【期末复习】05选择题（中档题）高一化学下册鲁科版期末真题知识点分类汇编
文档属性
| 名称 | 【期末复习】05选择题（中档题）高一化学下册鲁科版期末真题知识点分类汇编 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-20 11:19:52 | ||
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文档简介
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05选择题（中档题）
一．纯碱工业（侯氏制碱法）（共1小题）
1．（2021春 威海期末）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是（ ）
A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2
C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e
二．电子式（共1小题）
2．（2021春 威海期末）工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣92.2kJ mol﹣1 对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是（ ）
A．N2的电子式：
B．NH3的形成过程可表示为：
C．298K时，在一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后放出热量92.2kJ
D．一定温度、压强下，当原料气n（N2）：n（H2）＝1：3混合时，理论上平衡转化率最高
三．化学方程式的有关计算（共1小题）
（多选）3．（2021春 聊城期末）用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO42﹣浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是（ ）
A．反应后c（CuSO4）为2.6mol/L
B．反应中消耗的硫酸为0.1mol
C．溶解的铜的质量为6.4g
D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L
四．原子结构与元素周期律的关系（共3小题）
4．（2021春 青岛期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，质子数之和为43。W的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能发生化合反应生成盐；X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；Y元素形成的单质及其化合物焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．W位于元素周期表第2周期第ⅤA族
B．简单氢化物稳定性：X＞W
C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
D．Y与其它三种元素均可形成二元离子化合物
5．（2021春 济南期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]﹣。下列说法正确的是（ ）
A．元素的最高正化合价：Z＞Y
B．气态氢化物的热稳定性：W＞Z
C．化合物R2Z2与R2W中的阴、阳离子个数比都为1：2
D．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
（多选）6．（2021春 菏泽期末）随原子序数的递增，8种短周期元素（用字母x，y、z等字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族
B．元素简单离子半径d＜f
C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
D．e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
五．离子化合物的结构特征与性质（共1小题）
（多选）7．（2021春 济南期末）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体。下列说法中不正确的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N5+中含有36个质子
C．N5+N5﹣属于离子化合物
D．N5+N5﹣结构中含有离子键和共价键
六．共价键的形成及共价键的主要类型（共1小题）
（多选）8．（2021春 枣庄期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2易与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
B．S2Cl2的摩尔质量为135g
C．S2Cl2与水反应时S﹣S键和S﹣Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成
七．氧化还原反应（共2小题）
（多选）9．（2021春 临沂期末）氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知2F2+Na2SO4 2NaF+SO2F2+O2，针对该反应的下列有关说法正确的有（ ）
A．SO2F2既是氧化产物又是还原产物
B．F2的氧化性强于O2
C．生成42g NaF时，该反应转移1mol电子
D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
（多选）10．（2021春 日照期末）为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3═4KNO3+Se+2I2+2H2O。
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中Se被氧化
B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．反应②中，SeO2发生氧化反应
D．还原性由强到弱的顺序：I﹣＞Se＞SO2
八．反应热和焓变（共1小题）
（多选）11．（2021春 烟台期末）甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣574kJ mol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣1160kJ mol﹣1
下列说法错误的是（ ）
A．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ
B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾
C．甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率
D．反应②中当4.48L CH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol
九．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
12．（2021春 高青县期末）化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为燃料电池，下列有关说法不正确的是（ ）
A．太阳能电池实现了光能到电能的转化
B．该过程中，水可以循环使用
C．y工作时，转移2mol电子，消耗22.4L氢气
D．y工作时，氢气充入该装置的负极
（多选）13．（2021春 滨州期末）微生物燃料电池是一种高效、经济的发电装置。一种双室微生物燃料电池的装置如图所示，其中负极反应为C6H12O6﹣24e﹣+6H2O═6CO2↑+24H+。下列说法错误的是（ ）
A．该装置可实现化学能转化为电能
B．如图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区
C．放电时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1
D．放电一段时间后，正极区酸性增强
（多选）14．（2021春 聊城期末）质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上
B．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e﹣═Cu
C．闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g
D．打开K，与闭合K时发生的总反应相同
一十．常见化学电源的种类及其工作原理（共2小题）
15．（2021春 青岛期末）银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+
B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极
C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g
D．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变
（多选）16．（2021春 烟台期末）磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6+Li（1﹣x）FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Li（1﹣x）FePO4作正极，发生还原反应
B．充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区
C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4﹣xe﹣→xLi++Li（1﹣x）FePO4
D．放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极
一十一．化学电源新型电池（共1小题）
（多选）17．（2021春 日照期末）K﹣O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是（ ）
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．有机电解质2可用水溶液代替
C．放电时，a极的电极反应式为：K﹣e﹣═K+
D．放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
一十二．化学平衡建立的过程（共1小题）
（多选）18．（2021春 枣庄期末）在一定温度下的密闭容器中，C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．平衡建立的过程中，断裂的化学键只有碳碳键和氢氧键
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态
C．加入足量的碳，达到平衡时体系中不再含有H2O（g）
D．温度升高，原化学平衡状态被破坏
一十三．化学反应速率的影响因素（共3小题）
19．（2021春 聊城期末）下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．加工馒头时添加膨松剂
B．将食物存放在冰箱中
C．糕点包装袋内放置除氧剂
D．冶铁时将铁矿石粉碎
20．（2021春 济南期末）某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol.L﹣1 KClO3溶液和10mL0.3mol.L﹣1 NaHSO3溶液，所得c（Cl﹣）随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为ClO3﹣+3HSO3﹣＝Cl﹣+3SO42﹣+3H+
B．该反应在0～4 min 的平均反应速率v（ClO3﹣）＝2.5×10﹣3mol L﹣1 min﹣1
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
（多选）21．（2021春 烟台期末）在1 L的密闭容器中，发生反应：A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），经2min C的浓度增加0.4mol L﹣1。下列关于该反应速率的说法正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.1mol L﹣1 min﹣1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol L﹣1 min﹣1
D．在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大
一十四．化学平衡的影响因素（共1小题）
22．（2021春 济南期末）将0.2mol L﹣1的KI溶液和0.01mol L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实 验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2”的是（ ）
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
已知：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣＝Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）。
A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②
一十五．化学平衡状态的判断（共4小题）
23．（2021春 聊城期末）在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．2v正（X）＝v逆（Y）
