【期末复习】06选择题（中档题）高一化学下册鲁科版期末真题知识点分类汇编
文档属性
| 名称 | 【期末复习】06选择题（中档题）高一化学下册鲁科版期末真题知识点分类汇编 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-20 11:21:00 | ||
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文档简介
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06选择题（中档题）
一十八．弱电解质在水溶液中的电离平衡（共1小题）
（多选）31．（2021春 威海期末）室温下，在0.1mol L﹣1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A﹣、HA2﹣、A3﹣的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知：δ（X）＝]（ ）
A．反应A3﹣+H2A﹣ 2HA2﹣的平衡常数的值为105.2
B．将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A﹣+OH﹣═HA2﹣+H2O发生的pH范围是4.7～9.8
C．欲用H3A和K2HA配制pH＝7.2的缓冲溶液（KH2A和K2HA的混合溶液），则需n（H3A）：n（K2HA）＝1：2
D．物质的量浓度均为0.1mol L﹣1的KH2A、K2HA混合溶液中：c（K+）＞c（HA2﹣）＞c（H2A﹣）＞c（H+）＞c（A3﹣）＞c（OH﹣）
一十九．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质（共1小题）
32．（2021春 威海期末）一定温度下，BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）平衡体系中，c（Ba2+）和c（SO42﹣）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c（Ba2+） c（SO42﹣）的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c（Ba2+）＝c（SO42﹣）
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c（Ba2+）沿曲线向b、c点方向变化
二十．海水资源及其综合利用（共3小题）
33．（2021春 济宁期末）下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是（ ）
A．NaCl B．CuSO4 C．MgCl2 D．Br2
（多选）34．（2021春 聊城期末）海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性
B．物质X常选用SO2，Y常选用生石灰
C．工业上常用热还原法冶炼金属镁
D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
（多选）35．（2021春 高青县期末）侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用。工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2 溶液、Na2CO3溶液并过滤
B．流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法
C．流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换，物质不变、不影响反应结果
D．流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集镁元素
二十一．铁的化学性质（共2小题）
36．（2021春 日照期末）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a可与e反应生成b
B．c在空气中可转化为d
C．可用KSCN溶液鉴别b、e
D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系
37．（2021春 青岛期末）如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
选项 X Y Z M
A NH3 NO NO2 O2
B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
C Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
D C CO CO2 H2O
A．A B．B C．C D．D
二十二．有机物的推断（共1小题）
（多选）38．（2021春 菏泽期末）乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为46，E是一种石油裂解产物，能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．有机物A能使碘水变蓝
B．反应④和⑥的反应类型为加成反应
C．B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过气味不同进行区别
D．反应②的化学方程式为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2O
二十三．有机物的结构和性质（共4小题）
39．（2021春 菏泽期末）某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子式是C12H14O4
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与乙醇或乙酸发生酯化反应
D．与1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2：1
40．（2021春 济南期末）阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸（结构如图），下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C9H10O4
B．能与乙醇发生酯化反应
C．分子中含有3种官能团
D．1mol乙酰水杨酸与足量的Na反应生成11.2LH2
（多选）41．（2021春 菏泽期末）已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A．两种醇互为同分异构体
B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上
C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同
D．100mL 0.1mol L﹣1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mL H2（标况）
（多选）42．（2021春 高青县期末）“结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．所有碳原子可能共平面 B．分子式是C12H18O2
C．可发生加成反应 D．有两个官能团
二十四．物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共2小题）
43．（2021春 济南期末）绿原酸（C16H18O9）是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是（ ）
A．该流程中乙酸乙酯可循环利用
B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C．分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体
D．蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出
（多选）44．（2021春 济南期末）某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒
C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有Fe2+
二十五．物质的分离、提纯和除杂（共1小题）
45．（2021春 济宁期末）如图装置所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．若X溶液为溴水可除去SO2气体中少量的CO2
B．若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢
C．若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮
D．若X溶液为酸性高锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯
二十六．实验装置综合（共1小题）
46．（2021春 高青县期末）喷泉实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．CO2和NaOH溶液组合也能形成喷泉现象
B．NO2、HCl 跟水形成喷泉后所得溶液的浓度相同
C．此装置形成喷泉的前提是让气体与水或溶液充分接触
D．无胶头滴管则无法引发喷泉实验
二十七．中和滴定（共1小题）
（多选）47．（2021春 威海期末）实验室用0.01mol L﹣1 KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸（HN3）的浓度。下列叙述错误的是（ ）
A．可选用酚酞做指示剂
B．开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低
C．KN3溶液呈碱性，其原因是：N3﹣+H2O HN3+OH﹣
D．滴定终点的溶液中：c（K+ ）＝c（N3﹣）+c（HN3）﹣c（H+）
二十八．探究影响化学反应速率的因素（共1小题）
（多选）48．（2021春 滨州期末）Fenton法常用于处理含难降解有机物p﹣CP的工业废水，在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，使产生的羟基自由基氧化降解污染物p﹣CP。控制p﹣CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是（ ）
实验编号 H2O2溶液 Fe2+溶液 蒸馏水 pH 温度
c/（10﹣3mol L﹣1） V/mL c/（10﹣3mol L﹣1） V/mL V/mL T/K
① 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 298
② 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 313
③ 6.0 3.5 0.30 3.5 x 3 298
④ 6.0 1.5 0.30 4.5 9 3 298
⑤ 6.0 1.5 0.30 3.5 10 10 298
A．实验①、⑤的目的是探究pH对p﹣CP降解速率的影响
B．实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对p﹣CP降解速率的影响
C．实验③中，x＝10
D．实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解
二十九．乙酸乙酯的制取（共1小题）
49．（2021春 济南期末）在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B．
C． D．
三十．乙醇的催化氧化实验（共1小题）
（多选）50．（2021春 滨州期末）某课外活动小组用如图装置探究乙醇还原性并获得乙醛（夹持装置略），已知乙醛沸点20.8℃。下列叙述错误的是（ ）
A．甲、丙两装置均采取热水浴
B．实验过程中观察到铜网出现红色和黑色交替的现象
C．实验结束后，丙中试管收集的物质只有乙醛和水
D．若用氧气代替空气时，应适当降低气体的通入速率
三十一．化学实验方案的评价（共7小题）
51．（2021春 日照期末）下列实验操作或做法正确且能达到相应目的的是
选项 操作或做法 目的
A 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置 探究I﹣与Cl﹣的还原性
