第八章常见的酸、碱、盐培优专练--2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）
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| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐培优专练--2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 178.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-19 18:25:37 | ||
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文档简介
《第八章 常见的酸、碱、盐》培优专练
一、选择题
1.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是( )
A.稀H2SO4与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝
B.若能与X反应制取H2,则X是Cu
C.和金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
2.不同品牌的洗手液pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
3.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:①NH3+CO2+H2O NH4HCO3;②NaCl+NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是( )
A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl
B.上述反应过程中观察不到明显现象
C.反应②是有沉淀生成的复分解反应
D.上述反应中有元素化合价发生变化
4. [2021湖北荆州中考]物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为:X+Ba(OH)2 BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是( )
A.X可能为氯化铁
B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜
D.Y不一定是水
5.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )
A.加硝酸银溶液,有白色沉淀生成
B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解
C.加酚酞试液,溶液显红色
D.测定溶液的pH,刚好显中性
6.下列稀溶液,仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是 ( )
A.NaOH H2SO4 HNO3
B.KOH HCl Ba(OH)2
C.NaOH NaCl Na2CO3
D.NaOH NaCl HCl
二、综合题
7. A~J是初中化学常见的物质,其中B与D可配制波尔多液、F是黑色氧化物、I是紫红色金属,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)I的化学式为 。
(2)G的一种用途是 。
(3)反应②的基本反应类型为 。
(4)反应③的化学方程式为 。
8.学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞,将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中,关闭活塞,打开弹簧夹,观察到A中产生白色沉淀,烧杯B中液面降低。
(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式: 。
(2)若X是一种碱,其化学式可能是 (只写一种)。
(3)学习小组同学用的X是CaCl2,实验结束后,同学们又分别做了以下三组实验:
①取少量A中溶液测其pH,pH>7
②取少量A中溶液,向其中加入CaCl2溶液,无明显现象,再测其pH,pH>7
③取少量A中溶液,测其pH,pH>7,再向其中加入K2CO3溶液,产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中,能说明A中溶液一定含有NaOH的是 (填序号)。
9.现有A~F六瓶失去标签的溶液,分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下:
(1)从外观上观察,F呈黄色,则F为 。
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合,可以观察到:A+D→白色沉淀,C+D→无色气体,其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应,C为 ,A与D反应的化学方程式为 。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20 g于两个烧杯中,分别滴加两滴酚酞溶液,再分别加入10%的稀硫酸17.5 g(如图所示),并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色,E溶液仍为红色。则E为 (填化学式)溶液。
(4)将六瓶溶液贴上标签。
10.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是 。
【探究过程】
(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无 杂质;向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀,过滤。反应的化学方程式为 。
(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤;向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。
