【期末复习】08填空&推断题 高一化学下册鲁科版期末真题知识点分类汇编
文档属性
| 名称 | 【期末复习】08填空&推断题 高一化学下册鲁科版期末真题知识点分类汇编 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-20 11:23:38 | ||
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文档简介
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08填空&推断题
一．填空题（共5小题）
1．（2021春 临沂期末）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。
工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。在一个绝热恒容的密闭容器中置入1mol CO2和3mol H2，当 ＝v逆（H2）时，说明反应达到平衡状态。
2．（2021春 临沂期末）利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
（1）CH4与CO2超干重整反应的化学方程式为 。
（2）有关转化过程，下列说法正确的是 （填序号）。
a.过程Ⅰ中CO2未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转换②中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4：3
3．（2021春 临沂期末）在K℃下，分别将0.20mol F2、0.40mol ClF充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：F2（g）+ClF（g） ClF3（g）。实验测得F2的体积分数随时间变化如图所示：
（1）针对F2，若仅从浓度而言，则va（逆）、vb（正）、vc（正）、vd（逆）大小顺序为 。
（2）反应进行到d点时，反应速率v（F2）＝ mol L﹣1 min﹣1。
4．（2021春 济宁期末）现有6种有机物：a.乙烯b.乙醇c.葡萄糖d.乙酸e.油脂f.蛋白质
（1）请分别写出其中含有下列有机物的分子式：
①b ②c ③d ；
（2）在上述6种有机物中（填写字母）：
①能发生银镜反应的是 ；能发生水解反应的是 ；具有酸性且能发生酯化反应的是 ；属于天然高分子的是 。
②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式： 。
③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式： 。
5．（2021春 济宁期末）请选择合适的试剂除去括号内的杂质（填字母）
序号 提纯物（杂质） 试剂
① 乙烷（乙烯）
② 乙酸乙酯（乙酸）
③ 乙醇（水）
a.NaOH溶液
b.饱和Na2CO3溶液
c.CaO
d.溴水
e.酸性高锰酸钾
三．计算题（共1小题）
19．（2021春 高青县期末）化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。
Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00mol L﹣1（溶液体积不变），收集到无色气体6.72L （标准状况），请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比及产生的氢气的体积（标准状况）。
Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为Cu2S，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中Cu2S的质量分数，进行如下实验（杂质不参加反应）：
步骤1：在1.00g试样中加入100.00mL 0.12mol L﹣1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42﹣，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.10mol L﹣1 FeSO4溶液与剩余KMnO4恰好反应，消耗10.00 mL。
列式计算Cu2S的质量分数。
四．推断题（共8小题）
20．（2021春 滨州期末）某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：
（1）写出Q元素在周期表中的位置 ，Z单质的电子式 。
（2）Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是 （填化学式）；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是 （填化学式）。
（3）Z、Q、W三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（4）利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为 。
（5）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与Q同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为 （填标号）。
A.单质碲在常温下是固体
B.H2Te比H2O稳定
C.H2TeO4的酸性比HIO4弱
D.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
21．（2021春 烟台期末）已知：A～H均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如图。
（1）画出F元素的原子结构示意图 ，元素B的最高价氧化物的电子式为 ，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。
（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为 。请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的原因是 。
（3）C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
（4）已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A～H元素中的一种元素，它们之间存在的转化关系：XYZ。
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为 。
②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为 。
22．（2021春 枣庄期末）石油是一种重要的化工原料，被誉为“工业的血液”。A～G是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去），其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25g/L，F为最简单的芳香烃。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；B的官能团名称为 。
（2）化学反应“原子经济性”的理想状态是原子利用率为100%。上述流程中反应①、②、⑤“原子经济性”最好的是 。
（3）反应⑤的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
（4）H是一种有机高分子化合物，写出反应⑥的化学方程式 。
23．（2021春 日照期末）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为15，其中X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。
回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为 ；Z在元素周期表中的位置是 。
（2）W的气态氢化物的稳定性 （填“大于”或“小于”）Z的气态氢化物的稳定性。
（3）W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）
（4）Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为 。
（5）下列事实能说明X比Y的金属性强的是 （填标号）。
A.X元素的单质的熔点比Y元素的单质的熔点低
B.相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多
C.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强
D.X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈
24．（2021春 聊城期末）有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）石油通过 （填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”）可获得A。
（2）①的反应类型为 ，D分子中所含官能团的名称为 。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为 。
（3）反应④的化学方程式为： ，该反应中，浓硫酸所起的作用是 。
（4）以淀粉为原料反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是 。
a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
b.反应⑤、⑥都属于水解反应
c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验
25．（2021春 菏泽期末）有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：
回答下列问题：
（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是 。（填正确答案标号）
（2）E、F、G三者互为 。A、B、E三者互为 。
（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 ，其反应类型为 。
（4）有机物H的分子式为 ，该分子中一定在同一平面的碳原子有 个，有机物H的一氯代物有 种。
