(共19张PPT)
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
情景
引入
合作
探究
课堂
小结
随堂
训练
第1课时 金属的化学性质
南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙瘩。
情景引入
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中燃烧 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
铝、镁在常温下与氧气反应 生成白色固体 4Al＋3O2＝2Al2O3
2Mg＋O2＝2MgO
铜在高温时与氧气反应 由红色变为黑色
2Cu+O2 ＝ 2CuO
合作探究一 金属与氧气的反应
点燃
高温
【思考问题】
1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
4Al+3O2=2Al2O3
生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用
【发现规律】
我们从上述实验事实可以发现：
（1）镁、铝比较活泼；
（2）铁、铜次之；
（3）金最不活泼（“真金不怕火炼”）。
【归纳结论】
1.判断金属活动性的方法一：
可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断
2.大多数金属都能与氧气发生反应
【温故知新】
实验室制取氢气的药品：
实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
合作探究二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
讨论：观察这幅图，你有何感想？
我快完
蛋了！
无所谓，我无所谓…
为什么受伤的总是我！
我一点儿 也不在乎！
金属与盐酸的反应
金属与酸的反应
金属 稀盐酸 稀硫酸
反应速度较快，产生气泡
镁
锌
铁
反应速度较慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
无明显变化
铜
与稀盐酸反应现象相同
反应速度很快，产生大量气泡
思考
为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸、稀硫酸反应的现象会不一样呢？
金属活动性（金属的活泼程度）不一样
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
【归纳结论】
1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生反应。
2.判断金属活动性的方法二：
可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
单质
单质
化合物
化合物
化学反应基本类型
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
A+B+…==AB
CaO+H2O==Ca(OH)2
A==B+C +…
C +O2===CO2
点燃
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
MnO2
思考：这个反应是置换反应吗？
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+ H2O
置换反应用字母怎么表示呢？
A+BC==B+AC
必须是一种单质置换出另一种单质。
学过的反应中有置换反应吗？
H2 + CuO == Cu + H2O
C + 2CuO == 2Cu + CO2↑
CO + CuO == Cu + CO2
△
高温
△
◆ 金属的化学性质：
1.与氧气反应
2.与稀盐酸（或稀硫酸）反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
◆ 置换反应
A+BC==B+AC
◆ 金属活动性
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
课堂小结
随堂训练
1.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（ ）
A.均可以导电
B.均可以和氧气反应
C.均可以和稀盐酸反应
D.锌比铁活泼
2.下列关于置换反应的说法中正确的是（ ）
A.置换反应一定有单质生成
B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.置换反应不会生成化合物
D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
C
A(共10张PPT)
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
情景
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合作
探究
课堂
小结
随堂
训练
第2课时 金属活动性顺序
将铁钉投入硫酸铜溶液中有何现象？
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4
蓝色溶液
红色
浅绿色溶液
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
情景引入
设计实验判断Al和Cu的活动性强弱
实验药品： 铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
[ Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 ]
合作探究 金属活动性顺序
实验 现象 反应的化学方程式
铝片浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
浸入溶液中的铝片
表面覆盖一层紫红
色物质，溶液由蓝
色逐渐变为无色。
无明显现象
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3
+ 3Cu
结论：活动性强弱 Al > Cu
设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱
提供的实验药品： 铜丝（Cu）、硝酸银溶液 (AgNO3）
实验 现象 反应的化学方程式
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
结论：活动性强弱 Cu > Ag
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2
+ 2Ag
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化。根据以上事实,判断X、 Y 、Z的金属活动顺序。
答案: 金属活动性顺序 X>Y>Z
学以致用
2.判断金属活动性的方法
（2）金属能否与其他金属化合物的溶液反应
（1）金属与酸反应的剧烈程度
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属活动性顺序
课堂小结
随堂训练
1.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )
A.铁丝表面有红色金属铜生成
B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加
D.铁丝中铁的质量逐渐减少
2.我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是( )
A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
C
D