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
24．（2021春 济南期末）一定温度下，恒容密闭容器中发生反应CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．N2与CO2的浓度相等
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．相同时间内，消耗2molNO2的同时产生1molN2
25．（2021春 济宁期末）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）
A．v正（O2）＝2v逆（SO3）
B．升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．使用催化剂可使O2全部转化为SO3
D．SO2的浓度不再发生变化
（多选）26．（2021春 临沂期末）在绝热的某刚性容器中置入1molF2和3mol ClF3，发生反应：F2（g）+ClF（g） ClF3（g）。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）
A．F2（g）与ClF（g）体积之比恒定不变
B．F2（g）与ClF3（g）速率之比恒定不变
C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变
D．容器中温度恒定不变
一十六．物质的量或浓度随时间的变化曲线（共2小题）
（多选）27．（2021春 日照期末）反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线c为c（Y）随t的变化曲线
B．0～t1时间段内，反应速率v（X）＝v（Y）＝v（Z）
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c（Z）＝2c0
（多选）28．（2021春 高青县期末）“理解与辩析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一。读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）
A．进行到1s时，v（A）＝v（C）
B．化学方程式为3B+4C 6A+2D
C．进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L s）
D．进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol L﹣1
一十七．化学平衡的计算（共2小题）
29．（2021春 菏泽期末）一定温度下，向2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），5min时测得n（NH3）＝1.2mol。下列说法正确的是（ ）
A．5min内，v（H2）＝0.36mol L﹣1 min﹣1
B．适当升高温度可以使正反应速率和逆反应速率都加快
C．增大N2的浓度可以使H2完全反应
D．5min时反应物与生成物的物质的量比为1：2
30．（2021春 青岛期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA（g） B（g）+cC（g）。反应达平衡时，测得c（B）＝0.2mol L﹣1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a＝2，c＝3
B．M点时，A的消耗速率与C的生成速率相等
C．反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3：2
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡
参考答案与试题解析
一．纯碱工业（侯氏制碱法）（共1小题）
1．（2021春 威海期末）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是（ ）
A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2
C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e
【解答】解：A.③中发生NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可析出碳酸氢钠，为侯氏制碱法的关键反应，故A正确；
B.氨气极易溶于水，易发生倒吸，且碱性溶液可增大二氧化碳的溶解度，则实验时先从装置③的c口通入足量NH3，再从d口通入足量CO2，故B错误；
C.改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，为固液不加热反应，能选装置②，故C正确；
D.除杂时导管长进短出，则④可除去二氧化碳中的HCl，进气口是e，故D正确；
故选：B。
二．电子式（共1小题）
2．（2021春 威海期末）工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣92.2kJ mol﹣1 对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是（ ）
A．N2的电子式：
B．NH3的形成过程可表示为：
C．298K时，在一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后放出热量92.2kJ
D．一定温度、压强下，当原料气n（N2）：n（H2）＝1：3混合时，理论上平衡转化率最高
【解答】解：A．N2中N与N之间存在三个共用电子对，其电子式为，故A正确；
B．NH3属于共价化合物，N原子周围有8个电子，NH3的形成过程可表示为：，故B正确；
C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣92.2kJ mol﹣1 为可逆反应，反应不可能进行完全，298K时，在一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后放出热量小于92.2kJ，故C错误；
D．按照方程式系数的比例关系投入原料转化率最高，一定温度、压强下，当原料气n（N2）：n（H2）＝1：3混合时，理论上平衡转化率最高，故D正确；
故选：C。
三．化学方程式的有关计算（共1小题）
（多选）3．（2021春 聊城期末）用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO42﹣浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是（ ）
A．反应后c（CuSO4）为2.6mol/L
B．反应中消耗的硫酸为0.1mol
C．溶解的铜的质量为6.4g
D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L
【解答】解：浓硫酸中硫酸的物质的量n（H2SO4）＝cV＝0.02L×18.0mol/L＝0.36mol，反应后溶液中n（SO42﹣）＝cV＝0.1L×2.6mol/L＝0.26mol，根据S原子守恒可知生成SO2的物质的量n（SO2）＝n（H2SO4）﹣n（SO42﹣）＝0.36mol﹣0.26mol＝0.1mol；
铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，则n（Cu）＝n（CuSO4）＝n（H2SO4）消耗＝n（SO2）＝0.1mol，n（H2SO4）消耗＝0.2mol，
A．反应后c（CuSO4）为＝1mol/L，故A错误；
B．反应中消耗的硫酸为0.2mol，故B错误；
C．溶解的铜m（Cu）＝nM＝0.1mol×64g/mol＝6.4g，故C正确；
D．生成的SO2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，故D正确；
故选：AB。
四．原子结构与元素周期律的关系（共3小题）
4．（2021春 青岛期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，质子数之和为43。W的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能发生化合反应生成盐；X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；Y元素形成的单质及其化合物焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．W位于元素周期表第2周期第ⅤA族
B．简单氢化物稳定性：X＞W
C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
D．Y与其它三种元素均可形成二元离子化合物
【解答】解：结合分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为Cl元素，
A．W的原子序数为7，位于元素周期表第2周期第ⅤA族，故A正确；
B．非金属性O＞N，则简单氢化物稳定性：X＞W，故B正确；
C．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞W＞X＞Y，故C错误；
D．Na为活泼金属元素，则Na能够与N、O、Cl元素形成二元离子化合物，故D正确；
故选：C。
5．（2021春 济南期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]﹣。下列说法正确的是（ ）
A．元素的最高正化合价：Z＞Y
B．气态氢化物的热稳定性：W＞Z
C．化合物R2Z2与R2W中的阴、阳离子个数比都为1：2
D．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
【解答】解：由以上析可知，X为H，Y为N，Z为O，R为Na，W为S元素，
A.Z（O）的非金属性较强，不存在+6价，故A错误；
B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性S＜O，则气态氢化物的热稳定性：W＜Z，故B错误；
C.化合物Na2O2与Na2S中的阳离子均为钠离子，阴离子分别为过氧根离子、硫离子，则Na2O2与Na2S中阴、阳离子个数比都为1：2，故C正确；
D.X、Y、Z分别为H、N、O，H、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵，故D错误；
故选：C。
（多选）6．（2021春 菏泽期末）随原子序数的递增，8种短周期元素（用字母x，y、z等字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族
B．元素简单离子半径d＜f
C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
D．e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
【解答】解：通过以上分析知，x、y、z、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素；
A．y为C元素，C原子结构示意图为，则C元素位于第二周期第IVA族，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，O2﹣、Al3+的电子层结构相同，且原子序数：d＜f，所以离子半径r（O2﹣）＞r（Al3+），故B错误；
C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物为NH3，N原子和每个H原子共用1对电子对且N原子还有一对孤电子对，则氨气分子的电子式为，故C错误；
D．e、f、g元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，能和强碱NaOH、强酸硫酸反应生成盐和水，酸碱能发生中和反应，所以e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应，故D正确；
故选：BC。
五．离子化合物的结构特征与性质（共1小题）
（多选）7．（2021春 济南期末）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体。下列说法中不正确的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N5+中含有36个质子
C．N5+N5﹣属于离子化合物
D．N5+N5﹣结构中含有离子键和共价键
【解答】解：A．全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；
B．每个N5+中含有质子为7×5＝35个，故B错误；
C．N5+ N5﹣中只含有N元素，只含有一种元素的纯净物属于单质，故C错误；
D．N5+和N5﹣离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以N5+N5﹣结构中含离子键和共价键，故D正确；
故选：BC。
六．共价键的形成及共价键的主要类型（共1小题）
（多选）8．（2021春 枣庄期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2易与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
B．S2Cl2的摩尔质量为135g
C．S2Cl2与水反应时S﹣S键和S﹣Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成
【解答】解：A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，S2Cl2含有极性共价键和非极性共价键，不含离子键，所以不是离子化合物，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，S2Cl2的摩尔质量为135g/mol，故B错误；
C．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），发生反应为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，则S2Cl2中的Cl﹣S极性键和S﹣S非极性键均断裂，故C正确；
