2022年中考化学学科考前的话(共20张PPT)

(共20张PPT)
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熟悉中考题型篇
题号 题型
一 1-14(42分) 单选题（速度适中，命中率高，绝不留空，
3分1题！） （12分钟）
二 15、16 填空题，宏微观、画图、现象等
（如果是选择填空，选项不一定是单选）
三 17 综合能力题（工艺流程题信息可能在流程下面，或问题里)
四 18 性质的制备或预测
五 19 实验探究、表格数据分析
六 20 成分探究（一包粉末）、设计实验
七 查漏补缺（5分钟）
分题型注意
第一大题：1-14题，单项选择题答题技巧：
1．看清题目要求，注意“正确”的还是选“不正确”的等。
2．选择题要先把A、B、C、D四个选项都充分考虑后，再用排除法作出答案选择，千万不能过于贪快，否则很容易丢分，力求一次性提高准确率，求稳。（因为我们最后没时间回过头来逐条复查的）
3．选择题中的计算题一般是“巧解”的方法，不适宜把前面计算量大的选项先做。
4. 排除法！
第二大题：15-16题，填空简答题
1.务必看清楚是填字母！还是填化学式！还是填名称！如果它是“氧化物”那么也属于“化合物”，也属于“纯净物”。
2.如果给出粒子结构示意图，回答问题时，要看清是问“该原子”还是“该离子”！
3.①画微观示意图时，先找出让我们画哪里的！什么时候的！离子还是粒子！是否要求按比例画！
②如果微观图反应前后有相同分子，要划掉两边都有的不参加反应的分子；
③计算质量比或分子个数比，必须是按照配平后的方程式去计算！
分题型注意
第二大题：15-16题，填空简答题
4.信息型化学方程式：它有什么反应条件，你就抄什么条件！
5.用化学用语表示，就是用符号回答。如：
“标出五氧化二磷中磷元素的化合价”： P2O5
“写出五氧化二磷中磷元素的化合价”：
稀有气体直接写元素符号。如氦气：He。
FeSO4 读作硫酸亚铁。
+5
+5
分题型注意
第三大题：17题，综合能力题（工艺流程）
1.解题方法：明确原料和产品，分清反应和生成，注意循环和回收。
（1）注意一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。（首尾分析法）
（2）可循环利用的物质：在前面某一个步骤中的物质被消耗（即是前面步骤的反应物），在后面的某一个步骤中又生成（即是后面步骤的产物），这样的物质就是可以循环利用的。（有时还可根据图中箭头方向判断：有可逆线）。
可回收利用的物质！
分题型注意
2.常考操作术语及目的：
（1）流程中如果有“研磨”或“粉碎”等字眼，目的是 增大反应面积，使反应更快更充分。
（2）分离不溶性固体和液体的操作叫 过滤 ，其中用到的金属仪器是 铁架台 ，玻璃仪器有： 漏斗，烧杯，玻璃棒 ，玻璃棒的作用是 引流。（要用“用品”是滤纸。）
（3）如果有“蒸发浓缩”字眼，那下一步就是“降温结晶”，或遇到“降温结晶”字眼，那上一步就是“蒸发浓缩”；如果是一步操作就得到晶体，就填“蒸发结晶”。
分题型注意
第三大题：17题，综合能力题（工艺流程）
3.答题技巧：
（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时，遇到流程中不懂的步骤可以先跳过，直接看问题，再思考回答（有些可能不会问到或者题目中有资料信息），实在想不到先跳过，继续解答后面的问题。
（2）工艺流程题中一定要注意所加入的物质是否过量，如果过量，下一步要考虑：①所得的溶液中 是否含有过量的可溶物质 ，②所得的滤渣中 是否含有过量的固体 。
分题型注意
第三大题：17题，综合能力题（工艺流程）
4.化学方程式的书写：
（1）根据流程图书写某一步中发生反应的方程式：根据所学试试判断其可能发生的反应，然后写出反应物、生成物、配平，检查条件，箭头符号。
（2）陌生方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。如果所写的化学方程式，在溶液中反应，若从已知信息找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，发现反应物少了H或O，如何处理 把H2O作为反应物加进去。如果在空气，缺少氧元素，考虑氧气是否参加反应。
分题型注意