B 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液 验证Al（OH）3不溶于Ba（OH）2溶液
C 将铝条分别插入稀硫酸和浓硫酸中 探究浓度对反应速率的影响
D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂
（ ）
A．A B．B C．C D．D
52．（2021春 日照期末）下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
B．向Na2S溶液中滴加氯水，产生淡黄色沉淀，证明Cl的非金属性强于S
C．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，鸡蛋清凝固，加水不溶解，证明CuSO4能使蛋白质变性
D．向溴的四氯化碳溶液中滴入苯，无明显变化，证明苯分子结构中无碳碳双键
53．（2021秋 南通期末）下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（ ）
A．混合乙醇、乙酸和浓硫酸
B．制取乙酸乙酯
C．分离乙酸乙酯和水溶液
D．分离乙酸乙酯和乙醇
54．（2021春 威海期末）下列实验操作和现象及实验结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向浓度均为0.1 mol L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B 向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL 2%双氧水，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响
C 将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响
D 室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa） 酸性：HClO＞CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
（多选）55．（2021春 临沂期末）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应
C．用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
（多选）56．（2021春 聊城期末）实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸具有脱水性
B 铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有NH4+
D 向待测溶液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液 开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝 待测溶液中含有I﹣
A．A B．B C．C D．D
（多选）57．（2021春 高青县期末）“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）
选项 实验目的 操作或现象
A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池
B 验证碳能与浓硝酸反应 向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体
C 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气
D 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入足量饱和氢氧化钠溶液，充分混合后分液
A．A B．B C．C D．D
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参考答案与试题解析
一十八．弱电解质在水溶液中的电离平衡（共1小题）
（多选）31．（2021春 威海期末）室温下，在0.1mol L﹣1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A﹣、HA2﹣、A3﹣的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知：δ（X）＝]（ ）
A．反应A3﹣+H2A﹣ 2HA2﹣的平衡常数的值为105.2
B．将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A﹣+OH﹣═HA2﹣+H2O发生的pH范围是4.7～9.8
C．欲用H3A和K2HA配制pH＝7.2的缓冲溶液（KH2A和K2HA的混合溶液），则需n（H3A）：n（K2HA）＝1：2
D．物质的量浓度均为0.1mol L﹣1的KH2A、K2HA混合溶液中：c（K+）＞c（HA2﹣）＞c（H2A﹣）＞c（H+）＞c（A3﹣）＞c（OH﹣）
【解答】解：H3A的电离平衡常数Ka1＝，由图可知，pH＝2.2时c（H2A﹣）＝c（H3A），此时Ka1＝c（H+）＝10﹣pH＝10﹣2.2，同理可得Ka2＝10﹣7.2，Ka3＝10﹣12.4，H2A﹣的水解平衡常数Kh3＝＝＝10﹣11.8＜Ka1，则H2A﹣的电离程度大于其水解程度，HA2﹣的水解平衡常数Kh2＝＝＝10﹣6.8＞Ka2，则HA2﹣的电离程度小于其水解程度，所以KH2A溶液呈酸性，K2HA溶液呈碱性，
A．反应A3﹣+H2A﹣ 2HA2﹣的平衡常数K＝＝×＝＝＝105.2，故A正确；
B．由图可知，pH范围在4.7～9.8之间时，c（H2A﹣）逐渐减小，c（HA2﹣）逐渐增加，即发生H2A﹣+OH﹣═HA2﹣+H2O的反应，故B正确；
C．KH2A溶液呈酸性，K2HA溶液呈碱性，由图可知，物质的量浓度相等的KH2A、K2HA混合溶液中pH＝7.2，呈碱性，则HA2﹣水解程度大于H2A﹣的电离程度，若将等物质的量的KH2A、K2HA混合后形成溶液时，因HA2﹣水解程度大于H2A﹣的电离程度，而使n（K2HA）减小、n（KH2A）增加，要使H3A和K2HA配制的缓冲溶液pH＝7.2，则n（K2HA）应略大于n（KH2A），H3A+K2HA＝2KH2A，即n（H3A）：n（K2HA）＜1：2，故C错误；
D．H2A﹣的电离常数Ka2＝10﹣7.2，HA2﹣的水解平衡常数Kh2＝10﹣6.8＞Ka2，则HA2﹣水解程度大于H2A﹣的电离程度，即物质的量浓度均为0.1mol L﹣1的KH2A、K2HA混合溶液中c （HA2﹣）减小、c（H2A﹣）增加，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液中有：c（K+）＞c（H2A﹣）＞c（HA2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A3﹣），故D错误；
故选：CD。
一十九．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质（共1小题）
32．（2021春 威海期末）一定温度下，BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）平衡体系中，c（Ba2+）和c（SO42﹣）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c（Ba2+） c（SO42﹣）的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c（Ba2+）＝c（SO42﹣）
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c（Ba2+）沿曲线向b、c点方向变化
【解答】解：A.水的离子积与温度有关，温度不变，则a、b、c三点对应的KW相等，故A错误；
B.曲线上点均为溶解平衡点，温度相同，且Ksp＝c（Ba2+） c（SO42﹣），则a、b、c三点对应c（Ba2+） c（SO42﹣）的数值相等，故B错误；
C.BaSO4在水中形成的饱和溶液，存在BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），可知c（Ba2+）＝c（SO42﹣），故C正确；
D.a点为溶解平衡点，a点对应的溶液中加入BaSO4固体，溶解平衡不移动，则c（Ba2+）不变，不能沿着曲线变化，故D错误；
故选：C。
二十．海水资源及其综合利用（共3小题）
33．（2021春 济宁期末）下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是（ ）
A．NaCl B．CuSO4 C．MgCl2 D．Br2
【解答】解：A.海水中含大量NaCl，海水晒盐后可提纯分离出NaCl，故A正确；
B.海水中不能获得CuSO4，故B错误；
C.海水中含镁离子，可沉淀后，盐酸溶解得到氯化镁，故C正确；
D.海水中含溴离子，可浓缩、氧化后萃取分离出溴，故D正确；
故选：B。
（多选）34．（2021春 聊城期末）海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性
B．物质X常选用SO2，Y常选用生石灰
C．工业上常用热还原法冶炼金属镁
D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
【解答】A.步骤①、②利用氯气的氧化性，氧化溴离子生成溴单质，利用溴易挥发的性质，可用热空气吹出，故A正确；
B.一般选用二氧化硫溶液，可将溴单质还原为溴离子富集溴，因此Y常选用二氧化硫，可增大溴单质的吸收量，氢氧化钙可与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，石灰乳来源广且价格便宜，因而沉镁过程一般选用石灰乳，故B错误；
C.金属镁化学性质比较活泼，工业上一般使用电解法电解熔融状态下的氯化镁来制备镁单质，故C错误；
D.氯化过程氧化镁、碳、氯气发生反应生成氯化镁和一氧化碳，化学方程式为：MgO+C+Cl2MgCl2+CO，故D正确；
故选：BC。
（多选）35．（2021春 高青县期末）侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用。工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2 溶液、Na2CO3溶液并过滤
B．流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法
C．流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换，物质不变、不影响反应结果
D．流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集镁元素
【解答】解：A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液并过滤，且碳酸钠可除去过量的氢氧化钙，故A正确；
B．二氧化碳在水中溶解度不大，则流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，流程Ⅱ、流程Ⅲ体现了侯德榜制碱法，故B错误；
C．流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换，二氧化碳在水中溶解度不大，生成碳酸氢钠的量减少，影响反应结果，故C错误；
D．通过流程Ⅳ、Ⅴ的反应，增大氯化镁的浓度，可富集镁元素，故D正确；
故选：BC。
二十一．铁的化学性质（共2小题）
36．（2021春 日照期末）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a可与e反应生成b
B．c在空气中可转化为d
C．可用KSCN溶液鉴别b、e
D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系
【解答】解：A.若b为氯化亚铁，e为氯化铁，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，故A正确；
B.氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，故B正确；
C.铁离子遇KSCN变为血红色，则可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；
D.d→c的转化不能实现，故D错误；
故选：D。