D．S2Cl2中只存在共价键，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，所以S2Cl2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成，故D正确；
故选：AB。
七．氧化还原反应（共2小题）
（多选）9．（2021春 临沂期末）氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知2F2+Na2SO4 2NaF+SO2F2+O2，针对该反应的下列有关说法正确的有（ ）
A．SO2F2既是氧化产物又是还原产物
B．F2的氧化性强于O2
C．生成42g NaF时，该反应转移1mol电子
D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
【解答】解：A．反应中，F元素的化合价降低被还原，O元素的化合价升高被氧化，则NaF和SO2F2是还原产物，O2是氧化产物，故A错误；
B．F2是氧化剂，O2是氧化产物，则F2的氧化性强于O2，故B正确；
C．42g NaF的物质的量为＝1mol，由方程式可知，生成1molNaF，同时生成molO2，转移电子为mol×4＝2mol，故C错误；
D．反应中有F﹣F非极性键，S﹣O极性键，生成物中有O＝O非极性键和S﹣F极性键，所以反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成，故D正确；
故选：BD。
（多选）10．（2021春 日照期末）为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3═4KNO3+Se+2I2+2H2O。
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中Se被氧化
B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．反应②中，SeO2发生氧化反应
D．还原性由强到弱的顺序：I﹣＞Se＞SO2
【解答】解：A．①中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，则反应①中Se被氧化，故A正确；
B．②中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由﹣1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故B错误；
C．反应②中，Se元素化合价降低，则SeO2得电子，发生还原反应，故C错误；
D．①中还原剂是Se、还原产物是SO2，则还原性：Se＞SO2；②中还原剂是I﹣、还原产物是Se，则还原性：I﹣＞Se，所以还原性由强到弱的顺序是：I﹣＞Se＞SO2，故D正确；
故选：BC。
八．反应热和焓变（共1小题）
（多选）11．（2021春 烟台期末）甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣574kJ mol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣1160kJ mol﹣1
下列说法错误的是（ ）
A．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ
B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾
C．甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率
D．反应②中当4.48L CH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol
【解答】解：A．由上述分析可知，CH4还原NO2生成N2、CO2和气态水的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ mol﹣1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为＝0.2mol，则0.2molCH4还原NO2生成气态水时放出的热量为867kJ mol﹣1×0.2mol＝173.4kJ，但气态水转化为液态水时放热，所以标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量大于173.4kJ，故A错误；
B．氮氧化物是引发光化学烟雾的主要因素，利用以上反应可降低大气中的NO、NO2等氮氧化合物的含量，可有效减轻光化学烟雾，故B正确；
C．甲烷燃烧时快速放出大量的热和光，能量利用率低，燃料电池中甲烷的反应相对缓慢，能量损耗少，能量利用率高得多，故C正确；
D．题干中没有已知气体的状况，4.48LCH4的物质的量不能计算，转移的电子更不能计算，故D错误；
故选：AD。
九．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
12．（2021春 高青县期末）化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为燃料电池，下列有关说法不正确的是（ ）
A．太阳能电池实现了光能到电能的转化
B．该过程中，水可以循环使用
C．y工作时，转移2mol电子，消耗22.4L氢气
D．y工作时，氢气充入该装置的负极
【解答】解：A.太阳能电池将光能转化为电能，实现了光能到电能的转化，故A正确；
B.装置x消耗水，装置y中生成水，水可以循环使用，故B正确；
C.装置y为燃料电池，总反应为2H2+O2＝2H2O，转移2mol电子，消耗1mol氢气，但题目未给标准状况，无法计算气体体积，故C错误；
D.装置y为燃料电池，总反应为2H2+O2＝2H2O，氢元素由0价升高为+1价，氢气作负极，故D正确；
故选：C。
（多选）13．（2021春 滨州期末）微生物燃料电池是一种高效、经济的发电装置。一种双室微生物燃料电池的装置如图所示，其中负极反应为C6H12O6﹣24e﹣+6H2O═6CO2↑+24H+。下列说法错误的是（ ）
A．该装置可实现化学能转化为电能
B．如图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区
C．放电时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1
D．放电一段时间后，正极区酸性增强
【解答】解：A．该装置为原电池，可实现化学能转化为电能，故A正确；
B．左侧葡萄糖失电子为负极，右侧氧气得电子为正极，所以左侧区域为负极区，右侧区域为正极区，故B正确；
C．正极O2得电子，负极上生成CO2，所以正极消耗气体，负极生成气体，故C错误；
D．O2在正极上得电子，正极上的电极反应为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，正极区域氢离子浓度减小，所以正极区酸性减弱，故D错误；
故选：CD。
（多选）14．（2021春 聊城期末）质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上
B．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e﹣═Cu
C．闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g
D．打开K，与闭合K时发生的总反应相同
【解答】解：A．“电子不下水，离子不上岸”，闭合K，电子由铁通过导线到达正极碳棒上，故A错误；
B．闭合K，该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，铁棒表面发生的电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B错误；
C．闭合K，该装置为原电池，当电路中转移电子0.2mol电子通过时，析出n（Cu）＝×1mol＝0.1mol，m（Cu）＝0.1mol×64g/mol＝6.4g，Fe电极上溶解的质量＝56g/mol×0.1mol＝5.6g，理论上碳棒与铁棒的质量差为6.4g+5.6g＝12g，故C正确；
D．闭合K，该装置为原电池，电池的总反应为CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，打开K反应为CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，发生的总反应相同，故D正确；
故选：CD。
一十．常见化学电源的种类及其工作原理（共2小题）
15．（2021春 青岛期末）银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+
B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极
C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g
D．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变
【解答】解：A．金属Zn的化合价升高，发生失去电子的氧化反应，为负极，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn（OH）2，故A错误；
B．电流从Ag2O电极经外电路流向Zn电极，故B错误；
C．正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，放电前后，质量减轻，理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少mol×16g/mol＝8g，故C正确；
D．氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，故D错误；
故选：C。
（多选）16．（2021春 烟台期末）磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6+Li（1﹣x）FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Li（1﹣x）FePO4作正极，发生还原反应
B．充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区
C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4﹣xe﹣→xLi++Li（1﹣x）FePO4
D．放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极
【解答】解：A．放电时，Li1﹣xFeO4为正极，反应式为Li1﹣xFeO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，铁元素化合价降低发生还原反应，故A正确；
B．充电过程中为电解池，Li+由阳极区移向阴极区，故B错误；
C．充电时阳极与电源正极相连发生氧化反应，电极反应为：LiFePO4﹣xe﹣→xLi++Li（1﹣x）FePO4，故C正确；
D．电子不下水，电子不能通过电解质移向负极，故D错误；
故选：AC。
一十一．化学电源新型电池（共1小题）
（多选）17．（2021春 日照期末）K﹣O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是（ ）
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．有机电解质2可用水溶液代替
C．放电时，a极的电极反应式为：K﹣e﹣═K+
D．放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
【解答】解：A．由图可知，b极生成KO2，即a极上生成的K+通过隔膜移向b极，但O2氧化性强、K是活泼金属，防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，故A正确；
B．KO2能与水反应，所以有机电解质2不能用水溶液代替，故B错误；
C．a极上K的化合价升高、发生失电子的氧化反应生成K+，负极反应为K﹣e﹣═K+，故C正确；
D．电子由负极流向正极，即电子由a电极沿导线流向b电极，充电时，b电极为阳极，故D错误；
故选：AC。
一十二．化学平衡建立的过程（共1小题）
（多选）18．（2021春 枣庄期末）在一定温度下的密闭容器中，C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．平衡建立的过程中，断裂的化学键只有碳碳键和氢氧键
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态
C．加入足量的碳，达到平衡时体系中不再含有H2O（g）
D．温度升高，原化学平衡状态被破坏
【解答】解：A．该反应是可逆反应，平衡建立的过程中，断裂的化学键有碳碳键、氢氧键、碳氧键和氢氢键，故A错误；
B．该反应中C是固体，正向进行时混合气体的质量增大，气体总的物质的量增大，但不成正比，所以当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态，故B正确；
C．C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）是可逆反应，反应有限度，即使加入足量的碳，达到平衡时体系中仍有少量的H2O（g），故C错误；
D．温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，所以温度升高，原化学平衡状态被破坏，故D正确；
故选：BD。
一十三．化学反应速率的影响因素（共3小题）
19．（2021春 聊城期末）下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．加工馒头时添加膨松剂
B．将食物存放在冰箱中
C．糕点包装袋内放置除氧剂
D．冶铁时将铁矿石粉碎
【解答】解：A.加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故A正确；
