新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题
1．（2022高二下·喀什开学考）下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A． B．熔融的 C．液态 D．溶液
2．（2022高二下·喀什开学考）下列实验误差分析不正确的是（ ）
A．用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大
B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小
C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小
3．（2022高二下·喀什开学考）下列有关实验操作说法不正确的是（ ）
A．使用滴定管前要检查是否漏液
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果
D．中和滴定实验中，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
4．（2022高二下·喀什开学考）研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2022高二下·喀什开学考）已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
1
2
3
4
5
A．表中五种元素位于5个不同的区
B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4
D．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素
6．（2022高二下·喀什开学考）下列有关叙述正确的是（ ）
A．键长越短、键角越大，表明共价键越稳定
B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度
C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多
D．核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱
7．（2022高二下·喀什开学考）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态原子的价层电子轨道表示式为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区
8．（2022高二下·喀什开学考）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
B．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
C．只有第ⅡA 族元素的原子最外层有 2 个电子
D．由左至右第 8、9、10 三列元素中没有非金属元素
9．（2022高二下·喀什开学考）下列化学反应过程中焓值增大的的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2022高二下·喀什开学考）和的能量关系如图所示：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．对于和
11．（2022高二下·喀什开学考）关于下列的判断正确的是（ ）
A．， B．
C． D．，
12．（2022高二下·喀什开学考）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率
B．该反应为放热反应，ΔH=E′a Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
13．（2022高二下·喀什开学考）尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置是将化学能转化为电能 B．A极为负极，发生还原反应
C．电流从B极经导线流向A极 D．B极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
14．（2022高二下·喀什开学考）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4 (g) △H＜0 平衡常数为K
已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’②Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是（ ）
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大
B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C．混合气体加热到230℃，Ni(CO)4分解率较低
D．温度T1若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃
15．（2022高二下·喀什开学考）在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol L 1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol L 1，下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y＜z B．C的体积分数下降
C．B的浓度增大 D．平衡正移
16．（2022高二下·喀什开学考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．44g CO2含有的原子数目为3NA
B．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NA
C．1mol Na2O2熔融时电离产生的离子数为4NA
D．1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的数目为NA
17．（2022高二下·喀什开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水：
B．饱和溶液与固体反应：
C．少量通入NaClO溶液
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
18．（2022高二下·喀什开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气和水反应：
B．氯化铁溶液与铁粉反应
C．盐酸与碳酸氢钠溶液反应：
D．铝和氢氧化钠溶液反应：
19．（2022高二下·喀什开学考）有关和的性质，以下说法不正确的是（ ）
A．热稳定性较好的是
B．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
C．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较浅的是
D．1g碳酸钠固体和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是
20．（2022高二下·喀什开学考）25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐
C．将浓度为0.10的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，减小
D．pH=10.0的溶液中水电离出的物质的量为mol
21．（2022高二下·喀什开学考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：、、、
B．透明溶液中：、、、
C．1.0的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
22．（2022高二下·喀什开学考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的Cl- 取混合溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液充分反应，静置，向上清液中滴加AgNO3溶液 若上清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl-
B 证明氧化性：Cl2>Fe3+> 向2支盛有FeCl2溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液相BaCl2溶液 第一支试管中溶液变成血红色， 第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl2>Fe3+>
C 证明CH4和Cl2光照下发生取代反应 将装有干燥Cl2的集气瓶倒扣在装有干燥CH4的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应 观察到集气瓶内出现白雾，则证明CH4与Cl2发生了取代反应
D 探究AgCl和AgI的溶解度的大小 向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液 若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI
A．A B．B C．C D．D
23．（2022高二下·喀什开学考）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（ ）
A．阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O
B．甲溶液可循环利用
C．离子交换膜a是阴离子交换膜
D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成
24．（2022高二下·喀什开学考）下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量
25．（2022高二下·喀什开学考）向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是（ ）
A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
C．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O
D．当a＜b＜2a时，溶液中与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)
26．（2022高二下·喀什开学考）X、Y、Z、W是关乎宇宙起源、生命形成的最为核心的元素，称之为元素中的“四大天王”，其中Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大。下表是6种元素的相关信息：
X 该元素的一种核素的中子数为0
Y 能与X形成正四面体形的分子
Z 空气中含量最多的元素
W 其单质通常作助燃剂
U 地壳中含量最多的金属元素
V M层电子数是K层的3倍
（1）Y元素在周期表中的位置是 。
（2）Z的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物化合生成M，写出M中存在的化学键的类型 。
（3）请写出U的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (U用实际元素符号表示)。
（4）比较沸点：X2W X2V (填“>”、“=”或“<”)。
27．（2022高二下·喀什开学考）完成下列问题
（1）用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ：互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 。
（2）有以下几个化学反应①；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
（3）按要求书写方程式
①电离方程式KClO3 ；
②铜与稀硝酸的离子反应方程式： 。
28．（2022高二下·喀什开学考）在常温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④1 L含0.1 mol NH3·H2O和0.1mol NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为 ；(填序号，下同)
（2）①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为 。
（3）写出④中c(NH3) +c(NH3 H2O) +c(NH)= 。
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度 该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)
