3.2.1原子的结构-2022-2023学年九年级化学人教版上册(共36张PPT)

(共36张PPT)
化学（人教版）
九年级 上册
第三单元 物质组成的奥秘3.2.1 原子的结构
学
习
目
标
Learning aims
1.
了解原子的构成,知道原子各粒子
之间的数值关系
2.
知道相对原子质量的含义
+
通过上节课的学习我们知道，在化学变化中，分子可以分为 ， 又可以结合成新分子。即在化学变化中 不可再分，是化学变化的最小粒子。
过氧化氢分子分解为原子
原子重新结合成新分子
那么，原子在任何情况下都不能再分吗？
原子
原子
原子
远在公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特（约公元前460~前370）等，认为万物都是由大量不可再分的微粒构成的，并把这种微粒叫做原子。
古希腊哲学家 德谟克利特
到了19世纪前半叶，英国科学家道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
英国化学家道尔顿
道尔顿原子模型
观点：　
1.原子是不能再分的粒子；
2.同种类元素的原子各种性质和质量都相同；
3.原子是微小的实心球体。
模型：
原子是坚实的、不可再分的实心球。
“实心球体”模型
1897年，汤姆森在原子内部发现了带负电的电子，摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型--“葡萄干布丁模型”。
英国物理学家
汤姆森
汤姆森原子模型
观点：
原子里有电子，电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
模型：
原子是一个平均分布着正电荷的圆球状粒子，而带负电荷的电子像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
“葡萄干布丁” 模型
1911年α粒子轰击金箔实验
卢瑟福原子模型
英国科学家卢瑟福
观点：
1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔；
2.少数粒子发生了偏转；
3.极少数粒子被反弹回来。
α粒子轰击金箔实验
在原子中心有一个带正电的极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。即原子是由居于原子中心的带正电的原子核与带负电的核外电子构成。
有核模型
丹麦物理学家玻尔
电子壳层模型
1913年玻尔原子模型
观点：
当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
原子核的构成
原子
原子核
核外电子
中子
质子
1个质子带1个单位的正电荷
（不带电）
（1个电子带1个单位负电荷）
原子核
原子的构成示意图
原子 原子核
核外电子数
（每个电子带1个单位负电荷）
原子核所带的正电荷数（核电荷数） 质子数 （每个质子带1个单位正电荷） 中子数 （中子不带电）
氢 1 1 0 1
氦 2 2 2 2
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12[ 11
氯 17 17 18 17
通过下表，你能得出哪些结论？
思考：
结论1：在同一个原子中，核电荷数_____质子数。
等于
原子 原子核
核外电子数
（每个电子带1个单位负电荷）
原子核所带的正电荷数（核电荷数） 质子数 （每个质子带1个单位正电荷） 中子数 （中子不带电）
氢 1 1 0 1
氦 2 2 2 2
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12[ 11
氯 17 17 18 17
结论2：在同一个原子中，质子数_____核外电子数。
等于
结论3：在同一个原子中，质子数_____________中子数。
不一定等于
原子 原子核
核外电子数
（每个电子带1个单位负电荷）
原子核所带的正电荷数（核电荷数） 质子数 （每个质子带1个单位正电荷） 中子数 （中子不带电）
氢 1 1 0 1
氦 2 2 2 2
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12[ 11
氯 17 17 18 17
结论5：原子中不一定含有中子，如 。
氢原子
结论4：不同的原子的质子数和核外电子数均 。
不相等
1.在同一个原子中，核电荷数=__________=__________；
2.在同一个原子中，质子数_____________中子数；
总结：
质子数
核外电子数
不一定等于
同一原子中，原子核中带正电的_____和核外带负电的________，所带的电量 且电性________，故整个原子不显电性。
质子
电子
相等
相反
4.原子中不一定含有中子，如氢原子；
3.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内 的不同。
质子数
原子的体积非常小，小到什么程度呢？
如果将一个原子与一个乒乓球相比，相当于将这个乒乓球与地球相比。
一个原子
一个乒乓球
乒乓球
地球
原子很小，原子核更小，但原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上。每个质子和每个中子的质量几乎相等，都大约等于l个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。那么，原子的质量又有多大呢
一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克
即1．67×10-27千克
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
原子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
原子的质量很小，通常使用其相对原子质量
1、相对原子质量定义：
以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
2、公式：
相对原子质量=
原子的实际质量
碳12原子质量的1/12
注意：
（1）相对原子质量不是原子的真实质量；
（2）相对原子质量是个比值,单位是“1”,
一般省略不写，数值通常用整数。
（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。
（4）该碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中 子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg。
例：氢原子的相对原子质量＝
≈ 1
1.67×10-27kg
1.661×10-27kg
碳原子的相对原子质量＝
=12
1.661×10-27kg
1.992×10-26kg
氧原子的相对原子质量＝
≈16
1.661×10-27kg
2.657×10-26kg
原子 原子核 电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
通过下表，你能得出哪些结论？
思考：
+
+
+
+
+
结论：相对原子质量≈ + 。
质子数
中子数
1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1。
2.与质子、中子相比，电子的质量很小。
原子的质量 相对原子质量
来源 测定出来的 比较出来的
性质 绝对的 相对的
数值 非常小 大多数取整数
单位 kg 1
以碳12为例 1.993×10-26 kg 12
联系 ①相对原子质量= ②原子的质量越大，其相对原子质量越大。
资料卡片——张青莲与相对原子质量的测定
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铜、统、销、销、饰、钾、错、锌、铺几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
1964年，科学家们发现：质子是由夸克构成的。
物质具有无限可分性
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带1个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
一、原子的构成
3.相对原子质量=质子数+中子数
二、相对原子质量
1.定义：以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
2.公式：
相对原子质量=
原子的实际质量
碳12原子质量的1/12
下列粒子中，带负电荷的是（　）
A．原子
B．质子
C．中子
D．电子
D
铯原子钟是一种精密的计时器具，它的稳定程度很高，目前最好的铯原子钟达到2000万年才相差1秒。已知某种铯原子的相对原子质量为134，核外电子数为55，则该原子的中子数为（　　）
A．34
B．55
C．79
D.134
C
下列关于分子、原子说法正确的是
A．分子是化学变化中最小粒子
B．分子和原子都能直接构成物质
C．原子在化学变化中还可再分
D．原子的原子核都是由质子和中子构成
B
在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是
A．一个碳原子的质量
B．一个碳原子质量的
C．一个氢原子的质量
D．一个氧原子质量的
B
嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3. 已知氦3的质子数为2，中子数为1. 氦3的核外电子数为
A．1
B．2
C．3
D．4
B
原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，则该元素的一个原子的质量为( )
A．
B．
C．
D．
B
THANKS
“
”