B.食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故B错误；
C.包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故C错误；
D.将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故D错误；
故选：A。
20．（2021春 济南期末）某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol.L﹣1 KClO3溶液和10mL0.3mol.L﹣1 NaHSO3溶液，所得c（Cl﹣）随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为ClO3﹣+3HSO3﹣＝Cl﹣+3SO42﹣+3H+
B．该反应在0～4 min 的平均反应速率v（ClO3﹣）＝2.5×10﹣3mol L﹣1 min﹣1
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
【解答】解：A.发生氧化还原反应时Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知该反应的化学方程式是ClO3﹣+3HSO3﹣═Cl﹣+3SO42﹣+3H+，故A正确；
B.由实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率v（Cl﹣）＝＝2.5×10﹣3mol/（L min），且速率之比等于化学计量数之比，则在0～4 min 的平均反应速率v（ClO3﹣）＝2.5×10﹣3mol L﹣1 min﹣1，故B正确；
C.反应放热，温度升高可加快反应速率，一段时间后反应物浓度减小导致速率减小，则该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，故C正确；
D.一段时间后反应速率明显增大，可能生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，不一定是反应放热温度升高的结果，故D错误；
故选：D。
（多选）21．（2021春 烟台期末）在1 L的密闭容器中，发生反应：A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），经2min C的浓度增加0.4mol L﹣1。下列关于该反应速率的说法正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.1mol L﹣1 min﹣1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol L﹣1 min﹣1
D．在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大
【解答】解：A．A为固体，不能使用A的物质的量浓度变化表示反应速率，故A错误；
B．结合A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）可知，用B、C、D分别表示反应的速率之比等于其化学计量数之比＝3：2：1，故B正确；
C．v（C）＝＝0.2mol L﹣1 min﹣1，则2min内B的平均反应速率v（B）＝v（C）＝0.3mol L﹣1 min﹣1，由于浓度越小反应速率越小，则在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol L﹣1 min﹣1，故C正确；
D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；
故选：BC。
一十四．化学平衡的影响因素（共1小题）
22．（2021春 济南期末）将0.2mol L﹣1的KI溶液和0.01mol L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实 验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2”的是（ ）
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
已知：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣＝Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）。
A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②
【解答】解：说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2”，可使KI过量，且检验铁离子的存在，由0.2mol L﹣1的KI溶液和0.01mol L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，可知KI过量，①中可检验铁离子，③中可检验亚铁离子或④中检验碘单质，可知为可逆反应，符合的为①③或①④，
故选：A。
一十五．化学平衡状态的判断（共4小题）
23．（2021春 聊城期末）在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．2v正（X）＝v逆（Y）
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
【解答】解：A.2v正（X）＝v逆（Y）不符合不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则不是平衡状态，故A正确；
B.反应容器中Y的质量分数不变，可知Y的物质的量不变，为平衡状态，故B错误；
C.反应为气体物质的量减小的反应，体系压强不再变化，可知气体的物质的量不变，为平衡状态，故C错误；
D.Z为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化，为平衡状态，故D错误；
故选：A。
24．（2021春 济南期末）一定温度下，恒容密闭容器中发生反应CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．N2与CO2的浓度相等
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．相同时间内，消耗2molNO2的同时产生1molN2
【解答】解：A.N2与CO2的浓度相等，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故A错误；
B.体积不变，反应为气体物质的量增大的反应，混合气体的压强不再变化，可知气体的物质的量不变，达到平衡状态，故B正确；
C.反应中气体的质量不变，恒容密闭容器中气体的密度始终不变，不能判定平衡状态，故C错误；
D.相同时间内，消耗2molNO2的同时产生1molN2，只体现正反应速率关系，不能判定平衡状态，故D错误；
故选：B。
25．（2021春 济宁期末）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）
A．v正（O2）＝2v逆（SO3）
B．升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．使用催化剂可使O2全部转化为SO3
D．SO2的浓度不再发生变化
【解答】解：A.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时2v正（O2）＝v逆（SO3），故A错误；
B.升高温度正逆反应速率均增大，逆反应速率不会减慢，故B错误；
C.催化剂不影响平衡移动，为可逆反应，无论是否使用催化剂，均不能使O2全部转化为SO3，故C错误；
D.平衡时正逆反应速率相等，SO2的浓度不再发生变化，故D正确；
故选：D。
（多选）26．（2021春 临沂期末）在绝热的某刚性容器中置入1molF2和3mol ClF3，发生反应：F2（g）+ClF（g） ClF3（g）。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）
A．F2（g）与ClF（g）体积之比恒定不变
B．F2（g）与ClF3（g）速率之比恒定不变
C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变
D．容器中温度恒定不变
【解答】解：A．F2（g）与ClF（g）体积之比为变量，当F2（g）与ClF（g）体积之比恒定不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；
B．F2（g）与ClF3（g）速率之比等于化学计量数之比，该比值始终为1：1，不能根据F2（g）与ClF3（g）速率之比判断平衡状态，故B错误；
C．该反应尊重质量守恒定律，则混合物中Cl元素质量分数为定值，不能根据混合物中Cl元素质量分数判断平衡状态，故C错误；
D．在绝热容器内发生反应，则容器中温度为变量，当容器中温度不再变化时，表明达到平衡状态，故D正确；
故选：AD。
一十六．物质的量或浓度随时间的变化曲线（共2小题）
（多选）27．（2021春 日照期末）反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线c为c（Y）随t的变化曲线
B．0～t1时间段内，反应速率v（X）＝v（Y）＝v（Z）
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c（Z）＝2c0
【解答】解：A.Y先生成后消耗，故浓度先增大后减小，曲线c为c（Y）随t的变化曲线，故A正确；
B.曲线的斜率表示反应速率，根据图象可知，0～t1时间段内，反应速率v（Y）＜v（Z），故B错误；
C.t2时，曲线c表示的Y的浓度逐渐减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C正确；
D.根据图象，t3后仍存在Y，没有X，假设Y的剩余浓度为c（Y），由：①X→Y完全转化为Y时，Y的浓度为c0，根据②Y→2Z，生成的Z的浓度＝2c0﹣c（Y），故D错误；
故选：BD。
（多选）28．（2021春 高青县期末）“理解与辩析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一。读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）
A．进行到1s时，v（A）＝v（C）
B．化学方程式为3B+4C 6A+2D
C．进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L s）
D．进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol L﹣1
【解答】解：A.由图可知进行到1s时，A增加0.6mol，C减少1.0mol﹣0.6mol＝0.4mol，可知v（A）≠v（C），故A错误；
B.从开始至6s达到平衡时，B减少1.0mol﹣0.4mol＝0.6mol，C减少1.0mol﹣0.2mol＝0.8mol，A增加1.2mol，D增加0.4mol，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则反应为3B+4C 6A+2D，故B正确；
C.进行到6s时，B的平均反应速率为＝0.05mol/（L s），故C正确；
D.容积为2L，进行到6s时，B和D的物质的量均为0.4mol，则浓度均为0.2mol L﹣1，故D错误；
故选：BC。
一十七．化学平衡的计算（共2小题）
29．（2021春 菏泽期末）一定温度下，向2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），5min时测得n（NH3）＝1.2mol。下列说法正确的是（ ）
A．5min内，v（H2）＝0.36mol L﹣1 min﹣1
B．适当升高温度可以使正反应速率和逆反应速率都加快
C．增大N2的浓度可以使H2完全反应
D．5min时反应物与生成物的物质的量比为1：2
【解答】解：5min时测得n（NH3）＝1.2mol，则
mol N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
开始 1 3 0
转化 0.6 1.8 1.2
5min 0.4 1.2 1.2
A.5min内，v（H2）＝＝0.18mol L﹣1 min﹣1，故A错误；
B.升高温度可加快反应速率，可知适当升高温度可以使正反应速率和逆反应速率都加快，故B正确；
C.为可逆反应，不能完全转化，则增大N2的浓度也不能使H2完全反应，故C错误；
D.5min时反应物共1.6mol、生成物为1.2mol，则5min时反应物与生成物的物质的量比为4：3，故D错误；
故选：B。
30．（2021春 青岛期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA（g） B（g）+cC（g）。反应达平衡时，测得c（B）＝0.2mol L﹣1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a＝2，c＝3
B．M点时，A的消耗速率与C的生成速率相等
C．反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3：2
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡
【解答】解：反应达平衡时，测得 c（B）＝0.2mol L﹣1，由图中转化可知，
mol/L aA（g） B（g）+cC（g）
开始 0.7 0 0
转化 0.2a 0.2 0.2c
平衡 0.3 0.2 0.6
A.0.7﹣0.2a＝0.3，0.2c＝0.6，解得a＝2、c＝3，故A正确；
B.M点平衡正向移动，且图中相同时间内消耗A的浓度与生成C的浓度不等，则M点时A的消耗速率与C的生成速率不相等，故B错误；
C.平衡时A、B的浓度分别为0.3mol/L、0.2mol/L，体积相同，则反应达平衡后，容器内A、B 的物质的量之比为3：2，故C正确；
