浙江省2021-2022学年度高一化学学考专题复习之元素推断

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浙江省2021-2022学年度高一化学学考专题复习之元素推断
1．为了探究化合物A(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
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已知：气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g，溶液E的焰色试验呈黄色。
请回答：
(1)组成A的元素是H、_______和_______(写元素符号)。
(2)气体C的分子式是_______。
(3)固体A与足量水反应的化学方程式是_______。
(4)检测溶液中钾元素时，为了排除钠元素的干扰，需要_______。
2．某化学学习小组为探究由两种元素构成的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。
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请回答下列问题：
(1)固体G的化学式是_______
(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：_______
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：_______
(4)请设计实验方案，检验溶液E中的金属阳离子：_______
3．某实验小组对化合物X (由3种短周期主族元素组成)开展探究实验。
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已知无色气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且标准状况下体积为6.72L。请回答：
(1)无色溶液B的溶质为NaOH和___________ (填化学式，下同)，固体X是 ___________。
(2)X与足量水反应的化学反应方程式是 ___________。
(3)溶液A的溶质在光照下转化为红棕色气体的化学反应方程式是 ___________。
4．为了探究化合物A(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
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已知：气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g，溶液E的焰色试验呈黄色。
请回答：
(1)组成A的元素是_______(写元素符号)。
(2)气体B的分子式是_______。
(3)固体A与足量水反应的化学方程式是_______。
(4)写出溶液E进行焰色试验的操作_______。
5．化合物X是由三种主族元素组成的液体物质，某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
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已知：①X遇水反应剧烈，产生白雾；②气体A和气体B是纯净物；③为不溶于水的白色沉淀。
请回答：
(1)写出气体A的化学式___________，组成X的三种元素___________(填元素符号)
(2)写出X与水反应的化学方程式是___________
(3)将A通入到还原性气体Y的水溶液中，生成一种淡黄色沉淀。则Y、A、三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。21教育网21世纪教育网版权所有
(4)用硫磺(用S表示)、液氯和三氧化硫为 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )原料，在一定条件下合成X，如果总原子利用率最大化(即期望产物的总质量与生成物的总质量之比)，则相对应的三种物质的物质的量之比为___________。21cnjy.comwww.21-cn-jy.com
(5)将气体A和B通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应，请设计实验方案，检验所得溶液中的阴离子(不考虑水解和溶液中的)___________。www-2-1-cnjy-com2·1·c·n·j·y
6．某兴趣小组对化合物(由3种元素组成)开展探究实验。
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其中：和均为纯净物；可使品红溶液褪色。请回答：
(1)白色沉淀的化学式是_______。
(2)组成的3种元素是_______(填元素符号)。
(3)写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式_______。
(4)写出固体隔绝空气加热分解的化学方程式_______。
7．磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出。21世纪21世纪教育网有【来源：21·世纪·教育·网】
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请回答：
(1)写出气体B的结构式_______，写出B的其中一个用途_______。
(2)写出溶液A与溶液加热条件下产生气体的离子方程式_______。
(3)写出固体X与过量稀反应的化学方程式_______。
8．某磁性固体A仅含两种元素，为探究A的组成，某研究小组进行如下实验(图中部分产物未标出)：
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请回答：
(1)组成A的两种元素是_______；A的化学式为_______。
(2)沉淀D可溶于稀硫酸，发生反应的离子 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式为_______；检验沉淀D溶于过量稀硫酸后溶液中的金属阳离子的实验方案为_______。【出处：21教育名师】21教育网
(3)溶液B与溶液共热产生气体C的离子方程式为_______。
9．磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料。某兴趣小组对化合物X的组成展开如下探究(图中部分产物未标出)。21*cnjy*comwww-2-1-cnjy-com
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请回答：
(1)固体X含有的元素是______(用元素符号表示)，其化学式为_______。
(2)写出溶液A与NaOH溶液产生气体B的离子方程式_______。
(3)设计实验检验溶液A中阴离子的方法_______。