（5）E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式 。（不考虑立体异构）
（6）写出由D转化成 的化学方程式 。
26．（2021春 菏泽期末）以淀粉为原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）葡萄糖的结构简式为 。
（2）反应④的反应类型为 ，D的名称为 。
（3）反应⑦的化学方程式为 。
（4）检验反应①进行程度，需要的试剂有 。
a.新制的Cu（OH）2悬浊液
b.碘水
c.NaOH溶液
d.FeCl3溶液
（5）聚乙烯是由乙烯聚合生成的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式 。
（6）物质E是B的同系物，其分子式为C5H10O2，写出分子中有两个甲基的E的结构简式 。
27．（2021春 高青县期末）“证据推理”是分析问题的基本思维方式，“模型认知”是认识和解决问题的基本思想方法，“证据推理 与模型认知”是化学的核心素养。
已知某短周期元素甲是常见元素Mg、Al、C、N、Cl、S中的一种，其单质A及其化合物能发生如图所示的反应，除H外，A～K所有物质中均含有甲元素；在本系列反应中，仅略去反应条件和反应中产生的水，其余产物均呈现在图中；K可能与A～G中的物质相同，也可能不同。
根据如图和叙述的要求，回答下列问题：
（1）由ABC可知：①元素甲除具有非金属性外，还应具有的属性是 ； ②可排除的元素有（填元素符号，下同）： 。
（2）由DE可再排除 元素。
（3）已知G与热水的反应是复分解反应，请写出其化学方程式： 。
（4）用两个词来描述F+B→K的反应： 、 。
（5）若短周期元素乙的单质及其化合物也能发生类似如图所示的反应，但需在图中做一些补充才能完整并正确的表述。
①该乙元素是 元素。
②请在答题纸的相关图中画出相关的补充内容 。
③反应F+B→K是工业消除污染性尾气的一个反应，请写出反应的方程式： 。
参考答案与试题解析
一．填空题（共5小题）
1．（2021春 临沂期末）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。
工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。在一个绝热恒容的密闭容器中置入1mol CO2和3mol H2，当 v正（CO2）[或v正（CH3OH）或v正（H2O）] ＝v逆（H2）时，说明反应达到平衡状态。
【解答】解：反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，即v正（CO2）[或v正（CH3OH）或v正（H2O）]＝v逆（H2）时，说明反应达到平衡状态，
故答案为：v正（CO2）[或v正（CH3OH）或v正（H2O）]。
2．（2021春 临沂期末）利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
（1）CH4与CO2超干重整反应的化学方程式为 CH4+3CO24CO+2H2O 。
（2）有关转化过程，下列说法正确的是 bc （填序号）。
a.过程Ⅰ中CO2未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转换②中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4：3
【解答】解：（1）根据箭头指向可知：CH4和CO2是反应物，CO和H2O是生成物，利用电子守恒和原子守恒可写成方程式：CH4+3CO24CO+2H2O，
故答案为：CH4+3CO24CO+2H2O；
（2）a．过程Ⅰ发生的反应为CH4+3CO24CO+2H2O，CO2是氧化剂，故a错误；
b．过程Ⅱ发生了四个反应：①Fe3O4+4CO＝3Fe+4CO2、②Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O、③CaCO3＝CaO+CO2、④CaO+CO2＝CaCO3，转化②实现了碳氢分离，转化③实现CO再制备，故b正确；
c．过程Ⅱ反应④消耗CO2，有利于过程Ⅱ反应①正向进行，故c正确；
d．转化③方程式为：3Fe+4CaCO3＝Fe3O4+4CaO+4CO，故Fe与CaCO3反应的物质的量之比为3：4，故d错误；
故答案为：bc。
3．（2021春 临沂期末）在K℃下，分别将0.20mol F2、0.40mol ClF充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：F2（g）+ClF（g） ClF3（g）。实验测得F2的体积分数随时间变化如图所示：
（1）针对F2，若仅从浓度而言，则va（逆）、vb（正）、vc（正）、vd（逆）大小顺序为 vb（正）＞vc（正）＞vd（逆）＞va（逆） 。
（2）反应进行到d点时，反应速率v（F2）＝ mol L﹣1 min﹣1。
【解答】解：（1）针对F2，若仅从浓度而言，vb（正）＞vc（正）、vd（逆）＞va（逆），且b、c点压强比a、d点大，所以vc（正）＞vd（逆），则速率大小顺序为：vb（正）＞vc（正）＞vd（逆）＞va（逆），
故答案为：vb（正）＞vc（正）＞vd（逆）＞va（逆）；
（2）反应进行到d点时，反应速率v（F2）＝＝mol/（L min），
故答案为：。
4．（2021春 济宁期末）现有6种有机物：a.乙烯b.乙醇c.葡萄糖d.乙酸e.油脂f.蛋白质
（1）请分别写出其中含有下列有机物的分子式：
①b C2H6O ②c C6H12O6 ③d C2H4O2 ；
（2）在上述6种有机物中（填写字母）：
①能发生银镜反应的是 c ；能发生水解反应的是 ef ；具有酸性且能发生酯化反应的是 d ；属于天然高分子的是 f 。
②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式： nCH2＝CH2 。
③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 。
【解答】解：（1）①乙醇的分子式为C2H6O，
故答案为：C2H6O；
②葡萄糖的分子式为C6H12O6，
故答案为：C6H12O6；
③乙酸的分子式为C2H4O2，
故答案为：C2H4O2；
（2）①有醛基的有机物可以发生银镜反应，故为c；油脂和蛋白质都能发生水解反应，故为ef；具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸，故为d；属于天然高分子化合物的是蛋白质，故为f，
故答案为：c；ef；d；f；
②乙烯生成聚乙烯为加聚反应，反应方程式为nCH2＝CH2，
故答案为：nCH2＝CH2；
③乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
5．（2021春 济宁期末）请选择合适的试剂除去括号内的杂质（填字母）
序号 提纯物（杂质） 试剂
① 乙烷（乙烯） d
② 乙酸乙酯（乙酸） b
③ 乙醇（水） c
a.NaOH溶液
b.饱和Na2CO3溶液
c.CaO
d.溴水
e.酸性高锰酸钾
【解答】解：①乙烯与溴水反应，乙烷不能，则选溴水、洗气分离，
故答案为：d；
②乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，则选饱和碳酸钠溶液、分液分离，
故答案为：b；
③CaO与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，
故答案为：c。
三．计算题（共1小题）
19．（2021春 高青县期末）化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。
Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00mol L﹣1（溶液体积不变），收集到无色气体6.72L （标准状况），请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比及产生的氢气的体积（标准状况）。
Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为Cu2S，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中Cu2S的质量分数，进行如下实验（杂质不参加反应）：
步骤1：在1.00g试样中加入100.00mL 0.12mol L﹣1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42﹣，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.10mol L﹣1 FeSO4溶液与剩余KMnO4恰好反应，消耗10.00 mL。
列式计算Cu2S的质量分数。
【解答】解：I.根据题意可推出反应后溶液中含有0.4mol的ZnSO4，即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol，设产生的氢气的物质的量为xmol，生成NO的物质的量为（0.3﹣x）mol，根据得失电子守恒可得2x﹣3（0.3﹣x）＝0.4x2，解得x＝0.1，即产生的氢气为0.1mol，标况下的体积为2.24L，产生的NO为0.2mol，根据氮原子守恒，溶液中硝酸的物质的量为0.2mol，硫酸与硝酸的浓度比为2：1，
故答案为：2：1；2.24L；
II.FeSO4溶液中FeSO4的物质的量为0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，由电子守恒可得5FeSO4～KMnO4，剩余KMnO4的物质的量为0.001mol××10＝0.002mol，与Cu2S反应KMnO4的物质的量0.12mol/L×0.1L﹣0.002mol＝0.01mol，由电子守恒可得Cu2S～2KMnO4，Cu2S的物质的量为0.01mol×＝0.005mol，Cu2S的质量为0.005mol×160g/mol＝0.8g，Cu2S的质量分数为：×100%＝80%，
故答案为：80%。
四．推断题（共8小题）
20．（2021春 滨州期末）某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：
（1）写出Q元素在周期表中的位置 第2周期第ⅥA族 ，Z单质的电子式 。
（2）Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是 H2O （填化学式）；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是 （NH4）2CO3（或NH4HCO3等） （填化学式）。