37．（2021春 青岛期末）如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
选项 X Y Z M
A NH3 NO NO2 O2
B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
C Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
D C CO CO2 H2O
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故A正确；
B．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B正确；
C．M为氯气时，都生成三氯化铁，反应与量无关，不符合图中转化，故C错误；
D．碳和水高温生成一氧化碳，一氧化碳与水高温生成二氧化碳，可实现转化，故D正确；
故选：C。
二十二．有机物的推断（共1小题）
（多选）38．（2021春 菏泽期末）乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为46，E是一种石油裂解产物，能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．有机物A能使碘水变蓝
B．反应④和⑥的反应类型为加成反应
C．B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过气味不同进行区别
D．反应②的化学方程式为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2O
【解答】解：A．通过以上分析知，A为葡萄糖，淀粉遇碘水变蓝色，葡萄糖遇碘水不变蓝色，故A错误；
B．乙醛和乙醛发生加成反应生成乙酸乙酯、乙酸和乙烯发生加成反应生成乙酸乙酯，所以反应④和⑥的反应类型为加成反应，故B正确；
C．B是乙醇、D是乙酸，乙醇是无色、有特殊香味的液体，乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，乙酸乙酯具有果香味，所以可以通过气味不同进行区别，故C正确；
D．根据原子守恒知，反应②的化学方程式为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2，故D错误；
故选：BC。
二十三．有机物的结构和性质（共4小题）
39．（2021春 菏泽期末）某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子式是C12H14O4
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与乙醇或乙酸发生酯化反应
D．与1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2：1
【解答】解：A.由结构可知分子式是C12H14O4，故A正确；
B.含碳碳双键、羟基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C.含羟基可与乙酸发生酯化反应，含羧酸可与乙醇发生酯化反应，故C正确；
D.Na与羟基、羧基反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，则与1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为3：1，故D错误；
故选：D。
40．（2021春 济南期末）阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸（结构如图），下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C9H10O4
B．能与乙醇发生酯化反应
C．分子中含有3种官能团
D．1mol乙酰水杨酸与足量的Na反应生成11.2LH2
【解答】解：A.由结构可知分子式为C9H8O4，故A错误；
B.含羧基，能与乙醇发生酯化反应，故B正确；
C.含羧基、酯基，共2种官能团，故C错误；
D.只有﹣COOH与Na反应，则1mol乙酰水杨酸与足量的Na反应生成0.5molH2，状况未知，不能计算其体积，故D错误；
故选：B。
（多选）41．（2021春 菏泽期末）已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A．两种醇互为同分异构体
B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上
C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同
D．100mL 0.1mol L﹣1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mL H2（标况）
【解答】解：A．异丁醇和叔丁醇的分子式相同，但羟基位置不同，二者互为同分异构体，故A正确；
B．连接羟基、3个甲基的碳原子处于四面体内部，叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上，故B错误；
C．异丁醇和叔丁醇互为同分异构体，两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯不相同，故C错误；
D．溶液中水也Na反应生成氢气，故D错误。
故选：CD。
（多选）42．（2021春 高青县期末）“结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．所有碳原子可能共平面 B．分子式是C12H18O2
C．可发生加成反应 D．有两个官能团
【解答】解：A.含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故A错误；
B.由结构简式可知有机物分子式是C12H20O2，故B错误；
C.含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加成反应，故C正确；
D.含有碳碳双键和酯基，则含有两个官能团，故D正确；
故选：AB。
二十四．物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共2小题）
43．（2021春 济南期末）绿原酸（C16H18O9）是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是（ ）
A．该流程中乙酸乙酯可循环利用
B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C．分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体
D．蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出
【解答】解：A.有机层减压蒸馏分离出乙酸乙酯可用于萃取，可循环使用，故A正确；
B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，便于放气，充分混合萃取，故B正确；
C.乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液时，水层在下方，则分液时，应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出，然后从上口倒出有机层，故C错误；
D.蒸馏时选用直形冷凝管，不残留馏分，且冷凝水从下口进上口出可充满冷凝管，冷凝效果好，故D正确；
故选：C。
（多选）44．（2021春 济南期末）某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒
C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有Fe2+
【解答】解：A.由分析知试剂b为HCl，若用硫酸，则会引入杂质，故A错误；
B.操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，需用玻璃棒引流液体，操作Ⅲ涉及蒸发操作，需用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故B正确；
C.由氯化铁溶液得到氯化铁晶体，可知操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确；
D.溶液W中含Fe3+，干扰亚铁离子的检验，则用KSCN溶液和新制氯水不能检验溶液W 中是否含有Fe2+，故D错误；
故选：BC。
二十五．物质的分离、提纯和除杂（共1小题）
45．（2021春 济宁期末）如图装置所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．若X溶液为溴水可除去SO2气体中少量的CO2
B．若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢
C．若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮
D．若X溶液为酸性高锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯
【解答】解：A.二氧化硫与溴水反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，故B正确；
C.二氧化氮与NaOH溶液反应，氮气不能，洗气可分离，故C正确；
D.丙烯可被酸性高锰酸钾氧化，丙烷不能，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选：A。
二十六．实验装置综合（共1小题）
46．（2021春 高青县期末）喷泉实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．CO2和NaOH溶液组合也能形成喷泉现象
B．NO2、HCl 跟水形成喷泉后所得溶液的浓度相同
C．此装置形成喷泉的前提是让气体与水或溶液充分接触
D．无胶头滴管则无法引发喷泉实验
【解答】解：A.二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，圆底烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，故A正确；
B.HCl 跟水形成喷泉后，设烧瓶的体积是VL，标准状况下n（HCl）＝＝mol，c＝＝＝mol/L，NO2跟水形成喷泉后3NO2+H2O＝2HNO3+NO，从方程式可以看出，有1/3的NO生成，体积上升2/3，n（HNO3）＝×＝×mol，c＝＝＝mol/L，故NO2、HCl 跟水形成喷泉后所得溶液的浓度相同，故B正确；
C.让气体与水或溶液充分接触，烧瓶中气体压强减小，外界大气压将烧杯中液体压入圆底烧瓶形成喷泉，故C正确；
D.无胶头滴管，可以通过热毛巾捂住圆底烧瓶，圆底烧瓶内气体压强增大，与烧杯中水或溶液接触引发喷泉，故D错误；
故选：D。
二十七．中和滴定（共1小题）
（多选）47．（2021春 威海期末）实验室用0.01mol L﹣1 KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸（HN3）的浓度。下列叙述错误的是（ ）
A．可选用酚酞做指示剂
B．开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低
C．KN3溶液呈碱性，其原因是：N3﹣+H2O HN3+OH﹣
D．滴定终点的溶液中：c（K+ ）＝c（N3﹣）+c（HN3）﹣c（H+）
【解答】解：A．KOH标准溶液滴定叠氮酸溶液，达到滴定终点时生成弱酸强碱盐KN3，溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，故A正确；
B．开始平视，滴定终点仰视，导致标准液的体积读数偏大，由c（待测）＝可知，c（待测）偏高，故B错误；
C．KN3是弱酸强碱盐，N3﹣水解使溶液呈碱性，水解方程式为N3﹣+H2O HN3+OH﹣，故C正确；
D．滴定终点生成KN3，物料守恒关系为c（K+ ）＝c（N3﹣）+c（HN3），则（K+ ）＞c（N3﹣）+c（HN3）﹣c（H+），故D错误；
故选：BD。
二十八．探究影响化学反应速率的因素（共1小题）
（多选）48．（2021春 滨州期末）Fenton法常用于处理含难降解有机物p﹣CP的工业废水，在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，使产生的羟基自由基氧化降解污染物p﹣CP。控制p﹣CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是（ ）