【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到 的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。
(5)小红认为杂质未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为 (填序号)。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
11.在化学兴趣小组的活动中,老师让甲同学给大家表演了一个小魔术:“清水变牛奶,牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】
【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学:“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。
丙同学:“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失,溶液中产生大量的气泡。
大家都点头认同。
【提出问题】甲同学:A、B、C分别是什么 为什么能出现上述现象呢
【解释结论】丁同学:根据步骤2的现象可确定C为(1) (填名称)。
戊同学:产生步骤 1现象的原因是(2) (用化学方程式表示),但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】己同学:另取A于试管中,把C滴加到A中观察到的现象如图2,因此他断定A是(3) (填化学式)溶液,同时也确定了B。
【深入交流】甲同学:步骤1加入B时,溶液中C的数目变化趋势曲线应该是(4) (如图3,填“a”或“b”)。
【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应,只有当两种化合物互相交换成分,(5) 时,复分解反应才可以发生,除此之外还可能生成(6) ,且反应前后没有(7) (答一点)。
小组活动结束,老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。
12.在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请回答下列问题。
由初中化学知识可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即:H++OH- H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例):
Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式: ;
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成:Mg2++2Cl-+2K++2OH- Mg(OH)2↓+2Cl-+2K+;
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。
请回答:
(1)如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式: ;
(2)写出一个与Fe+Cu2+ Fe2++Cu相对应的化学方程式 ;
(3)下列各组离子,在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是 (填序号)。
A.K+、Fe2+、Cl-、S
B.Na+、Ca2+、N、OH-
C.Na+、Ca2+、Cl-、C
D.N、Ba2+、Cl-、N
参考答案
一、选择题
1.C 解析：酸能使紫色石蕊溶液变红色,A错误;在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不与稀硫酸反应,B错误;稀硫酸可与碱发生中和反应,碱可以是NaOH、Ca(OH)2等,D错误。
2.A 解析：洗手液a的pH小于7,显酸性,用蒸馏水稀释后,酸性减弱,溶液的pH增大,A错误;溶液显酸性时,pH越小,酸性越强,洗手液b的酸性比a弱,B正确;洗手液c的pH大于7,显碱性,能使石蕊试液变蓝色,C正确;洗手液a显酸性,洗手液d显碱性,二者混合后会发生反应,溶液的pH可能等于7,D正确。
3.C 解析：总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,A错误;反应②为两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应,且反应过程中有沉淀生成,可观察到明显现象,B错误、C正确;反应①②中均无元素化合价的改变,D错误。
4.D 解析：根据化学反应前后原子种类、数目不变可知,X中一定含S,A错误;结合碱的化学性质及复分解反应发生的条件,X可以是硫酸或硫酸钠等,Y可以是碱或水,B错误、D正确;若Y是氢氧化铜,则该反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓,与题中不符,C错误。
5.D 解析：稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为:NaOH+HClNaCl+H2O,反应无明显现象。若二者恰好完全反应,则反应后溶液中的溶质只有氯化钠。稀盐酸过量时,加硝酸银溶液也会生成白色沉淀,A错误。加氢氧化镁固体,固体全部溶解,说明反应后溶液中有盐酸,稀盐酸过量,B错误。加酚酞试液,溶液显红色,说明反应后溶液呈碱性,氢氧化钠过量,C错误。反应后溶液显中性,说明反应后的溶液中只有氯化钠,NaOH和HCl恰好完全反应,D正确。
6.D 解析：A项,NaOH能使酚酞变红,利用酚酞能先鉴别出NaOH, NaOH与H2SO4和HNO3的反应现象相同,不能鉴别;B项,KOH、Ba(OH)2都能使酚酞变红,利用酚酞可先鉴别出HCl,HCl与两种碱反应的现象相同,不能鉴别;C项,NaOH、Na2CO3都能使酚酞变红,利用酚酞可先鉴别出NaCl,但NaOH、Na2CO3与NaCl均不发生反应,无法鉴别NaOH、Na2CO3;D项,NaOH能使酚酞变红,NaCl、HCl均不能使酚酞变红,利用酚酞可先鉴别出NaOH,然后将另两种溶液分别滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中,能使溶液由红色变为无色的是HCl,不变色的是NaCl。
二、综合题
7.(1)Cu (2)作燃料(或冶炼金属等)
