联结成知识网，以求做到提纲挈领、纲举目张，避免知识在大脑中杂乱无章地堆放。 ①整体建构，活化知识呈现方式 CO2CCH4C2H5OHCaCO3H2CO3C6H12O6Cu2(OH)2CO3CO
② 突出重点，注重化学主干知识
知识网络的整体建构拓宽了复习的深度和广度，要使其转化为具体的应用能力，还需要从学业考试命题的特点对以下三个环节加以强化。
⑴ 整体建构、突出重点——以《身边的化学物质》为例② 突出重点，注重化学主干知识环节一：落实细节点（2009年广东第19题）Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为 ；
Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是 。
已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2，可观察到的现象是 。② 突出重点，注重化学主干知识 人教版第一次提及“从海水中提取食盐”是在九年级下册的第35页（第九单元《课题2 溶解度》）介绍“饱和溶液与不饱和溶液的转化”时提及：“人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：” 第二次提及是在九年级下册的第69页（第十一单元《课题1 生活中常见的盐》），只有如下的简单文字：“通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发出去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。” 环节二：抓牢整合点② 突出重点，注重化学主干知识 （2009年广东第17题）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答⑶ 欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。⑴ 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于
(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2009年广东第21题）近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法流程如下：电解（2010年肇庆第21题）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是 。 （2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项
操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。② 突出重点，注重化学主干知识环节二：抓牢整合点环节三：突破拓展点

新教材在呈现形式上，除了正文外，还设有：“活动与探究”（包括探究实验等几项内容）、“调查与研究”、“家庭小实验”、“资料”、“化学、技术、社会”、“讨论”、“课堂练习” 、“拓展性课题”等栏目，这些内容都是很好的拓展材料，让学生更多地体会化学与社会实际的联系。如人教版在第十一单元课题1《生活中常见的盐》一节中设置了两个“资料”栏目，一是讲述“我国制碱工业的先驱侯德榜”，二是介绍“石笋和钟乳石的形成”。 ② 突出重点，注重化学主干知识⒉例析初三化学总复习中重难点的突破策略 所谓重点：
处于知识网络中纵向和横向联系的交叉点
在知识应用中使用价值高、次数频繁
基础的知识点
提高复习效益的关键：
对复习重点的定位要精准！突出！课件35张PPT。继往开来谋新篇佛山市南海石门实验中学 潘佐杰
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 --迎战2013中考策略【引言】化学课堂的高效、实效性:1、精彩的导入是高效教学的“着火”点 2、“精讲”、“精练”是高效教学的效益点3、激发学习兴趣是高效课堂的保证点 4、了解学生情况是高效教学的立足点 指导思想及目标要求： “在有效教学的100天里,如何使这一阶段的复习和训练优质高效？有句古话说得好：“凡事预则立，不预则废。”可见，计划的重要性是不言而喻的。
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 一、研读《考试说明》，有的放矢预测今年的中考化学试题仍会延续以下特点：
1. 继续重视“双基”，更加突出主干知识， 注重基础知识的复习训练
2. 继续坚持由知识立意向能力立意的转变
3. 改进信息迁移题，全面考查学生的素质
4. 客观题变数较大
5. 对化学实验的考查仍是重点二、复习前要做足准备工作1、培养学生良好的学习习惯：2、学习资料的准备：
“要想上课很精彩，必须课下不精彩”,在备课时主要在“教学案”上下功夫，要做到这一点，只有一个办法，那就是教师多做、多练。学生做一套题，教师做三套题，那么挑选出来的题目必然是上好的题目，做也就有价值了。 3、怎样提高“优秀率”“合格率”？消除“低分率”？
我校则是在传授课本知识的同时，一方面将能用本节知识点解答的中考题渗透在课程讲学稿中，在“堂堂清”、“周周清”训练中出现；另一方面对学有余力的学生以自学的形式对每个考点提前复习，让学生在“学”的同时有所提高，满足了优生“吃不饱”、学困生“消化不良”的现象，变“苦学”为“乐学”，变“学会”为“会学”，同时也在级组树立一种决战中考的氛围被激发起来。 三.要认真分析近三年中考考点:
（1）试卷结构：
（2）当前中考化学试题特点：
①立足于基础，确保内容科学；
②加强化学实验内容和操作能力；
③强调科学探究能力；
④注重联系生活实际；
⑤关注社会热点问题。
近三年中考考查的知识点统计表
四、备考策略：★教师应考的策略
（一）加强课前功夫的组织管理
（1）充分研究考题、学生。
（2）深入备课
（3）有效练讲 （二）、重视基础，回归教材
以下的内容必须重点关注：
选择题有：物质的变化，物质的分类，求化合价，推化学式，金属的活泼性鉴别，实验基本操作，物质的结构、组成，酸、碱、盐的基本鉴别、图像题等等。
填空题的题目有：物质的性质与用途，原子结构示意图，由意义写符号，由符号写意义，溶解度曲线……。
简答题常考的题有：社会热点、推断题。
实验题必考的：两大气体的制取基础实验。
计算题中：27题是化学式计算或者溶液计算。（三）关注热点，迁移知识 尤其关注最近一两年内发生的与化学有联系的时事和社会焦点，如：食品安全、化学与健康、严禁醉驾、H1N1甲流、低碳经济、垃圾围城、哥本哈根世界气候大会、PM2.5等，从中筛选、提炼出与化学相关的问题，创设有效的问题情景，设计有价值的问题，引导学生用化学的视角来分析问题、解决问题。
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 (四）诊治“错题”，事半功倍例如：26．（佛山）（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜 想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】【结 论】