实验编号 H2O2溶液 Fe2+溶液 蒸馏水 pH 温度
c/（10﹣3mol L﹣1） V/mL c/（10﹣3mol L﹣1） V/mL V/mL T/K
① 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 298
② 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 313
③ 6.0 3.5 0.30 3.5 x 3 298
④ 6.0 1.5 0.30 4.5 9 3 298
⑤ 6.0 1.5 0.30 3.5 10 10 298
A．实验①、⑤的目的是探究pH对p﹣CP降解速率的影响
B．实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对p﹣CP降解速率的影响
C．实验③中，x＝10
D．实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解
【解答】解：A．实验①、⑤只有溶液的pH不同，其他数值均相同，则实验①、⑤的目的是探究pH对p﹣CP降解速率的影响，故A正确；
B．实验②、④中有两个变量：温度不同、Fe2+溶液浓度不同，不能探究温度对p﹣CP降解速率的影响，探究温度对p﹣CP降解速率影响的是实验①、②，故B错误；
C．实验①、③的目的是探究H2O2溶液浓度对p﹣CP降解速率的影响，溶液的总体积为15mL，则x＝15﹣3.5﹣3.5＝8，故C错误；
D．H2O2不稳定、受热易发生分解，所以实验测得温度过高时，降解反应速率减小，故D正确；
故选：AD。
二十九．乙酸乙酯的制取（共1小题）
49．（2021春 济南期末）在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A.乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中加热装置可制备乙酸乙酯，故A正确；
B.饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中饱和碳酸钠溶液可用于提纯，故B正确；
C.乙酸乙酯与水溶液分层，可选图中装置分离出乙酸乙酯，故C正确；
D.图中为过滤装置，乙酸乙酯的制备、提纯中不涉及过滤操作，故D错误；
故选：D。
三十．乙醇的催化氧化实验（共1小题）
（多选）50．（2021春 滨州期末）某课外活动小组用如图装置探究乙醇还原性并获得乙醛（夹持装置略），已知乙醛沸点20.8℃。下列叙述错误的是（ ）
A．甲、丙两装置均采取热水浴
B．实验过程中观察到铜网出现红色和黑色交替的现象
C．实验结束后，丙中试管收集的物质只有乙醛和水
D．若用氧气代替空气时，应适当降低气体的通入速率
【解答】解：A．甲的烧杯中的水起加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，丙的烧杯中的水有冷凝乙醛作用，使乙醛蒸气冷却，则甲烧杯中盛装热水，丙烧杯中盛装冷水，故A错误；
B．反应中铜被氧化生成氧化铜，颜色由红变黑，氧化铜与乙醇反应生成铜，颜色由黑变红，即实验过程中铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象，故B正确；
C．乙醛还可能被氧化为乙酸，所以丙中试管中收集到的液体中有乙醇、乙醛、水和乙酸，故C错误；
D．乙醛易被氧化为乙酸，为防止生成的乙醛被氧化成乙酸，适当降低纯氧的通入速率，故D正确；
故选：AC。
三十一．化学实验方案的评价（共7小题）
51．（2021春 日照期末）下列实验操作或做法正确且能达到相应目的的是
选项 操作或做法 目的
A 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置 探究I﹣与Cl﹣的还原性
B 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液 验证Al（OH）3不溶于Ba（OH）2溶液
C 将铝条分别插入稀硫酸和浓硫酸中 探究浓度对反应速率的影响
D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂
（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.氯气与NaI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，由操作和现象可探究I﹣与Cl﹣的还原性，故A正确；
B.Al2（SO4）3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡白色沉淀，而Al（OH）3溶于Ba（OH）2溶液，故B错误；
C.常温变Al遇浓硫酸发生钝化，由操作和现象不能探究浓度对速率的影响，故C错误；
D.一般剩余的试剂不能放回原瓶，防止试剂污染，则剩余NaCl固体不能放回原试剂瓶，故D错误；
故选：A。
52．（2021春 日照期末）下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
B．向Na2S溶液中滴加氯水，产生淡黄色沉淀，证明Cl的非金属性强于S
C．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，鸡蛋清凝固，加水不溶解，证明CuSO4能使蛋白质变性
D．向溴的四氯化碳溶液中滴入苯，无明显变化，证明苯分子结构中无碳碳双键
【解答】解：A.浓硝酸受热分解生成二氧化氮，则向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，故A错误；
B.氯水与硫化钠反应生成S，则产生淡黄色沉淀，证明Cl的非金属性强于S，故B正确；
C.鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，发生变性，则鸡蛋清凝固，加水不溶解，故C正确；
D.苯与溴不能发生加成反应，则向溴的四氯化碳溶液中滴入苯，无明显变化，证明苯分子结构中无碳碳双键，故D正确；
故选：A。
53．（2021秋 南通期末）下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（ ）
A．混合乙醇、乙酸和浓硫酸
B．制取乙酸乙酯
C．分离乙酸乙酯和水溶液
D．分离乙酸乙酯和乙醇
【解答】解：A．混合乙醇、乙酸和浓硫酸的方法是：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸，图示操作方法不合理，故A错误；
B．收集乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液，否则易发生倒吸现象，图示装置不合理，故B错误；
C．乙酸乙酯与水分层，有机层在上层，水在下层，图示实验操作及装置均合理，故C正确；
D．温度计用于测量馏分温度，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，图示温度计的水银球位置不合理，故D错误；
故选：C。
54．（2021春 威海期末）下列实验操作和现象及实验结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向浓度均为0.1 mol L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B 向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL 2%双氧水，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响
C 将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响
D 室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa） 酸性：HClO＞CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.浓度均为0.1 mol L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；
B.过氧化氢与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水，无明显现象，不能探究浓度对速率的影响，故B错误；
C.混合后再用水浴加热，温度相同，应将混合物分别在热水、冷水中反应来探究温度对反应速率的影响，故C错误；
D.NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的酸性，故D错误；
故选：A。
（多选）55．（2021春 临沂期末）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应
C．用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
【解答】解：A.HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B.光照下发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，观察黄绿色气体消失、液面上升可证明，故B正确；
C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色、可被酸性高锰酸钾氧化，可验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故C正确；
D.氨气的密度比空气密度小，图中收集方法不合理，故D错误；
故选：BC。
（多选）56．（2021春 聊城期末）实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸具有脱水性
B 铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有NH4+
D 向待测溶液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液 开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝 待测溶液中含有I﹣
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.蔗糖变黑与浓硫酸的脱水性有关，体积膨胀，说明生成气体，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，与浓硫酸的强氧化性有关，故A错误；
B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜生成铜离子，溶液变蓝色，反应中硝酸钾起到氧化剂的作用，故B错误；
C.能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体为氨气，则向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可说明待测液中含有NH4+，故C正确；
D.加入淀粉，溶液变蓝色，应生成碘单质，则可说明待测溶液中含有I﹣，故D正确；
故选：CD。
（多选）57．（2021春 高青县期末）“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）
选项 实验目的 操作或现象
A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池
B 验证碳能与浓硝酸反应 向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体
C 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气
D 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入足量饱和氢氧化钠溶液，充分混合后分液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.将铁钉和铜丝连接插入食醋中，铁为负极，铜为正极，乙酸为电解质，可形成原电池，故A正确；
B.浓硝酸受热分解生成二氧化氮，则向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，故B错误；
C.溴与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮与水反应后溶液为无色，现象不同可鉴别，故C正确；