（3）Z、Q、W三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 N3﹣＞O2﹣＞Na+ （用离子符号表示）。
（4）利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HNO3＝H2O+CO2↑+2NaNO3 。
（5）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与Q同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为 AC （填标号）。
A.单质碲在常温下是固体
B.H2Te比H2O稳定
C.H2TeO4的酸性比HIO4弱
D.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
【解答】解：（1）Q为O元素，O的原子序数为8，位于周期表中第2周期第ⅥA族；Z的单质为氮气，氮气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为，
故答案为：第2周期第ⅥA族；；
（2）Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物分别为甲烷、氨气和水，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是H2O；X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，H、C、N、O四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是（NH4）2CO3、NH4HCO3等，
故答案为：H2O；（NH4）2CO3（或NH4HCO3等）；
（3）Z、Q、W三种元素形成的简单离子分别为N3﹣、O2﹣、Na+，N3﹣、O2﹣、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是N3﹣＞O2﹣＞Na+，
故答案为：N3﹣＞O2﹣＞Na+；
（4）Y为C元素，Z为N元素，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，其得电子能力越强，可通过比较碳酸和硝酸酸性强弱判断C、N的非金属性，则分液漏斗中盛放稀硝酸，圆底烧瓶的药品可以为碳酸钠固体，烧杯中盛放澄清石灰水，b中发生反应的离子方程式为：Na2CO3+2HNO3＝H2O+CO2↑+2NaNO3，
故答案为：Na2CO3+2HNO3＝H2O+CO2↑+2NaNO3；
（5）碲与Q（O）同主族，说明位于ⅥA族，
A.ⅥA族的单质中只有O元素的单质为气体，且随原子序数的增大，由气态变为固态，则单质碲在常温下是固体，故A正确；
B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则H2Te不如H2O稳定，故B错误；
C.非金属性I＞Te，则H2TeO4的酸性比HIO4弱，故C正确；
D.H2Te与H2S性质类似，氯气的氧化性大于Te，则Cl2通入H2Te溶液中发生反应，故D错误；
故答案为：AC。
21．（2021春 烟台期末）已知：A～H均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如图。
（1）画出F元素的原子结构示意图 ，元素B的最高价氧化物的电子式为 ，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为 S2﹣＞N3﹣＞Na+ （用离子符号表示）。
（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为 离子键、共价键 。请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的原因是 S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强 。
（3）C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 Al2O3+3C+N22AlN+3CO 。
（4）已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A～H元素中的一种元素，它们之间存在的转化关系：XYZ。
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为 CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣ 。
②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为 3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O 。
【解答】解：（1）F为Al，Al的原子序数为13，其原子结构示意图为；元素B的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其电子式为；元素C、D、H的简单离子分别为N3﹣、Na+、S2﹣，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小顺序为S2﹣＞N3﹣＞Na+，
故答案为：；；S2﹣＞N3﹣＞Na+；
（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，存在化学键的类型为离子键、共价键；G、H分别为Si、S，S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强，
故答案为：离子键、共价键；S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强；
（3）C和F组成的化合物FC为AlN，F的氧化物为Al2O3，B单质和C单质分别为C、N2，其中Al2O3的氧化物和C的物质的量之比为1：3，结合质量守恒配平该反应的化学方程式为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，
故答案为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；
（4）①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则X为NaOH，Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠，则反应Y→Z的离子方程为：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，
故答案为：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；
②X、Y、Z均含有同一种非金属元素，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则W为Fe元素，X为硝酸、Y为硝酸铁、Z为硝酸亚铁，则反应Z→Y的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O。
22．（2021春 枣庄期末）石油是一种重要的化工原料，被誉为“工业的血液”。A～G是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去），其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25g/L，F为最简单的芳香烃。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 CH2＝CH2 ；B的官能团名称为 羟基 。
（2）化学反应“原子经济性”的理想状态是原子利用率为100%。上述流程中反应①、②、⑤“原子经济性”最好的是 ① 。
（3）反应⑤的化学方程式为 +Br2+HBr ，该反应的反应类型为 取代反应 。
（4）H是一种有机高分子化合物，写出反应⑥的化学方程式 nCH2＝CH2 。
【解答】解：（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH2＝CH2；B为CH3CH2OH，B的官能团名称为羟基，
故答案为：CH2＝CH2；羟基；
（2）上述流程中反应①、②、⑤分别是加成反应、氧化反应、取代反应，则“原子经济性”最好的是①，
故答案为：①；
（3）反应⑤为苯和溴的取代反应，该反应的化学方程式为+Br2+HBr，该反应的反应类型为取代反应，
故答案为：+Br2+HBr；取代反应；
（4）A发生加聚反应生成聚乙烯，则反应⑥的化学方程式nCH2＝CH2，
故答案为：nCH2＝CH2。
23．（2021春 日照期末）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为15，其中X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。
回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为 ；Z在元素周期表中的位置是 第三周期第IVA族 。
（2）W的气态氢化物的稳定性 大于 （填“大于”或“小于”）Z的气态氢化物的稳定性。
（3）W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为 O2﹣＞Mg2+＞Al3+ （用离子符号表示）
（4）Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O 。
（5）下列事实能说明X比Y的金属性强的是 CD （填标号）。
A.X元素的单质的熔点比Y元素的单质的熔点低
B.相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多
C.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强
D.X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈
【解答】解：（1）X为Mg元素，原子核内有12个质子，核外有12个电子，分三层排布，其原子结构示意图为，Z为Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，
故答案为：；第三周期第IVA族；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O＞Si，则W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，
故答案为：大于；