D.气体的质量不变，反应正向进行时气体的物质的量增大，可知相对分子质量为变量，则容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡，故D正确；
故选：B。
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05选择题（中档题）
一．纯碱工业（侯氏制碱法）（共1小题）
1．（2021春 威海期末）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是（ ）
A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2
C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e
二．电子式（共1小题）
2．（2021春 威海期末）工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣92.2kJ mol﹣1 对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是（ ）
A．N2的电子式：
B．NH3的形成过程可表示为：
C．298K时，在一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后放出热量92.2kJ
D．一定温度、压强下，当原料气n（N2）：n（H2）＝1：3混合时，理论上平衡转化率最高
三．化学方程式的有关计算（共1小题）
（多选）3．（2021春 聊城期末）用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO42﹣浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是（ ）
A．反应后c（CuSO4）为2.6mol/L
B．反应中消耗的硫酸为0.1mol
C．溶解的铜的质量为6.4g
D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L
四．原子结构与元素周期律的关系（共3小题）
4．（2021春 青岛期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，质子数之和为43。W的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能发生化合反应生成盐；X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；Y元素形成的单质及其化合物焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．W位于元素周期表第2周期第ⅤA族
B．简单氢化物稳定性：X＞W
C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
D．Y与其它三种元素均可形成二元离子化合物
5．（2021春 济南期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]﹣。下列说法正确的是（ ）
A．元素的最高正化合价：Z＞Y
B．气态氢化物的热稳定性：W＞Z
C．化合物R2Z2与R2W中的阴、阳离子个数比都为1：2
D．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
（多选）6．（2021春 菏泽期末）随原子序数的递增，8种短周期元素（用字母x，y、z等字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族
B．元素简单离子半径d＜f
C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
D．e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
五．离子化合物的结构特征与性质（共1小题）
（多选）7．（2021春 济南期末）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体。下列说法中不正确的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N5+中含有36个质子
C．N5+N5﹣属于离子化合物
D．N5+N5﹣结构中含有离子键和共价键
六．共价键的形成及共价键的主要类型（共1小题）
（多选）8．（2021春 枣庄期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2易与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
B．S2Cl2的摩尔质量为135g
C．S2Cl2与水反应时S﹣S键和S﹣Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成
七．氧化还原反应（共2小题）
（多选）9．（2021春 临沂期末）氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知2F2+Na2SO4 2NaF+SO2F2+O2，针对该反应的下列有关说法正确的有（ ）
A．SO2F2既是氧化产物又是还原产物
B．F2的氧化性强于O2
C．生成42g NaF时，该反应转移1mol电子
D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
（多选）10．（2021春 日照期末）为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3═4KNO3+Se+2I2+2H2O。
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中Se被氧化
B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．反应②中，SeO2发生氧化反应
D．还原性由强到弱的顺序：I﹣＞Se＞SO2
八．反应热和焓变（共1小题）
（多选）11．（2021春 烟台期末）甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣574kJ mol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣1160kJ mol﹣1
下列说法错误的是（ ）
A．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ
B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾
C．甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率
D．反应②中当4.48L CH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol
九．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
12．（2021春 高青县期末）化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为燃料电池，下列有关说法不正确的是（ ）
A．太阳能电池实现了光能到电能的转化
B．该过程中，水可以循环使用
C．y工作时，转移2mol电子，消耗22.4L氢气
D．y工作时，氢气充入该装置的负极
（多选）13．（2021春 滨州期末）微生物燃料电池是一种高效、经济的发电装置。一种双室微生物燃料电池的装置如图所示，其中负极反应为C6H12O6﹣24e﹣+6H2O═6CO2↑+24H+。下列说法错误的是（ ）
A．该装置可实现化学能转化为电能
B．如图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区
C．放电时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1
D．放电一段时间后，正极区酸性增强
（多选）14．（2021春 聊城期末）质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上
B．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e﹣═Cu
C．闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g
D．打开K，与闭合K时发生的总反应相同
一十．常见化学电源的种类及其工作原理（共2小题）
15．（2021春 青岛期末）银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+
B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极
C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g
D．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变
（多选）16．（2021春 烟台期末）磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6+Li（1﹣x）FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Li（1﹣x）FePO4作正极，发生还原反应
B．充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区
C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4﹣xe﹣→xLi++Li（1﹣x）FePO4
D．放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极
一十一．化学电源新型电池（共1小题）
（多选）17．（2021春 日照期末）K﹣O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是（ ）
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．有机电解质2可用水溶液代替
C．放电时，a极的电极反应式为：K﹣e﹣═K+
D．放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
一十二．化学平衡建立的过程（共1小题）
（多选）18．（2021春 枣庄期末）在一定温度下的密闭容器中，C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．平衡建立的过程中，断裂的化学键只有碳碳键和氢氧键
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态
C．加入足量的碳，达到平衡时体系中不再含有H2O（g）
D．温度升高，原化学平衡状态被破坏
一十三．化学反应速率的影响因素（共3小题）
19．（2021春 聊城期末）下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．加工馒头时添加膨松剂
B．将食物存放在冰箱中
C．糕点包装袋内放置除氧剂
D．冶铁时将铁矿石粉碎
20．（2021春 济南期末）某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol.L﹣1 KClO3溶液和10mL0.3mol.L﹣1 NaHSO3溶液，所得c（Cl﹣）随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为ClO3﹣+3HSO3﹣＝Cl﹣+3SO42﹣+3H+
B．该反应在0～4 min 的平均反应速率v（ClO3﹣）＝2.5×10﹣3mol L﹣1 min﹣1
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
（多选）21．（2021春 烟台期末）在1 L的密闭容器中，发生反应：A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），经2min C的浓度增加0.4mol L﹣1。下列关于该反应速率的说法正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.1mol L﹣1 min﹣1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol L﹣1 min﹣1
D．在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大
一十四．化学平衡的影响因素（共1小题）
22．（2021春 济南期末）将0.2mol L﹣1的KI溶液和0.01mol L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实 验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2”的是（ ）
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
已知：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣＝Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）。
A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②
一十五．化学平衡状态的判断（共4小题）
23．（2021春 聊城期末）在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．2v正（X）＝v逆（Y）
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
24．（2021春 济南期末）一定温度下，恒容密闭容器中发生反应CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．N2与CO2的浓度相等