10．淡黄色固体A由三种元素组成(分子量小 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )于160)，能发生如下转化。其中B、C、D均为常见气体，D为单质。反应生成的E与D可继续反应，生成黑色固体F，同时剩余1.92gD。黑色固体E可溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，加入酸性双氧水后变红色。
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(1)A中含有的元素名称为_____________，A的化学式为_________________。
(2)写出F与足量稀硝酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的离子方程式为____________。写出图中标况下8.96L混合气体B和C与足量Na2O2反应的化学方程式为__________。2-1-c-n-j-y
(3)为了验证A中阳离子的价态，某小组 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )做了如下实验：取适量样品溶于稀硫酸，滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，达到了检测目标。请评价该方案是否合理并说明理由___________。【版权所有：21教育】
11．为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：
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已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。请回答：
(1)X中含有的三种元素是___，X的化学式是____。
(2)气体A→溶液C的离子方程式为___。
(3)请设计实验方案验证溶液H含有的阳离子____。
12．由三种元素组成的化合物X，相 ( http: / / www.21cnjy.com )对分子质量小于120，按如图流程进行实验。气体A是由红棕色气体E和黄绿色气体F组成的混合物，溶液B是两种强酸的混合物，可被80 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
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请回答：
(1)组成X的三种元素是_______(填元素符号)。
(2)X的化学式是_______。
(3)步骤I发生反应的化学方程式是 _______ 。
(4)步骤II发生反应的离子方程式是_______。
(5)已知：气体X直接溶于水也可得 ( http: / / www.21cnjy.com )到溶液B。有文献指出，气体X溶于水得到溶液B的反应分两步进行：第一步生成物之一是具有漂白性的含氧酸，第二步接着反应得到溶液B。写出第一步反应的化学方程式_______。
13．为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)
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已知：B是空气的主要成分之一；A与H2O反应属于非氧化还原反应，且C是一种强碱；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)X的组成元素为____。
(2)B的组成元素在元素周期表中的位置是___。
(3)写出C的电子式为____。
(4)X受热分解转变成A和B的化学方程式为____。
14．某化学学习小组为探究由两种元素构成的化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。
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请回答下列问题：
(1)组成X的两种元素是___________，固体G的化学式是______
(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：______
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：______
(4)请设计实验方案，检验溶液C中的金属阳离子：______
15．某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：
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回答以下问题：
(1)写出过程②中的化学反应方程式___________
(2)化合物X的化学式为___________
(3)鉴别红棕色气体1与Br2 蒸气的下列方法中，合理的是___________
A．通入水中观察溶液的颜色变化 B．用湿润的KI-淀粉试纸检验
C．分别通入AgNO3溶液中观察有否沉淀 D．通过缩小体积加压，观察两种气体的颜色变化
(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式___________21·cn·jy·com
(5)请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。___________
16．为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
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(1)组成物质X的元素是___________。
(2)黑色化合物转化为红棕色化合物的方程式为___________。
(3)写出红棕色化合物与稀硫酸反应的离子方程式：___________
(4)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________
17．化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
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已知：固体2为一种常见氧化物，呈红棕色。请回答：
(1)固体1的化学式是___________，X的化学式是___________。
(2)化合物X在空气中高温煅烧的化学方程式为___________。
(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质。写出该反应的化学方程式___________。
(4)简述检验磁性氧化物固体1中金属价态的实验方案___________。
18．现有金属单质A、B、 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和条件没有全部标出)，回答下列问题：21教育名师原创作品
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(1)H的化学式：____；实验室检验物质D中阳离子的方法是____。
