2022年高考化学真题分类汇编——化学科学与探究及基本概念与基本理论部分（有解析）

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化学科学与探究及基本概念与基本理论部分
一．选择题（共25小题）
1．下列说法不正确的是（　　）
A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料
D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
2．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（　　）
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液
C．双氧水 D．医用酒精
3．下列物质对应的化学式正确的是（　　）
A．白磷：P2 B．2﹣甲基丁烷：（CH3）2CHCH2CH3
C．胆矾：FeSO4 7H2O D．硬脂酸：C15H31COOH
4．下列说法不正确的是（　　）
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰右﹣石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
5．下列说法不正确的是（　　）
A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
6．下列表示正确的是（　　）
A．乙醛的结构简式：CH3COH
B．2﹣丁烯的键线式：
C．S2﹣的结构示意图：
D．过氧化钠的电子式：
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8gCH4含有中子数为3NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
8．下列物质对应的化学式不正确的是（　　）
A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S
C．芒硝：Na2SO4 10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3
9．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（　　）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
10．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
11．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维
B 利用海水制取溴和镁单质 Br﹣可被氧化，Mg2+可被还原
C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D FeCl3水解可生成Fe（OH）3胶体 FeCl3可用作净水剂
A．A B．B C．C D．D
12．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO+2H+═H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O═2HSO+CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH﹣═Br﹣+BrO﹣+H+
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．用醋酸和淀粉﹣KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
14．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2﹣+2H+═H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O═HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O
15．下列表示不正确的是（　　）
A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式
C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：
16．下列实验对应的离子方程式不正确的是（　　）
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣═SO+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3 H2O ═Ag（NH3）+2H2O
17．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（　　）
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
18．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
19．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（　　）
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
20．下列说法不正确的是（　　）
A．32S和34S互为同位素 B．C70和纳米碳管互为同素异形体
C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．C3H6和C4H8一定互为同系物
21．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（　　）
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
22．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．碱转化为酸式盐：OH﹣+2H++CO═HCO+2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
23．化合物（YW4X5Z8 4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（　　）
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：Y＜X
C．100～200℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
24．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0L1.0mol L﹣1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA
C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.01NA
B．1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为4NA
二．填空题（共1小题）
26．联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH＝1.8×102kJ mol﹣1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ g﹣1（假设焦炭不含杂质）。
请回答：
（1）每完全分解100kg石灰石（含CaCO390%，杂质不参与反应），需要投料 　 　kg焦炭。
（2）每生产106kg纯碱，同时可获得 　 　kgCaO（列式计算）。
三．解答题（共1小题）
27．某同学设计实验确定Al（NO3）3 xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
（1）x＝　 　（写出计算过程）。
（2）气体产物中n（O2）＝　 　mol。
化学科学与探究及基本概念与基本理论部分
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．【解答】A．油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．福尔马林是甲醛含量为35%～40%的水溶液，能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本，故B正确；
C．天然气的主要成分是甲烷，可以燃烧，是常用的燃料，故C正确；
D．1965年我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，这是中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质，故D正确；
故选：A。
