浙江省2021-2022学年度高一化学学考专题复习之试验题
文档属性
| 名称 | 浙江省2021-2022学年度高一化学学考专题复习之试验题 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 5.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-20 15:49:05 | ||
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文档简介
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浙江省2021-2022学年度高一化学学考专题复习之试验题
1．过多的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证NO与炽热的铜粉会发生反应，方案设计如下
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已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
(1)装置X的名称_______。
(2)装置B的作用_______。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式_______。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为_______。
(5)有同学发现装置A溶液呈绿 ( http: / / www.21cnjy.com )色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是_______。21教育网
A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
B．加热该绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
2．某地区经常有酸雨降落，为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验。www.21-cn-jy.com
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(1)如何检查该实验装置的气密性_______
(2)向C装置中加入1. 0 mL溶质 ( http: / / www.21cnjy.com )质量分数为1. 27 ×10-6g· mL-1的碘水，滴入2~3滴淀粉溶液。打开弹簧夹_______(填“a”或“b”)，关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500 mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓将气体推入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色_______时，停止推动注射器的活塞，写出C装置中反应的离子方程式_______。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．实验时，C装置中原有蒸馏水对实验无影响。
B．可以采用酸性KMnO4溶液代替C装置中的碘的淀粉溶液。
C．推动注射器活塞速率太快会使测定SO2浓度偏高。
D．该小组在同一地点进行了3次实验，目的是使测定结果更准确。
3．实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )气、石英砂和碳粉(过量)等原料按以下装置制备了SiCl4，已知SiCl4熔点-70°C，沸点57.6°C，遇水极易水解。请回答：
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(1)硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是 ___________。
(2)液体X可以是冰水吗？___________(填“可以”或“不可以”)，其作用是___________。
(3)若缺少干燥管和固体Y，则会造成___________。
(4)“尾气处理”的方法是 ___________。
4．为探究氯气的有关性质，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。
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(1)装置A种盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是_______。
(2)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的化学反应方程式是_______。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(5)B中浸有NaOH溶液的棉花的作用是什么_______。
5．某化学学习小组为探究的制取和性质，按如图所示装置进行实验。
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请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)能说明具有氧化性的实验现象为_______。
(3)为验证的还原性，充分反应后，取B中溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液加入品红溶液，红色褪去
上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)E装置用于吸收多余的，为防止溶液倒吸，虚线框内可以选择下列装置中的_______(填序号)。【出处：21教育名师】
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6．氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。制备氨基钠的实验装置如图，反应原理为：。
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已知：氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且易被空气氧化。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，一段时间后再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是_______。
(3)B装置中的药品可选用_______。
A． B．碱石灰 C．无水硫酸铜 D．浓硫酸
(4)若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为_______(用化学方程式表示)。
(5)某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施_______。
7．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：
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(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________(填序号)。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
(2)装置E的作用是___________。
(3)装置F中发生反应的化学方程式是___________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___________。
8．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
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回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_______(用化学式表示)。
(3)C装置所盛常见试剂可以是_______(填一种)。
(4)为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______。
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．红色品红溶液 D．淀粉混合溶液
(5)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为： ，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_______。
9．焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置己略去)：
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请回答下列问题：
(1)关闭、，打开。一段时间后E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)关闭、，打开，若探究的漂白性，装置B应盛有_______溶液；若探究的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_______(任写一种)；观察到装置C中的现象是_______。
(3)装置D和F的作用为_______。
(4)请指出该设计的缺陷：_______。
10．实验室快速制备乙烯，可以用乙醇和浓硫酸进行如下反应：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，加入浓硫酸可以使速率上升，下图是制备和验证乙烯的简易实验装置。A、C瓶中盛装品红试液。
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(1)请选择实验开始时正确的操作顺序：___________。
a.加入浓硫酸；b.开始加热反应；c.加入乙醇；d.检测体系的气密性；e.加入沸石；
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)实验开始后发现品红溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )褪色，请用一个方程式说明原因_______。为了验证产生了乙烯，请给出B、D瓶中放入的试剂：B_____，D_____，并描述证明产生乙烯的现象为_______。
(4)要一次检测本实验除水外生成了三种气体，其中乙烯要用酸性KMnO4溶液进行检测，该装置在(3)的基础上如何改进_____。
11．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如下图所示装置制备乙酸乙酯。
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(1)若实验中用乙酸和乙醇反应，试管Ⅰ ( http: / / www.21cnjy.com )中，混合溶液的试剂加入顺序为_______，再加入碎瓷片，作用是_______。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。
(2)试管Ⅰ中反应的化学方程式_______，其反应类型为_______。
(3)试管Ⅱ中需要加入_______溶液，作用是①中和乙酸、②溶解乙醇、③_______。
(4)试管Ⅱ中的现象为_______。
12．某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：
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(1)装置④的作用是_______，装置⑦中倒置的漏斗的作用是_______。
(2)写出装置①中反应的化学方程式_______。
(3)证明产物中有SO2的实验现象是_______。
(4)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2？_______，理由是_______。
13．利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
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(1)实验室中现有药品Na2S、KMn ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )O4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_______。
(2)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入_______溶液，B中应加入Na2CO3，装置C中发生的化学反应方程式为_______。
14．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
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已知： ( http: / / www.21cnjy.com / )
密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，导管B的作用是_______。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用_______(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_______。
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15．如图，A、B、C是实验室常用的三种 ( http: / / www.21cnjy.com )制备气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品制备NH3、Cl2、H2、CO2四种气体。请回答下列问题：21世纪教育网版权所有
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(1)仪器②的名称是____。
(2)根据题目所提供药品，可利用装置B制备的气体是____。
(3)用C装置制备的气体离子方程式___。
(4)实验室也可利用装置B将浓氨水滴入生石灰制备NH3，写出该反应的化学方程式____。
(5)下列说法正确的是____。
A．四种气体均可以用无水CaCl2干燥
B．在制备H2时，可滴加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
C．制备CO2时，稀盐酸可用稀硫酸代替
D．足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，可生成标准状况下22.4L的Cl2
E.若试剂任选，实验室制备O2可用装置A也可用装置B
16．工业上可用焦炭与石英砂(主要成分是)的混合物在高温条件下与氯气反应生成，如图装置可用于实验室制备。已知的沸点为55℃，且极易与水发生反应。
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请回答：
(1)请补充完整装置A中发生反应的化学方程式：①_______、②。
(2)装置C的仪器名称是_______，装置C的作用是_______。
(3)装置D中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定含有，，，还可能含有其他阴离子。某化学兴趣小组设计实验以检验该吸收液中可能还存在的某些其他阴离子(忽略空气中的影响)。2·1·c·n·j·y
【提出假设】假设1：有；假设2：有；假设3：……
【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加稀硫酸至溶液略呈酸性，然后进行如下实验：
Ⅰ、向吸收液中滴加淀粉KI溶液，若溶液变为_______，可验证假设1成立。
Ⅱ、向吸收液中_______(简述实验操作和实验现象)，可验证假设2成立。
17．某研究学习小组利用如图装置检验浓硫酸与某铁、碳合金的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略)： .