(2)写出反应⑦的离子方程式：____，写出物质F在酸性条件下和双氧水发生的离子反应方程式____。
(3)若G只含有一种金属阳离子，请用离子方程式表示检验该金属阳离子的原理____。
19．某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。
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回答下列问题：
(1)合金X的化学式为_______，溶液D中溶质的化学式为_______。
(2)溶液B隔绝空气加热的化学方程式为_______。
(3)气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式：_______。
(4)在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式：_______。
(5)溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质：_______。
20．酸式盐X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
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请回答：
(1)组成X的元素有___________，X的化学式为___________。
(2)溶液C中溶质的成分是___________ (用化学式表示)。
(3)写出D→E的化学方程式___________。
(4)根据D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序___________。
21．为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验：
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请回答：
(1)M含有的元素是_______(填元素符号)，M的化学式是_______。
(2)M隔绝空气高温分解的化学方程式为_______。
(3)设计实验方案检验固体C中的阳离子_______。
(4)气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，写出该反应的离子方程式_______。
22．固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：
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已知：A为二元化合物，其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：
(1)A的分子式_______。
(2)化合物X含有_______元素(填元素符号)，X的化学式_______。
(3)实验室常将通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是_______。
23．为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
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回答下列问题：
(1)气体甲的结构式___________，X的化学式是___________。
(2)写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是___________。
(3)验证溶液B中可能含有的金属阳离子，下列检验试剂选用正确的是___________。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有
B．用酸性溶液检验是否有
C．用溶液检验是否有
24．化合物M是某种具有磁学性质的新型电子 ( http: / / www.21cnjy.com )材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：21世纪教育网21-cn-jy.com【来源：21cnj*y.co*m】
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已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题：
(1)气体甲的电子式为___________；化合物M的化学式为___________；
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是___________(用化学方程式解释)；
(3)气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是___________。
25．化合物X是一种常用 ( http: / / www.21cnjy.com )的食品抗氧化剂，某学习小组为探究X(仅含3种元素)的组成和性质，设计如下实验(假设各步反应均完全，生成的气体全部逸出) 【来源：21cnj*y.co*m】
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已知：固体A的焰色试验呈黄色；气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色。
(1)白色沉淀B的化学式_______，组成X的3种元素_______。
(2)写出反应①的离子方程式_______。
(3)工业上可以用碳酸钠和气体C制备X，请写出相应的化学方程式_______。
26．物质X由三种短周期元素组成的盐，某研究小组按下图流程探究其组成：
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请回答：
(1)物质X的化学式为___________；
(2)品红溶液中通入足量的气体B后，再加热。现象为先褪色再变红，其原因是___________。
(3)B→D的离子化学方程式___________；
(4)X固体在一定温度下加热只生成A和另一种固体，该反应的化学方程式___________。
27．为探究矿物X(仅含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：
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请回答如下问题：
(1)X所含元素的符号为：___________。
(2)X隔绝空气加强热的化学方程式：___________。
(3)C溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)检验溶液C中的金属阳离子的实验方案：___________。
28．化合物X为一种呈深蓝色盐(仅含四种元素，不含结晶水)，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成如图实验：2-1-c-n-j-y【出处：21教育名师】