（5）取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)
（6）常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
29．（2022高二下·喀什开学考）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
ⅱ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2
ⅲ.CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：
化学键 H—H C=O C≡O H—O
E/kJ·mol-1 436 803 1 076 465
由此计算ΔH2= kJ·mol-1。已知ΔH3=99 kJ·mol-1，则ΔH1= kJ·mol-1。
（2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。
①温度为470 K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490 K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是 ；490 K之后，甲醇产率下降的原因是 。
②一定能提高甲醇产率的措施是 (填字母)。
A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂
30．（2022高二下·喀什开学考）实验题
（1）中和热测定：
①某实验小组用100mL 0.50 mol L 1 NaOH溶液与60mL 0.50 mol L 1硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：
图中装置缺少的仪器是 。
②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol L 1 NaOH溶液与0.50 mol L 1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g ℃)则上述实验中和热ΔH= (取小数点后一位)
附：中和热的计算公式：ΔH= kJ·mol-1
实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度 T2/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
③上述实验结果与中和热ΔH= 57.3 kJ mol 1有偏差，产生偏差的原因可能是
A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱
C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌
（2）酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol L 1盐酸中滴加0.1000 mol L 1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)
①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH= 。(溶液体积变化忽略不计)
②下列关于滴定分析，正确的是 。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
C．当25mL滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00mL
D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→ → → → →记录起始数据→开始滴定。
A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
B．装入滴定液至零刻度以上
C．烘干
D．用洗耳球吹出润洗液
E．用滴定液润洗2至3次
F．排除气泡
④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.Cu为单质，不属于化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B.KCl为化合物，且其水溶液或熔融状态下能导电，因此KCl时电解质，熔融状态的KCl能为导电，B符合题意；
C.HCl的水溶液能导电，因此HCl为电解质，但液态的HCl不能导电，C不符合题意；
D.NaOH的水溶液能导电，因此NaOH为电解质，但NaOH溶液为混合物，不属于电解质，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。属于电解质，且能导电的为熔融状态下的电解质。
2．【答案】A
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A.达到滴定终点溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，如果用酚酞则会导致过早判断滴定终点，测定结果偏低，A符合题意；
B.铜是热的良导体，用铜质环形搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，所以测定的中和热偏低，B不符合题意；
C.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，将碱溶液稀释，导致结果偏小，C不符合题意；
D.滴定管大数在下，小数在上，用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据滴定终点显酸性，确定使用甲基橙作指示剂；
B、铜具有良好的导热性，会使得热量散失；
C、湿润的pH试纸会稀释溶液；
D、根据滴定管结构和读数操作分析；
3．【答案】B
【知识点】反应热和焓变；中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A.滴定管使用前必须进行检漏操作，A不符合题意；
B.碱式滴定管下端为橡胶管，KMnO4具有氧化性，能将橡胶氧化，因此KMnO4溶液不能用碱式滴定管盛装，B符合题意；
C.用环形玻璃搅拌棒搅拌，可使溶液混合均匀，加快反应速率，减少热量的散失，C不符合题意；
D.进行中和滴定实验时，实验过程中，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，确定滴定终点，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、滴定管使用之前必须检漏；
B、KMnO4溶液具有氧化性，能氧化橡胶；
C、环形玻璃搅拌棒可使物质充分混合，加快反应速率；
D、结合中和滴定操作进行分析；
4．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；整个过程是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，因此C不符合题意，该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；第一步是吸热反应，因此D不符合题意，②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq) ΔH＜0；第二步是放热反应，又已知反应①为慢反应，说明反应①活化能大于反应②的活化能，故A符合题意。
故答案为：A。
【分析】该反应的总反应为放热反应，放热反应生成物的总能量大于生成物的总能量；第①步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，活化能越大反应越慢。
5．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.元素1处于s区，元素3处于d区，元素4处于ds区，但元素2和元素5均位于p区，A不符合题意；
B.元素4处于第四周期第ⅡB族，元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子数为2，属于ds区元素，Be、Mg的最外层电子数为2，属于s区元素，Ti、Mn最外层电子数为2，属于d区元素，B不符合题意；
C.元素1、2、3分别为H、O、Mn，其基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2，故未成对电子数之比为1：2：5，C不符合题意；
D.元素5位于第四周期第ⅣA族，为32号元素Ge，属于金属元素，原子结构示意图为，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据元素周期表结构、原子结构进行分析。
6．【答案】B
【知识点】原子核外电子的能级分布；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A.键长越短、键能越大，表明共价键越稳定，A不符合题意；
B.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，即电子在原子核外出现的概率密度，B符合题意；
C.ns能级的轨道数为1，s能级轨道数与电子层无关，C不符合题意；
D.核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子，从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的发射光谱，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、共价键的稳定性与键长成反比，与键能成正比；
B、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；
C、s能级只有一个轨道；
D、核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子；
7．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层不同则不一定，如外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A不符合题意；
B．铁的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，由泡利原理、洪特规则，价电子轨道表达式为，B符合题意；
C．氮原子的2p轨道处于半满结构，较稳定，其第一电离能大于氧原子的第一电离能，C不符合题意；
D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于p区，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.不同能层，能层越高，轨道能量越高，同一能层，能级越大，轨道能量越高；
B.价层电子轨道表达式即为价层电子排布图；
C.氮原子2p轨道半充满，根据能量最低原理，氮原子处于比较稳定的状态，第一电离能比氧原子大；
D.As原子最后一个电子填入4p轨道，位于p区。
8．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.L电子层电子数为奇数，L层为排满，则处于第二周期，Li的L电子层含有1个电子，但Li是金属元素，A不符合题意；
B.处于同一主族不同周期的元素，原子序数之差可能为2、8、18或32等，如ⅠA族中第二周期与第四周期的元素相差16，ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26，VA族中第三周期与第五周期元素相差36，但同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是46，B不符合题意；
C.铁元素位于第Ⅷ族，C不符合题意；
D.第8、9、10纵列元素为第Ⅷ族元素，都是金属元素，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对元素周期表的考查，结合元素周期表的结构进行分析。
9．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.酸碱中和反应为放热反应，反应过程中焓值减小，A不符合题意；
B.该反应为吸热反应，反应过程中焓值增大，B符合题意；
C.该反应为放热反应，反应过程中焓值减小，C不符合题意；
D.燃烧反应都为放热反应，反应过程中焓值减小，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】反应过程中焓值增大，则该反应为吸热反应，据此结合选项所给反应进行分析。
10．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。由于r(Mg2＋)ΔH1(CaCO3)>0，A不符合题意；
B.由于ΔH2只与CO32－相关，故ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0，B不符合题意；