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请回答：
(1)I中不加热时无明显现象是因为_______。
(2)Ⅱ的作用是检验产生的气体有SO2，可选用的试剂有_______。
A．NaOH溶液 B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．饱和NaHSO3溶液
(3)V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应_______(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是_______。
A．反应前，检查装置I的气密性，需在II中加 ( http: / / www.21cnjy.com )水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好 B．装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行
C．试管III中会出现BaSO3白色沉淀 D．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性21*cnjy*com
(5)检验试管I中含有SO操作方法_______。
18．某学校化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：
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(1)甲同学按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为___________实验开始前打开弹簧夹，向a处通入，其目的是___________，实验过程中将浓硫酸加入装置A中的操作是___________。
(2)要证明具有漂白性，在装置B中观察到_____现象。装置C中有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)乙同学认为装置A中还会产生气体，请写出产生的化学方程式：_____,为了验证装置A中产生的气体中含有，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为c→（ ）→（ ）→（ ）(填序号) _____。
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19．欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是___________。应称量的NaOH的质量是___________g。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(3)下列图片表示配制溶液的步骤，请写出正确的操作顺序是：___________(用数字表示，每个数字只能用一次)
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(4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。
Ａ．在滤纸上称量NaOH
B．定容时俯视刻度线
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
20．回答下列问题：
Ⅰ.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr ( http: / / www.21cnjy.com )·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
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(1)要将 c中溶液流入d，操作的方法是___________；
(2)d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________。
Ⅱ．某学习小组探究用Cu(NO3)2·3H2O晶体制备少量无水Cu(NO3)2的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如下图)如下：
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已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO，SOCl2的熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(3)虚线框中整个装置的作用是___________。
(4)装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(5)上述设计的实验装置中有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________。
21．AlCl3是一种催化剂，某校学习 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：
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(1)A装置中反应的离子方程式为____。
(2)试剂b为____。
(3)所用d导管较粗的原因是____。
(4)F装置的作用为____。
22．实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。
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(1)装置C的作用是___________。
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为___________、___________(填标号)。
a．BaCl2溶液 b．KI淀粉溶液 c．FeSO4溶液 d．NaOH溶液 e．品红溶液
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是___________。
(5)实验结束后把B取下，用酒精灯加热可以看到的现象是___________
23．氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
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(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______。
(2)试剂甲是_______。
(3)E装置中发生反应的离子方程式是_______。
(4)若能够被还原，发生的化学方程式_______。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
24．某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中的碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：www-2-1-cnjy-com
①配制250mL 1.00mol/L稀盐酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL1.00mol/L稀盐酸，充分反应；
③用1.00mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；
④重复以上实验3次。
(1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为___________g。
(2)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是___________。
(3)下图是某同学转移溶液的示意图，指出其中错误的地方___________。
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(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。
A．称量的NaOH固体已经潮解；
B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶；
C．定容时俯视容量瓶上的刻度线；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水至刻度线；
(5)若最后消耗的NaOH溶液体积的平均值为15.00mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为___________。
25．已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并探究其氧化还原性质。
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回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B的作用为_______。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E可选用试剂_______(填标号)。
A．溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸
(6)探究、的氧化能力
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操作：向1号和2号试管中，分别滴加适量中性溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。
26．新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：
【有效成分】 【质量分数】24%
【密度】 【净含量】
【注意事项】……
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；
(2)现需用的的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。
27．某实验室用NaOH固体配制80mL1.0 mol L 1的NaOH溶液，请回答：
(1)需称取的NaOH固体的质量为___________g。
(2)将称得的NaOH固体溶解于烧杯，后续的操作步骤正确的排序为_____。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶
B．溶解后，所得溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入100mL容量瓶
C．塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
D．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
(3)下列说法正确的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥就直接使用，会导致所配溶液浓度偏小
B．定容加水时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大
C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续补加水至刻度线
D．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条
(4)取10mL配制好的溶液加水稀释到250mL，稀释后NaOH溶液浓度为___________ mol L 1
28．某研究性学习小组查阅资料发现，与干燥的HCl气体能发生反应生成：。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。
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请回答：
(1)装置①气密性检查的操作方法是___________。
(2)装置②中的试剂是___________。
(3)出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶，可以观察到___________。
(4)装置④中装有过量的饱和溶液，它与氯气反应的化学方程式为___________。 (已知：溶液中)
(5)某同学认为此装置有缺陷，请对此装置提出一个改进的建议_______。
29．I．为观察铜和浓硫酸的反应现象并探 ( http: / / www.21cnjy.com )究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3)的沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：
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(1)搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是_____；试剂a是______；
(2)写出装置A中反应的化学方程式______；
(3)对于上述实验描述正确的是_____(填序号)；
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A．在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色
B．C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应
C．向C中加入几滴KMnO4溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe2+
D．尾气处理可以选择如上图装置
(4)SO2气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在_____。
II．我国国家标准规定葡萄酒中的最 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )大使用量为0.25 g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量(以游离计)，将200 mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2后，与0.0600 mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00 mL，请回答：【来源：21·世纪·教育·网】
(5)该葡萄酒中SO2的含量为_____，该测定结果比实际值偏高，原因是______。
30．实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答：
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(1)仪器a的名称是___________，a中发生反应的化学方程式是___________。
(2)若C中所盛试剂X为蒸馏水，反应 ( http: / / www.21cnjy.com )一段时间后，C中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是______(填化学式)；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为_______。
(3)已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性，则C处盛有的试剂X可以是下列中的___________(选填字母)
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
(4)装置D中溶液的作用是___________。
31．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
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回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)c中化学反应的离子方程式是___________。采用冰水浴冷却的目的是___________。