D.乙酸乙酯溶于氢氧化钠溶液，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应该选用饱和碳酸钠溶液，故D错误；
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06选择题（中档题）
一十八．弱电解质在水溶液中的电离平衡（共1小题）
（多选）31．（2021春 威海期末）室温下，在0.1mol L﹣1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A﹣、HA2﹣、A3﹣的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知：δ（X）＝]（ ）
A．反应A3﹣+H2A﹣ 2HA2﹣的平衡常数的值为105.2
B．将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A﹣+OH﹣═HA2﹣+H2O发生的pH范围是4.7～9.8
C．欲用H3A和K2HA配制pH＝7.2的缓冲溶液（KH2A和K2HA的混合溶液），则需n（H3A）：n（K2HA）＝1：2
D．物质的量浓度均为0.1mol L﹣1的KH2A、K2HA混合溶液中：c（K+）＞c（HA2﹣）＞c（H2A﹣）＞c（H+）＞c（A3﹣）＞c（OH﹣）
一十九．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质（共1小题）
32．（2021春 威海期末）一定温度下，BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）平衡体系中，c（Ba2+）和c（SO42﹣）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c（Ba2+） c（SO42﹣）的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c（Ba2+）＝c（SO42﹣）
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c（Ba2+）沿曲线向b、c点方向变化
二十．海水资源及其综合利用（共3小题）
33．（2021春 济宁期末）下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是（ ）
A．NaCl B．CuSO4 C．MgCl2 D．Br2
（多选）34．（2021春 聊城期末）海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性
B．物质X常选用SO2，Y常选用生石灰
C．工业上常用热还原法冶炼金属镁
D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
（多选）35．（2021春 高青县期末）侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用。工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2 溶液、Na2CO3溶液并过滤
B．流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法
C．流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换，物质不变、不影响反应结果
D．流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集镁元素
二十一．铁的化学性质（共2小题）
36．（2021春 日照期末）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a可与e反应生成b
B．c在空气中可转化为d
C．可用KSCN溶液鉴别b、e
D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系
37．（2021春 青岛期末）如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
选项 X Y Z M
A NH3 NO NO2 O2
B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
C Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
D C CO CO2 H2O
A．A B．B C．C D．D
二十二．有机物的推断（共1小题）
（多选）38．（2021春 菏泽期末）乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为46，E是一种石油裂解产物，能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．有机物A能使碘水变蓝
B．反应④和⑥的反应类型为加成反应
C．B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过气味不同进行区别
D．反应②的化学方程式为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2O
二十三．有机物的结构和性质（共4小题）
39．（2021春 菏泽期末）某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子式是C12H14O4
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与乙醇或乙酸发生酯化反应
D．与1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2：1
40．（2021春 济南期末）阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸（结构如图），下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C9H10O4
B．能与乙醇发生酯化反应
C．分子中含有3种官能团
D．1mol乙酰水杨酸与足量的Na反应生成11.2LH2
（多选）41．（2021春 菏泽期末）已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A．两种醇互为同分异构体
B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上
C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同
D．100mL 0.1mol L﹣1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mL H2（标况）
（多选）42．（2021春 高青县期末）“结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．所有碳原子可能共平面 B．分子式是C12H18O2
C．可发生加成反应 D．有两个官能团
二十四．物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共2小题）
43．（2021春 济南期末）绿原酸（C16H18O9）是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是（ ）
A．该流程中乙酸乙酯可循环利用
B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C．分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体
D．蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出
（多选）44．（2021春 济南期末）某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒
C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有Fe2+
二十五．物质的分离、提纯和除杂（共1小题）
45．（2021春 济宁期末）如图装置所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．若X溶液为溴水可除去SO2气体中少量的CO2
B．若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢
C．若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮
D．若X溶液为酸性高锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯
二十六．实验装置综合（共1小题）
46．（2021春 高青县期末）喷泉实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．CO2和NaOH溶液组合也能形成喷泉现象
B．NO2、HCl 跟水形成喷泉后所得溶液的浓度相同
C．此装置形成喷泉的前提是让气体与水或溶液充分接触
D．无胶头滴管则无法引发喷泉实验
二十七．中和滴定（共1小题）
（多选）47．（2021春 威海期末）实验室用0.01mol L﹣1 KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸（HN3）的浓度。下列叙述错误的是（ ）
A．可选用酚酞做指示剂
B．开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低
C．KN3溶液呈碱性，其原因是：N3﹣+H2O HN3+OH﹣
D．滴定终点的溶液中：c（K+ ）＝c（N3﹣）+c（HN3）﹣c（H+）
二十八．探究影响化学反应速率的因素（共1小题）
（多选）48．（2021春 滨州期末）Fenton法常用于处理含难降解有机物p﹣CP的工业废水，在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，使产生的羟基自由基氧化降解污染物p﹣CP。控制p﹣CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是（ ）
实验编号 H2O2溶液 Fe2+溶液 蒸馏水 pH 温度
c/（10﹣3mol L﹣1） V/mL c/（10﹣3mol L﹣1） V/mL V/mL T/K
① 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 298
② 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 313
③ 6.0 3.5 0.30 3.5 x 3 298
④ 6.0 1.5 0.30 4.5 9 3 298
⑤ 6.0 1.5 0.30 3.5 10 10 298
A．实验①、⑤的目的是探究pH对p﹣CP降解速率的影响
B．实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对p﹣CP降解速率的影响
C．实验③中，x＝10
D．实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解
二十九．乙酸乙酯的制取（共1小题）
49．（2021春 济南期末）在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B．
C． D．
三十．乙醇的催化氧化实验（共1小题）
（多选）50．（2021春 滨州期末）某课外活动小组用如图装置探究乙醇还原性并获得乙醛（夹持装置略），已知乙醛沸点20.8℃。下列叙述错误的是（ ）
A．甲、丙两装置均采取热水浴
B．实验过程中观察到铜网出现红色和黑色交替的现象
C．实验结束后，丙中试管收集的物质只有乙醛和水
D．若用氧气代替空气时，应适当降低气体的通入速率
三十一．化学实验方案的评价（共7小题）
51．（2021春 日照期末）下列实验操作或做法正确且能达到相应目的的是
选项 操作或做法 目的
A 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置 探究I﹣与Cl﹣的还原性
B 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液 验证Al（OH）3不溶于Ba（OH）2溶液
C 将铝条分别插入稀硫酸和浓硫酸中 探究浓度对反应速率的影响
D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂
（ ）
A．A B．B C．C D．D
52．（2021春 日照期末）下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
B．向Na2S溶液中滴加氯水，产生淡黄色沉淀，证明Cl的非金属性强于S
C．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，鸡蛋清凝固，加水不溶解，证明CuSO4能使蛋白质变性
D．向溴的四氯化碳溶液中滴入苯，无明显变化，证明苯分子结构中无碳碳双键
53．（2021秋 南通期末）下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（ ）
A．混合乙醇、乙酸和浓硫酸
B．制取乙酸乙酯
C．分离乙酸乙酯和水溶液
D．分离乙酸乙酯和乙醇
54．（2021春 威海期末）下列实验操作和现象及实验结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向浓度均为0.1 mol L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B 向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL 2%双氧水，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响
C 将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响
D 室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa） 酸性：HClO＞CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
（多选）55．（2021春 临沂期末）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应
C．用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
（多选）56．（2021春 聊城期末）实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸具有脱水性
B 铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有NH4+
D 向待测溶液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液 开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝 待测溶液中含有I﹣
A．A B．B C．C D．D
（多选）57．（2021春 高青县期末）“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）
选项 实验目的 操作或现象
A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池
B 验证碳能与浓硝酸反应 向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体
C 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气
D 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入足量饱和氢氧化钠溶液，充分混合后分液
A．A B．B C．C D．D
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参考答案与试题解析
一十八．弱电解质在水溶液中的电离平衡（共1小题）
（多选）31．（2021春 威海期末）室温下，在0.1mol L﹣1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A﹣、HA2﹣、A3﹣的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知：δ（X）＝]（ ）
A．反应A3﹣+H2A﹣ 2HA2﹣的平衡常数的值为105.2
B．将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A﹣+OH﹣═HA2﹣+H2O发生的pH范围是4.7～9.8
C．欲用H3A和K2HA配制pH＝7.2的缓冲溶液（KH2A和K2HA的混合溶液），则需n（H3A）：n（K2HA）＝1：2
D．物质的量浓度均为0.1mol L﹣1的KH2A、K2HA混合溶液中：c（K+）＞c（HA2﹣）＞c（H2A﹣）＞c（H+）＞c（A3﹣）＞c（OH﹣）
【解答】解：H3A的电离平衡常数Ka1＝，由图可知，pH＝2.2时c（H2A﹣）＝c（H3A），此时Ka1＝c（H+）＝10﹣pH＝10﹣2.2，同理可得Ka2＝10﹣7.2，Ka3＝10﹣12.4，H2A﹣的水解平衡常数Kh3＝＝＝10﹣11.8＜Ka1，则H2A﹣的电离程度大于其水解程度，HA2﹣的水解平衡常数Kh2＝＝＝10﹣6.8＞Ka2，则HA2﹣的电离程度小于其水解程度，所以KH2A溶液呈酸性，K2HA溶液呈碱性，
A．反应A3﹣+H2A﹣ 2HA2﹣的平衡常数K＝＝×＝＝＝105.2，故A正确；
B．由图可知，pH范围在4.7～9.8之间时，c（H2A﹣）逐渐减小，c（HA2﹣）逐渐增加，即发生H2A﹣+OH﹣═HA2﹣+H2O的反应，故B正确；
C．KH2A溶液呈酸性，K2HA溶液呈碱性，由图可知，物质的量浓度相等的KH2A、K2HA混合溶液中pH＝7.2，呈碱性，则HA2﹣水解程度大于H2A﹣的电离程度，若将等物质的量的KH2A、K2HA混合后形成溶液时，因HA2﹣水解程度大于H2A﹣的电离程度，而使n（K2HA）减小、n（KH2A）增加，要使H3A和K2HA配制的缓冲溶液pH＝7.2，则n（K2HA）应略大于n（KH2A），H3A+K2HA＝2KH2A，即n（H3A）：n（K2HA）＜1：2，故C错误；
D．H2A﹣的电离常数Ka2＝10﹣7.2，HA2﹣的水解平衡常数Kh2＝10﹣6.8＞Ka2，则HA2﹣水解程度大于H2A﹣的电离程度，即物质的量浓度均为0.1mol L﹣1的KH2A、K2HA混合溶液中c （HA2﹣）减小、c（H2A﹣）增加，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液中有：c（K+）＞c（H2A﹣）＞c（HA2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A3﹣），故D错误；
故选：CD。
一十九．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质（共1小题）
32．（2021春 威海期末）一定温度下，BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）平衡体系中，c（Ba2+）和c（SO42﹣）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c（Ba2+） c（SO42﹣）的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c（Ba2+）＝c（SO42﹣）
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c（Ba2+）沿曲线向b、c点方向变化
【解答】解：A.水的离子积与温度有关，温度不变，则a、b、c三点对应的KW相等，故A错误；
B.曲线上点均为溶解平衡点，温度相同，且Ksp＝c（Ba2+） c（SO42﹣），则a、b、c三点对应c（Ba2+） c（SO42﹣）的数值相等，故B错误；
C.BaSO4在水中形成的饱和溶液，存在BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），可知c（Ba2+）＝c（SO42﹣），故C正确；
D.a点为溶解平衡点，a点对应的溶液中加入BaSO4固体，溶解平衡不移动，则c（Ba2+）不变，不能沿着曲线变化，故D错误；
故选：C。
二十．海水资源及其综合利用（共3小题）
33．（2021春 济宁期末）下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是（ ）
A．NaCl B．CuSO4 C．MgCl2 D．Br2
【解答】解：A.海水中含大量NaCl，海水晒盐后可提纯分离出NaCl，故A正确；
B.海水中不能获得CuSO4，故B错误；
C.海水中含镁离子，可沉淀后，盐酸溶解得到氯化镁，故C正确；
D.海水中含溴离子，可浓缩、氧化后萃取分离出溴，故D正确；
故选：B。
（多选）34．（2021春 聊城期末）海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性
B．物质X常选用SO2，Y常选用生石灰
C．工业上常用热还原法冶炼金属镁
D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
【解答】A.步骤①、②利用氯气的氧化性，氧化溴离子生成溴单质，利用溴易挥发的性质，可用热空气吹出，故A正确；
B.一般选用二氧化硫溶液，可将溴单质还原为溴离子富集溴，因此Y常选用二氧化硫，可增大溴单质的吸收量，氢氧化钙可与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，石灰乳来源广且价格便宜，因而沉镁过程一般选用石灰乳，故B错误；
C.金属镁化学性质比较活泼，工业上一般使用电解法电解熔融状态下的氯化镁来制备镁单质，故C错误；
D.氯化过程氧化镁、碳、氯气发生反应生成氯化镁和一氧化碳，化学方程式为：MgO+C+Cl2MgCl2+CO，故D正确；
故选：BC。
（多选）35．（2021春 高青县期末）侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用。工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2 溶液、Na2CO3溶液并过滤
B．流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法
C．流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换，物质不变、不影响反应结果
D．流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集镁元素
【解答】解：A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液并过滤，且碳酸钠可除去过量的氢氧化钙，故A正确；
B．二氧化碳在水中溶解度不大，则流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，流程Ⅱ、流程Ⅲ体现了侯德榜制碱法，故B错误；
C．流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换，二氧化碳在水中溶解度不大，生成碳酸氢钠的量减少，影响反应结果，故C错误；
D．通过流程Ⅳ、Ⅴ的反应，增大氯化镁的浓度，可富集镁元素，故D正确；
故选：BC。
二十一．铁的化学性质（共2小题）
36．（2021春 日照期末）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a可与e反应生成b
B．c在空气中可转化为d
C．可用KSCN溶液鉴别b、e
D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系
【解答】解：A.若b为氯化亚铁，e为氯化铁，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，故A正确；
B.氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，故B正确；
C.铁离子遇KSCN变为血红色，则可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；
D.d→c的转化不能实现，故D错误；
故选：D。
37．（2021春 青岛期末）如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
选项 X Y Z M
A NH3 NO NO2 O2
B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
C Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
D C CO CO2 H2O
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故A正确；
B．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B正确；
C．M为氯气时，都生成三氯化铁，反应与量无关，不符合图中转化，故C错误；
D．碳和水高温生成一氧化碳，一氧化碳与水高温生成二氧化碳，可实现转化，故D正确；
故选：C。
二十二．有机物的推断（共1小题）
（多选）38．（2021春 菏泽期末）乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为46，E是一种石油裂解产物，能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．有机物A能使碘水变蓝
B．反应④和⑥的反应类型为加成反应
C．B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过气味不同进行区别
D．反应②的化学方程式为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2O
【解答】解：A．通过以上分析知，A为葡萄糖，淀粉遇碘水变蓝色，葡萄糖遇碘水不变蓝色，故A错误；
B．乙醛和乙醛发生加成反应生成乙酸乙酯、乙酸和乙烯发生加成反应生成乙酸乙酯，所以反应④和⑥的反应类型为加成反应，故B正确；
C．B是乙醇、D是乙酸，乙醇是无色、有特殊香味的液体，乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，乙酸乙酯具有果香味，所以可以通过气味不同进行区别，故C正确；
D．根据原子守恒知，反应②的化学方程式为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2，故D错误；
故选：BC。
二十三．有机物的结构和性质（共4小题）
39．（2021春 菏泽期末）某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子式是C12H14O4
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与乙醇或乙酸发生酯化反应
D．与1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2：1
【解答】解：A.由结构可知分子式是C12H14O4，故A正确；
B.含碳碳双键、羟基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C.含羟基可与乙酸发生酯化反应，含羧酸可与乙醇发生酯化反应，故C正确；
D.Na与羟基、羧基反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，则与1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为3：1，故D错误；
故选：D。
40．（2021春 济南期末）阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸（结构如图），下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C9H10O4
B．能与乙醇发生酯化反应
C．分子中含有3种官能团
D．1mol乙酰水杨酸与足量的Na反应生成11.2LH2
【解答】解：A.由结构可知分子式为C9H8O4，故A错误；
B.含羧基，能与乙醇发生酯化反应，故B正确；
C.含羧基、酯基，共2种官能团，故C错误；
D.只有﹣COOH与Na反应，则1mol乙酰水杨酸与足量的Na反应生成0.5molH2，状况未知，不能计算其体积，故D错误；
故选：B。
（多选）41．（2021春 菏泽期末）已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A．两种醇互为同分异构体
B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上
C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同
D．100mL 0.1mol L﹣1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mL H2（标况）
【解答】解：A．异丁醇和叔丁醇的分子式相同，但羟基位置不同，二者互为同分异构体，故A正确；
B．连接羟基、3个甲基的碳原子处于四面体内部，叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上，故B错误；
C．异丁醇和叔丁醇互为同分异构体，两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯不相同，故C错误；
D．溶液中水也Na反应生成氢气，故D错误。
故选：CD。
（多选）42．（2021春 高青县期末）“结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．所有碳原子可能共平面 B．分子式是C12H18O2
C．可发生加成反应 D．有两个官能团
【解答】解：A.含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故A错误；
B.由结构简式可知有机物分子式是C12H20O2，故B错误；
C.含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加成反应，故C正确；
D.含有碳碳双键和酯基，则含有两个官能团，故D正确；
故选：AB。
二十四．物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共2小题）
43．（2021春 济南期末）绿原酸（C16H18O9）是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是（ ）
A．该流程中乙酸乙酯可循环利用
B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C．分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体
D．蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出
【解答】解：A.有机层减压蒸馏分离出乙酸乙酯可用于萃取，可循环使用，故A正确；
B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，便于放气，充分混合萃取，故B正确；
C.乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液时，水层在下方，则分液时，应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出，然后从上口倒出有机层，故C错误；
D.蒸馏时选用直形冷凝管，不残留馏分，且冷凝水从下口进上口出可充满冷凝管，冷凝效果好，故D正确；
故选：C。
（多选）44．（2021春 济南期末）某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒
C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有Fe2+
【解答】解：A.由分析知试剂b为HCl，若用硫酸，则会引入杂质，故A错误；
B.操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，需用玻璃棒引流液体，操作Ⅲ涉及蒸发操作，需用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故B正确；
C.由氯化铁溶液得到氯化铁晶体，可知操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确；
D.溶液W中含Fe3+，干扰亚铁离子的检验，则用KSCN溶液和新制氯水不能检验溶液W 中是否含有Fe2+，故D错误；
故选：BC。
二十五．物质的分离、提纯和除杂（共1小题）
45．（2021春 济宁期末）如图装置所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．若X溶液为溴水可除去SO2气体中少量的CO2
B．若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢
C．若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮
D．若X溶液为酸性高锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯
【解答】解：A.二氧化硫与溴水反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，故B正确；
C.二氧化氮与NaOH溶液反应，氮气不能，洗气可分离，故C正确；
D.丙烯可被酸性高锰酸钾氧化，丙烷不能，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选：A。
二十六．实验装置综合（共1小题）
46．（2021春 高青县期末）喷泉实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．CO2和NaOH溶液组合也能形成喷泉现象
B．NO2、HCl 跟水形成喷泉后所得溶液的浓度相同
C．此装置形成喷泉的前提是让气体与水或溶液充分接触
D．无胶头滴管则无法引发喷泉实验
【解答】解：A.二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，圆底烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，故A正确；
B.HCl 跟水形成喷泉后，设烧瓶的体积是VL，标准状况下n（HCl）＝＝mol，c＝＝＝mol/L，NO2跟水形成喷泉后3NO2+H2O＝2HNO3+NO，从方程式可以看出，有1/3的NO生成，体积上升2/3，n（HNO3）＝×＝×mol，c＝＝＝mol/L，故NO2、HCl 跟水形成喷泉后所得溶液的浓度相同，故B正确；
C.让气体与水或溶液充分接触，烧瓶中气体压强减小，外界大气压将烧杯中液体压入圆底烧瓶形成喷泉，故C正确；
D.无胶头滴管，可以通过热毛巾捂住圆底烧瓶，圆底烧瓶内气体压强增大，与烧杯中水或溶液接触引发喷泉，故D错误；
故选：D。
二十七．中和滴定（共1小题）
（多选）47．（2021春 威海期末）实验室用0.01mol L﹣1 KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸（HN3）的浓度。下列叙述错误的是（ ）
A．可选用酚酞做指示剂
B．开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低
C．KN3溶液呈碱性，其原因是：N3﹣+H2O HN3+OH﹣
D．滴定终点的溶液中：c（K+ ）＝c（N3﹣）+c（HN3）﹣c（H+）
【解答】解：A．KOH标准溶液滴定叠氮酸溶液，达到滴定终点时生成弱酸强碱盐KN3，溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，故A正确；
B．开始平视，滴定终点仰视，导致标准液的体积读数偏大，由c（待测）＝可知，c（待测）偏高，故B错误；
C．KN3是弱酸强碱盐，N3﹣水解使溶液呈碱性，水解方程式为N3﹣+H2O HN3+OH﹣，故C正确；
D．滴定终点生成KN3，物料守恒关系为c（K+ ）＝c（N3﹣）+c（HN3），则（K+ ）＞c（N3﹣）+c（HN3）﹣c（H+），故D错误；
故选：BD。
二十八．探究影响化学反应速率的因素（共1小题）
（多选）48．（2021春 滨州期末）Fenton法常用于处理含难降解有机物p﹣CP的工业废水，在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，使产生的羟基自由基氧化降解污染物p﹣CP。控制p﹣CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是（ ）
实验编号 H2O2溶液 Fe2+溶液 蒸馏水 pH 温度
c/（10﹣3mol L﹣1） V/mL c/（10﹣3mol L﹣1） V/mL V/mL T/K