C.根据能量关系图可知，ΔH=ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH2(CaO)，而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C不符合题意；
D.由于ΔH＋ΔH3=ΔH1＋ΔH2，而ΔH>0，故ΔH1＋ΔH2>ΔH3，D符合题意；
故答案为：D
【分析】结合盖斯定律进行分析。
11．【答案】C
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】A.由分析可知，ΔH1＜0、ΔH2＞0，A不符合题意；
B.由于ΔH1＜0、ΔH2＞0，因此ΔH1＜ΔH2，B不符合题意；
C.根据盖斯定律可得，ΔH3=ΔH1+ΔH2，C符合题意；
D.由分析可知，ΔH2＞0、ΔH3>0，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】酸碱中和反应为放热反应，因此ΔH1＜0，水的电离为吸热过程，因此ΔH2＞0，NH4+的水解为吸热反应，因此ΔH3>0。结合盖斯定律可判断三者之间的关系。
12．【答案】D
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.增大压强，可以增大活化分子数，但不影响活化分子百分数，A不符合题意；
B.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，其ΔH=Ea-E′a，B不符合题意；
C.活化分子的能量与所有分子的平均能量无必然联系，C不符合题意；
D.升高温度，对吸热反应反应速率的影响大于放热反应反应速率的影响，由于该反应为放热反应，因此温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使得平衡逆向移动，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、增大压强，可增大活化分子数，但不改变活化分子数、百分数；
B、结合反应热的计算进行分析；
C、活化分子与普通分子的平均能量没有必然联系；
D、升高温度，对吸热反应反应速率的影响大于放热反应反应速率的影响；
13．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.该装置为原电池装置，放电过程中将化学能转化为电能，A不符合题意；
B.A电极上，CO(NH2)2和H2O反应生成N2和CO2，过程中氮元素的化合价升高，发生氧化反应，因此A电极为负极，发生氧化反应，B符合题意；
C.由图可知，电子从A电极移向B电极，而电子定向移动的反方向为电流的方向，因此电流从B电极经导线流向A电极，C不符合题意；
D.B电极上，O2发生得电子的还原反应生成H2O，由于电解质溶液为稀硫酸，因此B电极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、该装置为原电池装置，据此判断能量转化方式；
B、结合A电极上物质的转化，通过化合价变化，判断电极属性；
C、电子定向移动的反方向为电流的方向；
D、根据B电极的物质转化，结合电解质溶液的酸碱性，书写电极反应式；
14．【答案】D
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.增大c(CO)，则正反应速率增大，平衡正向移动，由于平衡常数只与温度有关，因此平衡常数保持不变，A不符合题意；
B.当反应达到平衡状态时， ，因此4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，B不符合题意；
C.由于230℃时，正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K′，因此当混合气体加热到230℃时，正反应进行的程度小，逆反应进行的程度大，即Ni(OH)4的分解率较高，C不符合题意；
D.T1温度下， 要将粗Ni和CO转化为混合气体，则需形成Ni(OH)(g)，而Ni(OH)4的沸点为42.2℃，因此T1应选择50℃，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、结合浓度对反应速率和平衡移动的影响分析；
B、当反应达到平衡状态时，用不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比；
C、反应平衡常数越小，反应进行的程度越低，转化率越小；
D、结合Ni(OH)4的沸点大小进行分析；
15．【答案】B
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】A.容器的体积扩大，则压强减小，由分析可知平衡逆向移动，因此逆反应为气体分子数增大的反应，故x+y＞z，A不符合题意；
B.由于反应逆向移动，则C的体积分数减小，B符合题意；
C.由于容器的体积增大， 因此B的浓度减小，C不符合题意；
D.由分析可知，平衡逆向移动，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到2倍，则此时 。当反应再次达到平衡状态时，c(A)=0.3mol/L，说明过程中平衡逆向移动。据此结合选项进行分析。
16．【答案】A
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.44gCO2的物质的量 ，由于一个CO2分子中共含有3个原子，因此1molCO2中所含的原子数为3NA，A符合题意；
B.标准状态下，H2O不是气态，不可应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C.熔融状态下，Na2O2发生电离：Na2O2=2Na＋＋O22－，因此1molNa2O2熔融时产生的离子数为3NA，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法计算浓溶液中n(SO42-)，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据公式 计算n(CO2)，结合CO2分子中所含的原子数分析；
B、标准状态下H2O不是气态；
C、结合熔融时，Na2O2的电离分析；
D、未给出溶液的体积，无法计算；
17．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠氯气和水，反应的化学方程式为：，A不符合题意；
B．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故硫酸钙可以转化为碳酸钙，转化方程式为：，B符合题意；
C．由于Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，C不符合题意；
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.水为弱电解质，应保留化学式；
B.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成硫酸钠和碳酸钙；
C.少量CO2通入NaClO溶液生成次氯酸和碳酸氢钠；
D.离子个数配比不符合物质结构组成。
18．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不可拆，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A不符合题意；
B．氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，离子方程式：，故C符合题意；
D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据弱酸不拆的原则进行判断
B.电荷不守恒
C.根据方程式结合溶解性即可写出离子方程式
D.不符合客观事实，产物中有氢气
19．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A.Na2CO3热稳定性较强，受热不易分解；而NaHCO3不稳定，受热易分解，因此热稳定性较强的是Na2CO3，A不符合题意；
B.Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，B符合题意；
C.Na2CO3溶液中CO32－的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO3－的水解程度，因此相同温度下，相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别滴入酚酞，红色较浅的是NaHCO3，C不符合题意；
D.Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水，不会放热，因此温度较高的是Na2CO3，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对Na2CO3、NaHCO3考查，结合Na2CO3、NaHCO3的性质进行分析即可。
20．【答案】C
【知识点】水的电离；盐类水解的原理；盐类水解的应用
【解析】【解答】A.当NaHA溶液中HA－的电离程度大于HA－的水解程度时，溶液也显酸性，H2A为弱酸，A不符合题意；
B.当盐溶液中阴阳离子的水解程度相同时，溶液显中性，该盐为弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液显中性，B不符合题意；
C.稀释会促进CH3COOH的电离，产生更多的H＋，但由于稀释，溶液中c(H＋)减小，C符合题意；
D.pH=10的Na2CO3溶液中，H＋都来自于H2O电离产生，由于未给出溶液的体积，因此无法计算n(H＋)，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、NaHA溶液中可能存在HA－的电离和水解；
B、弱酸弱碱盐也可能显中性；
C、稀释促进弱电解质的电离，同时电离产生的离子浓度减小；
D、Na2CO3溶液中H＋都来自于水电离产生；
21．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.溶液中Mg2＋、Fe3＋水解使得溶液显酸性，与中性溶液的条件不符，A不符合题意；
B.透明溶液，则不存在可产生沉淀的离子，但可以有颜色，B符合题意；
C.溶液中AlO2－能与HCO3发生反应：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，因此不可大量共存，C不符合题意；
D.由分析可知，该溶液显酸性或碱性，存在大量的H＋或OH－，HCO3－能与H＋、OH－反应，S2O32－能与H＋反应，都不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Mg2＋、Fe3＋水解使得溶液显酸性；
B、透明溶液中可以含有有色离子；
C、AlO2－能与HCO3－反应；
D、常温下水电离产生c(H＋)=10－7mol·L－1，当水电离产生的c(H＋)=10－13mol·L－1时，说明水电离受到抑制，而酸碱都能抑制水的电离，因此该溶液显酸性或酸碱；
22．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.加入过量的Ba(NO3)2溶液，可除去SO42－，但不能除去OH－，OH－也能与Ag＋反应产生沉淀，使得溶液变浑浊，因此不能证明是否含有Cl－，A不符合题意；
B.加入氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明氧化性Cl2>Fe3＋；另一只试管中加入Na2SO3和BaCl2溶液，若氯水过量，则氯水能将SO32－氧化成SO42－，也能产生白色沉淀，无法证明氧化性Fe3＋>SO42－，B不符合题意；
C.白雾是由小液滴悬浮于空气中形成的，实验过程中产生的白雾有可能是有机液体形成的，无法证明是否有HCl产生，因此不能证明发生取代反应，C不符合题意；
D.向相同浓度的AgNO3溶液中滴入等体积、等浓度的的NaCl、NaI溶液，先产生的沉淀，其溶解度较小，因此产生黄色沉淀，说明AgCl溶解度大于AgI，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、OH－也能与Ag＋反应形成沉淀；
B、若氯水过量，也能将SO32－氧化成SO42－；
C、产生的白雾可能是有机液体产生的；
D、溶解度越小，越先形成沉淀；
23．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O，故A不符合题意；
B.阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，可循环利用，故B不符合题意；
C. 电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na+，故为阳离子交换膜，故C符合题意；
D. 阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Fe在电解过程中生成 Na2FeO4 ，说明Fe电极为阳极，铜电极为阴极，根据电解原理分析个选项即可。