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．相同时间内，消耗2molNO2的同时产生1molN2
25．（2021春 济宁期末）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）
A．v正（O2）＝2v逆（SO3）
B．升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．使用催化剂可使O2全部转化为SO3
D．SO2的浓度不再发生变化
（多选）26．（2021春 临沂期末）在绝热的某刚性容器中置入1molF2和3mol ClF3，发生反应：F2（g）+ClF（g） ClF3（g）。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）
A．F2（g）与ClF（g）体积之比恒定不变
B．F2（g）与ClF3（g）速率之比恒定不变
C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变
D．容器中温度恒定不变
一十六．物质的量或浓度随时间的变化曲线（共2小题）
（多选）27．（2021春 日照期末）反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线c为c（Y）随t的变化曲线
B．0～t1时间段内，反应速率v（X）＝v（Y）＝v（Z）
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c（Z）＝2c0
（多选）28．（2021春 高青县期末）“理解与辩析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一。读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）
A．进行到1s时，v（A）＝v（C）
B．化学方程式为3B+4C 6A+2D
C．进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L s）
D．进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol L﹣1
一十七．化学平衡的计算（共2小题）
29．（2021春 菏泽期末）一定温度下，向2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），5min时测得n（NH3）＝1.2mol。下列说法正确的是（ ）
A．5min内，v（H2）＝0.36mol L﹣1 min﹣1
B．适当升高温度可以使正反应速率和逆反应速率都加快
C．增大N2的浓度可以使H2完全反应
D．5min时反应物与生成物的物质的量比为1：2
30．（2021春 青岛期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA（g） B（g）+cC（g）。反应达平衡时，测得c（B）＝0.2mol L﹣1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a＝2，c＝3
B．M点时，A的消耗速率与C的生成速率相等
C．反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3：2
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡
参考答案与试题解析
一．纯碱工业（侯氏制碱法）（共1小题）
1．（2021春 威海期末）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是（ ）
A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2
C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e
【解答】解：A.③中发生NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可析出碳酸氢钠，为侯氏制碱法的关键反应，故A正确；
B.氨气极易溶于水，易发生倒吸，且碱性溶液可增大二氧化碳的溶解度，则实验时先从装置③的c口通入足量NH3，再从d口通入足量CO2，故B错误；
C.改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，为固液不加热反应，能选装置②，故C正确；
D.除杂时导管长进短出，则④可除去二氧化碳中的HCl，进气口是e，故D正确；
故选：B。
二．电子式（共1小题）
2．（2021春 威海期末）工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣92.2kJ mol﹣1 对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是（ ）
A．N2的电子式：
B．NH3的形成过程可表示为：
C．298K时，在一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后放出热量92.2kJ
D．一定温度、压强下，当原料气n（N2）：n（H2）＝1：3混合时，理论上平衡转化率最高
【解答】解：A．N2中N与N之间存在三个共用电子对，其电子式为，故A正确；
B．NH3属于共价化合物，N原子周围有8个电子，NH3的形成过程可表示为：，故B正确；
C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣92.2kJ mol﹣1 为可逆反应，反应不可能进行完全，298K时，在一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后放出热量小于92.2kJ，故C错误；
D．按照方程式系数的比例关系投入原料转化率最高，一定温度、压强下，当原料气n（N2）：n（H2）＝1：3混合时，理论上平衡转化率最高，故D正确；
故选：C。
三．化学方程式的有关计算（共1小题）
（多选）3．（2021春 聊城期末）用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO42﹣浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是（ ）
A．反应后c（CuSO4）为2.6mol/L
B．反应中消耗的硫酸为0.1mol
C．溶解的铜的质量为6.4g
D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L
【解答】解：浓硫酸中硫酸的物质的量n（H2SO4）＝cV＝0.02L×18.0mol/L＝0.36mol，反应后溶液中n（SO42﹣）＝cV＝0.1L×2.6mol/L＝0.26mol，根据S原子守恒可知生成SO2的物质的量n（SO2）＝n（H2SO4）﹣n（SO42﹣）＝0.36mol﹣0.26mol＝0.1mol；
铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，则n（Cu）＝n（CuSO4）＝n（H2SO4）消耗＝n（SO2）＝0.1mol，n（H2SO4）消耗＝0.2mol，
A．反应后c（CuSO4）为＝1mol/L，故A错误；
B．反应中消耗的硫酸为0.2mol，故B错误；
C．溶解的铜m（Cu）＝nM＝0.1mol×64g/mol＝6.4g，故C正确；
D．生成的SO2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，故D正确；
故选：AB。
四．原子结构与元素周期律的关系（共3小题）
4．（2021春 青岛期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，质子数之和为43。W的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能发生化合反应生成盐；X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；Y元素形成的单质及其化合物焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．W位于元素周期表第2周期第ⅤA族
B．简单氢化物稳定性：X＞W
C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
D．Y与其它三种元素均可形成二元离子化合物
【解答】解：结合分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为Cl元素，
A．W的原子序数为7，位于元素周期表第2周期第ⅤA族，故A正确；
B．非金属性O＞N，则简单氢化物稳定性：X＞W，故B正确；
C．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞W＞X＞Y，故C错误；
D．Na为活泼金属元素，则Na能够与N、O、Cl元素形成二元离子化合物，故D正确；
故选：C。
5．（2021春 济南期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]﹣。下列说法正确的是（ ）
A．元素的最高正化合价：Z＞Y
B．气态氢化物的热稳定性：W＞Z
C．化合物R2Z2与R2W中的阴、阳离子个数比都为1：2
D．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
【解答】解：由以上析可知，X为H，Y为N，Z为O，R为Na，W为S元素，
A.Z（O）的非金属性较强，不存在+6价，故A错误；
B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性S＜O，则气态氢化物的热稳定性：W＜Z，故B错误；
C.化合物Na2O2与Na2S中的阳离子均为钠离子，阴离子分别为过氧根离子、硫离子，则Na2O2与Na2S中阴、阳离子个数比都为1：2，故C正确；
D.X、Y、Z分别为H、N、O，H、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵，故D错误；
故选：C。
（多选）6．（2021春 菏泽期末）随原子序数的递增，8种短周期元素（用字母x，y、z等字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族
B．元素简单离子半径d＜f
C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
D．e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
【解答】解：通过以上分析知，x、y、z、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素；
A．y为C元素，C原子结构示意图为，则C元素位于第二周期第IVA族，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，O2﹣、Al3+的电子层结构相同，且原子序数：d＜f，所以离子半径r（O2﹣）＞r（Al3+），故B错误；
C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物为NH3，N原子和每个H原子共用1对电子对且N原子还有一对孤电子对，则氨气分子的电子式为，故C错误；
D．e、f、g元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，能和强碱NaOH、强酸硫酸反应生成盐和水，酸碱能发生中和反应，所以e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应，故D正确；
故选：BC。
五．离子化合物的结构特征与性质（共1小题）
（多选）7．（2021春 济南期末）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体。下列说法中不正确的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N5+中含有36个质子
C．N5+N5﹣属于离子化合物
D．N5+N5﹣结构中含有离子键和共价键
【解答】解：A．全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；
B．每个N5+中含有质子为7×5＝35个，故B错误；
C．N5+ N5﹣中只含有N元素，只含有一种元素的纯净物属于单质，故C错误；
D．N5+和N5﹣离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以N5+N5﹣结构中含离子键和共价键，故D正确；
故选：BC。
六．共价键的形成及共价键的主要类型（共1小题）
（多选）8．（2021春 枣庄期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2易与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
B．S2Cl2的摩尔质量为135g
C．S2Cl2与水反应时S﹣S键和S﹣Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成
【解答】解：A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，S2Cl2含有极性共价键和非极性共价键，不含离子键，所以不是离子化合物，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，S2Cl2的摩尔质量为135g/mol，故B错误；
C．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），发生反应为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，则S2Cl2中的Cl﹣S极性键和S﹣S非极性键均断裂，故C正确；
