人教版化学九年级下册 第九单元 课题3 溶液的浓度(第1课时)学案

课题3 溶液的浓度（第1课时）
一、自主学习
【学习目标】
1、能够知道溶液浓度的表示方法。
2、能够对溶液的浓度进行一些简单计算。
重点:有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
【课前知识积累】
（一）溶液的浓度
溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的浓稀就是由溶质和溶剂的相对多少决定的，阅读教材，完成下列问题：
1、溶液的浓度是溶液组成的表示方法之一，它是用 的质量与 的质量之比来表示，其表达式为 。
2、25%的NaCl溶液通常是指在每100g的NaCl溶液中有NaCl g。若将25g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶液的浓度为 。
3、溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶液的浓度之间的换算关系为：
①溶液的质量＝ 的质量＋ 的质量；
②溶质的质量＝溶液的质量× ；
③溶液的质量＝溶质的质量÷ 。
（二）溶液的稀释
生活中你一定有过这样的体验：一碗菜汤太咸了，你又向碗中倒一些水，再喝的时候就不那么咸了。请考虑一下在加水稀释前后，哪些量变了，哪些量没变？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液浓度
若用水稀释浓溶液时，稀释前后的 的质量不变。由此推出的稀释公式可表示为：稀释前浓溶液的质量× = ×稀溶液的浓度 。其中稀释后稀溶液的质量=稀释前浓溶液的质量+ 。
二、合作探究
（一）溶液浓度的相关计算
1、将m g硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液的浓度p%与时间t的关系正确的是 ( )
2、把30g浓度为20%的氯化钠溶液，加水稀释到100g，取出稀释后的溶液20g，则此溶液中氯化钠的浓度为 （ ）
A.5% B.6% C.3% D.2%
3、某温度时氯化钾的溶解度为40g，该温度下氯化钾饱和溶液中溶液的浓度是 。
4、将10g98%的浓硫酸加入90g水中，所得稀硫酸的浓度为 。
5、生产上用10%的硫酸溶液清洗钢材。现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后的溶液中含硫酸的质量是 （ ）
A.1kg B.2kg C.4.9kg D.5kg
6、某温度下把100g10%的硝酸钾溶液中溶液的浓度增加到20%，可采用的方法是（ ）
A.蒸发45g水 B.蒸发50g水 C.加入10g硝酸钾 D.加入15g硝酸钾
7、20℃时氯化钠的溶解度为36g。20℃将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液中的溶液的浓度为 。
8、将30g浓度为15%的硝酸钠溶液与70g浓度为25%的硝酸钠溶液充分混合，所得溶液中硝酸钠的浓度是多少？
【反思与小结】
溶液的浓度指的是 。在溶液的稀释或浓缩过程中， 的质量不会发生变化。
三、当堂测评
1、向浓度为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液的浓度为（ ）
A.25% B.23% C.21% D.20%
2、海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )
A.溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少 D.溶液浓度不变
3、将60g浓度为10%的盐酸与40g浓度为20%的盐酸混合，所得溶液的浓度为 （ ）
A.14% B.15% C.20% D.30%
4、图1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2 所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_______（填“甲”或“乙”）。
（2）40℃ 时，甲物质与乙物质的溶解度_________（填“相等”或“不相等”）。
（3）80℃ 时，100g水中最多可溶解甲物质_____g ，该溶液的浓度为 。
（4）当温度由20℃ 升高至60℃ 时（不考虑水分蒸发）, B 烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是________（填“甲”或“乙”）。
【中考直通车】
1.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥c
B.t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质浓度为37.5%
C.t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
D.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液
2.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 。
（2）图2中甲、乙两溶液浓度的大小关系为 。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。