24．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.任何化学反应过程中都伴随着能量的变化，通常体现为热量变化，A不符合题意；
B.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量，二者能量的差异，就是反应化学反应过程中的能量变化，因此化学键的断裂和形成是化学反应过程中能量变化的主要原因，B不符合题意；
C.某些吸热反应在常温下也能发生，某些需要加热的反应也可能为放热反应，加热只是促使反应发生的一个条件，与反应过程中的能量变化无关，C符合题意；
D.若反应物的总能量大于生成物的总能能量，则该反应为放热反应，同样的，若一个反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、化学反应过程中都有能量变化，通常体现为热量的变化；
B、化学键断裂和形成是化学反应过程中能量变化的主要原因；
C、加热只是化学反应发生的条件，与反应过程中的能量变化无关；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；
25．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】A.若a≥b，则NaHSO4完全反应，参与反应的H＋、SO42－的个数都为1，因此反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，A不符合题意；
B.若2a≤b，则NaHSO4过量，Ba(OH)2完全反应，因此参与反应的Ba2＋、OH－的个数比为1：2，因此反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，B不符合题意；
C.若3a=2b，则溶液中 ，因此参与反应的Ba2＋、SO42－的个数为2，参与反应的H＋和OH－的个数为3，故反应的离子方程式为：2Ba2＋＋3OH－＋2SO42－＋3H＋=2BaSO4↓＋3H2O，C不符合题意；
D.若a故答案为：D
【分析】两溶液混合后，溶液中Ba2＋能与SO42－反应、H＋能与OH－反应。结合两溶液中Ba(OH)2、NaHSO4的物质的量，确定反应的离子方程式。
26．【答案】（1）2周期、ⅣA族
（2）离子键、(极性)共价键
（3）
（4）>
【知识点】原子结构的构造原理；原子结构与元素的性质；电离方程式的书写；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X的一种核素的中子数为0，则X为H元素；Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素，Y能与X形成正四面体形的分子，且与Z位于同一周期，则Y为C元素；W的单质通常作助燃剂，与Z同一周期，则W为O元素；U是地壳中含量最多的金属元素，则U为Al元素；V的M层电子数是K层的3倍，则其电子层结构为2、8、6，为S元素。
（1）Y为C元素，为6号元素，位于第2周期，ⅣA族；
（2）N的气态氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3，二者化合生成NH4NO3，含有硝酸根和铵根形成的离子键、N和H原子以及N和O原子形成的极性共价键；
（3）Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与NaOH反应生成偏铝酸钠，离子方程式为；
（4）X2W为H2O，X2V为H2S，H2O间存在氢键，沸点高于H2S。
【分析】X元素的一种核素的中子数为0，则X为H；Z是空气中含量最多的元素，则Z为N；Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大，W的单质通常作助燃剂，Y能与X形成正四面体形的分子，则Y为C元素，W为O元素；U是地壳中含量最多的金属元素，则U为A!；V的M层电子数是K层的3倍，则V为S元素，以此分析解答。
27．【答案】（1）①；④；②；③⑥
（2）①③⑤；④⑥
（3）KClO3=K++；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
【知识点】吸热反应和放热反应；同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子，因此上述属于同位素的是①；
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，因此上述属于同素异形体的是④；
同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，因此上述属于同分异构体的是②；
同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物，因此上述属于同系物的是③⑥。
（2）上述反应中属于放热反应的有①③⑤；属于吸热反应的有④⑥。
（3）①KClO3是可溶于水的盐，在水中完全电离产生K＋和ClO3－，其电离方程式为：KClO3=K＋＋ClO3－。
②Cu与稀硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，该反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
【分析】（1）同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
（2）根据常见反应的热效应进行分析。
（3）①KClO3是可溶于水的盐，在水中完全电离产生K＋和ClO3－，据此写出电离方程式。
②Cu与稀硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，据此写出反应的离子方程式。
28．【答案】（1）③①④⑤
（2）⑤②①③
（3）0.2mol/L
（4）＞
（5）减小
（6）
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）溶液①显酸性，H＋来自于NH4＋水解；溶液③显酸性，溶液中H＋来自于NH4HSO4的完全电离；溶液④显碱性，溶液中OH－来自NH3·H2O的部分电离；溶液⑤显碱性，溶液中OH－来自于NH3·H2O的部分电离，且电离程度大于溶液④。因此四个溶液的pH值大小为③＜①＜④＜⑤。
（2）溶液①中NH4＋来自于NH4Cl的完全电离，且NH4＋会发生水解；溶液②中NH4＋来自于CH3COONH4的完全电离，且NH4＋的水解受到CH3COO－水解的促进；溶液③中NH4＋来自于NH4HSO4的完全电离，且NH4＋的水解受到H＋的抑制；溶液⑤中NH4＋来自于NH3·H2O的部分电离。因此溶液中c(NH4＋)的大小关系为：⑤＜②＜①＜③。
（3）溶液④为等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，结合物料守恒可得，溶液中c(NH3)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1。
（4）溶液②中CH3COO－、NH4＋的水解都会促进水的电离，因此此溶液中水的电离程度大于该温度下纯水的电离程度。
（5）溶液⑤中存在电离平衡NH3·H2O NH4＋＋OH－，加入少量NH4Cl固体后，溶液中c(NH4＋)增大，但NH3·H2O的电离常数 保持不变，因此 减小。
（6）由分析可知，反应后所得溶液中c(NH4＋)=0.5amol·L－1、 。溶液显中性，则溶液中c(OH－)=10－7mol·L－1，因此用a表示的NH3·H2O的电离平衡常数 。
【分析】（1）先判断溶液的酸碱性，再判断溶液中H＋、OH－的来源，从而确定溶液pH的大小。
（2）判断溶液中NH4＋的水解程度，若NH4＋的水解受到抑制，则溶液中c(NH4＋)较大；若NH4＋的水解受到促进，则溶液中c(NH4＋)较小。
（3）结合溶液中的物料守恒进行分析。
（4）若盐溶液中存在可水解的离子，则会促进水的电离。
（5）加入NH4Cl固体后，溶液中c(NH4＋)增大，结合NH3·H2O的电离平衡常数进行分析。
（6）加入等体积的a mol·L－1的稀盐酸后，溶液显中性，则溶液中溶质为NH4Cl、NH3·H2O，且溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)=0.5amol·L－1， 。据此结合NH3·H2O的电离平衡常数的表达式进行计算。
29．【答案】（1）36；-63
（2）不是；温度越高化学反应速率越快；升高温度，反应ⅰ逆向移动，催化剂活性降低；AC
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）反应ⅱ的反应热ΔH2=(803kJ/mol×2+436kJ/mol)-(1076kJ/mol+465kJ/mol×2)=+36kJ/mol。根据盖斯定律可得，ΔH1=ΔH2-ΔH3=+36kJ/mol-99kJ/mol=-63kJ/mol。
（2）①P点时甲醇的产率达不到最大值，因此反应正向进行，没有达到平衡状态。
在490K之前，反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，因此甲醇的产率增大。
490K之后，由于温度升高，催化剂的活性降低，因此反应速率减慢，且由于该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减小。
②A、增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，因此反应正向移动，甲醇的产率增大，A符合题意；
B、由于该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减小，B不符合题意；
C、由于催化剂具有选择性，因此选择合适的催化剂，有利于反应i的进行，提高甲醇的产率，C符合题意；
D、加入大量催化剂，对平衡移动没有影响，因此不能提高甲醇的产率，D不符合题意；
故答案为：AC
【分析】（1）根据反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和进行计算；结合盖斯定律计算反应i的反应热。
（2）①P点时反应正向进行，不属于平衡状态。结合温度对反应速率、平衡移动的影响分析。
②结合压强、温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响分析。
30．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒； 53.5 kJ mol 1；ABCD
（2）12.3；BD；E；B；F；A；偏小；偏大
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】（1）①图示装置缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒。
②该实验所用n(OH-)=100×10－3L×0.5mol·L－1=0.05mol，n(H＋)=60×10－3L×0.5mol·L－1×2=0.06mol，因此反应生成n(H2O)=0.05mol。两溶液混合后所得溶液的质量m酸+m碱=60mL×1g/cm +100mL×1g/cm =160g。充分反应后，实验1的变化温度Δt1=t终-t始=30.1℃-26.1℃=4℃，实验2的变化温度Δt2=t终-t始=29.8℃-25.9℃=3.9℃，实验3的变化温度Δt3=t终-t始=30.4℃-26.3℃=4.1℃，因此温度变化 。因此由该实验可得中和热 。
③A、量取NaOH溶液时俯视读数，则量取NaOH溶液的体积偏小，反应放出的热量偏少，A符合题；
B、若将酸分次加入，则会使得反应产生的热量散失，使得测得反应放出的热量减少，B符合题意；
C、实验装置保温隔热效果差，会使得反应产生的热量散失，使得测得反应放出的热量减少，C符合题意；
D、用铜丝代替玻璃棒搅拌，由于铜的导热性强，部分热量会散失，使得测得反应放出的热量减少，D符合题意；
故答案为：ABCD
（2）①当加入V(NaOH)=30mL时，反应后溶液中NaOH剩余，且剩余n(NaOH)=30×10－3L×0.1mol·L－1－20×10－3L×0.1mol·L－1=10－3mol。因此溶液中 ，溶液中 。故溶液的pH=-lgc(H+)=12.3。
②A、滴定时，用盐酸润洗锥形瓶会导致锥形瓶内n(HCl)偏多，则使用V(NaOH)偏多，导致测定值c(HCl)偏大，A不符合题意；
B、由图可知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，B符合题意；
C、碱式滴定管尖嘴部分是橡皮管，酸式滴定管尖嘴部分为活塞，滴定管下面有一部分无刻度，故当25mL滴定管液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积大于25.00mL，C不符合题意；
D、滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处滴加液体，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，操作合理，D符合题意；
故答案为：BD