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是___________。
(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。
32．用下图所示装置检验铜与浓硫酸反应产物的性质(图中夹持装置已略去)。
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请回答下列问题：
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式是___________。
(2)氢氧化钠溶液的作用是___________。
(3)若要证明二氧化硫具有还原性，试剂X可以是___________。
A．品红溶液 B．Na2S溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．澄清石灰水
(4)某同学认为铜与浓硫酸反应之后应该生成硫酸铜，但反应后溶液未呈蓝色，欲证明有硫酸铜生成的实验操作是___________。
(5)实验结束后，发现铜丝上有黑色物质生成，某同学认为黑色物质是CuO，你认为该同学判断是否正确，请说明理由：___________。
33．用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
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请回答：
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ___________。
(4)装置D中盛放的试剂是___________。
34．某同学欲配制溶液，配制过程如下：
(1)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。
(2)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。
(3)在称量NaOH固体后，进行了下列操作，正确的顺序是___________(填序号)。
①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。21cnjy.com
③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
35．某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：
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(1)铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母序号) 。
A．浓硫酸与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．③试管中的石蕊溶液先变红后褪色
C．实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管D．实验完成后，向①试管中注入适量水，得到蓝色溶液
(3)该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。【来源：21cnj*y.co*m】
A组 B组
1.0 mol L 1H2SO4/mL 20 V1
1.2 mol L 1CuSO4溶液/mL 0 5
H2O/mL V2 0
形状、大小几乎相同的Zn粒 3粒 3粒
请完成此实验设计，其中：V1=___________，V2=___________。
36．某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
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①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到 ( http: / / www.21cnjy.com )CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______
(3)有同学认为：NH3与C ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )uO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O)
(4)按下图装置进行NH3性质实验。
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①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。
37．一氧化二氯(Cl2O ( http: / / www.21cnjy.com ))是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO可制备Cl2O。
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某同学利用如上图装置制备Cl2O，请回答下列问题
(1)仪器A的名称为：___________；
(2)实验室常用KMnO4固体替代此装置圆底烧瓶B中的固体，请写出用KMnO4固体时的化学方程式：___________。
(3)装置乙中的试剂是___________；装置丙的作用是___________。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是___________。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是___________。
(6)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施___________。
(7)反应2HgO+2Cl2=Cl2O+H ( http: / / www.21cnjy.com )gCl2·HgO中，每生成0.5molCl2O转移电子的物质的量为___________mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为36.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为52.5g，则制备的Cl2O为___________mol。
38．下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁粉，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
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(1)写出制备氯气的化学方程式并用双线桥标明电子转移过程___________。
(2)C、H中分别盛放的试剂是___________；D中试剂的作用是___________。
(3)E中现象是___________；F中发生反应的化学方程式是___________。
(4)KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若标准状况下，反应产生1.12LCl2，则转移的电子数目为___________。
39．Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取反应装置如图所示(夹持装置已略)。
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已知：Cl2O熔点为-116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。Cl2沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。
(1)实验室可利用MnO2和浓盐酸制备氯气，下列哪组物质也可用于实验室制备氯气___。
A．KClO3固体和浓盐酸 B．KMnO4固体和浓盐酸 C．NaCl固体和浓硫酸
(2)检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，打开分液漏斗旋塞加水，若___，则装置的气密性良好。
(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是___。
A．实验过程中，若MnO2过量，浓盐酸能被完全反应
B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2O，减少实验爆炸危险
D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl2O
(4)①装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐X，试写出该反应化学方程式___。
②液氨的作用是___。
(5)该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___。
40．根据下列装置图回答问题：
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(1)实验室制备的氯气往往含 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )有氯化氢和水蒸气杂质，需先后通过装有___________和___________的洗气瓶，才能得到干燥、纯净的氯气。
(2)A、B通入Cl2后，观察到的现象是___________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是___________。
(5)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___________。
(6)装置E中发生反应的离子方程式是___________。
(7)装置F的作用是___________。
41．根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题：
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(1)实验甲在加热过程中能观察到 ( http: / / www.21cnjy.com )产生白色沉淀的烧杯是___________(填“I”或“II”)，请写出实验甲中较不稳定物质的分解方程式___________。
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：___________。
(3)下列对Na2O2的叙述中，正确的是___________。
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源
42．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置A储存多余的氯气。
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(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)储气瓶b可以收集氯气，则B内盛放的试剂是__；装置E中球形干燥管的作用是__。
(3)在装置D中能看到的实验现象是__；此现象可推断氧化性：___(填“>”或“<”)
(4)装置C中被氧化为，反应的离子方程式为___________。
43．I.现需要100mL 1.00mol/L NaCl溶液，按如下步骤进行配制：
(1)计算：需要NaCl固体_______g；用天平精确称量所需要的NaCl固体。
(2)配制溶液：
溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体全部溶解；
转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 ( http: / / www.21cnjy.com )mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
定容：将蒸馏水注入容量瓶，_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
II.为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实验装置图如图。
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请回答：
(3)浸NaOH溶液棉花团的作用_______；
(4)下列叙述不正确的是_______；
A．铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积
B．气体通过D、E试管时的现象依次为溶液红色褪色、溶液先变红后褪色
C．终止反应后，往试管里慢慢加入少量的水，溶液变成蓝色
D．实验能说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素
(5)反应过程中，发现装置A试管内有黑色物质生成，经分析可能为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_______。
44．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
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(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式___________。
(2)D中放入浓的目的是___________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________
(4)G处的现象是___________。
(5)用化学方程式写出H处(NaOH)尾气吸收装置中的反应原理___________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项：1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保质期为一年。
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(可用文字说明，也可用离子方程式表示)___________。
45．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。
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(1)盛放浓氨水的仪器名称为_______。
(2)若撤去装置B会产生的安全隐患是_______。
(3)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_______。
(4)待实验完毕后，若实验测得N2 ( http: / / www.21cnjy.com )的体积(折算成标准状况)为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为_______mol，若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______(用含a、b字母的代数式表示)
(5)量筒G读数时除了视线与凹液面最低点保持水平外，还需要注意_______。
46．实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应，设计如下实验装置，请回答相关问题：
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(1)A装置中生成氨气的原因是___________，写出用熟石灰与氯化铵固体共热制得氨气的反应方程式：___________。
(2)B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是___________(填标号)。
a．甲、乙都是碱石灰 b．甲、乙都是无水氯化钙
c．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰
(3)若氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，则该反应的化学方程式为___________。