2．【解答】A．高锰酸钾溶液的有效成分KMnO4属于盐，故A正确；
B．过氧乙酸的有效成分过氧乙酸属于酸，故B错误；
C．双氧水的有效成分H2O2属于氧化物，故C错误；
D．医用酒精的有效成分为乙醇，属于非电解质，故D错误；
故选：A。
3．【解答】A．白磷的化学式为P4，故A错误；
B．2﹣甲基丁烷的化学式为（CH3）2CHCH2CH3，故B正确；
C．胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，故C错误；
D．硬脂酸的化学式为C17H35COOH，故D错误；
故选：B。
4．【解答】A．硅可导电，为半导体材料，但不能用于制造光导纤维，光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于制造高压钠灯，可用于道路照明，故B正确；
C．高熔点的物质能作为耐高温耐火材料，氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料，故C正确；
D．用石灰右﹣石膏法对燃煤烟气进行脱硫，是指烟气的二氧化硫与浆液中的碳酸钙，以及氧气发生化学反应，最后生成石膏，故D正确；
故选：A。
5．【解答】A．“海带中碘元素的分离及检验”实验时，必须将海带灰化，用蒸馏水浸泡，煮沸2﹣3min，取其浸取液，向其中氧化剂后，加入CCl4萃取其中的碘，故A正确；
B．纸层析法分离铁离子和铜离子时，点样后的滤纸需要晾干后，才能将其进入展开剂中，如果不晾干就展开，铁离子和铜离子易溶于水，水会影响扩散速度，故B正确；
C．温度高于65℃时，苯酚与水形任意比互溶，所以浊液变澄清，故C正确；
D．金属钠在使用后，必须将剩余的钠块放回原试剂瓶中，故D错误；
故选：D。
6．【解答】A．乙醛的结构简式：CH3CHO，故A错误；
B．2﹣丁烯的键线式：，故B错误；
C．S2﹣的质子数为16，最外层电子数为8，其结构示意图：，故C错误；
D．过氧化钠的离子化合物，其电子式：，故D正确；
故选：D。
7．【解答】A．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、和SO42﹣，固体中含有Na+和HSO4﹣，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，则12gNaHSO4中含有0.1NA个阳离子，故A错误；
B．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol，故B错误；
C．8gCH4的物质的量为0.5mol，1molCH4中含有的中子数为6NA，则8gCH4含有中子数为3NA，故C正确；
D．H2与I2反应为可逆反应，则0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，故D错误，
故选：C。
8．【解答】A．氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3，故A正确；
B．黄铜矿的主要成分是二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS2，故B错误；
C．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式为：Na2SO4 10H2O，故C正确；
D．铝土矿的主要成分是氧化铝，化学式为Al2O3，故D正确；
故选：B。
9．【解答】A．“石胆能化铁为铜”，过程中有新物质生成，涉及到化学变化，故A错误；
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，生成新物质纯碱，为化学变化，故B错误；
C．将CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学反应，故C错误；
D．CO2跨临界直冷制冰，只是物态发生变化，没有生成了新物质，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
10．【解答】A．小苏打的成分为NaHCO3，面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水蒸气，与Na2CO3可与酸反应无关，故A错误；
B．熟石灰[Ca（OH）2]能与酸反应，属于碱，具有碱性，故B正确；
C．金属铁与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2，所以工人将模具干燥后再注入熔融钢水，故C正确；
D．铝为活泼金属，易O2被氧化生成Al2O3，铝能形成致密Al2O3氧化膜，所以技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，故D正确；
故选：A。
11．【解答】A．石英砂的主要成分为SiO2，用焦炭和石英砂制取粗硅：2C+SiO22CO+Si，是因为SiO2具有氧化性，而不是因为SiO2具有导光的性能，制作光导纤维的原因，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系，故A正确；
B．海水制取溴离子和镁离子，Br﹣为溴元素的最低价，易被氧化生成Br2；Mg2+为镁元素的最高价，易被氧化生成Mg，所以利用海水制取溴和镁单质，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故B错误；
C．不饱和烃能使溴的CCl4溶液褪色，石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故C错误；
D．FeCl3水解可生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体能沉淀水中的悬浮物而净水，所以FeCl3可用作净水剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故D错误
故选：A。
12．【解答】A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液产生硅酸沉淀，故A正确；
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，故B正确；
C．乙醇具有还原性，与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CH3COOH和Cr3+，故C正确；
D．溴与冷的NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，其反应的离子方程式为：Br2+2OH﹣═Br﹣+BrO﹣+H2O，故D错误；
故选：D。
13．【解答】A.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次酸钠和水，离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；
B.醋酸是弱酸，不能拆开，故B错误；
C.FeSO4溶液被过氧化氢氧化成铁离子，不会生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D.NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液中会有2个氢氧根离子参与反应，反应离子方程式为2HCO3﹣+Ba2﹣+2OH﹣═BaCO3↓+H2O+CO32﹣：
故选：A。
14．【解答】A．S2﹣有强还原性，硝酸有强氧化性，硫化钠溶液和硝酸混合不会发生复分解反应，会发生氧化还原反应，故A错误；
B．明矾为KAl（SO4）2 12H2O，电离出的Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成AlO2﹣，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．碳酸的酸性强于硅酸，硅酸钠中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，通入少量二氧化碳，离子方程式为SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，通入过量二氧化碳，碳酸根会转化为碳酸氢根，故C错误；
D．当OH﹣同时遇到NH4+、H+时，优先与H+反应，将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D。
15．【解答】A．乙炔分子中存在碳碳三键，每个碳原子还连接一个氢原子，结构简式为HC≡CH，故A正确；
B．KOH属于离子化合物，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中O﹣H之间存在共价键，电子式，故B正确；
C．该图是乙烷的充填模型，球棍模型为，故C错误；
D．氯离子核内有17个质子、核外有18个电子，离子结构示意图为，故D正确；
故选：C。