③滴定前，有关滴定管的操作为：检漏、蒸馏水洗涤、滴定液润洗、装液、排气泡、调整液面、记录起始数据、进行滴定。因此正确的顺序为EBFA。
④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测得消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小。
若滴定结束时仰视读数，则记录消耗标准液的体积偏大，使得测定结果偏大。
【分析】（1）①根据图示装置确定缺少的仪器。
②结合中和热的计算公式进行计算。
③结合错误操作对热量散失的影响分析。
（2）①根据滴定过程中溶液c(H+)计算溶液的pH。
③根据滴定操作进行分析。
④分析错误对V标的影响，结合公式 分析误差。
1 / 1新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题
1．（2022高二下·喀什开学考）下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A． B．熔融的 C．液态 D．溶液
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.Cu为单质，不属于化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B.KCl为化合物，且其水溶液或熔融状态下能导电，因此KCl时电解质，熔融状态的KCl能为导电，B符合题意；
C.HCl的水溶液能导电，因此HCl为电解质，但液态的HCl不能导电，C不符合题意；
D.NaOH的水溶液能导电，因此NaOH为电解质，但NaOH溶液为混合物，不属于电解质，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。属于电解质，且能导电的为熔融状态下的电解质。
2．（2022高二下·喀什开学考）下列实验误差分析不正确的是（ ）
A．用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大
B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小
C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小
【答案】A
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A.达到滴定终点溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，如果用酚酞则会导致过早判断滴定终点，测定结果偏低，A符合题意；
B.铜是热的良导体，用铜质环形搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，所以测定的中和热偏低，B不符合题意；
C.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，将碱溶液稀释，导致结果偏小，C不符合题意；
D.滴定管大数在下，小数在上，用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据滴定终点显酸性，确定使用甲基橙作指示剂；
B、铜具有良好的导热性，会使得热量散失；
C、湿润的pH试纸会稀释溶液；
D、根据滴定管结构和读数操作分析；
3．（2022高二下·喀什开学考）下列有关实验操作说法不正确的是（ ）
A．使用滴定管前要检查是否漏液
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果
D．中和滴定实验中，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
【答案】B
【知识点】反应热和焓变；中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A.滴定管使用前必须进行检漏操作，A不符合题意；
B.碱式滴定管下端为橡胶管，KMnO4具有氧化性，能将橡胶氧化，因此KMnO4溶液不能用碱式滴定管盛装，B符合题意；
C.用环形玻璃搅拌棒搅拌，可使溶液混合均匀，加快反应速率，减少热量的散失，C不符合题意；
D.进行中和滴定实验时，实验过程中，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，确定滴定终点，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、滴定管使用之前必须检漏；
B、KMnO4溶液具有氧化性，能氧化橡胶；
C、环形玻璃搅拌棒可使物质充分混合，加快反应速率；
D、结合中和滴定操作进行分析；
4．（2022高二下·喀什开学考）研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；整个过程是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，因此C不符合题意，该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；第一步是吸热反应，因此D不符合题意，②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq) ΔH＜0；第二步是放热反应，又已知反应①为慢反应，说明反应①活化能大于反应②的活化能，故A符合题意。
故答案为：A。
【分析】该反应的总反应为放热反应，放热反应生成物的总能量大于生成物的总能量；第①步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，活化能越大反应越慢。
5．（2022高二下·喀什开学考）已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
1
2
3
4
5
A．表中五种元素位于5个不同的区
B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4
D．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.元素1处于s区，元素3处于d区，元素4处于ds区，但元素2和元素5均位于p区，A不符合题意；
B.元素4处于第四周期第ⅡB族，元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子数为2，属于ds区元素，Be、Mg的最外层电子数为2，属于s区元素，Ti、Mn最外层电子数为2，属于d区元素，B不符合题意；
C.元素1、2、3分别为H、O、Mn，其基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2，故未成对电子数之比为1：2：5，C不符合题意；
D.元素5位于第四周期第ⅣA族，为32号元素Ge，属于金属元素，原子结构示意图为，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据元素周期表结构、原子结构进行分析。
6．（2022高二下·喀什开学考）下列有关叙述正确的是（ ）
A．键长越短、键角越大，表明共价键越稳定
B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度
C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多
D．核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱
【答案】B
【知识点】原子核外电子的能级分布；键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】A.键长越短、键能越大，表明共价键越稳定，A不符合题意；
B.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，即电子在原子核外出现的概率密度，B符合题意；
C.ns能级的轨道数为1，s能级轨道数与电子层无关，C不符合题意；
D.核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子，从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的发射光谱，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、共价键的稳定性与键长成反比，与键能成正比；
B、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；
C、s能级只有一个轨道；
D、核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子；
7．（2022高二下·喀什开学考）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态原子的价层电子轨道表示式为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层不同则不一定，如外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A不符合题意；
B．铁的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，由泡利原理、洪特规则，价电子轨道表达式为，B符合题意；
C．氮原子的2p轨道处于半满结构，较稳定，其第一电离能大于氧原子的第一电离能，C不符合题意；
D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于p区，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.不同能层，能层越高，轨道能量越高，同一能层，能级越大，轨道能量越高；
B.价层电子轨道表达式即为价层电子排布图；
C.氮原子2p轨道半充满，根据能量最低原理，氮原子处于比较稳定的状态，第一电离能比氧原子大；
D.As原子最后一个电子填入4p轨道，位于p区。
8．（2022高二下·喀什开学考）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
B．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
C．只有第ⅡA 族元素的原子最外层有 2 个电子
D．由左至右第 8、9、10 三列元素中没有非金属元素
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.L电子层电子数为奇数，L层为排满，则处于第二周期，Li的L电子层含有1个电子，但Li是金属元素，A不符合题意；
B.处于同一主族不同周期的元素，原子序数之差可能为2、8、18或32等，如ⅠA族中第二周期与第四周期的元素相差16，ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26，VA族中第三周期与第五周期元素相差36，但同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是46，B不符合题意；
C.铁元素位于第Ⅷ族，C不符合题意；
D.第8、9、10纵列元素为第Ⅷ族元素，都是金属元素，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对元素周期表的考查，结合元素周期表的结构进行分析。
9．（2022高二下·喀什开学考）下列化学反应过程中焓值增大的的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.酸碱中和反应为放热反应，反应过程中焓值减小，A不符合题意；
B.该反应为吸热反应，反应过程中焓值增大，B符合题意；
C.该反应为放热反应，反应过程中焓值减小，C不符合题意；
D.燃烧反应都为放热反应，反应过程中焓值减小，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】反应过程中焓值增大，则该反应为吸热反应，据此结合选项所给反应进行分析。
10．（2022高二下·喀什开学考）和的能量关系如图所示：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．对于和
【答案】C
【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。由于r(Mg2＋)ΔH1(CaCO3)>0，A不符合题意；
B.由于ΔH2只与CO32－相关，故ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0，B不符合题意；
C.根据能量关系图可知，ΔH=ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH2(CaO)，而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C不符合题意；
D.由于ΔH＋ΔH3=ΔH1＋ΔH2，而ΔH>0，故ΔH1＋ΔH2>ΔH3，D符合题意；
故答案为：D
