分子晶体与原子晶体
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课件23张PPT。§2-2 晶体概述
晶体——从溶液中或在熔融状态下经结晶
过程而形成的具有规则几何外形
的固体。
非晶体——如玻璃、塑料、橡胶等* 晶体具有固定的熔点。
* 晶体结构中具有代表性的最小部分称为
晶胞。晶胞在空间无限地周期性的重复。常见晶体空间结构一、晶体的类型分类依据：构成晶体的结构微粒种类及微粒间的相互
作用类型。1.晶体类型与物质的分类
(1)离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝
大部分盐类
(2)分子晶体：稀有气体、大多数非金属单
质、大多数共价化合物
(3)原子晶体：常见有金刚石、硅晶体、二
氧化硅、碳化硅
(4)金属晶体：各种金属及其合金例：
<1>下列物质中，属于离子晶体的是____________；
含共价键的离子晶体是____________。
KBr、NaOH、HCl、CO2 、NH4Cl、I2
<2>下列说法正确的是（ ）
A、离子晶体中只含离子键
B、不同元素组成的多原子分子里的化学键一
定是极性键
C、共价化合物分子里一定不含离子键
D、非极性键只存在于双原子单质分子里<3>现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶
体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。
请用编号填写下列空白：
(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______；
(2)固态时属于分子晶体的是__________；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____；
(4)由原子构成的分子晶体是_________；
(5)含有非极性键的离子化合物是_______；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____。②④①③⑧①⑧⑤⑦<4>下列叙述正确的是（ ）
A、由分子构成的物质其熔点一定较低
B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C、分子晶体中分子作用力越大，其化学性
质越稳定
D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会
被破坏或改变。2.不同种晶体类型间熔沸点、硬度的比较
通常为：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
例：判断NaCl、Si、H2O、K的熔点高低决定晶体物理性质的主要因素：
主要由晶体中结构粒子间的作用力的强弱
所决定。作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶
体的硬度越大。
金属键强弱差异较大，故金属晶体的硬度
和熔沸点差异较大。3.同种晶体类型、不同物质间熔沸点、硬度
的比较
(1)离子晶体离子键越强例：
<1>将NaCl、NaI、NaBr、NaF按硬度由大到小排列
<2>将BaO、SrO、CaO、MgO按熔沸点由低到高排列
<3>推测CaO、CaCl2、MgO的熔沸点高低熔点沸点温度/℃相对分子质量相对分子质量卤族单质的熔点、沸点
与相对分子质量的关系四卤化碳的熔点、沸点
与相对分子质量的关系(2)分子晶体分子组成和结构相似的物质，相对分子质量增大，
分子间作用力增大，硬度增大，熔沸点升高例：比较下列物质熔沸点的高低
<1>CO2和CS2
<2>1-氯丙烷、1-氯戊烷、1-氯丁烷
<3>正戊烷、新戊烷、异戊烷
注意：分子间可形成氢键的物质熔沸点特别高(3)原子晶体共价键越强例：
比较金刚石、金刚砂、石英、单晶硅的硬度大小(4)金属晶体金属键越强例：比较下列金属熔沸点的高低
<1>K、Na、Al <2>Li、Na、K、Rb、Cs二、几种晶体的空间构型
1.氯化钠晶体
每个Na+紧邻__个Cl-，这几个Cl-在空间构
成的几何构型为_________。每个Cl-紧邻
6个____，每个Na+与___个Na+等距离相邻。正八面体6Na+12* 上图是NaCl晶体的晶胞。在每个NaCl晶
胞中，Na+和Cl-的个数分别是多少？ Na+数 = 1 + 12×1/4 = 4 ；Cl-数 = 8×1/8 + 6×1/2 = 4 2.氯化铯晶体
每个Cs+紧邻___个Cl-,每个Cl-紧邻___个
Cs+。每个Cs+与___个最近的Cs+等距离相
邻，每个Cs+最多与___个Cs+等距离相邻。 886123.干冰晶体
晶体中每个CO2分子
周围最近等距离的
CO2分子共有_____个。12干冰及其晶体结构模型4.金刚石晶体
* 构成晶体的碳原子间以共价键相连接而形
成坚实的空间网状结构
* 晶体中最小的环为六元环5.硅晶体和碳化硅晶体
* 硅晶体是一种优良的半导体材料
* 碳化硅晶体俗称金刚砂6.二氧化硅晶体
* 晶体中1个氧原子跟2个硅原子结合；而1个
硅原子跟4个氧原子结合形成硅氧四面体。
故SiO2晶体是由Si原子和O原子按1︰2的比
例构成的
* SiO2晶体中最小的环
为十二元环* 1moLSiO2中含____moL
Si-O键4拓展：原硅酸H4SiO4脱水可得到一系列酸。
三聚硅酸的化学式为H8Si3O10，则三
聚硅酸的结构式为：
——————。同一层内每个C原子与另3个C原子以共价键相连，键角为120o分子间作用力7.石墨——层状结构
灰黑色晶体，有金属光泽，难熔，质软有润滑性硼晶体结构模型拓展：