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已知：
①液体C的分子为10电子分子。气体A在标准状况下的密度约为1.96g·L-1。
②69.2gX完全分解：生成气体A的体积为8.96L(标准状况)，最终得到的红色单质固体F的质量为38.4g。
请回答下列问题：
(1)C分子的结构式为___，X的化学式为___。
(2)在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为___。
(3)E的溶液中通入气体G的某一成分时，生成一种白色沉淀(属二元化合物，组成元素与E中盐的元素相同)，则其离子方程式为___。21cnjy.com
29．为探究矿物 X(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：
已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：
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(1)沉淀D的化学式为：___________ 。
(2)检验溶液 G 中的金属阳离子的实验方案：___________。
(3)气体 A 与溴水反应的离子方程式：___________。
(4)X 在高温下与氧气反应的化学方程式：___________ 。
30．为探究固体化合物X(仅含两种元素，100g/mol＜M＜200g/mol)的组成和性质，设计并完成如图实验：21·cn·jy·com
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已知：气体A能使品红溶液褪色。
请回答：
(1)固体D的化学式是___。
(2)固体X的化学式是__。
(3)氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是___。
(4)气体A→白色沉淀C的离子方程式是___。
31．某研究小组为了探究某化妆品的防潮 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )剂X(仅含五种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知A在常温下是无色液体，白色沉淀丙为Al(OH)3。
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(1)操作①的名称是_______。
(2)写出白色沉淀丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(3)X的化学式是_______。
(4)用电子式表示固体1所含物质的形成过程_______。
32．固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如图实验：
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请回答：
(1)溶液F的溶质为___(写名称)。
(2)组成X的三种元素是___，X的化学式是__。
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式___。
33．由三种常见元素组成的化合物A，按 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭；B是纯净物；气体D、H所含元素相同；浓硫酸增重3.60g；溶液F焰色反应呈黄色。
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请回答：
(1)组成A的非金属元素是_______
(2)气体B的结构式_______
(3)固体A与足量水反应的化学方程式是_______
(4)若将产生的气体D全部通入溶液E中，恰好被完全吸收，写出该反应的的离子方程式_______
(5)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，设计实验方案验证可能的产物确认该反应是否发生_______。
34．某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：
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已知：无色气体3在空气中转变为红棕色气体1。
回答以下问题：
(1)在元素周期表中的位置___________；
(2)步骤②的化学反应方程式是___________；
(3)气体1与水发生反应的离子反应方程式___________；
(4)鉴别红棕色气体1与蒸气的下列方法中，合理的是___________
A．通入水中观察溶液的颜色变化
B．直接观察两种气体的颜色
C．分别通入溶液中观察有否沉淀
D．用湿润的淀粉试纸检验是否变蓝色
(5)化合物X的化学式为___________
35．某兴趣小组对化合物X (由2种短周期元素组成)开展探究实验。
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其中：固体C为一元碱，焰色试验呈紫红色；气体D能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)气体D的电子式是___________。
(2)组成X的元素是___________(填元素符号)，X隔绝空气加热的化学方程式是___________。
(3) A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___________。
36．物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：
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已知：I.各反应均充分；
II.固体A与气体B均为纯净物；
III.用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答：
(1)白色沉淀D的化学式_______，物质X的化学式为_______；
(2)已知气体B通入漂白粉溶液也会生成白色沉淀E，写出该反应的化学方程式_______；
(3)已知X与固体A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式__。
37．某学习小组为探究化合物X(仅含3种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。
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已知：固体A的焰色实验呈黄色；气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色。
(1)组成X的3种元素是_______；B的化学式是_______。
(2)写出反应①的化学方程式_______。
(3)X与稀硫酸反应产生气体C，并生成黄色沉淀，请写出X与稀硫酸反应的离子方程式_______。