【分析】结合盖斯定律进行分析。
11．（2022高二下·喀什开学考）关于下列的判断正确的是（ ）
A．， B．
C． D．，
【答案】C
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】A.由分析可知，ΔH1＜0、ΔH2＞0，A不符合题意；
B.由于ΔH1＜0、ΔH2＞0，因此ΔH1＜ΔH2，B不符合题意；
C.根据盖斯定律可得，ΔH3=ΔH1+ΔH2，C符合题意；
D.由分析可知，ΔH2＞0、ΔH3>0，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】酸碱中和反应为放热反应，因此ΔH1＜0，水的电离为吸热过程，因此ΔH2＞0，NH4+的水解为吸热反应，因此ΔH3>0。结合盖斯定律可判断三者之间的关系。
12．（2022高二下·喀什开学考）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率
B．该反应为放热反应，ΔH=E′a Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
【答案】D
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.增大压强，可以增大活化分子数，但不影响活化分子百分数，A不符合题意；
B.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，其ΔH=Ea-E′a，B不符合题意；
C.活化分子的能量与所有分子的平均能量无必然联系，C不符合题意；
D.升高温度，对吸热反应反应速率的影响大于放热反应反应速率的影响，由于该反应为放热反应，因此温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使得平衡逆向移动，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、增大压强，可增大活化分子数，但不改变活化分子数、百分数；
B、结合反应热的计算进行分析；
C、活化分子与普通分子的平均能量没有必然联系；
D、升高温度，对吸热反应反应速率的影响大于放热反应反应速率的影响；
13．（2022高二下·喀什开学考）尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置是将化学能转化为电能 B．A极为负极，发生还原反应
C．电流从B极经导线流向A极 D．B极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.该装置为原电池装置，放电过程中将化学能转化为电能，A不符合题意；
B.A电极上，CO(NH2)2和H2O反应生成N2和CO2，过程中氮元素的化合价升高，发生氧化反应，因此A电极为负极，发生氧化反应，B符合题意；
C.由图可知，电子从A电极移向B电极，而电子定向移动的反方向为电流的方向，因此电流从B电极经导线流向A电极，C不符合题意；
D.B电极上，O2发生得电子的还原反应生成H2O，由于电解质溶液为稀硫酸，因此B电极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、该装置为原电池装置，据此判断能量转化方式；
B、结合A电极上物质的转化，通过化合价变化，判断电极属性；
C、电子定向移动的反方向为电流的方向；
D、根据B电极的物质转化，结合电解质溶液的酸碱性，书写电极反应式；
14．（2022高二下·喀什开学考）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4 (g) △H＜0 平衡常数为K
已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’②Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是（ ）
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大
B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C．混合气体加热到230℃，Ni(CO)4分解率较低
D．温度T1若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃
【答案】D
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.增大c(CO)，则正反应速率增大，平衡正向移动，由于平衡常数只与温度有关，因此平衡常数保持不变，A不符合题意；
B.当反应达到平衡状态时， ，因此4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，B不符合题意；
C.由于230℃时，正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K′，因此当混合气体加热到230℃时，正反应进行的程度小，逆反应进行的程度大，即Ni(OH)4的分解率较高，C不符合题意；
D.T1温度下， 要将粗Ni和CO转化为混合气体，则需形成Ni(OH)(g)，而Ni(OH)4的沸点为42.2℃，因此T1应选择50℃，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、结合浓度对反应速率和平衡移动的影响分析；
B、当反应达到平衡状态时，用不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比；
C、反应平衡常数越小，反应进行的程度越低，转化率越小；
D、结合Ni(OH)4的沸点大小进行分析；
15．（2022高二下·喀什开学考）在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol L 1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol L 1，下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y＜z B．C的体积分数下降
C．B的浓度增大 D．平衡正移
【答案】B
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】A.容器的体积扩大，则压强减小，由分析可知平衡逆向移动，因此逆反应为气体分子数增大的反应，故x+y＞z，A不符合题意；
B.由于反应逆向移动，则C的体积分数减小，B符合题意；
C.由于容器的体积增大， 因此B的浓度减小，C不符合题意；
D.由分析可知，平衡逆向移动，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到2倍，则此时 。当反应再次达到平衡状态时，c(A)=0.3mol/L，说明过程中平衡逆向移动。据此结合选项进行分析。
16．（2022高二下·喀什开学考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．44g CO2含有的原子数目为3NA
B．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NA
C．1mol Na2O2熔融时电离产生的离子数为4NA
D．1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的数目为NA
【答案】A
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.44gCO2的物质的量 ，由于一个CO2分子中共含有3个原子，因此1molCO2中所含的原子数为3NA，A符合题意；
B.标准状态下，H2O不是气态，不可应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C.熔融状态下，Na2O2发生电离：Na2O2=2Na＋＋O22－，因此1molNa2O2熔融时产生的离子数为3NA，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法计算浓溶液中n(SO42-)，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据公式 计算n(CO2)，结合CO2分子中所含的原子数分析；
B、标准状态下H2O不是气态；
C、结合熔融时，Na2O2的电离分析；
D、未给出溶液的体积，无法计算；
17．（2022高二下·喀什开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水：
B．饱和溶液与固体反应：
C．少量通入NaClO溶液
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠氯气和水，反应的化学方程式为：，A不符合题意；
B．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故硫酸钙可以转化为碳酸钙，转化方程式为：，B符合题意；
C．由于Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，C不符合题意；
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.水为弱电解质，应保留化学式；
B.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成硫酸钠和碳酸钙；
C.少量CO2通入NaClO溶液生成次氯酸和碳酸氢钠；
D.离子个数配比不符合物质结构组成。
18．（2022高二下·喀什开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气和水反应：
B．氯化铁溶液与铁粉反应
C．盐酸与碳酸氢钠溶液反应：
D．铝和氢氧化钠溶液反应：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不可拆，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A不符合题意；
B．氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，离子方程式：，故C符合题意；
D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据弱酸不拆的原则进行判断
B.电荷不守恒
C.根据方程式结合溶解性即可写出离子方程式
D.不符合客观事实，产物中有氢气
19．（2022高二下·喀什开学考）有关和的性质，以下说法不正确的是（ ）
A．热稳定性较好的是
B．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
C．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较浅的是
D．1g碳酸钠固体和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是
【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A.Na2CO3热稳定性较强，受热不易分解；而NaHCO3不稳定，受热易分解，因此热稳定性较强的是Na2CO3，A不符合题意；
B.Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，B符合题意；
C.Na2CO3溶液中CO32－的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO3－的水解程度，因此相同温度下，相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别滴入酚酞，红色较浅的是NaHCO3，C不符合题意；
D.Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水，不会放热，因此温度较高的是Na2CO3，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对Na2CO3、NaHCO3考查，结合Na2CO3、NaHCO3的性质进行分析即可。
20．（2022高二下·喀什开学考）25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐
C．将浓度为0.10的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，减小
D．pH=10.0的溶液中水电离出的物质的量为mol
【答案】C
【知识点】水的电离；盐类水解的原理；盐类水解的应用
【解析】【解答】A.当NaHA溶液中HA－的电离程度大于HA－的水解程度时，溶液也显酸性，H2A为弱酸，A不符合题意；
B.当盐溶液中阴阳离子的水解程度相同时，溶液显中性，该盐为弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液显中性，B不符合题意；
C.稀释会促进CH3COOH的电离，产生更多的H＋，但由于稀释，溶液中c(H＋)减小，C符合题意；