（3）电子层结构相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O2﹣＞Mg2+＞Al3+；
（4）Y为Al，同周期原子半径最大的元素为Na，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（5）A.金属单质的熔点与金属键强弱有关，与金属的活泼性无关，所以不能根据熔点高低判断金属性，故A错误；
B.金属性越强，与稀盐酸反应越剧烈，金属性强弱与产生的氢气多少无关，故B错误；
C.金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强，说明X的金属性比Y强，故C正确；
D.金属性越强，金属单质越活泼，与酸反应越剧烈，X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈，说明X的金属性比Y强，故D正确，
故答案为：CD。
24．（2021春 聊城期末）有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）石油通过 裂解 （填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”）可获得A。
（2）①的反应类型为 加成反应 ，D分子中所含官能团的名称为 羧基 。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为 。
（3）反应④的化学方程式为： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ，该反应中，浓硫酸所起的作用是 催化剂和吸水剂 。
（4）以淀粉为原料反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是 c 。
a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
b.反应⑤、⑥都属于水解反应
c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验
【解答】解：（1）石油经过催化裂解生成A，
故答案为：裂解；
（2）A为CH2＝CH2，反应①为A和水发生加成反应生成B为乙醇；D为乙酸，所含官能团为羧基；A为CH2＝CH2，丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为，
故答案为：加成反应；羧基；；
（3）B为乙醇，D为乙酸，B和D在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应中浓硫酸起到了催化剂和吸水剂作用，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；催化剂和吸水剂；
（4）a.糖类分单糖、二糖、多糖，淀粉属于多糖，单糖、二糖不是高分子化合物，淀粉为高分子化合物，故a错误；
b.反应⑤属于水解反应，⑥属于分解反应，故b错误；
c.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，含有醛基，可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验，故c正确，
故答案为：c。
25．（2021春 菏泽期末）有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：
回答下列问题：
（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是 D 。（填正确答案标号）
（2）E、F、G三者互为 同分异构体 。A、B、E三者互为 同系物 。
（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br ，其反应类型为 加成反应 。
（4）有机物H的分子式为 C14H12 ，该分子中一定在同一平面的碳原子有 13 个，有机物H的一氯代物有 6 种。
（5）E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式 CH2＝CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3 。（不考虑立体异构）
（6）写出由D转化成 的化学方程式 。
【解答】解：（1）A为结构式，B、C、E、F、G为球棍模型，均不能表示原子的相对大小，仅表示原子的相对位置，而D为比例模型，既可表示原子的位置关系，也可表示原子的相对大小，可以真实反映物质的存在状况，
故答案为：D；
（2）E、F、G分别代表戊烷的三种同分异构体结构，A、B、E三者为烷烃同系物，
故答案为：同分异构体；同系物；
（3）C表示的为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，
故答案为：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应；
（4）分子式为C14H12，含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则共平面的碳原子最多有13个，有6种H原子，则一氯代物有6种，
故答案为：C14H12；13；6；
（5）根据双键存在的情况，对应的烯烃可能有两种情况：CH2＝CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3，
故答案为：CH2＝CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3；
（6）D表示苯分子，苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55℃～60℃条件下发生取代反应生成硝基苯，则苯生成硝基苯的化学方程式为，
故答案为：。
26．（2021春 菏泽期末）以淀粉为原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）葡萄糖的结构简式为 CH2OH（CHOH）4CHO 。
（2）反应④的反应类型为 加成反应 ，D的名称为 1，2﹣二溴乙烷 。
（3）反应⑦的化学方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 。
（4）检验反应①进行程度，需要的试剂有 abc 。
a.新制的Cu（OH）2悬浊液
b.碘水
c.NaOH溶液
d.FeCl3溶液
（5）聚乙烯是由乙烯聚合生成的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式 nCH2＝CHCH3 。
（6）物质E是B的同系物，其分子式为C5H10O2，写出分子中有两个甲基的E的结构简式 。
【解答】解：（1）葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，
故答案为：CH2OH（CHOH）4CHO；
（2）乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，则反应④的反应类型为加成反应，D的名称为1，2﹣二溴乙烷，
故答案为：加成反应；1，2﹣二溴乙烷；
（3）乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应⑦的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）碘遇淀粉试液变蓝色、醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，所以检验反应①进行程度，需要的试剂有碘水、新制氢氧化铜悬浊液，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，所以需要NaOH中和未反应的稀硫酸，所以需要的试剂是abc，
故答案为：abc；
（5）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为nCH2＝CHCH3，
故答案为：nCH2＝CHCH3；
（6）物质E是B的同系物，说明E中含有一个﹣COOH，其分子式为C5H10O2，分子中有两个甲基的E的结构简式为，
故答案为：。
27．（2021春 高青县期末）“证据推理”是分析问题的基本思维方式，“模型认知”是认识和解决问题的基本思想方法，“证据推理 与模型认知”是化学的核心素养。
已知某短周期元素甲是常见元素Mg、Al、C、N、Cl、S中的一种，其单质A及其化合物能发生如图所示的反应，除H外，A～K所有物质中均含有甲元素；在本系列反应中，仅略去反应条件和反应中产生的水，其余产物均呈现在图中；K可能与A～G中的物质相同，也可能不同。
根据如图和叙述的要求，回答下列问题：
（1）由ABC可知：①元素甲除具有非金属性外，还应具有的属性是 有可变化合价 ； ②可排除的元素有（填元素符号，下同）： Mg、Al、Cl 。
（2）由DE可再排除 C 元素。
（3）已知G与热水的反应是复分解反应，请写出其化学方程式： MgS+2H2OMg（OH）2↓+H2S↑ 。
（4）用两个词来描述F+B→K的反应： 氧化还原反应 、 归中反应 。
（5）若短周期元素乙的单质及其化合物也能发生类似如图所示的反应，但需在图中做一些补充才能完整并正确的表述。
①该乙元素是 N 元素。
②请在答题纸的相关图中画出相关的补充内容 。
③反应F+B→K是工业消除污染性尾气的一个反应，请写出反应的方程式： 4NH3+6NO＝5N2+6H2O 。
【解答】解：（1）由可知，实现两步氧化，说明元素甲具有变价，具有非金属性，Mg、Al、Cl不能逐级被氧化，C、N、S可以实现两步氧化，
故答案为：有可变化合价；Mg、Al、Cl；
（2）由可知，D为酸，碳酸和铜不反应，可再排除C，
故答案为：C；
（3）已知G与热水的反应是复分解反应，上述判断，G为MgS，和水反应生成氢氧化镁和硫化氢，反应的化学方程式：MgS+2H2OMg（OH）2↓+H2S↑，
故答案为：MgS+2H2OMg（OH）2↓+H2S↑；
（4）F+B→K的反应是二氧化硫和硫化氢反应生成单质硫和水的过程，化学方程式为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反应为氧化还原反应，也是硫元素的归中反应，
故答案为：氧化还原反应、归中反应；
（5）①若A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为Cu（NO3）2，G为Mg3N2，F为NH3，H为Mg（OH）2，K为N2，转化可以实现，乙元素为N元素，
故答案为：N；
②C和水反应生成的D为硝酸，同时生成NO，转化关系中添加到NO的转化关系，如图，
故答案为：；