38．化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。
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其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B无色，只含有两种成分，遇空气变红棕色。请回答：
(1)组成X的3种元素是___(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式是___。
(3)向强酸性溶液D中加入一定量铁 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )粉，充分反应，甲同学认为反应后只生成Fe3+，乙同学认为只生成Fe2+，丙同学认为___，请设计实验方案证明丙同学的观点__。
39．某实验小组对化合物X(由3种短周期主族元素组成)开展探究实验。已知无色气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且标准状况下体积为6.72L。
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请回答：
(1)白色固体Y的名称是______；X的化学式是______。
(2)红棕色气体转化为无色溶液A的化学方程式是______。
(3)将少量无色溶液B滴入无色溶液A时发生反应的离子方程式是______。
40．为探究某固体化合物X(仅合两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：
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(1)X中的非金属元素是___；能使品红溶液褪色体现了无色气体___性质。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___。
41．某研究小组为了探究碱式盐X(仅含四种元素，M(X)<908g·mol-1)的组成和性质，设计并完成了如图实验：21*cnjy*com
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已知：①盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子；
③气体F能使带火星木条复燃。
请回答下列问题：
(1)砖红色固体G的化学式为___。
(2)盐X的组成元素为H、O和___(用元素符号表示)，化学式为___。
(3)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。
(4)写出经一步反应能得到X的化学方程式___(要求非氧化还原反应)。
42．化合物X由三种短周期元素组成，为探究其组成和性质，设计完成如下实验：
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已知：a．气体A是相对分子质量最小的气体，可作为新能源；
b．固体C是白色胶状沉淀，溶液D可用作黏合剂和防火剂；
c．反应③恰好消耗0.02 mol NaOH
请回答下列问题：
(1)X的组成元素为Cl和___________ (用元素符号表示)。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)检验溶液D中所含溶质的金属阳离子的实验方法是：___________。
43．固体X是一种常见铜矿石(含3种元素)的主要成分，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验。
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已知：i、溶液B不能使KSCN溶液变红，并接近中性
ii、气体A是产生酸雨的主要物质
请回答：
(1)气体A是 ___________；沉淀C是___________
(2)气体A在降温或加压时能凝结成液态，是由于存在___________
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 E．化学键
(3)写出气体A与澄清石灰水反应的化学方程式___________
(4)写出溶液B2生成沉淀C的离子方程式___________，
(5) X的化学式___________
(6)设计实验证明某地降雨为H2SO4型酸雨___________
44．固体A仅由两种元素组成，7.2g固体A可以发生如图转化：
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(1)组成固体A的元素符号为___。
(2)在工业制备溶液B的过程中，制取气体C的化学方程式为___。
(3)写出固体A和过量溶液B反应的离子方程式___。
(4)固体A和固体F组成元素相同。在一定条件下，氨气能实现固体A的转化，试写出该反应的化学方程___。21·世纪*教育网21·世纪*教育网
45．化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为了研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：
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已知：化合物乙是不溶于水的红棕色固体。请回答下列问题：
(1)化合物甲的化学式为___________，化合物丙的电子式为___________。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ___________。
(3)碳酸氢钠溶液作为发酵粉所发生的反应方程式 ___________。
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是___________
A． KCl B． KClO3 C．Na2S D． CuO
46．化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
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已知：固体2为红棕色固体。
请回答：
(1)固体1的化学式是___________，X 的化学式是 ___________。
(2)溶液甲与足量氯气反应的离子程式为 ___________。
(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质。写出该反应的化学方程式：___________。
(4)设计探究实验验证溶液甲中的金属阳离子 ___________。
47．为了探究某带结晶水的固体X(含四种元素)的组成和性质，进行了如下实验：
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已知：D为无色、有刺激性气味的有毒气体。请回答：
(1)X中含有的元素为H、O、___________；X的化学式为___________；