D．S2Cl2中只存在共价键，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，所以S2Cl2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成，故D正确；
故选：AB。
七．氧化还原反应（共2小题）
（多选）9．（2021春 临沂期末）氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知2F2+Na2SO4 2NaF+SO2F2+O2，针对该反应的下列有关说法正确的有（ ）
A．SO2F2既是氧化产物又是还原产物
B．F2的氧化性强于O2
C．生成42g NaF时，该反应转移1mol电子
D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
【解答】解：A．反应中，F元素的化合价降低被还原，O元素的化合价升高被氧化，则NaF和SO2F2是还原产物，O2是氧化产物，故A错误；
B．F2是氧化剂，O2是氧化产物，则F2的氧化性强于O2，故B正确；
C．42g NaF的物质的量为＝1mol，由方程式可知，生成1molNaF，同时生成molO2，转移电子为mol×4＝2mol，故C错误；
D．反应中有F﹣F非极性键，S﹣O极性键，生成物中有O＝O非极性键和S﹣F极性键，所以反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成，故D正确；
故选：BD。
（多选）10．（2021春 日照期末）为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3═4KNO3+Se+2I2+2H2O。
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中Se被氧化
B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．反应②中，SeO2发生氧化反应
D．还原性由强到弱的顺序：I﹣＞Se＞SO2
【解答】解：A．①中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，则反应①中Se被氧化，故A正确；
B．②中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由﹣1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故B错误；
C．反应②中，Se元素化合价降低，则SeO2得电子，发生还原反应，故C错误；
D．①中还原剂是Se、还原产物是SO2，则还原性：Se＞SO2；②中还原剂是I﹣、还原产物是Se，则还原性：I﹣＞Se，所以还原性由强到弱的顺序是：I﹣＞Se＞SO2，故D正确；
故选：BC。
八．反应热和焓变（共1小题）
（多选）11．（2021春 烟台期末）甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣574kJ mol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣1160kJ mol﹣1
下列说法错误的是（ ）
A．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ
B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾
C．甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率
D．反应②中当4.48L CH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol
【解答】解：A．由上述分析可知，CH4还原NO2生成N2、CO2和气态水的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ mol﹣1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为＝0.2mol，则0.2molCH4还原NO2生成气态水时放出的热量为867kJ mol﹣1×0.2mol＝173.4kJ，但气态水转化为液态水时放热，所以标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量大于173.4kJ，故A错误；
B．氮氧化物是引发光化学烟雾的主要因素，利用以上反应可降低大气中的NO、NO2等氮氧化合物的含量，可有效减轻光化学烟雾，故B正确；
C．甲烷燃烧时快速放出大量的热和光，能量利用率低，燃料电池中甲烷的反应相对缓慢，能量损耗少，能量利用率高得多，故C正确；
D．题干中没有已知气体的状况，4.48LCH4的物质的量不能计算，转移的电子更不能计算，故D错误；
故选：AD。
九．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
12．（2021春 高青县期末）化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为燃料电池，下列有关说法不正确的是（ ）
A．太阳能电池实现了光能到电能的转化
B．该过程中，水可以循环使用
C．y工作时，转移2mol电子，消耗22.4L氢气
D．y工作时，氢气充入该装置的负极
【解答】解：A.太阳能电池将光能转化为电能，实现了光能到电能的转化，故A正确；
B.装置x消耗水，装置y中生成水，水可以循环使用，故B正确；
C.装置y为燃料电池，总反应为2H2+O2＝2H2O，转移2mol电子，消耗1mol氢气，但题目未给标准状况，无法计算气体体积，故C错误；
D.装置y为燃料电池，总反应为2H2+O2＝2H2O，氢元素由0价升高为+1价，氢气作负极，故D正确；
故选：C。
（多选）13．（2021春 滨州期末）微生物燃料电池是一种高效、经济的发电装置。一种双室微生物燃料电池的装置如图所示，其中负极反应为C6H12O6﹣24e﹣+6H2O═6CO2↑+24H+。下列说法错误的是（ ）
A．该装置可实现化学能转化为电能
B．如图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区
C．放电时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1
D．放电一段时间后，正极区酸性增强
【解答】解：A．该装置为原电池，可实现化学能转化为电能，故A正确；
B．左侧葡萄糖失电子为负极，右侧氧气得电子为正极，所以左侧区域为负极区，右侧区域为正极区，故B正确；
C．正极O2得电子，负极上生成CO2，所以正极消耗气体，负极生成气体，故C错误；
D．O2在正极上得电子，正极上的电极反应为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，正极区域氢离子浓度减小，所以正极区酸性减弱，故D错误；
故选：CD。
（多选）14．（2021春 聊城期末）质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上
B．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e﹣═Cu
C．闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g
D．打开K，与闭合K时发生的总反应相同
【解答】解：A．“电子不下水，离子不上岸”，闭合K，电子由铁通过导线到达正极碳棒上，故A错误；
B．闭合K，该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，铁棒表面发生的电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B错误；
C．闭合K，该装置为原电池，当电路中转移电子0.2mol电子通过时，析出n（Cu）＝×1mol＝0.1mol，m（Cu）＝0.1mol×64g/mol＝6.4g，Fe电极上溶解的质量＝56g/mol×0.1mol＝5.6g，理论上碳棒与铁棒的质量差为6.4g+5.6g＝12g，故C正确；
D．闭合K，该装置为原电池，电池的总反应为CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，打开K反应为CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，发生的总反应相同，故D正确；
故选：CD。
一十．常见化学电源的种类及其工作原理（共2小题）
15．（2021春 青岛期末）银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+
B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极
C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g
D．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变
【解答】解：A．金属Zn的化合价升高，发生失去电子的氧化反应，为负极，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn（OH）2，故A错误；
B．电流从Ag2O电极经外电路流向Zn电极，故B错误；
C．正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，放电前后，质量减轻，理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少mol×16g/mol＝8g，故C正确；
D．氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，故D错误；
故选：C。
（多选）16．（2021春 烟台期末）磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6+Li（1﹣x）FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Li（1﹣x）FePO4作正极，发生还原反应
B．充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区
C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4﹣xe﹣→xLi++Li（1﹣x）FePO4
D．放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极
【解答】解：A．放电时，Li1﹣xFeO4为正极，反应式为Li1﹣xFeO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，铁元素化合价降低发生还原反应，故A正确；
B．充电过程中为电解池，Li+由阳极区移向阴极区，故B错误；
C．充电时阳极与电源正极相连发生氧化反应，电极反应为：LiFePO4﹣xe﹣→xLi++Li（1﹣x）FePO4，故C正确；
D．电子不下水，电子不能通过电解质移向负极，故D错误；
故选：AC。
一十一．化学电源新型电池（共1小题）
（多选）17．（2021春 日照期末）K﹣O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是（ ）
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．有机电解质2可用水溶液代替
C．放电时，a极的电极反应式为：K﹣e﹣═K+
D．放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
【解答】解：A．由图可知，b极生成KO2，即a极上生成的K+通过隔膜移向b极，但O2氧化性强、K是活泼金属，防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，故A正确；
B．KO2能与水反应，所以有机电解质2不能用水溶液代替，故B错误；
C．a极上K的化合价升高、发生失电子的氧化反应生成K+，负极反应为K﹣e﹣═K+，故C正确；
D．电子由负极流向正极，即电子由a电极沿导线流向b电极，充电时，b电极为阳极，故D错误；
故选：AC。
一十二．化学平衡建立的过程（共1小题）
（多选）18．（2021春 枣庄期末）在一定温度下的密闭容器中，C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．平衡建立的过程中，断裂的化学键只有碳碳键和氢氧键
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态
C．加入足量的碳，达到平衡时体系中不再含有H2O（g）
D．温度升高，原化学平衡状态被破坏
【解答】解：A．该反应是可逆反应，平衡建立的过程中，断裂的化学键有碳碳键、氢氧键、碳氧键和氢氢键，故A错误；
B．该反应中C是固体，正向进行时混合气体的质量增大，气体总的物质的量增大，但不成正比，所以当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态，故B正确；
C．C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）是可逆反应，反应有限度，即使加入足量的碳，达到平衡时体系中仍有少量的H2O（g），故C错误；
D．温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，所以温度升高，原化学平衡状态被破坏，故D正确；
故选：BD。
一十三．化学反应速率的影响因素（共3小题）
19．（2021春 聊城期末）下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．加工馒头时添加膨松剂
B．将食物存放在冰箱中
C．糕点包装袋内放置除氧剂
D．冶铁时将铁矿石粉碎
【解答】解：A.加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故A正确；
B.食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故B错误；
C.包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故C错误；