① 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 298
② 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 313
③ 6.0 3.5 0.30 3.5 x 3 298
④ 6.0 1.5 0.30 4.5 9 3 298
⑤ 6.0 1.5 0.30 3.5 10 10 298
A．实验①、⑤的目的是探究pH对p﹣CP降解速率的影响
B．实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对p﹣CP降解速率的影响
C．实验③中，x＝10
D．实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解
【解答】解：A．实验①、⑤只有溶液的pH不同，其他数值均相同，则实验①、⑤的目的是探究pH对p﹣CP降解速率的影响，故A正确；
B．实验②、④中有两个变量：温度不同、Fe2+溶液浓度不同，不能探究温度对p﹣CP降解速率的影响，探究温度对p﹣CP降解速率影响的是实验①、②，故B错误；
C．实验①、③的目的是探究H2O2溶液浓度对p﹣CP降解速率的影响，溶液的总体积为15mL，则x＝15﹣3.5﹣3.5＝8，故C错误；
D．H2O2不稳定、受热易发生分解，所以实验测得温度过高时，降解反应速率减小，故D正确；
故选：AD。
二十九．乙酸乙酯的制取（共1小题）
49．（2021春 济南期末）在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A.乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中加热装置可制备乙酸乙酯，故A正确；
B.饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中饱和碳酸钠溶液可用于提纯，故B正确；
C.乙酸乙酯与水溶液分层，可选图中装置分离出乙酸乙酯，故C正确；
D.图中为过滤装置，乙酸乙酯的制备、提纯中不涉及过滤操作，故D错误；
故选：D。
三十．乙醇的催化氧化实验（共1小题）
（多选）50．（2021春 滨州期末）某课外活动小组用如图装置探究乙醇还原性并获得乙醛（夹持装置略），已知乙醛沸点20.8℃。下列叙述错误的是（ ）
A．甲、丙两装置均采取热水浴
B．实验过程中观察到铜网出现红色和黑色交替的现象
C．实验结束后，丙中试管收集的物质只有乙醛和水
D．若用氧气代替空气时，应适当降低气体的通入速率
【解答】解：A．甲的烧杯中的水起加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，丙的烧杯中的水有冷凝乙醛作用，使乙醛蒸气冷却，则甲烧杯中盛装热水，丙烧杯中盛装冷水，故A错误；
B．反应中铜被氧化生成氧化铜，颜色由红变黑，氧化铜与乙醇反应生成铜，颜色由黑变红，即实验过程中铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象，故B正确；
C．乙醛还可能被氧化为乙酸，所以丙中试管中收集到的液体中有乙醇、乙醛、水和乙酸，故C错误；
D．乙醛易被氧化为乙酸，为防止生成的乙醛被氧化成乙酸，适当降低纯氧的通入速率，故D正确；
故选：AC。
三十一．化学实验方案的评价（共7小题）
51．（2021春 日照期末）下列实验操作或做法正确且能达到相应目的的是
选项 操作或做法 目的
A 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置 探究I﹣与Cl﹣的还原性
B 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液 验证Al（OH）3不溶于Ba（OH）2溶液
C 将铝条分别插入稀硫酸和浓硫酸中 探究浓度对反应速率的影响
D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂
（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.氯气与NaI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，由操作和现象可探究I﹣与Cl﹣的还原性，故A正确；
B.Al2（SO4）3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡白色沉淀，而Al（OH）3溶于Ba（OH）2溶液，故B错误；
C.常温变Al遇浓硫酸发生钝化，由操作和现象不能探究浓度对速率的影响，故C错误；
D.一般剩余的试剂不能放回原瓶，防止试剂污染，则剩余NaCl固体不能放回原试剂瓶，故D错误；
故选：A。
52．（2021春 日照期末）下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
B．向Na2S溶液中滴加氯水，产生淡黄色沉淀，证明Cl的非金属性强于S
C．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，鸡蛋清凝固，加水不溶解，证明CuSO4能使蛋白质变性
D．向溴的四氯化碳溶液中滴入苯，无明显变化，证明苯分子结构中无碳碳双键
【解答】解：A.浓硝酸受热分解生成二氧化氮，则向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，故A错误；
B.氯水与硫化钠反应生成S，则产生淡黄色沉淀，证明Cl的非金属性强于S，故B正确；
C.鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，发生变性，则鸡蛋清凝固，加水不溶解，故C正确；
D.苯与溴不能发生加成反应，则向溴的四氯化碳溶液中滴入苯，无明显变化，证明苯分子结构中无碳碳双键，故D正确；
故选：A。
53．（2021秋 南通期末）下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（ ）
A．混合乙醇、乙酸和浓硫酸
B．制取乙酸乙酯
C．分离乙酸乙酯和水溶液
D．分离乙酸乙酯和乙醇
【解答】解：A．混合乙醇、乙酸和浓硫酸的方法是：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸，图示操作方法不合理，故A错误；
B．收集乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液，否则易发生倒吸现象，图示装置不合理，故B错误；
C．乙酸乙酯与水分层，有机层在上层，水在下层，图示实验操作及装置均合理，故C正确；
D．温度计用于测量馏分温度，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，图示温度计的水银球位置不合理，故D错误；
故选：C。
54．（2021春 威海期末）下列实验操作和现象及实验结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向浓度均为0.1 mol L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B 向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL 2%双氧水，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响
C 将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响
D 室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa） 酸性：HClO＞CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.浓度均为0.1 mol L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；
B.过氧化氢与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水，无明显现象，不能探究浓度对速率的影响，故B错误；
C.混合后再用水浴加热，温度相同，应将混合物分别在热水、冷水中反应来探究温度对反应速率的影响，故C错误；
D.NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的酸性，故D错误；
故选：A。
（多选）55．（2021春 临沂期末）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应
C．用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
【解答】解：A.HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B.光照下发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，观察黄绿色气体消失、液面上升可证明，故B正确；
C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色、可被酸性高锰酸钾氧化，可验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故C正确；
D.氨气的密度比空气密度小，图中收集方法不合理，故D错误；
故选：BC。
（多选）56．（2021春 聊城期末）实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸具有脱水性
B 铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有NH4+
D 向待测溶液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液 开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝 待测溶液中含有I﹣
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.蔗糖变黑与浓硫酸的脱水性有关，体积膨胀，说明生成气体，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，与浓硫酸的强氧化性有关，故A错误；
B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜生成铜离子，溶液变蓝色，反应中硝酸钾起到氧化剂的作用，故B错误；
C.能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体为氨气，则向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可说明待测液中含有NH4+，故C正确；
D.加入淀粉，溶液变蓝色，应生成碘单质，则可说明待测溶液中含有I﹣，故D正确；
故选：CD。
（多选）57．（2021春 高青县期末）“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）
选项 实验目的 操作或现象
A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池
B 验证碳能与浓硝酸反应 向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体
C 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气
D 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入足量饱和氢氧化钠溶液，充分混合后分液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.将铁钉和铜丝连接插入食醋中，铁为负极，铜为正极，乙酸为电解质，可形成原电池，故A正确；
B.浓硝酸受热分解生成二氧化氮，则向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，故B错误；
C.溴与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮与水反应后溶液为无色，现象不同可鉴别，故C正确；
D.乙酸乙酯溶于氢氧化钠溶液，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应该选用饱和碳酸钠溶液，故D错误；
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