(2)下列说法不正确的是___________；
A．固体A的分解为氧化还原反应 B．固体C具有磁性，俗称磁性氧化铁
C．气体D和E均为共价化合物 D．溶液F具有强酸性
(3)写出F →G的离子方程式___________；
(4)D在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成E。写出D→E的化学方程式___________；
(5)另设计实验方案，用化学方法检验固体A中的阳离子______。
48．研究小组为了探究无机盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验。
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已知：气体甲、固体甲均为纯净物。
请回答：
(1)X含有的元素是___(填元素符号)；白色沉淀2的化学式是___。
(2)隔绝空气加热X的化学方程式为___。
(3)一定条件下，气体甲与固体甲能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式___。
49．为探究固体化合物X(含3种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(气体的溶解忽略不计)
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(1)组成X的三种元素是___________(用元素符号表示)，X的化学式为___________。
(2)淡黄色固体B的一种重要应用是___________；常温下，将铜片放入足量的E稀溶液中，反应的离子方程式是___________。
(3)已知X易与水发生反应得到溶液F并有气体放出，写出该反应的化学方程式：___________。
50．为探究固体化合物X(含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(气体的溶解忽略不计)：
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已知：以淡黄色固体单质D为原料，可以制备一种重要的化工产品；溶液C的焰色反应为黄色；气体B在标准状况下的密度为1.52g·L-1。请回答：
(1)白色沉淀E的化学式是_______，X的化学式是_______。
(2)气体F能使高锰酸钾溶液褪色，说明F具有_______性；气体B和气体F混合反应的化学方程式是_______。
(3)已知X具有较强还原性，在纺织工业中可以作脱氯剂。请写出X在水溶液中与氯气反应生成硫酸盐的离子方程式_______。
参考答案：
1．(1) Na C (2) (3) (4)透过蓝色钴玻璃
2．(1)Fe2O3 (2)2Fe ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (3)Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S
(4)取少量溶液E于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明存在Fe3+
3．(1) NaAlO2或Na[Al(OH)4] Al(NH2)3(或AlN3H6等)
(2)Al(NH2)3+3H2O＝Al(OH)3+3NH3↑ (3)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
4．(1)Na、C、H (2)C2H2 (3)NaHC2＋H2O HC≡CH↑＋NaOH
(4)将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色后，再蘸取待测液，再在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
5．(1) S、、O (2)
(3) (4)
(5)取反应后少量溶液于试管中，加入足量的产生白色沉淀，静置后，在上层清液中滴加酸化的，若存在白色沉淀，则存在；另取溶液少许，加入足量的盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色且加热后复原，则存在(合理即可，检验不得分)
6．(1) (2)、、
(3)
(4)
7．(1) 液氨可用作制冷剂，制化肥、制硝酸等
(2)
(3)
8．(1) 、N
(2) 取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变血红色，说明是
(3)或
9．(1) Fe、N FeN
(2)+OH-NH3↑+H2O
(3)取B溶液少许于一试管， 其中加入足量的稀盐酸酸化后，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明B溶液中含有【来源：21·世纪·教育·网】
10．(1) 铁、碳、氧 FeC2O4
(2) 3Fe5O7++46H+=15Fe3++NO↑+23H2O 2CO+2CO2+4Na2O2=4Na2CO3+O2↑
(3)不合理，样品溶于稀硫酸同时产生草酸，也具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色
11．(1) Fe、Cu、S或铁、铜、硫 CuFe2S3
(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+
(3)方案一：取少量H溶液于试管中，加几滴KSCN溶液无明显现象，再加几滴H2O2或氯水溶液变红色，证明含有Fe2+。
方案二：取少量H溶液于试管中，加几滴KMnO4溶液，若紫色褪去，证明含有Fe2+
12．(1)N、O、Cl (2)NO2Cl
(3)Cl2+2NO2+2H2O= 2HCl+2HNO3 (4)3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
(5)NO2Cl+H2O= HClO+HNO2
13．(1)Na、N (2)第二周期第VA族
(3) (4)3NaN3Na3N＋4N2↑
14．(1) Fe、S Fe2O3 (2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3)Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S↓
(4)取适量溶液C于试管中，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再加入氯水，若溶液变为血红色，则说明存在
15．(1)Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3 (2)Fe(NO3)2
(3)ACD (4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O
(5)取适量加热后的残留物，溶于适量水中，然后取上层清液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明溶液中尚有Fe2+
16．(1)Fe、S (2)
(3)
