2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯（Word含答案）
文档属性
| 名称 | 2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯（Word含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 98.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-17 15:29:01 | ||
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文档简介
2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯自练习题含答案
人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
一、选择题。（16题）
1、下列说法错误的是（ ）
A．氯水中的溶质微粒只有Cl2分子
B．氯水呈酸性
C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出
D．为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水
2、下面关于金属钠的描述正确的是( )
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠露置于空气中最后变为Na2O
3、纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )。
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度
4、将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是( )
A. 水溶液变红 B. 水溶液变红，但无气体生成
C. 水溶液变红，反应过程有气体生成 D. 先变红后褪色，有气体生成
5、下列说法正确的是( )。
A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀
D.新制氯水光照一段时间后酸性减弱
6、下列有关实验描述不正确的是（ ）
A．在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-
B．一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路
C．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中一定含有SO42-
D．在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-
7、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中NH3被还原 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 D. 生成1mol N2有6mol电子转移
8、三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )
A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%
B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2
C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7
D.三聚氰胺的摩尔质量为126
9、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）
A. 分子个数比为1∶1 B. 原子个数比为5∶4
C. 质量比为17∶16 D. 氢原子个数比为4∶3
10、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 mol·L-1,S的浓度为0.7 mol·L-1,则该溶液中K+的浓度为( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
11、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为（ ）
A．丁<丙<乙<甲 B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
12、下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L-1的是（ ）
A. 将20 g NaOH溶解在500m水中
B. 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液
C. 将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mL
D. 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中
13、下列物质所含分子数最多的是( )
A．标准状况下11.2L CO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1)
B．0.2mol N2
C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)
14、下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3比较中，错误的是（ ）
A. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
15、不能由两种单质直接化合制得物质是（ ）
A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4
16、顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．由4种元素组成
B．该物质由NH3和PtCl2组成,属于混合物
C．Pt的化合价为+4价
D．铂元素的质量分数为75%
二、非选择题。（4题）
17、已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：①4Na＋O2===2Na2O，②4Na＋CO2===2Na2O＋C，③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
(1)在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_____________________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是______________________________________________________
_____________________________________________________________。
18、把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2与水反应的离子方程式: 。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式):
①黄绿色 。
②漂白性 。
③酸性 。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成 。
(3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液,观察到的现象为 。原因是 。
(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为 ,
相对于(3)中的现象有所不同,原因是 (用化学方程式表示)。
19、(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ,氧原子个数之比为 ,相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
20、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1) 2 mol CO(NH2)2中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。
Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。
(2)应称取Na2CO3的质量为___________。
(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号)
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线
③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯自练习题含答案
人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
一、选择题。（16题）
1、下列说法错误的是（ ）
A．氯水中的溶质微粒只有Cl2分子
B．氯水呈酸性
C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出
D．为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水
【答案】A
2、下面关于金属钠的描述正确的是( )
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠露置于空气中最后变为Na2O
【答案】A
3、纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )。
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度
【答案】D
4、将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是( )
A. 水溶液变红 B. 水溶液变红，但无气体生成
C. 水溶液变红，反应过程有气体生成 D. 先变红后褪色，有气体生成
【答案】D
5、下列说法正确的是( )。
A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀
D.新制氯水光照一段时间后酸性减弱
【答案】B
6、下列有关实验描述不正确的是（ ）
A．在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-
B．一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路
C．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中一定含有SO42-
D．在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-
【答案】C
7、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中NH3被还原 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 D. 生成1mol N2有6mol电子转移
【答案】A
8、三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )
A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%
B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2
C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7
D.三聚氰胺的摩尔质量为126
【答案】D
9、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）
A. 分子个数比为1∶1 B. 原子个数比为5∶4
C. 质量比为17∶16 D. 氢原子个数比为4∶3
【答案】C
10、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 mol·L-1,S的浓度为0.7 mol·L-1,则该溶液中K+的浓度为( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
【答案】C
11、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为（ ）
A．丁<丙<乙<甲 B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
【答案】A
12、下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L-1的是（ ）
A. 将20 g NaOH溶解在500m水中
B. 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液
C. 将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mL
D. 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中
【答案】C
13、下列物质所含分子数最多的是( )
A．标准状况下11.2L CO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1)
B．0.2mol N2
C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)
【答案】C
14、下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3比较中，错误的是（ ）
A. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】B
15、不能由两种单质直接化合制得物质是（ ）
A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4
【答案】C
16、顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．由4种元素组成
B．该物质由NH3和PtCl2组成,属于混合物
C．Pt的化合价为+4价
D．铂元素的质量分数为75%
【答案】A
二、非选择题。（4题）
17、已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：①4Na＋O2===2Na2O，②4Na＋CO2===2Na2O＋C，③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
(1)在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_____________________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是______________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】(1)③ 生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2 (2)氧化 1.806×1024
18、把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2与水反应的离子方程式: 。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式):
①黄绿色 。
②漂白性 。
③酸性 。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成 。
(3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液,观察到的现象为 。原因是 。
(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为 ,
相对于(3)中的现象有所不同,原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(2)①Cl2 ②HClO ③H+ ④Cl-
(3)溶液先变红,很快再褪色 氯水中含有大量的H+,溶液显酸性故会使石蕊溶液变红,但其中含有的HClO分子又具有极强的氧化性,会漂白有色物质,故红色会很快再消失
(4)溶液变红 2HClO2HCl+O2↑
19、(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ,氧原子个数之比为 ,相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
【答案】(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36 (3)64 g·mol-1 32
20、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1) 2 mol CO(NH2)2中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。
Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。
(2)应称取Na2CO3的质量为___________。