D.pH=10的Na2CO3溶液中，H＋都来自于H2O电离产生，由于未给出溶液的体积，因此无法计算n(H＋)，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、NaHA溶液中可能存在HA－的电离和水解；
B、弱酸弱碱盐也可能显中性；
C、稀释促进弱电解质的电离，同时电离产生的离子浓度减小；
D、Na2CO3溶液中H＋都来自于水电离产生；
21．（2022高二下·喀什开学考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：、、、
B．透明溶液中：、、、
C．1.0的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.溶液中Mg2＋、Fe3＋水解使得溶液显酸性，与中性溶液的条件不符，A不符合题意；
B.透明溶液，则不存在可产生沉淀的离子，但可以有颜色，B符合题意；
C.溶液中AlO2－能与HCO3发生反应：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，因此不可大量共存，C不符合题意；
D.由分析可知，该溶液显酸性或碱性，存在大量的H＋或OH－，HCO3－能与H＋、OH－反应，S2O32－能与H＋反应，都不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Mg2＋、Fe3＋水解使得溶液显酸性；
B、透明溶液中可以含有有色离子；
C、AlO2－能与HCO3－反应；
D、常温下水电离产生c(H＋)=10－7mol·L－1，当水电离产生的c(H＋)=10－13mol·L－1时，说明水电离受到抑制，而酸碱都能抑制水的电离，因此该溶液显酸性或酸碱；
22．（2022高二下·喀什开学考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的Cl- 取混合溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液充分反应，静置，向上清液中滴加AgNO3溶液 若上清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl-
B 证明氧化性：Cl2>Fe3+> 向2支盛有FeCl2溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液相BaCl2溶液 第一支试管中溶液变成血红色， 第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl2>Fe3+>
C 证明CH4和Cl2光照下发生取代反应 将装有干燥Cl2的集气瓶倒扣在装有干燥CH4的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应 观察到集气瓶内出现白雾，则证明CH4与Cl2发生了取代反应
D 探究AgCl和AgI的溶解度的大小 向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液 若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.加入过量的Ba(NO3)2溶液，可除去SO42－，但不能除去OH－，OH－也能与Ag＋反应产生沉淀，使得溶液变浑浊，因此不能证明是否含有Cl－，A不符合题意；
B.加入氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明氧化性Cl2>Fe3＋；另一只试管中加入Na2SO3和BaCl2溶液，若氯水过量，则氯水能将SO32－氧化成SO42－，也能产生白色沉淀，无法证明氧化性Fe3＋>SO42－，B不符合题意；
C.白雾是由小液滴悬浮于空气中形成的，实验过程中产生的白雾有可能是有机液体形成的，无法证明是否有HCl产生，因此不能证明发生取代反应，C不符合题意；
D.向相同浓度的AgNO3溶液中滴入等体积、等浓度的的NaCl、NaI溶液，先产生的沉淀，其溶解度较小，因此产生黄色沉淀，说明AgCl溶解度大于AgI，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、OH－也能与Ag＋反应形成沉淀；
B、若氯水过量，也能将SO32－氧化成SO42－；
C、产生的白雾可能是有机液体产生的；
D、溶解度越小，越先形成沉淀；
23．（2022高二下·喀什开学考）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（ ）
A．阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O
B．甲溶液可循环利用
C．离子交换膜a是阴离子交换膜
D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O，故A不符合题意；
B.阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，可循环利用，故B不符合题意；
C. 电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na+，故为阳离子交换膜，故C符合题意；
D. 阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Fe在电解过程中生成 Na2FeO4 ，说明Fe电极为阳极，铜电极为阴极，根据电解原理分析个选项即可。
24．（2022高二下·喀什开学考）下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.任何化学反应过程中都伴随着能量的变化，通常体现为热量变化，A不符合题意；
B.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量，二者能量的差异，就是反应化学反应过程中的能量变化，因此化学键的断裂和形成是化学反应过程中能量变化的主要原因，B不符合题意；
C.某些吸热反应在常温下也能发生，某些需要加热的反应也可能为放热反应，加热只是促使反应发生的一个条件，与反应过程中的能量变化无关，C符合题意；
D.若反应物的总能量大于生成物的总能能量，则该反应为放热反应，同样的，若一个反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、化学反应过程中都有能量变化，通常体现为热量的变化；
B、化学键断裂和形成是化学反应过程中能量变化的主要原因；
C、加热只是化学反应发生的条件，与反应过程中的能量变化无关；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；
25．（2022高二下·喀什开学考）向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是（ ）
A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
C．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O
D．当a＜b＜2a时，溶液中与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】A.若a≥b，则NaHSO4完全反应，参与反应的H＋、SO42－的个数都为1，因此反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，A不符合题意；
B.若2a≤b，则NaHSO4过量，Ba(OH)2完全反应，因此参与反应的Ba2＋、OH－的个数比为1：2，因此反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，B不符合题意；
C.若3a=2b，则溶液中 ，因此参与反应的Ba2＋、SO42－的个数为2，参与反应的H＋和OH－的个数为3，故反应的离子方程式为：2Ba2＋＋3OH－＋2SO42－＋3H＋=2BaSO4↓＋3H2O，C不符合题意；
D.若a故答案为：D
【分析】两溶液混合后，溶液中Ba2＋能与SO42－反应、H＋能与OH－反应。结合两溶液中Ba(OH)2、NaHSO4的物质的量，确定反应的离子方程式。
26．（2022高二下·喀什开学考）X、Y、Z、W是关乎宇宙起源、生命形成的最为核心的元素，称之为元素中的“四大天王”，其中Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大。下表是6种元素的相关信息：
X 该元素的一种核素的中子数为0
Y 能与X形成正四面体形的分子
Z 空气中含量最多的元素
W 其单质通常作助燃剂
U 地壳中含量最多的金属元素
V M层电子数是K层的3倍
（1）Y元素在周期表中的位置是 。
（2）Z的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物化合生成M，写出M中存在的化学键的类型 。
（3）请写出U的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (U用实际元素符号表示)。
（4）比较沸点：X2W X2V (填“>”、“=”或“<”)。
【答案】（1）2周期、ⅣA族
（2）离子键、(极性)共价键
（3）
（4）>
【知识点】原子结构的构造原理；原子结构与元素的性质；电离方程式的书写；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X的一种核素的中子数为0，则X为H元素；Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素，Y能与X形成正四面体形的分子，且与Z位于同一周期，则Y为C元素；W的单质通常作助燃剂，与Z同一周期，则W为O元素；U是地壳中含量最多的金属元素，则U为Al元素；V的M层电子数是K层的3倍，则其电子层结构为2、8、6，为S元素。
（1）Y为C元素，为6号元素，位于第2周期，ⅣA族；
（2）N的气态氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3，二者化合生成NH4NO3，含有硝酸根和铵根形成的离子键、N和H原子以及N和O原子形成的极性共价键；
（3）Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与NaOH反应生成偏铝酸钠，离子方程式为；
（4）X2W为H2O，X2V为H2S，H2O间存在氢键，沸点高于H2S。
【分析】X元素的一种核素的中子数为0，则X为H；Z是空气中含量最多的元素，则Z为N；Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大，W的单质通常作助燃剂，Y能与X形成正四面体形的分子，则Y为C元素，W为O元素；U是地壳中含量最多的金属元素，则U为A!；V的M层电子数是K层的3倍，则V为S元素，以此分析解答。
27．（2022高二下·喀什开学考）完成下列问题
（1）用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ：互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 。
（2）有以下几个化学反应①；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
（3）按要求书写方程式
①电离方程式KClO3 ；
②铜与稀硝酸的离子反应方程式： 。
【答案】（1）①；④；②；③⑥
（2）①③⑤；④⑥
（3）KClO3=K++；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
【知识点】吸热反应和放热反应；同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子，因此上述属于同位素的是①；
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，因此上述属于同素异形体的是④；
同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，因此上述属于同分异构体的是②；
同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物，因此上述属于同系物的是③⑥。
（2）上述反应中属于放热反应的有①③⑤；属于吸热反应的有④⑥。
（3）①KClO3是可溶于水的盐，在水中完全电离产生K＋和ClO3－，其电离方程式为：KClO3=K＋＋ClO3－。
②Cu与稀硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，该反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
【分析】（1）同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
（2）根据常见反应的热效应进行分析。
（3）①KClO3是可溶于水的盐，在水中完全电离产生K＋和ClO3－，据此写出电离方程式。