(4)该实验设计中存在着一个很严重的缺陷是___________。
(5)E装置用于制备二氧化氮气体 ( http: / / www.21cnjy.com )，写出该反应的化学方程式：___________。取12.8 g铜于E装置的锥形瓶中，再加入50 mL一定浓度的浓硝酸，充分反应后铜全部溶解，收集到NO2和NO的混合气体4.48 L(已折算成标准状况)，则它们的物质的量之比n(NO)：n(NO2)为___________。
47．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
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请回答：
(1)图中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)装置B的中间导管及其棉花的设计意图是___________。
(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成 ( http: / / www.21cnjy.com )了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可。乙同学认为甲同学的观点不合理，你认为可能的理由是___________、___________ (写出两点)。
②丙同学取溶液X于试管中，加入少量 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是___________(填选项编号)。
a．BaCl2溶液 b． Ba(OH)2溶液 c． Ba(NO3)2溶液 d．AgNO3溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是___________。
48．实验室制备少量的方法是：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入足量，即可制得。实验装置如下：
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已知：焦亚硫酸钠是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；
酸性：
请回答：
(1)任写一个能得到的化学反应方程式___________
(2)在锥形瓶中生成的反应分两个过程，分别可表示为___________(用离子方程式表示)、。
(3)下列说法正确的是___________
A．装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞
B．装置Y的作用是防止倒吸
C．装置Z中的溶液A可以是溶液
D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度
(4)实验制得的固体中含一定量和，其可能的原因是___________。
49．绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：
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(1)装置C的作用是_______；
(2)装置D可以观察到的实验现象是_______；
(3)装置E的作用是除去多余的SO2，请写出该反应的离子方程式_______。
(4)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。
(5)下列说法正确的是_______
A．装置B中所加的试剂为P2O5
B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气
C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可
50．二氧化氮是主要的大气污染物之一 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)：
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回答下列问题：
(1)用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
(3)用装置M材的方法收集氮气，是因为氮气的密度比空气___________(填“大”或“小”)。
(4)NH3和NO2在M中充分反应，产 ( http: / / www.21cnjy.com )生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。21·cn·jy·com
参考答案：
1．(1)分液漏斗
(2)将转化为NO
(3)
(4)
(5)A
2．(1)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将注射器活塞从右向左推，如果A中得到水的体积等于注射器活塞推动的体积，说明装置气密性良好
(2) b 由蓝色变成无色 I2+SO2+2H2O=2I-+4H++
(3)C
3．(1)SiO2+ 2C+2Cl2SiCl4+2CO
(2) 可以 冷凝SiCl4以收集产物
(3)水蒸气进入Z中使得SiCl4水解
(4)点燃(处理CO)
4．(1)分液漏斗
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色
(4)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(5)尾气处理，吸收Cl2等有害气体，防止大气污染
5．(1) 分液漏斗
(2)C中出现浅黄色或黄色沉淀
(3)Ⅱ
(4)①③
6．(1)圆底烧瓶
(2)排出装置内的空气，防止Na和空气中氧气反应
(3)B
(4)NaNH2＋H2O＝NH3↑＋NaOH
(5)在C、D装置中间加一个B装置
7．(1)C
(2)除去氯气中的氯化氢
(3)
(4)
(5)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(或碱液浸泡的棉花放在导管口)等其他合理答案
8．(1)
(2)
(3)酸性溶液(或溶液)等
(4)B
(5)
9．(1)SO2+Na2SO3=Na2S2O5
(2) 品红 或或 有淡黄色沉淀生成
(3)除去多余的，防止污染空气
(4)AB之间、AE之间没有排除装置内空气
10．(1)decab或dcaeb或dceab
(2)催化剂，脱水剂
(3) CH3CH2OH+2H2SO4CH3COOH+2SO2↑+3H2O NaOH溶液或H2S溶液或Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液或溴水 C中品红溶液不褪色，D中溶液褪色
(4)B中盛装H2S溶液，D瓶盛装澄清石灰水，D后加一个盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶
11．(1) 乙醇、浓硫酸、冰醋酸 防止暴沸 防倒吸
(2) 酯化反应或取代反应
(3) 饱和溶液 降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯类的分层
(4)试管内液面上层有无色透明的油状液体产生，并具有香味
12．(1) 除尽SO2 防倒吸(防止液体倒流)
(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)③中品红溶液褪色
(4) 能 ⑤中品红溶液不褪色说明SO2已除尽，使澄清石灰水变浑浊的只剩下CO2
13．(1) 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(2) H2SO4 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
14．(1) 防暴沸 导气和冷凝 防止环己烯挥发
(2) c 吸收水
15．(1)烧瓶
(2)H2、CO2
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2
(5)BE
16．(1)
(2) 干燥管 防止装置D中的水蒸气进入装置B中导致与水反应
(3) 蓝色 滴加品红溶液，若溶液褪色，加热后溶液又恢复红色
17．(1)在常温下， 铁与浓硫酸发生了反应，形成了一层致密的氧化膜，阻止反应继续发生；而碳与浓硫酸不反应21*cnjy*com
(2)BC
(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)B
(5)等装置I中的液体冷却后，缓慢沿着玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，试管I中含有SO
18．(1) 分液漏斗 赶尽装置中的空气，防止空气影响二氧化碳气体的检验 先打开分液漏斗上口塞，然后打开旋塞
(2) 湿润的品红试纸褪色
(3) ③②④
19．(1) 500mL容量瓶 16.0
(2)检验是否漏液
(3)③②④⑦①⑤⑥
(4)BD
20．(1)打开K3，关闭K1和K2
(2)冰浴冷却、过滤(洗涤、干燥 )
(3)吸收SO2和HCl气体
(4)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2=Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑
(5)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A
21．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水
(3)防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管
(4)F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解；
22．(1)防止倒吸
(2) e d
(3)吸水性
(4)将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化
(5)溶液又变为红色
23．(1)分液漏斗
(2)碱石灰
(3)Cu＋4H＋＋2NO ＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(4)8NH3+6NO2 7N2+12H2O
(5)缺少尾气处理装置
24．(1)10.0g
(2)检漏
(3)未用玻璃棒进行引流
(4)C
(5)50.0%或0.500
25．(1)分液漏斗
(2)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)除去氯气中的氯化氢
(4)2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O
(5)B
(6)小于
26．(1)3.8
(2)500mL容量瓶、胶头滴管
(3)②④⑤
(4)71
27．(1)4.0
(2)B→A→D→C
(3)BD
(4)0.040
28．(1)用止水夹夹紧 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )①和②之间橡皮管，从分液漏斗中注入水，使分液漏斗中的液面高于圆底烧瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，则气密性良好【版权所有：21教育】
(2)浓硫酸
(3)洗气瓶中出现黄绿色气体，试纸变蓝色
(4)
(5)在③④之间加入装有浓硫酸的洗气瓶(合理答案均给分)
29．(1) 检查装置气密性 饱和NaHSO3溶液
(2)
(3)D
(4)取少量C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加几滴BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明有生成21·世纪*教育网
(5) 0.192 挥发的HCl也会消耗NaOH
30．(1) 圆底烧瓶
(2) 先变红后褪色
(3)A
(4)吸收氯气，防止污染大气
31．(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2) 避免生成
(3)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2 3次
(4)小于
32．(1)
(2)吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)C
(4)冷却后，将试管中的物质慢慢注入盛水的烧杯中
(5)不正确，CuO会溶于残留的硫酸
33．(1)分液漏斗
(2)除去CO2中的HCl
(3)
(4)氢氧化钠溶液
34．(1)100mL容量瓶、胶头滴管
(2)4.0
(3)③①⑤②④
(4)ACD
35．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)A
(3) 20 5
36．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O g→ab→ef→d 在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管
(2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
(3)取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有
(4) B瓶中出现白烟(必须指出B瓶) 烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色)
37．(1)分液漏斗
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(3) 饱和食盐水(饱和NaCl溶液) 除去Cl2中的水蒸气，防止其与装置戊、己中的Cl2O发生反应
(4)增大反应物接触面积，提高反应速率
(5)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸
(6)在装置己后面增加一个装有NaOH溶液的尾气吸收装置
(7) 1 0.3
38．(1) ( http: / / www.21cnjy.com / )
(2) 饱和食盐水、NaOH溶液 除去氯气中的H2O
(3) 瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色 2Fe+3Cl22FeCl3
(4)6.02×1022( 0.1NA)
39．(1)AB
(2)一段时间后，水不能顺利流下
(3)ABD
(4) 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O +2NaCl 冷凝Cl2O21教育名师原创作品
(5)在装置D末端连接一个盛有NaOH的洗气瓶
40．(1) 饱和食盐水 浓硫酸
(2)布条不褪色，布条褪色
(3)
(4)先变红，后褪色
(5)
(6)
(7)尾气处理
41．(1) II 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)D
42．(1)
(2) 饱和食盐水 防止倒吸
(3) 溶液变蓝 >
(4)
43．(1)5.85g
(2)当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
(3)吸收多余的SO2，防止污染空气
(4)BC
(5)5：4
44．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)吸水或干燥氯气
(3)E中布条无明显变化，F中布条褪色
(4)变蓝色
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(6)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
45．(1)分液漏斗
(2)C中的硬质玻璃管遇到冷的水蒸气破裂
(3)
(4) 3a/22.4 9a/11.2b
(5)F和G的液面处于同一水平上
46． 生石灰与水反应放热加速氨气的逸出 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O c 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 没有尾气吸收装置 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1：1