③反应F+B→K是工业消除污染性尾气的一个反应，反应的化学方程式为：4NH3+6NO＝5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO＝5N2+6H2O。
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08填空&推断题
一．填空题（共5小题）
1．（2021春 临沂期末）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。
工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。在一个绝热恒容的密闭容器中置入1mol CO2和3mol H2，当 ＝v逆（H2）时，说明反应达到平衡状态。
2．（2021春 临沂期末）利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
（1）CH4与CO2超干重整反应的化学方程式为 。
（2）有关转化过程，下列说法正确的是 （填序号）。
a.过程Ⅰ中CO2未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转换②中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4：3
3．（2021春 临沂期末）在K℃下，分别将0.20mol F2、0.40mol ClF充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：F2（g）+ClF（g） ClF3（g）。实验测得F2的体积分数随时间变化如图所示：
（1）针对F2，若仅从浓度而言，则va（逆）、vb（正）、vc（正）、vd（逆）大小顺序为 。
（2）反应进行到d点时，反应速率v（F2）＝ mol L﹣1 min﹣1。
4．（2021春 济宁期末）现有6种有机物：a.乙烯b.乙醇c.葡萄糖d.乙酸e.油脂f.蛋白质
（1）请分别写出其中含有下列有机物的分子式：
①b ②c ③d ；
（2）在上述6种有机物中（填写字母）：
①能发生银镜反应的是 ；能发生水解反应的是 ；具有酸性且能发生酯化反应的是 ；属于天然高分子的是 。
②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式： 。
③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式： 。
5．（2021春 济宁期末）请选择合适的试剂除去括号内的杂质（填字母）
序号 提纯物（杂质） 试剂
① 乙烷（乙烯）
② 乙酸乙酯（乙酸）
③ 乙醇（水）
a.NaOH溶液
b.饱和Na2CO3溶液
c.CaO
d.溴水
e.酸性高锰酸钾
三．计算题（共1小题）
19．（2021春 高青县期末）化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。
Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00mol L﹣1（溶液体积不变），收集到无色气体6.72L （标准状况），请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比及产生的氢气的体积（标准状况）。
Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为Cu2S，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中Cu2S的质量分数，进行如下实验（杂质不参加反应）：
步骤1：在1.00g试样中加入100.00mL 0.12mol L﹣1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42﹣，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.10mol L﹣1 FeSO4溶液与剩余KMnO4恰好反应，消耗10.00 mL。
列式计算Cu2S的质量分数。
四．推断题（共8小题）
20．（2021春 滨州期末）某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：
（1）写出Q元素在周期表中的位置 ，Z单质的电子式 。
（2）Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是 （填化学式）；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是 （填化学式）。
（3）Z、Q、W三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（4）利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为 。
（5）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与Q同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为 （填标号）。
A.单质碲在常温下是固体
B.H2Te比H2O稳定
C.H2TeO4的酸性比HIO4弱
D.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
21．（2021春 烟台期末）已知：A～H均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如图。
（1）画出F元素的原子结构示意图 ，元素B的最高价氧化物的电子式为 ，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。
（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为 。请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的原因是 。
（3）C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
（4）已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A～H元素中的一种元素，它们之间存在的转化关系：XYZ。
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为 。
②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为 。
22．（2021春 枣庄期末）石油是一种重要的化工原料，被誉为“工业的血液”。A～G是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去），其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25g/L，F为最简单的芳香烃。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；B的官能团名称为 。
（2）化学反应“原子经济性”的理想状态是原子利用率为100%。上述流程中反应①、②、⑤“原子经济性”最好的是 。
（3）反应⑤的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
（4）H是一种有机高分子化合物，写出反应⑥的化学方程式 。
23．（2021春 日照期末）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为15，其中X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。
回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为 ；Z在元素周期表中的位置是 。
（2）W的气态氢化物的稳定性 （填“大于”或“小于”）Z的气态氢化物的稳定性。
（3）W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）
（4）Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为 。
（5）下列事实能说明X比Y的金属性强的是 （填标号）。
A.X元素的单质的熔点比Y元素的单质的熔点低
B.相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多
C.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强
D.X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈
24．（2021春 聊城期末）有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）石油通过 （填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”）可获得A。
（2）①的反应类型为 ，D分子中所含官能团的名称为 。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为 。
（3）反应④的化学方程式为： ，该反应中，浓硫酸所起的作用是 。
（4）以淀粉为原料反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是 。
a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
b.反应⑤、⑥都属于水解反应
c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验
25．（2021春 菏泽期末）有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：
回答下列问题：
（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是 。（填正确答案标号）
（2）E、F、G三者互为 。A、B、E三者互为 。
（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 ，其反应类型为 。
（4）有机物H的分子式为 ，该分子中一定在同一平面的碳原子有 个，有机物H的一氯代物有 种。
（5）E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式 。（不考虑立体异构）
（6）写出由D转化成 的化学方程式 。
