人教版化学九年级下册 10-2 酸和碱的中和反应课件(共35张PPT)

(共35张PPT)
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应。
2.了解中和反应在实际中的运用。
3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。
4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性。
同学们都被蚊虫叮咬过，我们会涂抹肥皂水等物质来减轻痒痛，你知道这是为什么吗？
肥皂水呈碱性，可以和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质发生反应。
【思考】把NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应？
实验验证
氢氧化钠溶液中加入酚酞试液后变成红色，加入稀盐酸后红色消失，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
将反应后的溶液中再滴入氢氧化钠溶液发现溶液又变成了红色，进一步说明是稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。反应的化学方程式为：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
其他的酸与碱也能发生类似的反应，反应的化学方程式如下：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
由金属离子和酸根离子组成的化合物---盐
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
一、中和反应
化学方程式：
NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
中和反应的实质
中和反应的实质： H++OH-=H2O
1.调节土壤的酸碱性
二、中和反应在实际中的应用
2.处理工厂的废水
主要成分为氢氧化铝，氢氧化铝为碱，可中和过多的胃酸。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
3.人的胃液中含有盐酸，可助消化，若分泌胃酸过多，会患胃酸过多症。
4.用于医药
5.蚊虫叮咬后可涂抹碱性物质，减轻痛痒，但不能选用有腐蚀性的碱人。
1.溶液的酸碱性如何来试验？
2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？
想一想
溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间
pH的范围通常在0～14之间
pH=7时，溶液呈中性
pH＜7时，溶液呈酸性
pH＞7时，溶液呈碱性
三、溶液酸碱度的表示法——pH
测定pH最简便的方法：用pH试纸
测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
一种pH试纸和标准比色卡
pH试纸只能粗略的测量溶的pH试纸，若要精确测量上溶液的pH，可使用pH计， pH计也叫酸度计。不同的酸度计的精度不同。
两种pH计
pH
酸碱性 pH 酸碱性
橘汁 汽水
糖水 自来水
牛奶 唾液
番茄汁 草木灰水
肥皂水 洗洁精
苹果汁 白醋
pH试纸检测溶液的pH
我们身边一些物质的pH
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：
(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸
性，HCl有剩余。
(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，
pH＝7，溶液显中性。
(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱
性，氢氧化钠有剩余。
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱
　　　碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆
温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。
了解溶液的酸碱度有重要的意义
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35 ~ 7.45
唾液 6.6 ~ 7.1
胃液 0.9 ~ 1.5
乳汁 6.6 ~ 7.6
胆汁 7.1 ~ 7.3
胰液 7.5 ~ 8.0
尿液 4.7 ~ 8.4
粪便 4.6 ~ 8.4
溶液酸碱度对头发的影响
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察头发光泽
拉断的难易程度
光泽好
较好
正常
不好
很不好
难
较难
易
很易
正常
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
C
【典例1】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
C
【典例2】生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ ）
A．肥皂水 B．牙膏
C．西瓜汁 D．玉米粥
1.判断下列化合物属于盐的是（ ）
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较
B
D E
3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种
C
4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
5.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
（1）酸性最强的物质是________。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_____ _(填一种物质即可)。
（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的
雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。
柠檬汁
肥皂水
属于
6.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈____性，还可能呈____性。
酸
中
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变_____ 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈___________
红
酸性或中性
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______ （填写微粒符号）。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_______ __，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
OH-
有气泡产生
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液
呈酸性，该反应的化学方程式为_____________________；
若无明显现象，则呈中性。
Zn+ 2HCl ==ZnCl2+ H2↑
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶液为碱性。
3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。