47． 分液漏斗 平衡气压；吸收逸出的SO2和Cl2，防止污染空气 挥发出的HCl进入B中被水吸收产生Cl- Cl2进入B中与水反应生成Cl- a SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+2-1-c-n-j-y
48． BC 在制备过程中分解生成，氧化生成
49． 检验SO3 产生淡黄色沉淀 取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3 BD
50． 碱石灰 小 红棕色逐渐褪去
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浙江省2021-2022学年度高一化学学考专题复习之试验题
1．过多的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证NO与炽热的铜粉会发生反应，方案设计如下
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已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
(1)装置X的名称_______。
(2)装置B的作用_______。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式_______。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为_______。
(5)有同学发现装置A溶液呈绿 ( http: / / www.21cnjy.com )色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是_______。21教育网
A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
B．加热该绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
2．某地区经常有酸雨降落，为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验。www.21-cn-jy.com
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(1)如何检查该实验装置的气密性_______
(2)向C装置中加入1. 0 mL溶质 ( http: / / www.21cnjy.com )质量分数为1. 27 ×10-6g· mL-1的碘水，滴入2~3滴淀粉溶液。打开弹簧夹_______(填“a”或“b”)，关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500 mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓将气体推入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色_______时，停止推动注射器的活塞，写出C装置中反应的离子方程式_______。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．实验时，C装置中原有蒸馏水对实验无影响。
B．可以采用酸性KMnO4溶液代替C装置中的碘的淀粉溶液。
C．推动注射器活塞速率太快会使测定SO2浓度偏高。
D．该小组在同一地点进行了3次实验，目的是使测定结果更准确。
3．实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )气、石英砂和碳粉(过量)等原料按以下装置制备了SiCl4，已知SiCl4熔点-70°C，沸点57.6°C，遇水极易水解。请回答：
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(1)硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是 ___________。
(2)液体X可以是冰水吗？___________(填“可以”或“不可以”)，其作用是___________。
(3)若缺少干燥管和固体Y，则会造成___________。
(4)“尾气处理”的方法是 ___________。
4．为探究氯气的有关性质，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。
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(1)装置A种盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是_______。
(2)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的化学反应方程式是_______。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(5)B中浸有NaOH溶液的棉花的作用是什么_______。
5．某化学学习小组为探究的制取和性质，按如图所示装置进行实验。
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请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)能说明具有氧化性的实验现象为_______。
(3)为验证的还原性，充分反应后，取B中溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液加入品红溶液，红色褪去
上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)E装置用于吸收多余的，为防止溶液倒吸，虚线框内可以选择下列装置中的_______(填序号)。【出处：21教育名师】
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6．氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。制备氨基钠的实验装置如图，反应原理为：。
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已知：氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且易被空气氧化。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，一段时间后再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是_______。
(3)B装置中的药品可选用_______。
A． B．碱石灰 C．无水硫酸铜 D．浓硫酸
(4)若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为_______(用化学方程式表示)。
(5)某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施_______。
7．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：
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(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________(填序号)。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
(2)装置E的作用是___________。
(3)装置F中发生反应的化学方程式是___________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___________。
8．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
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回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_______(用化学式表示)。
(3)C装置所盛常见试剂可以是_______(填一种)。
(4)为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______。
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．红色品红溶液 D．淀粉混合溶液
(5)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为： ，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_______。
9．焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置己略去)：
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请回答下列问题：
(1)关闭、，打开。一段时间后E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)关闭、，打开，若探究的漂白性，装置B应盛有_______溶液；若探究的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_______(任写一种)；观察到装置C中的现象是_______。
(3)装置D和F的作用为_______。
(4)请指出该设计的缺陷：_______。
10．实验室快速制备乙烯，可以用乙醇和浓硫酸进行如下反应：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，加入浓硫酸可以使速率上升，下图是制备和验证乙烯的简易实验装置。A、C瓶中盛装品红试液。
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(1)请选择实验开始时正确的操作顺序：___________。
a.加入浓硫酸；b.开始加热反应；c.加入乙醇；d.检测体系的气密性；e.加入沸石；
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)实验开始后发现品红溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )褪色，请用一个方程式说明原因_______。为了验证产生了乙烯，请给出B、D瓶中放入的试剂：B_____，D_____，并描述证明产生乙烯的现象为_______。
(4)要一次检测本实验除水外生成了三种气体，其中乙烯要用酸性KMnO4溶液进行检测，该装置在(3)的基础上如何改进_____。
11．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如下图所示装置制备乙酸乙酯。
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(1)若实验中用乙酸和乙醇反应，试管Ⅰ ( http: / / www.21cnjy.com )中，混合溶液的试剂加入顺序为_______，再加入碎瓷片，作用是_______。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。
(2)试管Ⅰ中反应的化学方程式_______，其反应类型为_______。
(3)试管Ⅱ中需要加入_______溶液，作用是①中和乙酸、②溶解乙醇、③_______。
(4)试管Ⅱ中的现象为_______。
12．某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：
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(1)装置④的作用是_______，装置⑦中倒置的漏斗的作用是_______。
(2)写出装置①中反应的化学方程式_______。
(3)证明产物中有SO2的实验现象是_______。
(4)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2？_______，理由是_______。
13．利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
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(1)实验室中现有药品Na2S、KMn ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )O4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_______。
(2)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入_______溶液，B中应加入Na2CO3，装置C中发生的化学反应方程式为_______。
14．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
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已知： ( http: / / www.21cnjy.com / )
密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，导管B的作用是_______。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用_______(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_______。
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15．如图，A、B、C是实验室常用的三种 ( http: / / www.21cnjy.com )制备气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品制备NH3、Cl2、H2、CO2四种气体。请回答下列问题：21世纪教育网版权所有
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(1)仪器②的名称是____。
(2)根据题目所提供药品，可利用装置B制备的气体是____。
(3)用C装置制备的气体离子方程式___。
(4)实验室也可利用装置B将浓氨水滴入生石灰制备NH3，写出该反应的化学方程式____。
(5)下列说法正确的是____。
A．四种气体均可以用无水CaCl2干燥
B．在制备H2时，可滴加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
C．制备CO2时，稀盐酸可用稀硫酸代替
D．足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，可生成标准状况下22.4L的Cl2
E.若试剂任选，实验室制备O2可用装置A也可用装置B
16．工业上可用焦炭与石英砂(主要成分是)的混合物在高温条件下与氯气反应生成，如图装置可用于实验室制备。已知的沸点为55℃，且极易与水发生反应。
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请回答：
(1)请补充完整装置A中发生反应的化学方程式：①_______、②。
(2)装置C的仪器名称是_______，装置C的作用是_______。
(3)装置D中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定含有，，，还可能含有其他阴离子。某化学兴趣小组设计实验以检验该吸收液中可能还存在的某些其他阴离子(忽略空气中的影响)。2·1·c·n·j·y
【提出假设】假设1：有；假设2：有；假设3：……
【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加稀硫酸至溶液略呈酸性，然后进行如下实验：
Ⅰ、向吸收液中滴加淀粉KI溶液，若溶液变为_______，可验证假设1成立。
Ⅱ、向吸收液中_______(简述实验操作和实验现象)，可验证假设2成立。
17．某研究学习小组利用如图装置检验浓硫酸与某铁、碳合金的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略)： .
