(共21张PPT)
课题2 溶解度
第九单元 溶液
复习
引入
合作
探究
课堂
小结
随堂
训练
第2课时 溶解度
比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
复习引入
固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度
标准：100g溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
单位：质量（g）
探究点二 固体物质的溶解度
20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6g；
20℃时，100g水中溶解了31.6g的硝酸钾就达到饱和状态。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g的意义是什么呢？
你会判断吗？
（1）20gA物质溶解在100g水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20g。（ ）
（2） 20℃ ，20gA物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20g。（ ）
（3） 20℃ ，20gA物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20。（ ）
（4）20℃ ，20gA物质溶解在水中配成100g饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20g。（ ）
×
×
×
×
溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难溶
易溶 可溶 微溶 难溶
20℃
S
>10g
1~10g
0.01~1g
<0.01g
【练一练】
1.20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 2.20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
难
A
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
几种固体物质溶解度曲线
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
温度/℃ 0 10 20 30 40
50 60 70
80
90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
溶解度的表示方法
（1）列表法
.
.
.
.
溶解度/g
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
溶解度的表示方法
（2）作图法
氢氧化钙的溶解度曲线
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增
大， 如 硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大， 如氯化钠。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
从溶解度曲线上获取的信息
点：某物质在某一温度下 的溶解度。
线：某物质溶解度随温度的变化情况。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
【讨论】联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
探究点三 气体物质的溶解度
（1）定义：在压强为101kPa、一定温度时溶解在１体积 水里达到饱和状态时的气体体积。
气体物质的溶解度
讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
①打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
②喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
（2） 影响气体溶解度的因素：
温度
压强
气体的溶解度与温度、压强有关。当温度越高，气体溶解度则越小；压强越大，气体溶解度则越大。
1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法有（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压；
C. 降温增压； D. 降温减压。
2.下列几种物质①硝酸钾、②氢氧化钙、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
【想一想】
C
D
=
溶质质量
溶剂质量
100g
计算公式：一定温度下的饱和溶液中
【拓展】有关溶解度（S）的简单计算
Ｓ
溶质质量
溶液质量
=
Ｓ
100g＋Ｓ
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100g溶剂
③溶液饱和
④单位是g
易溶 、可溶 、 微溶 、 难溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
课堂小结
随堂训练
1.下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ） A.熟石灰 B.食盐 C.硝酸钾 D.氮气
2.下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )
A.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里
B.20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
AD
D
3.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：
(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
(2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为：___________。
(3)35 ℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为__________________。
(4)20 ℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
C
B>A=C
30∶100∶130
饱和(共12张PPT)
课题2 溶解度
第九单元 溶液
复习
引入
合作
探究
课堂
小结
随堂
训练
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
1.将少量下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后，能得到
溶液的是（ ）
A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾
2.下列关于溶液的说法，其中正确的是（ ）
A.溶液一定是无色透明的
B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的
D.溶液一定是固体溶于水形成的
C
D
复习引入
【动动手】
如上图，先向两支试管中各加入约5 mL水，然后分别向两支试管中缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度地溶解。
NaCl
KNO3
探究点一 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
做一做
向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。
加入少量
高锰酸钾
注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液。
做一做
1. 对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
饱和的硝酸钾溶液
2.向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象。
加入的能继续溶解
剩余固体溶解
饱和的氯化钠溶液
【结论】饱和溶液必须要指明：一定温度，一定量的溶剂。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液 不饱和溶液
升高温度 、增加溶剂
降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
对于大多数固体：
【例】 在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和，下列措施达不到目的的是（ ）
A.降低溶液温度； B.加入溶质硝酸钾；
C.升高溶液的温度； D.蒸发溶液中的溶剂。
C
例外（熟石灰则用降低温度）
例外（熟石灰则用升高温度）
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
(浓度大)
(浓度小)
食盐溶解
食盐的不饱和溶液
10mL水
10mL水
熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液
0.2g熟石灰
2g食盐
1.对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一 定是不饱和溶液。
2.对于同种溶质来说，在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
结晶——用于分离可溶性固体的物理方法
1.蒸发溶剂结晶
一般适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl。 从海水中提取食盐，大致过程如图 所示：
2.冷却热饱和溶液结晶
适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从 KNO3 饱和溶液中得到 KNO3 晶体，就可用冷却热饱和溶液的方法。
1.饱和溶液和不饱和溶液的含义
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3.结晶
（1）蒸发溶剂结晶。
（2）冷却热饱和溶液结晶。
①加溶剂②升温
饱和溶液 不饱和溶液
①加溶质②降温③蒸发溶剂
课堂小结
随堂训练
1.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是（ ）
A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液
B.在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液
C.在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大
D.在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体
2.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
（ ）
A.加水 B.不断搅拌
C.升高温度 D.加入氯化铵晶体
B
D