<1>金刚石和石墨的同素
异性体——C60<2>硼晶体
晶体——从溶液中或在熔融状态下经结晶
过程而形成的具有规则几何外形
的固体。
非晶体——如玻璃、塑料、橡胶等* 晶体具有固定的熔点。
* 晶体结构中具有代表性的最小部分称为
晶胞。晶胞在空间无限地周期性的重复。常见晶体空间结构一、晶体的类型分类依据：构成晶体的结构微粒种类及微粒间的相互
作用类型。1.晶体类型与物质的分类
(1)离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝
大部分盐类
(2)分子晶体：稀有气体、大多数非金属单
质、大多数共价化合物
(3)原子晶体：常见有金刚石、硅晶体、二
氧化硅、碳化硅
(4)金属晶体：各种金属及其合金例：
<1>下列物质中，属于离子晶体的是____________；
含共价键的离子晶体是____________。
KBr、NaOH、HCl、CO2 、NH4Cl、I2
<2>下列说法正确的是（ ）
A、离子晶体中只含离子键
B、不同元素组成的多原子分子里的化学键一
定是极性键
C、共价化合物分子里一定不含离子键
D、非极性键只存在于双原子单质分子里<3>现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶
体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。
请用编号填写下列空白：
(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______；
(2)固态时属于分子晶体的是__________；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____；
(4)由原子构成的分子晶体是_________；
(5)含有非极性键的离子化合物是_______；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____。②④①③⑧①⑧⑤⑦<4>下列叙述正确的是（ ）
A、由分子构成的物质其熔点一定较低
B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C、分子晶体中分子作用力越大，其化学性
质越稳定
D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会
被破坏或改变。2.不同种晶体类型间熔沸点、硬度的比较
通常为：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
例：判断NaCl、Si、H2O、K的熔点高低决定晶体物理性质的主要因素：
主要由晶体中结构粒子间的作用力的强弱
所决定。作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶
体的硬度越大。
金属键强弱差异较大，故金属晶体的硬度
和熔沸点差异较大。3.同种晶体类型、不同物质间熔沸点、硬度
的比较
(1)离子晶体离子键越强例：
<1>将NaCl、NaI、NaBr、NaF按硬度由大到小排列
<2>将BaO、SrO、CaO、MgO按熔沸点由低到高排列
<3>推测CaO、CaCl2、MgO的熔沸点高低熔点沸点温度/℃相对分子质量相对分子质量卤族单质的熔点、沸点
与相对分子质量的关系四卤化碳的熔点、沸点
与相对分子质量的关系(2)分子晶体分子组成和结构相似的物质，相对分子质量增大，
分子间作用力增大，硬度增大，熔沸点升高例：比较下列物质熔沸点的高低
<1>CO2和CS2
<2>1-氯丙烷、1-氯戊烷、1-氯丁烷
<3>正戊烷、新戊烷、异戊烷
注意：分子间可形成氢键的物质熔沸点特别高(3)原子晶体共价键越强例：
比较金刚石、金刚砂、石英、单晶硅的硬度大小(4)金属晶体金属键越强例：比较下列金属熔沸点的高低
<1>K、Na、Al <2>Li、Na、K、Rb、Cs二、几种晶体的空间构型
1.氯化钠晶体
每个Na+紧邻__个Cl-，这几个Cl-在空间构
成的几何构型为_________。每个Cl-紧邻
6个____，每个Na+与___个Na+等距离相邻。正八面体6Na+12* 上图是NaCl晶体的晶胞。在每个NaCl晶
胞中，Na+和Cl-的个数分别是多少？ Na+数 = 1 + 12×1/4 = 4 ；Cl-数 = 8×1/8 + 6×1/2 = 4 2.氯化铯晶体
每个Cs+紧邻___个Cl-,每个Cl-紧邻___个
Cs+。每个Cs+与___个最近的Cs+等距离相
邻，每个Cs+最多与___个Cs+等距离相邻。 886123.干冰晶体
晶体中每个CO2分子
周围最近等距离的
CO2分子共有_____个。12干冰及其晶体结构模型4.金刚石晶体
* 构成晶体的碳原子间以共价键相连接而形
成坚实的空间网状结构
* 晶体中最小的环为六元环5.硅晶体和碳化硅晶体
* 硅晶体是一种优良的半导体材料
* 碳化硅晶体俗称金刚砂6.二氧化硅晶体
* 晶体中1个氧原子跟2个硅原子结合；而1个
硅原子跟4个氧原子结合形成硅氧四面体。
故SiO2晶体是由Si原子和O原子按1︰2的比
例构成的
* SiO2晶体中最小的环
为十二元环* 1moLSiO2中含____moL
Si-O键4拓展：原硅酸H4SiO4脱水可得到一系列酸。
三聚硅酸的化学式为H8Si3O10，则三
聚硅酸的结构式为：
——————。同一层内每个C原子与另3个C原子以共价键相连，键角为120o分子间作用力7.石墨——层状结构
灰黑色晶体，有金属光泽，难熔，质软有润滑性硼晶体结构模型拓展：
<1>金刚石和石墨的同素
异性体——C60<2>硼晶体