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请回答：
(1)I中不加热时无明显现象是因为_______。
(2)Ⅱ的作用是检验产生的气体有SO2，可选用的试剂有_______。
A．NaOH溶液 B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．饱和NaHSO3溶液
(3)V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应_______(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是_______。
A．反应前，检查装置I的气密性，需在II中加 ( http: / / www.21cnjy.com )水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好 B．装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行
C．试管III中会出现BaSO3白色沉淀 D．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性21*cnjy*com
(5)检验试管I中含有SO操作方法_______。
18．某学校化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：
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(1)甲同学按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为___________实验开始前打开弹簧夹，向a处通入，其目的是___________，实验过程中将浓硫酸加入装置A中的操作是___________。
(2)要证明具有漂白性，在装置B中观察到_____现象。装置C中有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)乙同学认为装置A中还会产生气体，请写出产生的化学方程式：_____,为了验证装置A中产生的气体中含有，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为c→（ ）→（ ）→（ ）(填序号) _____。
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19．欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是___________。应称量的NaOH的质量是___________g。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(3)下列图片表示配制溶液的步骤，请写出正确的操作顺序是：___________(用数字表示，每个数字只能用一次)
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(4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。
Ａ．在滤纸上称量NaOH
B．定容时俯视刻度线
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
20．回答下列问题：
Ⅰ.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr ( http: / / www.21cnjy.com )·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
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(1)要将 c中溶液流入d，操作的方法是___________；
(2)d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________。
Ⅱ．某学习小组探究用Cu(NO3)2·3H2O晶体制备少量无水Cu(NO3)2的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如下图)如下：
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已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO，SOCl2的熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(3)虚线框中整个装置的作用是___________。
(4)装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(5)上述设计的实验装置中有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________。
21．AlCl3是一种催化剂，某校学习 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：
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(1)A装置中反应的离子方程式为____。
(2)试剂b为____。
(3)所用d导管较粗的原因是____。
(4)F装置的作用为____。
22．实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。
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(1)装置C的作用是___________。
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为___________、___________(填标号)。
a．BaCl2溶液 b．KI淀粉溶液 c．FeSO4溶液 d．NaOH溶液 e．品红溶液
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是___________。
(5)实验结束后把B取下，用酒精灯加热可以看到的现象是___________
23．氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
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(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______。
(2)试剂甲是_______。
(3)E装置中发生反应的离子方程式是_______。
(4)若能够被还原，发生的化学方程式_______。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
24．某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中的碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：www-2-1-cnjy-com
①配制250mL 1.00mol/L稀盐酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL1.00mol/L稀盐酸，充分反应；
③用1.00mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；
④重复以上实验3次。
(1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为___________g。
(2)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是___________。
(3)下图是某同学转移溶液的示意图，指出其中错误的地方___________。
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(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。
A．称量的NaOH固体已经潮解；
B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶；
C．定容时俯视容量瓶上的刻度线；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水至刻度线；
(5)若最后消耗的NaOH溶液体积的平均值为15.00mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为___________。
25．已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并探究其氧化还原性质。
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回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B的作用为_______。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E可选用试剂_______(填标号)。
A．溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸
(6)探究、的氧化能力
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操作：向1号和2号试管中，分别滴加适量中性溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。
26．新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：
【有效成分】 【质量分数】24%
【密度】 【净含量】
【注意事项】……
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；
(2)现需用的的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。
27．某实验室用NaOH固体配制80mL1.0 mol L 1的NaOH溶液，请回答：
(1)需称取的NaOH固体的质量为___________g。
(2)将称得的NaOH固体溶解于烧杯，后续的操作步骤正确的排序为_____。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶
B．溶解后，所得溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入100mL容量瓶
C．塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
D．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
(3)下列说法正确的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥就直接使用，会导致所配溶液浓度偏小
B．定容加水时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大
C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续补加水至刻度线
D．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条
(4)取10mL配制好的溶液加水稀释到250mL，稀释后NaOH溶液浓度为___________ mol L 1
28．某研究性学习小组查阅资料发现，与干燥的HCl气体能发生反应生成：。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。
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请回答：
(1)装置①气密性检查的操作方法是___________。
(2)装置②中的试剂是___________。
(3)出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶，可以观察到___________。
(4)装置④中装有过量的饱和溶液，它与氯气反应的化学方程式为___________。 (已知：溶液中)
(5)某同学认为此装置有缺陷，请对此装置提出一个改进的建议_______。
29．I．为观察铜和浓硫酸的反应现象并探 ( http: / / www.21cnjy.com )究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3)的沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：
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(1)搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是_____；试剂a是______；
(2)写出装置A中反应的化学方程式______；
(3)对于上述实验描述正确的是_____(填序号)；
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A．在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色
B．C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应
C．向C中加入几滴KMnO4溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe2+
D．尾气处理可以选择如上图装置
(4)SO2气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在_____。
II．我国国家标准规定葡萄酒中的最 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )大使用量为0.25 g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量(以游离计)，将200 mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2后，与0.0600 mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00 mL，请回答：【来源：21·世纪·教育·网】
(5)该葡萄酒中SO2的含量为_____，该测定结果比实际值偏高，原因是______。
30．实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答：
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(1)仪器a的名称是___________，a中发生反应的化学方程式是___________。
(2)若C中所盛试剂X为蒸馏水，反应 ( http: / / www.21cnjy.com )一段时间后，C中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是______(填化学式)；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为_______。
(3)已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性，则C处盛有的试剂X可以是下列中的___________(选填字母)
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
(4)装置D中溶液的作用是___________。
31．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