D.将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故D错误；
故选：A。
20．（2021春 济南期末）某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol.L﹣1 KClO3溶液和10mL0.3mol.L﹣1 NaHSO3溶液，所得c（Cl﹣）随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为ClO3﹣+3HSO3﹣＝Cl﹣+3SO42﹣+3H+
B．该反应在0～4 min 的平均反应速率v（ClO3﹣）＝2.5×10﹣3mol L﹣1 min﹣1
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
【解答】解：A.发生氧化还原反应时Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知该反应的化学方程式是ClO3﹣+3HSO3﹣═Cl﹣+3SO42﹣+3H+，故A正确；
B.由实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率v（Cl﹣）＝＝2.5×10﹣3mol/（L min），且速率之比等于化学计量数之比，则在0～4 min 的平均反应速率v（ClO3﹣）＝2.5×10﹣3mol L﹣1 min﹣1，故B正确；
C.反应放热，温度升高可加快反应速率，一段时间后反应物浓度减小导致速率减小，则该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，故C正确；
D.一段时间后反应速率明显增大，可能生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，不一定是反应放热温度升高的结果，故D错误；
故选：D。
（多选）21．（2021春 烟台期末）在1 L的密闭容器中，发生反应：A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），经2min C的浓度增加0.4mol L﹣1。下列关于该反应速率的说法正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.1mol L﹣1 min﹣1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol L﹣1 min﹣1
D．在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大
【解答】解：A．A为固体，不能使用A的物质的量浓度变化表示反应速率，故A错误；
B．结合A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）可知，用B、C、D分别表示反应的速率之比等于其化学计量数之比＝3：2：1，故B正确；
C．v（C）＝＝0.2mol L﹣1 min﹣1，则2min内B的平均反应速率v（B）＝v（C）＝0.3mol L﹣1 min﹣1，由于浓度越小反应速率越小，则在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol L﹣1 min﹣1，故C正确；
D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；
故选：BC。
一十四．化学平衡的影响因素（共1小题）
22．（2021春 济南期末）将0.2mol L﹣1的KI溶液和0.01mol L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实 验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2”的是（ ）
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
已知：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣＝Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）。
A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②
【解答】解：说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I2”，可使KI过量，且检验铁离子的存在，由0.2mol L﹣1的KI溶液和0.01mol L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，可知KI过量，①中可检验铁离子，③中可检验亚铁离子或④中检验碘单质，可知为可逆反应，符合的为①③或①④，
故选：A。
一十五．化学平衡状态的判断（共4小题）
23．（2021春 聊城期末）在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．2v正（X）＝v逆（Y）
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
【解答】解：A.2v正（X）＝v逆（Y）不符合不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则不是平衡状态，故A正确；
B.反应容器中Y的质量分数不变，可知Y的物质的量不变，为平衡状态，故B错误；
C.反应为气体物质的量减小的反应，体系压强不再变化，可知气体的物质的量不变，为平衡状态，故C错误；
D.Z为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化，为平衡状态，故D错误；
故选：A。
24．（2021春 济南期末）一定温度下，恒容密闭容器中发生反应CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．N2与CO2的浓度相等
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．相同时间内，消耗2molNO2的同时产生1molN2
【解答】解：A.N2与CO2的浓度相等，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故A错误；
B.体积不变，反应为气体物质的量增大的反应，混合气体的压强不再变化，可知气体的物质的量不变，达到平衡状态，故B正确；
C.反应中气体的质量不变，恒容密闭容器中气体的密度始终不变，不能判定平衡状态，故C错误；
D.相同时间内，消耗2molNO2的同时产生1molN2，只体现正反应速率关系，不能判定平衡状态，故D错误；
故选：B。
25．（2021春 济宁期末）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）
A．v正（O2）＝2v逆（SO3）
B．升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．使用催化剂可使O2全部转化为SO3
D．SO2的浓度不再发生变化
【解答】解：A.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时2v正（O2）＝v逆（SO3），故A错误；
B.升高温度正逆反应速率均增大，逆反应速率不会减慢，故B错误；
C.催化剂不影响平衡移动，为可逆反应，无论是否使用催化剂，均不能使O2全部转化为SO3，故C错误；
D.平衡时正逆反应速率相等，SO2的浓度不再发生变化，故D正确；
故选：D。
（多选）26．（2021春 临沂期末）在绝热的某刚性容器中置入1molF2和3mol ClF3，发生反应：F2（g）+ClF（g） ClF3（g）。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）
A．F2（g）与ClF（g）体积之比恒定不变
B．F2（g）与ClF3（g）速率之比恒定不变
C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变
D．容器中温度恒定不变
【解答】解：A．F2（g）与ClF（g）体积之比为变量，当F2（g）与ClF（g）体积之比恒定不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；
B．F2（g）与ClF3（g）速率之比等于化学计量数之比，该比值始终为1：1，不能根据F2（g）与ClF3（g）速率之比判断平衡状态，故B错误；
C．该反应尊重质量守恒定律，则混合物中Cl元素质量分数为定值，不能根据混合物中Cl元素质量分数判断平衡状态，故C错误；
D．在绝热容器内发生反应，则容器中温度为变量，当容器中温度不再变化时，表明达到平衡状态，故D正确；
故选：AD。
一十六．物质的量或浓度随时间的变化曲线（共2小题）
（多选）27．（2021春 日照期末）反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线c为c（Y）随t的变化曲线
B．0～t1时间段内，反应速率v（X）＝v（Y）＝v（Z）
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c（Z）＝2c0
【解答】解：A.Y先生成后消耗，故浓度先增大后减小，曲线c为c（Y）随t的变化曲线，故A正确；
B.曲线的斜率表示反应速率，根据图象可知，0～t1时间段内，反应速率v（Y）＜v（Z），故B错误；
C.t2时，曲线c表示的Y的浓度逐渐减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C正确；
D.根据图象，t3后仍存在Y，没有X，假设Y的剩余浓度为c（Y），由：①X→Y完全转化为Y时，Y的浓度为c0，根据②Y→2Z，生成的Z的浓度＝2c0﹣c（Y），故D错误；
故选：BD。
（多选）28．（2021春 高青县期末）“理解与辩析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一。读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）
A．进行到1s时，v（A）＝v（C）
B．化学方程式为3B+4C 6A+2D
C．进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L s）
D．进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol L﹣1
【解答】解：A.由图可知进行到1s时，A增加0.6mol，C减少1.0mol﹣0.6mol＝0.4mol，可知v（A）≠v（C），故A错误；
B.从开始至6s达到平衡时，B减少1.0mol﹣0.4mol＝0.6mol，C减少1.0mol﹣0.2mol＝0.8mol，A增加1.2mol，D增加0.4mol，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则反应为3B+4C 6A+2D，故B正确；
C.进行到6s时，B的平均反应速率为＝0.05mol/（L s），故C正确；
D.容积为2L，进行到6s时，B和D的物质的量均为0.4mol，则浓度均为0.2mol L﹣1，故D错误；
故选：BC。
一十七．化学平衡的计算（共2小题）
29．（2021春 菏泽期末）一定温度下，向2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），5min时测得n（NH3）＝1.2mol。下列说法正确的是（ ）
A．5min内，v（H2）＝0.36mol L﹣1 min﹣1
B．适当升高温度可以使正反应速率和逆反应速率都加快
C．增大N2的浓度可以使H2完全反应
D．5min时反应物与生成物的物质的量比为1：2
【解答】解：5min时测得n（NH3）＝1.2mol，则
mol N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
开始 1 3 0
转化 0.6 1.8 1.2
5min 0.4 1.2 1.2
A.5min内，v（H2）＝＝0.18mol L﹣1 min﹣1，故A错误；
B.升高温度可加快反应速率，可知适当升高温度可以使正反应速率和逆反应速率都加快，故B正确；
C.为可逆反应，不能完全转化，则增大N2的浓度也不能使H2完全反应，故C错误；
D.5min时反应物共1.6mol、生成物为1.2mol，则5min时反应物与生成物的物质的量比为4：3，故D错误；
故选：B。
30．（2021春 青岛期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA（g） B（g）+cC（g）。反应达平衡时，测得c（B）＝0.2mol L﹣1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a＝2，c＝3
B．M点时，A的消耗速率与C的生成速率相等
C．反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3：2
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡
【解答】解：反应达平衡时，测得 c（B）＝0.2mol L﹣1，由图中转化可知，
mol/L aA（g） B（g）+cC（g）
开始 0.7 0 0
转化 0.2a 0.2 0.2c
平衡 0.3 0.2 0.6
A.0.7﹣0.2a＝0.3，0.2c＝0.6，解得a＝2、c＝3，故A正确；
B.M点平衡正向移动，且图中相同时间内消耗A的浓度与生成C的浓度不等，则M点时A的消耗速率与C的生成速率不相等，故B错误；
C.平衡时A、B的浓度分别为0.3mol/L、0.2mol/L，体积相同，则反应达平衡后，容器内A、B 的物质的量之比为3：2，故C正确；
D.气体的质量不变，反应正向进行时气体的物质的量增大，可知相对分子质量为变量，则容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡，故D正确；
故选：B。
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