②Cu与稀硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，据此写出反应的离子方程式。
28．（2022高二下·喀什开学考）在常温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④1 L含0.1 mol NH3·H2O和0.1mol NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为 ；(填序号，下同)
（2）①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为 。
（3）写出④中c(NH3) +c(NH3 H2O) +c(NH)= 。
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度 该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)
（5）取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)
（6）常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
【答案】（1）③①④⑤
（2）⑤②①③
（3）0.2mol/L
（4）＞
（5）减小
（6）
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）溶液①显酸性，H＋来自于NH4＋水解；溶液③显酸性，溶液中H＋来自于NH4HSO4的完全电离；溶液④显碱性，溶液中OH－来自NH3·H2O的部分电离；溶液⑤显碱性，溶液中OH－来自于NH3·H2O的部分电离，且电离程度大于溶液④。因此四个溶液的pH值大小为③＜①＜④＜⑤。
（2）溶液①中NH4＋来自于NH4Cl的完全电离，且NH4＋会发生水解；溶液②中NH4＋来自于CH3COONH4的完全电离，且NH4＋的水解受到CH3COO－水解的促进；溶液③中NH4＋来自于NH4HSO4的完全电离，且NH4＋的水解受到H＋的抑制；溶液⑤中NH4＋来自于NH3·H2O的部分电离。因此溶液中c(NH4＋)的大小关系为：⑤＜②＜①＜③。
（3）溶液④为等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，结合物料守恒可得，溶液中c(NH3)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1。
（4）溶液②中CH3COO－、NH4＋的水解都会促进水的电离，因此此溶液中水的电离程度大于该温度下纯水的电离程度。
（5）溶液⑤中存在电离平衡NH3·H2O NH4＋＋OH－，加入少量NH4Cl固体后，溶液中c(NH4＋)增大，但NH3·H2O的电离常数 保持不变，因此 减小。
（6）由分析可知，反应后所得溶液中c(NH4＋)=0.5amol·L－1、 。溶液显中性，则溶液中c(OH－)=10－7mol·L－1，因此用a表示的NH3·H2O的电离平衡常数 。
【分析】（1）先判断溶液的酸碱性，再判断溶液中H＋、OH－的来源，从而确定溶液pH的大小。
（2）判断溶液中NH4＋的水解程度，若NH4＋的水解受到抑制，则溶液中c(NH4＋)较大；若NH4＋的水解受到促进，则溶液中c(NH4＋)较小。
（3）结合溶液中的物料守恒进行分析。
（4）若盐溶液中存在可水解的离子，则会促进水的电离。
（5）加入NH4Cl固体后，溶液中c(NH4＋)增大，结合NH3·H2O的电离平衡常数进行分析。
（6）加入等体积的a mol·L－1的稀盐酸后，溶液显中性，则溶液中溶质为NH4Cl、NH3·H2O，且溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)=0.5amol·L－1， 。据此结合NH3·H2O的电离平衡常数的表达式进行计算。
29．（2022高二下·喀什开学考）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
ⅱ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2
ⅲ.CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：
化学键 H—H C=O C≡O H—O
E/kJ·mol-1 436 803 1 076 465
由此计算ΔH2= kJ·mol-1。已知ΔH3=99 kJ·mol-1，则ΔH1= kJ·mol-1。
（2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。
①温度为470 K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490 K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是 ；490 K之后，甲醇产率下降的原因是 。
②一定能提高甲醇产率的措施是 (填字母)。
A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂
【答案】（1）36；-63
（2）不是；温度越高化学反应速率越快；升高温度，反应ⅰ逆向移动，催化剂活性降低；AC
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）反应ⅱ的反应热ΔH2=(803kJ/mol×2+436kJ/mol)-(1076kJ/mol+465kJ/mol×2)=+36kJ/mol。根据盖斯定律可得，ΔH1=ΔH2-ΔH3=+36kJ/mol-99kJ/mol=-63kJ/mol。
（2）①P点时甲醇的产率达不到最大值，因此反应正向进行，没有达到平衡状态。
在490K之前，反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，因此甲醇的产率增大。
490K之后，由于温度升高，催化剂的活性降低，因此反应速率减慢，且由于该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减小。
②A、增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，因此反应正向移动，甲醇的产率增大，A符合题意；
B、由于该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减小，B不符合题意；
C、由于催化剂具有选择性，因此选择合适的催化剂，有利于反应i的进行，提高甲醇的产率，C符合题意；
D、加入大量催化剂，对平衡移动没有影响，因此不能提高甲醇的产率，D不符合题意；
故答案为：AC
【分析】（1）根据反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和进行计算；结合盖斯定律计算反应i的反应热。
（2）①P点时反应正向进行，不属于平衡状态。结合温度对反应速率、平衡移动的影响分析。
②结合压强、温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响分析。
30．（2022高二下·喀什开学考）实验题
（1）中和热测定：
①某实验小组用100mL 0.50 mol L 1 NaOH溶液与60mL 0.50 mol L 1硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：
图中装置缺少的仪器是 。
②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol L 1 NaOH溶液与0.50 mol L 1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g ℃)则上述实验中和热ΔH= (取小数点后一位)
附：中和热的计算公式：ΔH= kJ·mol-1
实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度 T2/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
③上述实验结果与中和热ΔH= 57.3 kJ mol 1有偏差，产生偏差的原因可能是
A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱
C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌
（2）酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol L 1盐酸中滴加0.1000 mol L 1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)
①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH= 。(溶液体积变化忽略不计)
②下列关于滴定分析，正确的是 。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
C．当25mL滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00mL
D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→ → → → →记录起始数据→开始滴定。
A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
B．装入滴定液至零刻度以上
C．烘干
D．用洗耳球吹出润洗液
E．用滴定液润洗2至3次
F．排除气泡
④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒； 53.5 kJ mol 1；ABCD
（2）12.3；BD；E；B；F；A；偏小；偏大
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】（1）①图示装置缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒。
②该实验所用n(OH-)=100×10－3L×0.5mol·L－1=0.05mol，n(H＋)=60×10－3L×0.5mol·L－1×2=0.06mol，因此反应生成n(H2O)=0.05mol。两溶液混合后所得溶液的质量m酸+m碱=60mL×1g/cm +100mL×1g/cm =160g。充分反应后，实验1的变化温度Δt1=t终-t始=30.1℃-26.1℃=4℃，实验2的变化温度Δt2=t终-t始=29.8℃-25.9℃=3.9℃，实验3的变化温度Δt3=t终-t始=30.4℃-26.3℃=4.1℃，因此温度变化 。因此由该实验可得中和热 。
③A、量取NaOH溶液时俯视读数，则量取NaOH溶液的体积偏小，反应放出的热量偏少，A符合题；
B、若将酸分次加入，则会使得反应产生的热量散失，使得测得反应放出的热量减少，B符合题意；
C、实验装置保温隔热效果差，会使得反应产生的热量散失，使得测得反应放出的热量减少，C符合题意；
D、用铜丝代替玻璃棒搅拌，由于铜的导热性强，部分热量会散失，使得测得反应放出的热量减少，D符合题意；
故答案为：ABCD
（2）①当加入V(NaOH)=30mL时，反应后溶液中NaOH剩余，且剩余n(NaOH)=30×10－3L×0.1mol·L－1－20×10－3L×0.1mol·L－1=10－3mol。因此溶液中 ，溶液中 。故溶液的pH=-lgc(H+)=12.3。
②A、滴定时，用盐酸润洗锥形瓶会导致锥形瓶内n(HCl)偏多，则使用V(NaOH)偏多，导致测定值c(HCl)偏大，A不符合题意；
B、由图可知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，B符合题意；
C、碱式滴定管尖嘴部分是橡皮管，酸式滴定管尖嘴部分为活塞，滴定管下面有一部分无刻度，故当25mL滴定管液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积大于25.00mL，C不符合题意；
D、滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处滴加液体，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，操作合理，D符合题意；
故答案为：BD
③滴定前，有关滴定管的操作为：检漏、蒸馏水洗涤、滴定液润洗、装液、排气泡、调整液面、记录起始数据、进行滴定。因此正确的顺序为EBFA。
④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测得消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小。
若滴定结束时仰视读数，则记录消耗标准液的体积偏大，使得测定结果偏大。
【分析】（1）①根据图示装置确定缺少的仪器。
②结合中和热的计算公式进行计算。
③结合错误操作对热量散失的影响分析。
（2）①根据滴定过程中溶液c(H+)计算溶液的pH。
③根据滴定操作进行分析。
④分析错误对V标的影响，结合公式 分析误差。
1 / 1