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回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)c中化学反应的离子方程式是___________。采用冰水浴冷却的目的是___________。
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是___________。
(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。
32．用下图所示装置检验铜与浓硫酸反应产物的性质(图中夹持装置已略去)。
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请回答下列问题：
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式是___________。
(2)氢氧化钠溶液的作用是___________。
(3)若要证明二氧化硫具有还原性，试剂X可以是___________。
A．品红溶液 B．Na2S溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．澄清石灰水
(4)某同学认为铜与浓硫酸反应之后应该生成硫酸铜，但反应后溶液未呈蓝色，欲证明有硫酸铜生成的实验操作是___________。
(5)实验结束后，发现铜丝上有黑色物质生成，某同学认为黑色物质是CuO，你认为该同学判断是否正确，请说明理由：___________。
33．用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
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请回答：
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ___________。
(4)装置D中盛放的试剂是___________。
34．某同学欲配制溶液，配制过程如下：
(1)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。
(2)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。
(3)在称量NaOH固体后，进行了下列操作，正确的顺序是___________(填序号)。
①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。21cnjy.com
③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
35．某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母序号) 。
A．浓硫酸与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．③试管中的石蕊溶液先变红后褪色
C．实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管D．实验完成后，向①试管中注入适量水，得到蓝色溶液
(3)该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。【来源：21cnj*y.co*m】
A组 B组
1.0 mol L 1H2SO4/mL 20 V1
1.2 mol L 1CuSO4溶液/mL 0 5
H2O/mL V2 0
形状、大小几乎相同的Zn粒 3粒 3粒
请完成此实验设计，其中：V1=___________，V2=___________。
36．某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
( http: / / www.21cnjy.com / )
①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到 ( http: / / www.21cnjy.com )CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______
(3)有同学认为：NH3与C ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )uO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O)
(4)按下图装置进行NH3性质实验。
( http: / / www.21cnjy.com / )
①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。
37．一氧化二氯(Cl2O ( http: / / www.21cnjy.com ))是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO可制备Cl2O。
( http: / / www.21cnjy.com / )
某同学利用如上图装置制备Cl2O，请回答下列问题
(1)仪器A的名称为：___________；
(2)实验室常用KMnO4固体替代此装置圆底烧瓶B中的固体，请写出用KMnO4固体时的化学方程式：___________。
(3)装置乙中的试剂是___________；装置丙的作用是___________。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是___________。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是___________。
(6)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施___________。
(7)反应2HgO+2Cl2=Cl2O+H ( http: / / www.21cnjy.com )gCl2·HgO中，每生成0.5molCl2O转移电子的物质的量为___________mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为36.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为52.5g，则制备的Cl2O为___________mol。
38．下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁粉，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)写出制备氯气的化学方程式并用双线桥标明电子转移过程___________。
(2)C、H中分别盛放的试剂是___________；D中试剂的作用是___________。
(3)E中现象是___________；F中发生反应的化学方程式是___________。
(4)KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若标准状况下，反应产生1.12LCl2，则转移的电子数目为___________。
39．Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取反应装置如图所示(夹持装置已略)。
( http: / / www.21cnjy.com / )
已知：Cl2O熔点为-116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。Cl2沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。
(1)实验室可利用MnO2和浓盐酸制备氯气，下列哪组物质也可用于实验室制备氯气___。
A．KClO3固体和浓盐酸 B．KMnO4固体和浓盐酸 C．NaCl固体和浓硫酸
(2)检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，打开分液漏斗旋塞加水，若___，则装置的气密性良好。
(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是___。
A．实验过程中，若MnO2过量，浓盐酸能被完全反应
B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2O，减少实验爆炸危险
D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl2O
(4)①装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐X，试写出该反应化学方程式___。
②液氨的作用是___。
(5)该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___。
40．根据下列装置图回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)实验室制备的氯气往往含 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )有氯化氢和水蒸气杂质，需先后通过装有___________和___________的洗气瓶，才能得到干燥、纯净的氯气。
(2)A、B通入Cl2后，观察到的现象是___________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是___________。
(5)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___________。
(6)装置E中发生反应的离子方程式是___________。
(7)装置F的作用是___________。
41．根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题：
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)实验甲在加热过程中能观察到 ( http: / / www.21cnjy.com )产生白色沉淀的烧杯是___________(填“I”或“II”)，请写出实验甲中较不稳定物质的分解方程式___________。
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：___________。
(3)下列对Na2O2的叙述中，正确的是___________。
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源
42．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置A储存多余的氯气。
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)储气瓶b可以收集氯气，则B内盛放的试剂是__；装置E中球形干燥管的作用是__。
(3)在装置D中能看到的实验现象是__；此现象可推断氧化性：___(填“>”或“<”)
(4)装置C中被氧化为，反应的离子方程式为___________。
43．I.现需要100mL 1.00mol/L NaCl溶液，按如下步骤进行配制：
(1)计算：需要NaCl固体_______g；用天平精确称量所需要的NaCl固体。
(2)配制溶液：
溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体全部溶解；
转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 ( http: / / www.21cnjy.com )mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
定容：将蒸馏水注入容量瓶，_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
II.为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实验装置图如图。
( http: / / www.21cnjy.com / )
请回答：
(3)浸NaOH溶液棉花团的作用_______；
(4)下列叙述不正确的是_______；
A．铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积
B．气体通过D、E试管时的现象依次为溶液红色褪色、溶液先变红后褪色
C．终止反应后，往试管里慢慢加入少量的水，溶液变成蓝色
D．实验能说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素
(5)反应过程中，发现装置A试管内有黑色物质生成，经分析可能为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_______。
44．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式___________。
(2)D中放入浓的目的是___________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________
(4)G处的现象是___________。
(5)用化学方程式写出H处(NaOH)尾气吸收装置中的反应原理___________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项：1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保质期为一年。
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(可用文字说明，也可用离子方程式表示)___________。
45．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)盛放浓氨水的仪器名称为_______。
(2)若撤去装置B会产生的安全隐患是_______。
(3)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_______。
(4)待实验完毕后，若实验测得N2 ( http: / / www.21cnjy.com )的体积(折算成标准状况)为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为_______mol，若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______(用含a、b字母的代数式表示)
(5)量筒G读数时除了视线与凹液面最低点保持水平外，还需要注意_______。
46．实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应，设计如下实验装置，请回答相关问题：
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(1)A装置中生成氨气的原因是___________，写出用熟石灰与氯化铵固体共热制得氨气的反应方程式：___________。
(2)B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是___________(填标号)。
a．甲、乙都是碱石灰 b．甲、乙都是无水氯化钙
c．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰
(3)若氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，则该反应的化学方程式为___________。
(4)该实验设计中存在着一个很严重的缺陷是___________。
(5)E装置用于制备二氧化氮气体 ( http: / / www.21cnjy.com )，写出该反应的化学方程式：___________。取12.8 g铜于E装置的锥形瓶中，再加入50 mL一定浓度的浓硝酸，充分反应后铜全部溶解，收集到NO2和NO的混合气体4.48 L(已折算成标准状况)，则它们的物质的量之比n(NO)：n(NO2)为___________。
47．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
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请回答：