26．（2021春 菏泽期末）以淀粉为原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）葡萄糖的结构简式为 。
（2）反应④的反应类型为 ，D的名称为 。
（3）反应⑦的化学方程式为 。
（4）检验反应①进行程度，需要的试剂有 。
a.新制的Cu（OH）2悬浊液
b.碘水
c.NaOH溶液
d.FeCl3溶液
（5）聚乙烯是由乙烯聚合生成的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式 。
（6）物质E是B的同系物，其分子式为C5H10O2，写出分子中有两个甲基的E的结构简式 。
27．（2021春 高青县期末）“证据推理”是分析问题的基本思维方式，“模型认知”是认识和解决问题的基本思想方法，“证据推理 与模型认知”是化学的核心素养。
已知某短周期元素甲是常见元素Mg、Al、C、N、Cl、S中的一种，其单质A及其化合物能发生如图所示的反应，除H外，A～K所有物质中均含有甲元素；在本系列反应中，仅略去反应条件和反应中产生的水，其余产物均呈现在图中；K可能与A～G中的物质相同，也可能不同。
根据如图和叙述的要求，回答下列问题：
（1）由ABC可知：①元素甲除具有非金属性外，还应具有的属性是 ； ②可排除的元素有（填元素符号，下同）： 。
（2）由DE可再排除 元素。
（3）已知G与热水的反应是复分解反应，请写出其化学方程式： 。
（4）用两个词来描述F+B→K的反应： 、 。
（5）若短周期元素乙的单质及其化合物也能发生类似如图所示的反应，但需在图中做一些补充才能完整并正确的表述。
①该乙元素是 元素。
②请在答题纸的相关图中画出相关的补充内容 。
③反应F+B→K是工业消除污染性尾气的一个反应，请写出反应的方程式： 。
参考答案与试题解析
一．填空题（共5小题）
1．（2021春 临沂期末）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。
工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。在一个绝热恒容的密闭容器中置入1mol CO2和3mol H2，当 v正（CO2）[或v正（CH3OH）或v正（H2O）] ＝v逆（H2）时，说明反应达到平衡状态。
【解答】解：反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，即v正（CO2）[或v正（CH3OH）或v正（H2O）]＝v逆（H2）时，说明反应达到平衡状态，
故答案为：v正（CO2）[或v正（CH3OH）或v正（H2O）]。
2．（2021春 临沂期末）利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
（1）CH4与CO2超干重整反应的化学方程式为 CH4+3CO24CO+2H2O 。
（2）有关转化过程，下列说法正确的是 bc （填序号）。
a.过程Ⅰ中CO2未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转换②中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4：3
【解答】解：（1）根据箭头指向可知：CH4和CO2是反应物，CO和H2O是生成物，利用电子守恒和原子守恒可写成方程式：CH4+3CO24CO+2H2O，
故答案为：CH4+3CO24CO+2H2O；
（2）a．过程Ⅰ发生的反应为CH4+3CO24CO+2H2O，CO2是氧化剂，故a错误；
b．过程Ⅱ发生了四个反应：①Fe3O4+4CO＝3Fe+4CO2、②Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O、③CaCO3＝CaO+CO2、④CaO+CO2＝CaCO3，转化②实现了碳氢分离，转化③实现CO再制备，故b正确；
c．过程Ⅱ反应④消耗CO2，有利于过程Ⅱ反应①正向进行，故c正确；
d．转化③方程式为：3Fe+4CaCO3＝Fe3O4+4CaO+4CO，故Fe与CaCO3反应的物质的量之比为3：4，故d错误；
故答案为：bc。
3．（2021春 临沂期末）在K℃下，分别将0.20mol F2、0.40mol ClF充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：F2（g）+ClF（g） ClF3（g）。实验测得F2的体积分数随时间变化如图所示：
（1）针对F2，若仅从浓度而言，则va（逆）、vb（正）、vc（正）、vd（逆）大小顺序为 vb（正）＞vc（正）＞vd（逆）＞va（逆） 。
（2）反应进行到d点时，反应速率v（F2）＝ mol L﹣1 min﹣1。
【解答】解：（1）针对F2，若仅从浓度而言，vb（正）＞vc（正）、vd（逆）＞va（逆），且b、c点压强比a、d点大，所以vc（正）＞vd（逆），则速率大小顺序为：vb（正）＞vc（正）＞vd（逆）＞va（逆），
故答案为：vb（正）＞vc（正）＞vd（逆）＞va（逆）；
（2）反应进行到d点时，反应速率v（F2）＝＝mol/（L min），
故答案为：。
4．（2021春 济宁期末）现有6种有机物：a.乙烯b.乙醇c.葡萄糖d.乙酸e.油脂f.蛋白质
（1）请分别写出其中含有下列有机物的分子式：
①b C2H6O ②c C6H12O6 ③d C2H4O2 ；
（2）在上述6种有机物中（填写字母）：
①能发生银镜反应的是 c ；能发生水解反应的是 ef ；具有酸性且能发生酯化反应的是 d ；属于天然高分子的是 f 。
②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式： nCH2＝CH2 。
③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 。
【解答】解：（1）①乙醇的分子式为C2H6O，
故答案为：C2H6O；
②葡萄糖的分子式为C6H12O6，
故答案为：C6H12O6；
③乙酸的分子式为C2H4O2，
故答案为：C2H4O2；
（2）①有醛基的有机物可以发生银镜反应，故为c；油脂和蛋白质都能发生水解反应，故为ef；具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸，故为d；属于天然高分子化合物的是蛋白质，故为f，
故答案为：c；ef；d；f；
②乙烯生成聚乙烯为加聚反应，反应方程式为nCH2＝CH2，
故答案为：nCH2＝CH2；
③乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
5．（2021春 济宁期末）请选择合适的试剂除去括号内的杂质（填字母）
序号 提纯物（杂质） 试剂
① 乙烷（乙烯） d
② 乙酸乙酯（乙酸） b
③ 乙醇（水） c
a.NaOH溶液
b.饱和Na2CO3溶液
c.CaO
d.溴水
e.酸性高锰酸钾
【解答】解：①乙烯与溴水反应，乙烷不能，则选溴水、洗气分离，
故答案为：d；
②乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，则选饱和碳酸钠溶液、分液分离，
故答案为：b；
③CaO与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，
故答案为：c。
三．计算题（共1小题）
19．（2021春 高青县期末）化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。
Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00mol L﹣1（溶液体积不变），收集到无色气体6.72L （标准状况），请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比及产生的氢气的体积（标准状况）。
Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为Cu2S，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中Cu2S的质量分数，进行如下实验（杂质不参加反应）：
步骤1：在1.00g试样中加入100.00mL 0.12mol L﹣1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42﹣，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.10mol L﹣1 FeSO4溶液与剩余KMnO4恰好反应，消耗10.00 mL。
列式计算Cu2S的质量分数。
【解答】解：I.根据题意可推出反应后溶液中含有0.4mol的ZnSO4，即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol，设产生的氢气的物质的量为xmol，生成NO的物质的量为（0.3﹣x）mol，根据得失电子守恒可得2x﹣3（0.3﹣x）＝0.4x2，解得x＝0.1，即产生的氢气为0.1mol，标况下的体积为2.24L，产生的NO为0.2mol，根据氮原子守恒，溶液中硝酸的物质的量为0.2mol，硫酸与硝酸的浓度比为2：1，
故答案为：2：1；2.24L；
II.FeSO4溶液中FeSO4的物质的量为0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，由电子守恒可得5FeSO4～KMnO4，剩余KMnO4的物质的量为0.001mol××10＝0.002mol，与Cu2S反应KMnO4的物质的量0.12mol/L×0.1L﹣0.002mol＝0.01mol，由电子守恒可得Cu2S～2KMnO4，Cu2S的物质的量为0.01mol×＝0.005mol，Cu2S的质量为0.005mol×160g/mol＝0.8g，Cu2S的质量分数为：×100%＝80%，
故答案为：80%。
四．推断题（共8小题）
20．（2021春 滨州期末）某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：
（1）写出Q元素在周期表中的位置 第2周期第ⅥA族 ，Z单质的电子式 。
（2）Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是 H2O （填化学式）；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是 （NH4）2CO3（或NH4HCO3等） （填化学式）。
（3）Z、Q、W三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 N3﹣＞O2﹣＞Na+ （用离子符号表示）。
（4）利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HNO3＝H2O+CO2↑+2NaNO3 。