(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号)
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线
③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】8 2 1∶1 2∶3 ①②④⑥
胶头滴管 10.6 g ②
人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
一、选择题。（16题）
1、下列说法错误的是（ ）
A．氯水中的溶质微粒只有Cl2分子
B．氯水呈酸性
C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出
D．为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水
2、下面关于金属钠的描述正确的是( )
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠露置于空气中最后变为Na2O
3、纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )。
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度
4、将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是( )
A. 水溶液变红 B. 水溶液变红，但无气体生成
C. 水溶液变红，反应过程有气体生成 D. 先变红后褪色，有气体生成
5、下列说法正确的是( )。
A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀
D.新制氯水光照一段时间后酸性减弱
6、下列有关实验描述不正确的是（ ）
A．在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-
B．一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路
C．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中一定含有SO42-
D．在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-
7、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中NH3被还原 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 D. 生成1mol N2有6mol电子转移
8、三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )
A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%
B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2
C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7
D.三聚氰胺的摩尔质量为126
9、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）
A. 分子个数比为1∶1 B. 原子个数比为5∶4
C. 质量比为17∶16 D. 氢原子个数比为4∶3
10、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 mol·L-1,S的浓度为0.7 mol·L-1,则该溶液中K+的浓度为( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
11、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为（ ）
A．丁<丙<乙<甲 B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
12、下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L-1的是（ ）
A. 将20 g NaOH溶解在500m水中
B. 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液
C. 将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mL
D. 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中
13、下列物质所含分子数最多的是( )
A．标准状况下11.2L CO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1)
B．0.2mol N2
C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)
14、下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3比较中，错误的是（ ）
A. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
15、不能由两种单质直接化合制得物质是（ ）
A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4
16、顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．由4种元素组成
B．该物质由NH3和PtCl2组成,属于混合物
C．Pt的化合价为+4价
D．铂元素的质量分数为75%
二、非选择题。（4题）
17、已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：①4Na＋O2===2Na2O，②4Na＋CO2===2Na2O＋C，③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
(1)在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_____________________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是______________________________________________________
_____________________________________________________________。
18、把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2与水反应的离子方程式: 。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式):
①黄绿色 。
②漂白性 。
③酸性 。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成 。
(3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液,观察到的现象为 。原因是 。
(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为 ,
相对于(3)中的现象有所不同,原因是 (用化学方程式表示)。
19、(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ,氧原子个数之比为 ,相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
20、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1) 2 mol CO(NH2)2中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。
Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。
(2)应称取Na2CO3的质量为___________。
(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号)
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线
③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯自练习题含答案
人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
一、选择题。（16题）
1、下列说法错误的是（ ）
A．氯水中的溶质微粒只有Cl2分子
B．氯水呈酸性
C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出
D．为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水
【答案】A
2、下面关于金属钠的描述正确的是( )
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠露置于空气中最后变为Na2O
【答案】A
3、纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )。
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度
【答案】D
4、将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是( )
A. 水溶液变红 B. 水溶液变红，但无气体生成
C. 水溶液变红，反应过程有气体生成 D. 先变红后褪色，有气体生成
【答案】D
5、下列说法正确的是( )。
A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀
D.新制氯水光照一段时间后酸性减弱
【答案】B
6、下列有关实验描述不正确的是（ ）
A．在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-
B．一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路
C．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中一定含有SO42-
D．在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-
【答案】C
7、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中NH3被还原 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 D. 生成1mol N2有6mol电子转移
【答案】A
8、三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )
A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%
B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2
C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7
D.三聚氰胺的摩尔质量为126
【答案】D
9、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）
A. 分子个数比为1∶1 B. 原子个数比为5∶4
C. 质量比为17∶16 D. 氢原子个数比为4∶3
【答案】C
10、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 mol·L-1,S的浓度为0.7 mol·L-1,则该溶液中K+的浓度为( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
【答案】C
11、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为（ ）
A．丁<丙<乙<甲 B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
【答案】A
12、下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L-1的是（ ）
A. 将20 g NaOH溶解在500m水中
B. 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液
C. 将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mL
D. 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中
【答案】C
13、下列物质所含分子数最多的是( )
A．标准状况下11.2L CO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1)
B．0.2mol N2
C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)
【答案】C
14、下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3比较中，错误的是（ ）
A. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】B
15、不能由两种单质直接化合制得物质是（ ）
A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4
【答案】C
16、顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．由4种元素组成
B．该物质由NH3和PtCl2组成,属于混合物
C．Pt的化合价为+4价
D．铂元素的质量分数为75%
【答案】A
二、非选择题。（4题）
17、已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：①4Na＋O2===2Na2O，②4Na＋CO2===2Na2O＋C，③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
(1)在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_____________________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是______________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】(1)③ 生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2 (2)氧化 1.806×1024
18、把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2与水反应的离子方程式: 。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式):
①黄绿色 。
②漂白性 。
③酸性 。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成 。
(3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液,观察到的现象为 。原因是 。
(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为 ,
相对于(3)中的现象有所不同,原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(2)①Cl2 ②HClO ③H+ ④Cl-
(3)溶液先变红,很快再褪色 氯水中含有大量的H+,溶液显酸性故会使石蕊溶液变红,但其中含有的HClO分子又具有极强的氧化性,会漂白有色物质,故红色会很快再消失
(4)溶液变红 2HClO2HCl+O2↑
19、(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ,氧原子个数之比为 ,相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
【答案】(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36 (3)64 g·mol-1 32
20、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1) 2 mol CO(NH2)2中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。
Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。
(2)应称取Na2CO3的质量为___________。
(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号)
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线
③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】8 2 1∶1 2∶3 ①②④⑥
胶头滴管 10.6 g ②