(1)图中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)装置B的中间导管及其棉花的设计意图是___________。
(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成 ( http: / / www.21cnjy.com )了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可。乙同学认为甲同学的观点不合理，你认为可能的理由是___________、___________ (写出两点)。
②丙同学取溶液X于试管中，加入少量 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是___________(填选项编号)。
a．BaCl2溶液 b． Ba(OH)2溶液 c． Ba(NO3)2溶液 d．AgNO3溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是___________。
48．实验室制备少量的方法是：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入足量，即可制得。实验装置如下：
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已知：焦亚硫酸钠是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；
酸性：
请回答：
(1)任写一个能得到的化学反应方程式___________
(2)在锥形瓶中生成的反应分两个过程，分别可表示为___________(用离子方程式表示)、。
(3)下列说法正确的是___________
A．装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞
B．装置Y的作用是防止倒吸
C．装置Z中的溶液A可以是溶液
D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度
(4)实验制得的固体中含一定量和，其可能的原因是___________。
49．绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)装置C的作用是_______；
(2)装置D可以观察到的实验现象是_______；
(3)装置E的作用是除去多余的SO2，请写出该反应的离子方程式_______。
(4)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。
(5)下列说法正确的是_______
A．装置B中所加的试剂为P2O5
B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气
C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可
50．二氧化氮是主要的大气污染物之一 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)：
( http: / / www.21cnjy.com / )
回答下列问题：
(1)用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
(3)用装置M材的方法收集氮气，是因为氮气的密度比空气___________(填“大”或“小”)。
(4)NH3和NO2在M中充分反应，产 ( http: / / www.21cnjy.com )生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。21·cn·jy·com
参考答案：
1．(1)分液漏斗
(2)将转化为NO
(3)
(4)
(5)A
2．(1)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将注射器活塞从右向左推，如果A中得到水的体积等于注射器活塞推动的体积，说明装置气密性良好
(2) b 由蓝色变成无色 I2+SO2+2H2O=2I-+4H++
(3)C
3．(1)SiO2+ 2C+2Cl2SiCl4+2CO
(2) 可以 冷凝SiCl4以收集产物
(3)水蒸气进入Z中使得SiCl4水解
(4)点燃(处理CO)
4．(1)分液漏斗
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色
(4)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(5)尾气处理，吸收Cl2等有害气体，防止大气污染
5．(1) 分液漏斗
(2)C中出现浅黄色或黄色沉淀
(3)Ⅱ
(4)①③
6．(1)圆底烧瓶
(2)排出装置内的空气，防止Na和空气中氧气反应
(3)B
(4)NaNH2＋H2O＝NH3↑＋NaOH
(5)在C、D装置中间加一个B装置
7．(1)C
(2)除去氯气中的氯化氢
(3)
(4)
(5)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(或碱液浸泡的棉花放在导管口)等其他合理答案
8．(1)
(2)
(3)酸性溶液(或溶液)等
(4)B
(5)
9．(1)SO2+Na2SO3=Na2S2O5
(2) 品红 或或 有淡黄色沉淀生成
(3)除去多余的，防止污染空气
(4)AB之间、AE之间没有排除装置内空气
10．(1)decab或dcaeb或dceab
(2)催化剂，脱水剂
(3) CH3CH2OH+2H2SO4CH3COOH+2SO2↑+3H2O NaOH溶液或H2S溶液或Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液或溴水 C中品红溶液不褪色，D中溶液褪色
(4)B中盛装H2S溶液，D瓶盛装澄清石灰水，D后加一个盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶
11．(1) 乙醇、浓硫酸、冰醋酸 防止暴沸 防倒吸
(2) 酯化反应或取代反应
(3) 饱和溶液 降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯类的分层
(4)试管内液面上层有无色透明的油状液体产生，并具有香味
12．(1) 除尽SO2 防倒吸(防止液体倒流)
(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)③中品红溶液褪色
(4) 能 ⑤中品红溶液不褪色说明SO2已除尽，使澄清石灰水变浑浊的只剩下CO2
13．(1) 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(2) H2SO4 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
14．(1) 防暴沸 导气和冷凝 防止环己烯挥发
(2) c 吸收水
15．(1)烧瓶
(2)H2、CO2
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2
(5)BE
16．(1)
(2) 干燥管 防止装置D中的水蒸气进入装置B中导致与水反应
(3) 蓝色 滴加品红溶液，若溶液褪色，加热后溶液又恢复红色
17．(1)在常温下， 铁与浓硫酸发生了反应，形成了一层致密的氧化膜，阻止反应继续发生；而碳与浓硫酸不反应21*cnjy*com
(2)BC
(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)B
(5)等装置I中的液体冷却后，缓慢沿着玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，试管I中含有SO
18．(1) 分液漏斗 赶尽装置中的空气，防止空气影响二氧化碳气体的检验 先打开分液漏斗上口塞，然后打开旋塞
(2) 湿润的品红试纸褪色
(3) ③②④
19．(1) 500mL容量瓶 16.0
(2)检验是否漏液
(3)③②④⑦①⑤⑥
(4)BD
20．(1)打开K3，关闭K1和K2
(2)冰浴冷却、过滤(洗涤、干燥 )
(3)吸收SO2和HCl气体
(4)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2=Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑
(5)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A
21．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水
(3)防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管
(4)F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解；
22．(1)防止倒吸
(2) e d
(3)吸水性
(4)将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化
(5)溶液又变为红色
23．(1)分液漏斗
(2)碱石灰
(3)Cu＋4H＋＋2NO ＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(4)8NH3+6NO2 7N2+12H2O
(5)缺少尾气处理装置
24．(1)10.0g
(2)检漏
(3)未用玻璃棒进行引流
(4)C
(5)50.0%或0.500
25．(1)分液漏斗
(2)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)除去氯气中的氯化氢
(4)2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O
(5)B
(6)小于
26．(1)3.8
(2)500mL容量瓶、胶头滴管
(3)②④⑤
(4)71
27．(1)4.0
(2)B→A→D→C
(3)BD
(4)0.040
28．(1)用止水夹夹紧 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )①和②之间橡皮管，从分液漏斗中注入水，使分液漏斗中的液面高于圆底烧瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，则气密性良好【版权所有：21教育】
(2)浓硫酸
(3)洗气瓶中出现黄绿色气体，试纸变蓝色
(4)
(5)在③④之间加入装有浓硫酸的洗气瓶(合理答案均给分)
29．(1) 检查装置气密性 饱和NaHSO3溶液
(2)
(3)D
(4)取少量C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加几滴BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明有生成21·世纪*教育网
(5) 0.192 挥发的HCl也会消耗NaOH
30．(1) 圆底烧瓶
(2) 先变红后褪色
(3)A
(4)吸收氯气，防止污染大气
31．(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2) 避免生成
(3)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2 3次
(4)小于
32．(1)
(2)吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)C
(4)冷却后，将试管中的物质慢慢注入盛水的烧杯中
(5)不正确，CuO会溶于残留的硫酸
33．(1)分液漏斗
(2)除去CO2中的HCl
(3)
(4)氢氧化钠溶液
34．(1)100mL容量瓶、胶头滴管
(2)4.0
(3)③①⑤②④
(4)ACD
35．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)A
(3) 20 5
36．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O g→ab→ef→d 在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管
(2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
(3)取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有
(4) B瓶中出现白烟(必须指出B瓶) 烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色)
37．(1)分液漏斗
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(3) 饱和食盐水(饱和NaCl溶液) 除去Cl2中的水蒸气，防止其与装置戊、己中的Cl2O发生反应
(4)增大反应物接触面积，提高反应速率
(5)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸
(6)在装置己后面增加一个装有NaOH溶液的尾气吸收装置
(7) 1 0.3
38．(1) ( http: / / www.21cnjy.com / )
(2) 饱和食盐水、NaOH溶液 除去氯气中的H2O
(3) 瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色 2Fe+3Cl22FeCl3
(4)6.02×1022( 0.1NA)
39．(1)AB
(2)一段时间后，水不能顺利流下
(3)ABD
(4) 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O +2NaCl 冷凝Cl2O21教育名师原创作品
(5)在装置D末端连接一个盛有NaOH的洗气瓶
40．(1) 饱和食盐水 浓硫酸
(2)布条不褪色，布条褪色
(3)
(4)先变红，后褪色
(5)
(6)
(7)尾气处理
41．(1) II 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)D
42．(1)
(2) 饱和食盐水 防止倒吸
(3) 溶液变蓝 >
(4)
43．(1)5.85g
(2)当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
(3)吸收多余的SO2，防止污染空气
(4)BC
(5)5：4
44．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)吸水或干燥氯气
(3)E中布条无明显变化，F中布条褪色
(4)变蓝色
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(6)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
45．(1)分液漏斗
(2)C中的硬质玻璃管遇到冷的水蒸气破裂
(3)
(4) 3a/22.4 9a/11.2b
(5)F和G的液面处于同一水平上
46． 生石灰与水反应放热加速氨气的逸出 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O c 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 没有尾气吸收装置 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1：1
47． 分液漏斗 平衡气压；吸收逸出的SO2和Cl2，防止污染空气 挥发出的HCl进入B中被水吸收产生Cl- Cl2进入B中与水反应生成Cl- a SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+2-1-c-n-j-y
48． BC 在制备过程中分解生成，氧化生成
49． 检验SO3 产生淡黄色沉淀 取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3 BD
50． 碱石灰 小 红棕色逐渐褪去
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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