鲁教版化学九年级下册 第七单元 第一节 酸及其性质 课件(共15张PPT)

(共15张PPT)
第一节 酸及其性质
1. 在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
实验探究【1】：盐酸能与哪些物质反应？
操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
紫色石蕊试液有紫色变成红色
无色酚酞
试液不变色
2. 向分别盛有镁条、锌粒的2支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
实验探究【1】：盐酸能与哪些物质反应？
物质 镁条 锌粒
加入稀盐 酸后的现象 操作现象
产生气泡，镁条消失
锌粒表面
产生气泡
HCl + Mg =
HCl + Zn =
HCl + Fe =
2.写出下列方程式
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁，生成的溶液为浅绿色。
2 ZnCl2 + H2↑
2 MgCl2 + H2↑
3. 向分别盛有生锈铁钉、氧化铜粉末的2支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
实验探究【1】：盐酸能与哪些物质反应？
物质 生锈的铁钉
加入稀盐酸后的 现象操作现象
铁锈消失，溶液由无色变成黄色
一段时间后铁钉表面有气泡产生
HCl+ Fe2O3 =
HCl + MgO =
HCl + CuO =
3.写出下列方程式
注意：化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
6 2FeCl3（氯化铁）+3H2O
2 MgCl2 + H2O
4. 向分别盛有碳酸钠粉末、氯化钡溶液、硝酸银溶液的3支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
实验探究【1】：盐酸能与哪些物质反应？
物质 碳酸钠粉末 硝酸银溶液 氯化钡溶液
加入稀盐 酸后的现象 操作现象
迅速产生大量气泡，固体消失
产生白色
沉淀
无现象
HCl + Na2CO3 ＝
HCl + AgNO3 ＝
HCl + CaCO3 ＝
AgCl ↓ +HNO3
2 CaCl2 + H2O + CO2↑
4.写出下列方程式
（2）稀盐酸能与Mg、Zn、Fe反应
（3）稀盐酸能与Fe2O3、CuO反应
（4）稀盐酸能与Na2CO3、CaCO3、AgNO3反应
（1）稀盐酸能使紫色石蕊试液变红
实验结论【1】：盐酸能与哪些物质反应？
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，
你认为是否会产生类似的实验现象？
H2SO4 + Mg ＝
H2SO4 + Zn ＝
H2SO4 + Fe2O3 ＝
H2SO4 + Na2CO3 ＝
MgSO4 + H2↑
ZnSO4 + H2 ↑
3 Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2SO4 + H2O + CO2↑
注：像MgSO4 、ZnSO4、 Fe2(SO4)3、Na2SO4等均是金属阳离子和酸根离子构成的化合物，我们把这类化合物叫盐。
实验结论【2】：硫酸能与这些物质反应？
2HCl + Mg ＝ MgCl2 + H2↑
H2SO4 + Zn ＝ ZnSO4 + H2↑
6HCl + Fe2O3 ＝ 2FeCl3 + 3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 ＝Fe2（SO4）3 + 3H2O
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + Na2CO3 ＝ Na2SO4+ H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 ＝ AgCl ↓ +HNO3
H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓+ 2HCl
2、酸+金属 → 盐 + 氢气
3、酸+金属氧化物→ 盐 + 水
4、酸+某些盐 → 新盐 + 新酸
1、能与酸碱指示剂作用
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？
小结：硫酸能与哪些物质反应
1、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是
A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
B
2、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液
里都含有
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
B
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祝同学们学习进步！
再 见
谢 谢