综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反 思】
（1）HClO中氯元素的化合价为 价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。错误原因及分析：
（1）不理解氯水中加入AgNO3产生的白色沉淀的原因，以及对一些基本反应类型如何反应也弄不清楚；
（2）书写化学方程式不够严密，忘记标“↓”或者乱标箭号；
（3）书写化学方程式时化学式错误。典型错误解答：
（1）Cl2+2AgNO3—2AgCl↓+2NO3
（2）HClO+AgNO3—AgCl+HNO3
（3）Cl2+H2O+2AgNO3—2AgCl↓+2NO3（OH）
（5）AgNO3+2HCl—AgCl2+H2O+NO2
（6）AgNO3+HClO—AgCl↓+NO4（五）?专题复习注重能力提升，着重培养学生的化学思维和思想。 注重考查学生运用所学的知识和技能分析解决问题的能力、实验操作能力、综合能力、探究能力、科学方法。试卷中的较难题主要集中在以下几个方面：①实验中的操作方法、实验设计与评价；②科学探究的过程与方法。探究类试题主要难点集中在以下几个方面：常见物质的检验与区分；物质燃烧的条件和金属（铁或铜）的锈蚀条件的探究，酸碱盐物质间反应后成分的确定，探究实验过程中注意定性与定量结合的分析，制备物质的化工流程和初高中衔接知识等等。例1.学生实验后，负责清洁实验室的小雪、小丽、小明和小华四位同学围绕如何处理“废液”展开了讨论，在小组讨论的基础上，四位同学决定围绕废液的成分开展科学探究． 【提出问题】该废液的成分有哪些？【猜想】猜测一：废液为Na2SO4和NaCl组成的混合溶液；猜测二：废液为Na2CO3和NaCl组成的混合溶液；猜测三：废液为 组成的混合溶液；猜测四：废液为Na2CO3、Na2SO4和NaCl组成的混合溶液．【反思】（1）小丽在【实验探究】的第①步滴加“过量的Ba（NO3）2溶液”，“过量”的理由是 ．（2）小华在【实验探究】操作的基础上，只改变滴加试剂的顺序，也可以把它们鉴别出来．滴加这些试剂的顺序是： 、 、 。（标明用量）例2：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。(六)课后反思及时 对于成绩不是很理想的，老师要反思自己是在出题上的失误还是上课释疑的失误，对于分数在60分以下的，先不让他们给家长签字，而是经过补考后取得更好的成绩后才给家长签字，并修改上一次的成绩，从拾学生的信心。
广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料 ☆学生应考的策略 1.第一轮进行分单元复习（过基础知识和基本技能关），引导学生对基础知识整理、记忆的方法，其次是解题方法和步骤，并进行堂上15分钟基本功小测验（重点是化学用语训练）,同时每周练习一套较容易中考题.给学生一个信心.
2、第二轮进行专题复习（专题能力突破，形成知识网络，提高综合能力），对摸拟考试中存在的难点题进行堂上15分钟推断题小测验, 题目数量两个，在第十四周后针对中考热点，学生难点，进行堂上15分钟实验题小测验, 题目数量一个，实现逐一迁灭。广泛收集中考信息，这一轮每周练练摸拟中考题题目要求新颖、贴近社会和生活。3、第三轮进行综合训练
在试题的设计上要“因材施练”，根据学生存在的实际情况，设计适合学生提高最快的练习，基础薄弱的学生着重于必考的基础知识点，一 一过关训练；对于能力强的，着重于信息提取能力、分析能力、应用能力的培养，把有关的大题：流程图、推断、实验探究、计算这四大专题的解题思路与方法再次强化训练。 广东省化学教研会举办广东省2013中考化学高效复习优质备考研讨会资料
☆2013全国竞赛预测
1．实验方案设计、评价，实验过程中的原理理解、表达。例1：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。
(3)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是___________________________________________________。
(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl ________________例2．2009：27．（4分）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 　　。
（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用下图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 。
（3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO3含量。设计方法
是 。2．“初中能力”能迁移到的“高中知识”例1．2011：26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是______。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：____________。
（3）B中浓硫酸的作用是 。
（4）用实验方法证明确实有NH3生成： __________________。2．“初中能力”能迁移到的“高中知识”例3 硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化学式_____；
步骤②反应的化学方程式为 ；富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________ ；RNO在整个过程中起到_________的作用。
(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是 ________________ 。3．比较抽象的化学计算。（就是实验数据处理与计算）例1：2009：28．为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是 同学。
（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
① 为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是 。
② 简述判断沉淀B是否洗净的方法 。
③ 若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为m g则氯化铵的质量分数= 。
④ 若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。愿您：2013年中考再创辉煌！
谢谢大家，请多指教！