（5）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与Q同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为 AC （填标号）。
A.单质碲在常温下是固体
B.H2Te比H2O稳定
C.H2TeO4的酸性比HIO4弱
D.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
【解答】解：（1）Q为O元素，O的原子序数为8，位于周期表中第2周期第ⅥA族；Z的单质为氮气，氮气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为，
故答案为：第2周期第ⅥA族；；
（2）Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物分别为甲烷、氨气和水，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是H2O；X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，H、C、N、O四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是（NH4）2CO3、NH4HCO3等，
故答案为：H2O；（NH4）2CO3（或NH4HCO3等）；
（3）Z、Q、W三种元素形成的简单离子分别为N3﹣、O2﹣、Na+，N3﹣、O2﹣、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是N3﹣＞O2﹣＞Na+，
故答案为：N3﹣＞O2﹣＞Na+；
（4）Y为C元素，Z为N元素，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，其得电子能力越强，可通过比较碳酸和硝酸酸性强弱判断C、N的非金属性，则分液漏斗中盛放稀硝酸，圆底烧瓶的药品可以为碳酸钠固体，烧杯中盛放澄清石灰水，b中发生反应的离子方程式为：Na2CO3+2HNO3＝H2O+CO2↑+2NaNO3，
故答案为：Na2CO3+2HNO3＝H2O+CO2↑+2NaNO3；
（5）碲与Q（O）同主族，说明位于ⅥA族，
A.ⅥA族的单质中只有O元素的单质为气体，且随原子序数的增大，由气态变为固态，则单质碲在常温下是固体，故A正确；
B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则H2Te不如H2O稳定，故B错误；
C.非金属性I＞Te，则H2TeO4的酸性比HIO4弱，故C正确；
D.H2Te与H2S性质类似，氯气的氧化性大于Te，则Cl2通入H2Te溶液中发生反应，故D错误；
故答案为：AC。
21．（2021春 烟台期末）已知：A～H均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如图。
（1）画出F元素的原子结构示意图 ，元素B的最高价氧化物的电子式为 ，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为 S2﹣＞N3﹣＞Na+ （用离子符号表示）。
（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为 离子键、共价键 。请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的原因是 S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强 。
（3）C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 Al2O3+3C+N22AlN+3CO 。
（4）已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A～H元素中的一种元素，它们之间存在的转化关系：XYZ。
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为 CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣ 。
②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为 3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O 。
【解答】解：（1）F为Al，Al的原子序数为13，其原子结构示意图为；元素B的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其电子式为；元素C、D、H的简单离子分别为N3﹣、Na+、S2﹣，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小顺序为S2﹣＞N3﹣＞Na+，
故答案为：；；S2﹣＞N3﹣＞Na+；
（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，存在化学键的类型为离子键、共价键；G、H分别为Si、S，S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强，
故答案为：离子键、共价键；S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强；
（3）C和F组成的化合物FC为AlN，F的氧化物为Al2O3，B单质和C单质分别为C、N2，其中Al2O3的氧化物和C的物质的量之比为1：3，结合质量守恒配平该反应的化学方程式为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，
故答案为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；
（4）①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则X为NaOH，Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠，则反应Y→Z的离子方程为：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，
故答案为：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；
②X、Y、Z均含有同一种非金属元素，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则W为Fe元素，X为硝酸、Y为硝酸铁、Z为硝酸亚铁，则反应Z→Y的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O。
22．（2021春 枣庄期末）石油是一种重要的化工原料，被誉为“工业的血液”。A～G是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去），其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25g/L，F为最简单的芳香烃。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 CH2＝CH2 ；B的官能团名称为 羟基 。
（2）化学反应“原子经济性”的理想状态是原子利用率为100%。上述流程中反应①、②、⑤“原子经济性”最好的是 ① 。
（3）反应⑤的化学方程式为 +Br2+HBr ，该反应的反应类型为 取代反应 。
（4）H是一种有机高分子化合物，写出反应⑥的化学方程式 nCH2＝CH2 。
【解答】解：（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH2＝CH2；B为CH3CH2OH，B的官能团名称为羟基，
故答案为：CH2＝CH2；羟基；
（2）上述流程中反应①、②、⑤分别是加成反应、氧化反应、取代反应，则“原子经济性”最好的是①，
故答案为：①；
（3）反应⑤为苯和溴的取代反应，该反应的化学方程式为+Br2+HBr，该反应的反应类型为取代反应，
故答案为：+Br2+HBr；取代反应；
（4）A发生加聚反应生成聚乙烯，则反应⑥的化学方程式nCH2＝CH2，
故答案为：nCH2＝CH2。
23．（2021春 日照期末）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为15，其中X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。
回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为 ；Z在元素周期表中的位置是 第三周期第IVA族 。
（2）W的气态氢化物的稳定性 大于 （填“大于”或“小于”）Z的气态氢化物的稳定性。
（3）W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为 O2﹣＞Mg2+＞Al3+ （用离子符号表示）
（4）Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O 。
（5）下列事实能说明X比Y的金属性强的是 CD （填标号）。
A.X元素的单质的熔点比Y元素的单质的熔点低
B.相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多
C.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强
D.X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈
【解答】解：（1）X为Mg元素，原子核内有12个质子，核外有12个电子，分三层排布，其原子结构示意图为，Z为Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，
故答案为：；第三周期第IVA族；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O＞Si，则W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，
故答案为：大于；
（3）电子层结构相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O2﹣＞Mg2+＞Al3+；
（4）Y为Al，同周期原子半径最大的元素为Na，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（5）A.金属单质的熔点与金属键强弱有关，与金属的活泼性无关，所以不能根据熔点高低判断金属性，故A错误；