16．【解答】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B.将少量NO2通入NaOH溶液，离子方程式为：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故B正确；
C.将少量SO2通入NaClO溶液，离子方程式为：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故C错误；
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，离子方程式为：Ag++2NH3 H2O ═Ag（NH3）2++2H2O，故D正确；
故选：C。
17．【解答】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，故B正确；
C．青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，故C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，故D错误；
故选：B。
18．【解答】A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是丁＞戊＞乙，故A正确；
B.同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，则非金属性戊＞丁＞丙，故B正确；
C.由分析可知甲可能为N或C，则氢化物可能为氨气，或是碳的氢化物，若甲烷，乙烷等，遇氯化氢不一定由白烟生成，故C错误；
D.由分析可知，丙可能为硅或磷，最高价氧化物对应的水化物为硅酸或磷酸，均能与强碱反应，故D正确；
故选：C。
19．【解答】A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为还原性气体，故A错误；
B．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，故B错误；
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程，属于溶解度的改变，仅涉及物理变化，故C错误；
D．U与U的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，故D正确；
故选：D。
20．【解答】A．同位素为同种元素的不同原子，32S和34S互为同位素，故A正确；
B．C70和单层纳米碳管为同种元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；
C．分子式相同，结构不同的两种化合物互称同分异构体，CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2CH2分子式都是C2H4Cl2，结构不同，所以ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体，故C正确；
D．分子式：C3H6和C4H8可能是烯烃或环烷烃，不一定互为同系物，故D错误。
故选：D。
21．【解答】A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，能与盐酸发生归中反应生成氯气，造成消毒效果降低且会引起人体中毒，故A错误；
B.SO2、NO2是形成酸雨的主要物质，而造成温室效应的是二氧化碳，二氧化碳不能形成酸雨，故B错误；
C.糖类俗称碳水化合物，棉麻的主要成分是纤维素，属于碳水化合物，但蚕丝的主要成分是蛋白质，不是碳水化合物，故C错误；
D.干冰易升华，升华时吸热，造成空气中的水蒸气凝结形成云雾，可用于舞台布景，故D正确；
故选：D。
22．【解答】A．少量的氢氧化钠可以和碳酸间反应生成碳酸氢钠，碳酸不能拆，离子方程式为：OH﹣+H2CO3═HCO3﹣+H2O，故A错误；
B．氯气和强碱氢氧化钠之间反应产物是氯化钠、次氯酸钠和水，氯气和碱反应转化为两种盐可以实现，离子方程式为：2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故B正确；
C．过氧化钠和水之间反应产物是氢氧化钠和氧气，实现过氧化物转化为碱，离子方程式为：Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；
D．硅酸钠和稀硫酸之间反应生成硫酸钠和硅酸，离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；
故选：B。
23．【解答】A．X（B）的单质常温下为固体，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X（H3BO3）＜Y（HNO3），故B错误；
C．已知该200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是结晶水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数≈73.6%，则说明不是失去去4个H2O，故C错误；
D．化合物（NH4B5O8 4H2O）在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3（B2O3），根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8 4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为≈64.1%，说明假设正确，故D正确；
故选：D。
24．【解答】A.当Vm＝22.4L/mol时，根据n＝＝＝1.25mol，一个氢气分子中含有两个质子，28L氢气质子数为2×1.25mol×NA＝2.5NA，25℃，101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则28L氢气中含有的质子数小于2.5NA个，故A错误；
B.铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，2.0L1.0mol L﹣1AlCl3溶液中，Al3+的数目小于2.0NA，故B错误；
C.1个苯甲酸分子中含7个碳原子，碳原子个数守恒可知，0.20mol苯甲酸完全燃烧生成的二氧化碳分子数为1.40NA个，故C正确；
D.电解熔融CuCl2，阴极反应为Cu2++2e﹣＝Cu，故当阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为＝0.20NA，故D错误；
故选：C。
25．【解答】A.pH为12的Ba（OH）2溶液中c（H+）＝10﹣12mol/L，c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣2mol/L，含有OH﹣数目为1L×10﹣2mol/L×NA/mol＝0.01NA，故A正确；
B.1.8g重水（D2O）中所含质子数为×10×NA/mol＝0.9NA，故B错误；
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为×2×NA/mol＝0.2NA，故C错误；
D.32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为×3×NA/mol＝3NA，故D错误；
故选：A。
二．填空题（共1小题）
26．【解答】（1）每完全分解100kg石灰石（含CaCO390%，杂质不参与反应），需要的能量为：＝162000kJ，已知：焦炭的热值为30kJ g﹣1（假设焦炭不含杂质），其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是：÷50%＝10800g＝10.8kg；
故答案为：10.8。
（2）根据碳原子守恒可知，参加反应的CO2，与生成的纯碱之比为1：1，40%的CO2最终转化为纯碱，每生产106kg纯碱，需要CO2的物质的量为：÷40%＝2500mol，二氧化碳中C来源于石灰石和焦炭，根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是＝900mol，参加反应的碳酸钙的物质的量是900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，即参加反应的碳酸钙为二氧化碳物质的量的一半为：1250mol，生成的CaO为1250mol，质量为：m＝nM＝1250mol×56g/mol＝70kg，
故答案为：70。
三．解答题（共1小题）
27．【解答】（1）根据关系式
2Al（NO3）3 xH2O～Al2O3
2（213+18x）g 102g
7.50g 1.02g
＝
解得x＝9，
故答案为：9；
（2）设气体产物中氧气的物质的量为n（O2）
2Al（NO3）3 9H2O4NO2+O2+2HNO3+17H2O+Al2O3
1mol l02g
n（O2） 1.02g
解n（O2）＝0.01mol，
故答案为：0.01mol。
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