(4)向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色说明含有Fe3+。
17．(1) Fe3O4 Fe3C
(2)
(3)
(4)取两份溶液甲于试管中，向第一份中 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+
18．(1) Fe(OH)3 焰色试验
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O2·1·c·n·j·y
(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质
20．(1) Fe、S、O、H FeH(SO4)2
(2)FeCl3、HCl、BaCl2
(3)Fe(SCN)3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaSCN
(4)SCN 、OH
21．(1) Fe、Cl、O Fe(ClO4)3
(2)
(3)取少量固体于试管，加适量稀盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则说明固体中含有Fe3+21*cnjy*com
(4)
22．(1)SO2
(2) Ba、Cu、S BaCuS2
(3)2NH3+3CuON2+3H2O
23．(1) O=C=O
(2)
(3)B
24．(1) Fe4N
(2)
(3)
25．(1) BaSO4 Na、S、O(或钠、硫、氧)
(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-
(3)Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2
26．(1)NaClO3
(2)SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热无色物质分解，恢复原来的颜色
(3)Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+
(4)4NaClO33NaClO4+NaCl
27．(1)Fe、C、O
(2)
(3)
(4)取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加双氧水(或新制氯水等合理)，溶液出现红色，说明C溶液中有21*cnjy*com
28．(1) H—O—H Cu(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3
(2)Cu(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑
(3)2H2O+2Cu2++SO2+2Cl-=2CuCl↓+SO+4H+
29．(1)BaSO4
(2)取少量待测液于试管中，先加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红 色，则说明溶液中有 Fe2+
(3)
(4)
30．(1)CuCl2 (2)Cu2S (3)验纯 (4)SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
31． 过滤 MgAl2SiO6·H2O
32． 硫酸亚铁 Cu、Fe、S CuFe2S3 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+
33． 碳(C)和氢(H) 取固体产物，加稀盐酸溶解，然后加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明发生氧化还原【版权所有：21教育】
34． 第三周期第ⅢA族 AC
35． Li、N 3LiN3Li3N+4N2↑ Li3N+4HCl=3LiCl+NH4Cl
36． AgCl KClO3
37． Na、S、O BaSO4 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
38． Ca、C、N CaCN2 Fe3+、Fe2+两种离子均有 取反应后溶液适量分别置于①②两支试管，①滴加KSCN溶液、②滴加酸性KMnO4溶液，若①中溶液变为血红色，②中KMnO4溶液褪色，则Fe3+、Fe2+两种离子均有
39． 氧化铝 Al(NH2)2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+H2O=2HNO3+NO AlO+4H+=Al3++2H2O21教育名师原创作品
40． S或硫元素 漂白性 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 取少量黄色溶液，滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，说明含有铁离子
41． Cu2O Cu、S
42． Si、H ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 ) SiHCl3+4H2O=H2↑+3HCl+ H4SiO4↓ 用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上加热至无色，再蘸取溶液D，在酒精灯上灼烧，观察焰色呈黄色，说明存在钠离子
43． 二氧化硫 氢氧化铁和氢氧化铜 D 、、 取雨水少许与试管中，测其pH值，过一段时间，再测其pH值，pH值减少，证明某地降雨为H2SO4型酸雨
44． Fe、O 4NH3+5O24NO+6H2O 3FeO+10H++NO=3Fe3++ NO+ 5H2O 2NH3+ 3Fe2O36FeO+N2+3H2O
45． NaN3 D
46． Fe3O4 Fe3C 取两份溶液甲于试管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+
47． Fe、S FeSO4·7H2O B SO+ Ba2+=BaSO4↓ 2SO2 + O22SO3 取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，滴加KMnO4溶液，若紫色褪去，则有Fe2+(或滴加KSCN溶液，无变化，滴加氯水或双氧水，溶液变血红色，则有Fe2+；或加入过量NaOH溶液，观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2+)(其他合理答案也可，但照搬题中方法或使用物理方法不得分)
48． C、O、Fe Fe(OH)2 FeCO3FeO+ CO2↑ 2FeO + CO2Fe2O3 + CO或4FeO + CO22Fe2O3 + C
49． Na、H、N NaNH2 供氧剂 3Cu+ 8H++2NO = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑
50． BaSO4 Na2S2O3 还原 2H2S+SO2=S↓+2H2O S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+
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