B.金属性越强，与稀盐酸反应越剧烈，金属性强弱与产生的氢气多少无关，故B错误；
C.金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强，说明X的金属性比Y强，故C正确；
D.金属性越强，金属单质越活泼，与酸反应越剧烈，X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈，说明X的金属性比Y强，故D正确，
故答案为：CD。
24．（2021春 聊城期末）有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）石油通过 裂解 （填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”）可获得A。
（2）①的反应类型为 加成反应 ，D分子中所含官能团的名称为 羧基 。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为 。
（3）反应④的化学方程式为： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ，该反应中，浓硫酸所起的作用是 催化剂和吸水剂 。
（4）以淀粉为原料反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是 c 。
a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
b.反应⑤、⑥都属于水解反应
c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验
【解答】解：（1）石油经过催化裂解生成A，
故答案为：裂解；
（2）A为CH2＝CH2，反应①为A和水发生加成反应生成B为乙醇；D为乙酸，所含官能团为羧基；A为CH2＝CH2，丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为，
故答案为：加成反应；羧基；；
（3）B为乙醇，D为乙酸，B和D在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应中浓硫酸起到了催化剂和吸水剂作用，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；催化剂和吸水剂；
（4）a.糖类分单糖、二糖、多糖，淀粉属于多糖，单糖、二糖不是高分子化合物，淀粉为高分子化合物，故a错误；
b.反应⑤属于水解反应，⑥属于分解反应，故b错误；
c.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，含有醛基，可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验，故c正确，
故答案为：c。
25．（2021春 菏泽期末）有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：
回答下列问题：
（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是 D 。（填正确答案标号）
（2）E、F、G三者互为 同分异构体 。A、B、E三者互为 同系物 。
（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br ，其反应类型为 加成反应 。
（4）有机物H的分子式为 C14H12 ，该分子中一定在同一平面的碳原子有 13 个，有机物H的一氯代物有 6 种。
（5）E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式 CH2＝CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3 。（不考虑立体异构）
（6）写出由D转化成 的化学方程式 。
【解答】解：（1）A为结构式，B、C、E、F、G为球棍模型，均不能表示原子的相对大小，仅表示原子的相对位置，而D为比例模型，既可表示原子的位置关系，也可表示原子的相对大小，可以真实反映物质的存在状况，
故答案为：D；
（2）E、F、G分别代表戊烷的三种同分异构体结构，A、B、E三者为烷烃同系物，
故答案为：同分异构体；同系物；
（3）C表示的为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，
故答案为：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应；
（4）分子式为C14H12，含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则共平面的碳原子最多有13个，有6种H原子，则一氯代物有6种，
故答案为：C14H12；13；6；
（5）根据双键存在的情况，对应的烯烃可能有两种情况：CH2＝CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3，
故答案为：CH2＝CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH3；
（6）D表示苯分子，苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55℃～60℃条件下发生取代反应生成硝基苯，则苯生成硝基苯的化学方程式为，
故答案为：。
26．（2021春 菏泽期末）以淀粉为原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）葡萄糖的结构简式为 CH2OH（CHOH）4CHO 。
（2）反应④的反应类型为 加成反应 ，D的名称为 1，2﹣二溴乙烷 。
（3）反应⑦的化学方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 。
（4）检验反应①进行程度，需要的试剂有 abc 。
a.新制的Cu（OH）2悬浊液
b.碘水
c.NaOH溶液
d.FeCl3溶液
（5）聚乙烯是由乙烯聚合生成的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式 nCH2＝CHCH3 。
（6）物质E是B的同系物，其分子式为C5H10O2，写出分子中有两个甲基的E的结构简式 。
【解答】解：（1）葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，
故答案为：CH2OH（CHOH）4CHO；
（2）乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，则反应④的反应类型为加成反应，D的名称为1，2﹣二溴乙烷，
故答案为：加成反应；1，2﹣二溴乙烷；
（3）乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应⑦的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）碘遇淀粉试液变蓝色、醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，所以检验反应①进行程度，需要的试剂有碘水、新制氢氧化铜悬浊液，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，所以需要NaOH中和未反应的稀硫酸，所以需要的试剂是abc，
故答案为：abc；
（5）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为nCH2＝CHCH3，
故答案为：nCH2＝CHCH3；
（6）物质E是B的同系物，说明E中含有一个﹣COOH，其分子式为C5H10O2，分子中有两个甲基的E的结构简式为，
故答案为：。
27．（2021春 高青县期末）“证据推理”是分析问题的基本思维方式，“模型认知”是认识和解决问题的基本思想方法，“证据推理 与模型认知”是化学的核心素养。
已知某短周期元素甲是常见元素Mg、Al、C、N、Cl、S中的一种，其单质A及其化合物能发生如图所示的反应，除H外，A～K所有物质中均含有甲元素；在本系列反应中，仅略去反应条件和反应中产生的水，其余产物均呈现在图中；K可能与A～G中的物质相同，也可能不同。
根据如图和叙述的要求，回答下列问题：
（1）由ABC可知：①元素甲除具有非金属性外，还应具有的属性是 有可变化合价 ； ②可排除的元素有（填元素符号，下同）： Mg、Al、Cl 。
（2）由DE可再排除 C 元素。
（3）已知G与热水的反应是复分解反应，请写出其化学方程式： MgS+2H2OMg（OH）2↓+H2S↑ 。
（4）用两个词来描述F+B→K的反应： 氧化还原反应 、 归中反应 。
（5）若短周期元素乙的单质及其化合物也能发生类似如图所示的反应，但需在图中做一些补充才能完整并正确的表述。
①该乙元素是 N 元素。
②请在答题纸的相关图中画出相关的补充内容 。
③反应F+B→K是工业消除污染性尾气的一个反应，请写出反应的方程式： 4NH3+6NO＝5N2+6H2O 。
【解答】解：（1）由可知，实现两步氧化，说明元素甲具有变价，具有非金属性，Mg、Al、Cl不能逐级被氧化，C、N、S可以实现两步氧化，
故答案为：有可变化合价；Mg、Al、Cl；
（2）由可知，D为酸，碳酸和铜不反应，可再排除C，
故答案为：C；
（3）已知G与热水的反应是复分解反应，上述判断，G为MgS，和水反应生成氢氧化镁和硫化氢，反应的化学方程式：MgS+2H2OMg（OH）2↓+H2S↑，
故答案为：MgS+2H2OMg（OH）2↓+H2S↑；
（4）F+B→K的反应是二氧化硫和硫化氢反应生成单质硫和水的过程，化学方程式为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反应为氧化还原反应，也是硫元素的归中反应，
故答案为：氧化还原反应、归中反应；
（5）①若A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为Cu（NO3）2，G为Mg3N2，F为NH3，H为Mg（OH）2，K为N2，转化可以实现，乙元素为N元素，
故答案为：N；
②C和水反应生成的D为硝酸，同时生成NO，转化关系中添加到NO的转化关系，如图，
故答案为：；
③反应F+B→K是工业消除污染性尾气的一个反应，反应的化学方程式为：4NH3+6NO＝5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO＝5N2+6H2O。
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