化学--人教版化学必修1全册复习题(有答案)

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名称 化学--人教版化学必修1全册复习题(有答案)
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资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2013-05-23 17:29:16

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人教版化学必修1全册复习题
第一章
一、选择题部分
.下列气体所含原子数最多的是A
A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2
.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在左盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是B
A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g
.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”
.容量瓶上需标有以下六项中的A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是B
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小
.用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的数值关系是C
A.c2=c1 B.c2<c1 C.c2>2c1 D.无法确定
.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质,现欲配制1 mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A
A.5.6 g·L-1 B.9.6 g·L-1 C.11.2g·L-1 D.56 g·L-1
.同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的分子量为A
A.28 B.60 C.32 D.4
二、填空题部分:
.若某原子的摩尔质量是M g /mol,则一个该原子的真实质量是 M/NA g。
.483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 3mol 和SO42—的物质的量是 1.5mol ,所含H2O分子的数目是 15NA 个。
三、实验题
.已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既不溶于酸也不溶于水,碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯氯化钠。
实验仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架
实验步骤:溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶
四、计算题
.实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol /L氢氧化钠溶液。
(1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积;0.005L
(2)完全中和50 mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?5mL
第二章
一、选择题
1.下列关于胶体的说法中正确的是BC
A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
2.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是B
A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
3.下列反应的离子方程式正确的是BD
A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
4.以下说法正确的是D
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
5.下列说法正确的是A
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
6.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
7.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
8.关于氧化剂的叙述正确的是AD
A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质 D.在反应中易结合电子的物质
9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化
铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜
10.下列反应的离子方程正确的是CD
A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2↑+H2O
B.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C.用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O
D.足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+
二、填空题
11.过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来
清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C.2 H2O2=2 H2O+O2 D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) D 。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) C 。
(3)H2O2体现酸性的反应是(填代号) D 。
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是: Ag2O>H2O2>K2CrO4 。
12.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A.B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组: Cu2+ H+ Cl- NO3-
B组: Na+ K+ OH- CO3-
三、实验题
13.某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右(写出最佳答案)
(1)沉淀的化学式:沉淀1 AgCl ,
沉淀2 Cu(OH)2 ,
沉淀3 BaSO4 ;
(2)写出混合液+A的离子方程式
Ag+ + Cl- = AgCl↓ ;
溶液+B的离子方程式
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 。
四、计算题
14.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?29.2g,18.25g
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?5.6 L
第三章
一、选择题
1.下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C
A.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B.NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C.FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D.AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
2.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是C
A.Zn B.Fe C. Al D.Mg
3.把等质量的金属镁分别放在(1)氧气,(2)空气,(3)二氧化碳气体中完全燃烧,得到的固体质量分别是W1、W2、W3,三者的大小关系是D
A.W1>W2>W3 B.W1=W2=W3 C.W3>W1>W2 D.W3>W2>W1
4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是C
A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强
5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是B
A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉灭火剂 D.泡沫灭火剂
6.把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是D
A.把钠放入足量稀盐酸中 B.把钠放入足量水中
C.把钠放入硫酸铜溶液中 D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中
7.某无色溶液能与镁反应放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是AB
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.K+、Cl-、SO42-、AlO2-
C.K+、OH-、SO32-、MnO4- D.Ca2+、H+、Cl-、NO3-
8.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为A
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶6
9.既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是D
A.FeCl3 B.Al2S3 C.FeCl2 D.FeS
10.将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,加入下列试剂后,可使铜片溶解的是CD
A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化铁晶体
二、填空题
11.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑,
不能用NaOH溶液的原因是 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- ,也不能用NaCO3的原因是
H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- (用离子方程式表示原因)。
12.某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的,乙厂的废水有明显的颜色。
(1)甲厂的废水明显呈 碱 性;其中所含三种离子是 K+ OH- Cl- ;
(2)乙厂废水有明显的 黄 色;
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的Ag+ OH- Cl- Fe3+ (填离子符号)化为沉淀,过滤所得的废水中主要含 NO3- ,可以用来浇灌农田。
三、实验题
13.我国南方某些地方的井水拿来久置后,井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”,当地居民采用加明矾的方法处理。
(1)井水久置后,水面浮着一层“锈皮”的主要成分是(写化学式) Fe2O3 ;
(2)用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是 加明矾后过滤 ,离子方程式是 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+3H+ ;
(3)用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是 滴加KSCN看是否产生血红色 。
四、计算题
14.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求:
(1)稀硝酸的物质的量浓度;9.2mol/L (2)混合物中Fe的质量分数。85.6%
第四章
一、选择题
1.将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是A
A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液
2.工业盐酸常呈黄色,其原因是B
A.Cl-被空气中的O2氧化 B.混有可溶性杂质如Fe3+
C.溶有Cl2 D.HCl在溶液中呈黄色
3.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是A
A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4.漂白粉的有效成分是A
A.次氯酸钙 B.氯化钙 C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙
5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是C
A.钠元素 B.氯元素 C.碘元素 D.铁元素
6.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是B
A.NaNO3 B.FeCl2 C.Na2SO4 D.AlCl3
7.亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是D
A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3
8.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-
9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质D
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色,后复原 D.颜色不褪
10.下列关于SO2的叙述,正确的是A
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
二、填空题
11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
是否加碘,其反应的离子方程式为: 。
12.甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的 4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:
(l)甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH- ;
(2)乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3- 。
三、实验题
13.实验室制取SO2的反应原理为:
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 a → h → i → b →
c → f → g → d (填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是 作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸 。
(4)Ⅳ处观察到的现象是 有无色(或白色)晶体(或固体)生成 。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 减小 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,
称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 ×100%或×100% 。
四、计算题
14.在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:、,反应完全后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,,消耗了40 mL Na2S2O3溶液,计算:
(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;3.1×10-3 mol/L
(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?0.13 g
一、选择题部分
.下列气体所含原子数最多的是A
A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2
.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在左盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是B
A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g
.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”
.容量瓶上需标有以下六项中的A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是B
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小
.用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的数值关系是C
A.c2=c1 B.c2<c1 C.c2>2c1 D.无法确定
.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质,现欲配制1 mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A
A.5.6 g·L-1 B.9.6 g·L-1 C.11.2g·L-1 D.56 g·L-1
.同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的分子量为A
A.28 B.60 C.32 D.4
二、填空题部分:
.若某原子的摩尔质量是M g /mol,则一个该原子的真实质量是 M/NA g。
.483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 3mol 和SO42—的物质的量是 1.5mol ,所含H2O分子的数目是 15NA 个。
三、实验题
.已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既不溶于酸也不溶于水,碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯氯化钠。
实验仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架
实验步骤:溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶
四、计算题
.实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol /L氢氧化钠溶液。
(1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积;0.005L
(2)完全中和50 mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?5mL
第二章
一、选择题
1.下列关于胶体的说法中正确的是BC
A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
2.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是B
A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
3.下列反应的离子方程式正确的是BD
A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
4.以下说法正确的是D
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
5.下列说法正确的是A
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
6.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
7.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
8.关于氧化剂的叙述正确的是AD
A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质 D.在反应中易结合电子的物质
9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化
铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜
Ba2+,Cu2+,Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2