第三大题：17题，综合能力题（工艺流程）
1、性质预测：
①将物质拆成对应的阴、阳离子
②根据溶解性表和复分解反应条件、金属活动性顺序表写出可反应的物质类别（细化到是否可溶性，如可溶性碱、活泼金属）
③陌生的物质结合题目给的资料推测可发生的反应
（如：是否受热分解、表格是否有相应的沉淀）
①若有模板则按照参考模板填写
②没有模板，则写成：XX（物质）中含有XX（离子），可与XX（离子）反应生成XX（物质）。
如：Na2CO3中含有CO32-，可与H+反应生成H2O和CO2
第四大题：18题，性质的预测与检验
分题型注意
2、预测依据：
1、物质制备：
①若有模板则按照参考模板填写
②没有模板，则写成：
例 X与XX反应生成X(沉淀、气体或水），
或 。
活泼金属+酸→盐+氢气
①将物质拆成对应的阴、阳离子
②阴离子 对应的酸或盐，首选酸
阳离子 金属单质、氧化物、盐、碱
③要符合复分解反应条件、金属活动性顺序
分题型注意
第四大题：18题，性质的预测与检验
2、依据的反应规律：
1、实验室制备气体的药品以及反应原理，必须熟背（制备氢气、二氧化碳、氧气）。
你试默一下，过关了吗？
双氧水制氧气 2H2O2 == 2H2O＋O2 ↑
（用分液漏斗或针筒控制反应速率）
加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （留意试管口塞一团棉花！)
氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO3 === 2KCl＋3O2↑
MnO2
MnO2


实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）
锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑
分题型注意
第五大题：19题，综合实验与表格题
【2】 ①问目的（指未确定的因素）
答题技巧：探究（比较）XX对XX的影响
②问结论（指已确定的因素）
答题技巧：其他条件不变时，XX 越XX，XX越XX 。（问几个因素写几个）
分题型注意
第五大题：19题，综合实验与表格题
2、表格类题目
【1】数据处理
先看表名（或题干中找信息）了解研究目的，再看横纵表头明确要研究的实验因素与研究内容（即确定好自变量和因变量）；最后用控制变量法进行对比数据分析。
1、明确题干中可能的成分（写出对应的化学式）
2、分析每一步现象，进行初步判断
无色溶液：排除有色离子干扰（Fe3+ 黄色、 Cu2+ 蓝色、 Fe2+ 浅绿色）
样品加水后过滤出溶液和固体：固体考虑样品中难溶的物质或样品中 相互能反应生成沉淀的物质
样品加水后只有溶液：排除样品中难溶的物质
样品中相互能反应生成沉淀的这些物质不能共存
第六大题：20题，成分探究及设计验证
分题型注意
红褐色沉淀：Fe(OH)3、 蓝色沉淀 Cu(OH)2
加Ba2+产生沉淀 : SO42-、 CO32-
加Ag+产生沉淀 : SO42-、 CO32- 、 OH-
沉淀全部溶解 : 无难溶于酸的沉淀存在，如无BaSO4或AgCl 存在
沉淀部分溶解：难溶于酸的沉淀和可溶于酸的沉淀同时存在
如BaSO4和BaCO3同时存在
沉淀都不溶解：只有难溶于酸的沉淀存在，如只有BaSO4 或AgCl存在
检验可能成分
如Cl-的检验：
用Ag+（AgNO3溶液）+稀硝酸
排除离子干扰
Ba(NO3)2
稀硝酸
取样+试剂+操作+现象
过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，
过滤取上层清液加适量AgNO3溶液
陌生的物质结合题目给的信息推测可设计的反应
第六大题：20题，成分探究及设计验证
分题型注意
1、按题型复习！在已经把基础过关的前提下，分题型批量复习：如：连续看完10份各区模拟卷中的选择题；连续看所有模拟卷的15/16题等；
化学复习建议
整理好《上下册课本》《经典中考大小本》
《最近几个月发下来的所有一二模试卷》
2、反复看错题！按题型复习时找出错题，直到做对为止。做错的记下来第二天再做，这样到考试前一晚要看的错题就会很少了。
3、回归课本！做错的题目找到是什么知识点，回到课本去看对应知识点！
心想“试”成
中考顺利
旗开得胜！
本节课任务
1、整理好试卷！
2、认真写一张化学考试注意事项！