(3)置换反应 (4)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O
解析：B与D可配制波尔多液,则B、D分别为氢氧化钙和硫酸铜中的一种;I是紫红色金属,B和C反应生成I和J,则I是铜、B是硫酸铜、D是氢氧化钙,C为活泼金属,如锌、铁、镁等,J为相应的硫酸盐。F是黑色氧化物,且能与E反应生成B(硫酸铜),则F是氧化铜、E是硫酸、A是水。F和G反应生成I(铜)和A(水),则G是氢气;D和E反应生成A(水)和H,则H为硫酸钙。代入框图验证,推断合理。
8.(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
(2)Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
(3)②③
解析：(2)打开分液漏斗的活塞,将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中,二氧化碳与氢氧化钠发生反应,A中压强减小,打开弹簧夹,B中X溶液进入A中,X和碳酸钠反应生成白色沉淀,如果X是一种碱,则可能是氢氧化钙(或氢氧化钡)。氢氧化钙(或氢氧化钡)和碳酸钠反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠。
(3)①A中溶液pH>7,显碱性,可能含氢氧化钠,也可能含碳酸钠,不能说明一定含氢氧化钠。②加入CaCl2溶液,无明显现象,说明不含碳酸钠;pH>7,说明溶液显碱性,则能说明含氢氧化钠。③pH>7,说明溶液显碱性,向其中加入K2CO3溶液,产生白色沉淀,说明含氯化钙,氯化钙与碳酸钠能发生反应,不能共存,说明A中不含碳酸钠,故能说明含氢氧化钠。
9.(1)硫酸铁溶液
(2)5 稀盐酸 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(3)NaOH
解析：(2)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成白色沉淀,碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,则A是澄清石灰水、D是碳酸钠溶液、C是稀盐酸。则B、E分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中的一种。这5种溶液之间可发生反应的有:澄清石灰水与碳酸钠、澄清石灰水与稀盐酸、碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钠与稀盐酸、氢氧化钾与稀盐酸,共5个。
(3)题中所滴加H2SO4的质量为17.5 g×10%=1.75 g,NaOH和KOH的质量均为20 g×10%=2 g。H2SO4与KOH、NaOH反应的化学方程式分别为:H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。每98 g H2SO4与112 g KOH完全反应,每98 g H2SO4与80 g NaOH完全反应。由计算可知,氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应,氢氧化钠溶液过量,即E是氢氧化钠溶液,B是氢氧化钾溶液。
10.(1)玻璃棒
(2)MgCl2(或氯化镁) Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
(3)NaOH(或氢氧化钠) (4)沉淀部分溶解 (5)A
解析：(1)溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解。
(2)氯化镁能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,加入过量氢氧化钠溶液,未出现明显现象,说明粗盐溶液中没有氯化镁;碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl。
(3)步骤2中,滴加过量的氯化钡溶液既可以除去Na2SO4杂质,又可以除去步骤1中过量的碳酸钠,滴加稀盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠。
(4)碳酸钡能和稀盐酸反应,硫酸钡不能和稀盐酸反应,沉淀部分溶解说明沉淀中含有硫酸钡,进一步说明粗盐中含有硫酸钠杂质,其和氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀。
(5)步骤1和步骤2操作完成后,所得溶液中会含有氯化钡杂质,碳酸钠溶液和氯化钡溶液位置对调后,碳酸钠能除去过量的氯化钡,过量的碳酸钠可用稀盐酸除去。
11.(1)稀盐酸
(2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
(3)Na2CO3
(4)b
(5)生成物中有沉淀或有气体或有水
(6)可溶的化合物
(7)化合价变化(或得失电子,其他答案合理均可)
解析：(1)“牛奶”变“雪碧”的过程是白色浑浊消失,产生大量气泡的过程,则加入的C一定是稀盐酸。
(2)步骤1中产生白色浑浊,则一定是碳酸钠和氢氧化钙溶液反应,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。
(3)C是稀盐酸,C加入A中能产生气泡,则A是碳酸钠溶液。
(4)碳酸钠和氢氧化钙反应的实质是碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子逐渐减少。
12.MgCl2+2KOH Mg(OH)2↓+2KCl
(1)C+2H+ H2O+CO2↑ (2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(合理即可) (3)D
解析：(1)由碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,可知参加反应的离子是C和H+,则该反应的离子方程式为C+2H+ H2O+CO2↑。
(2)在离子方程式的两边分别加上相同的阴离子即可,如硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子等。加上硫酸根离子后,对应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(合理即可)。
(3)pH=3的溶液显酸性,溶液中含有大量的氢离子,A中含亚铁离子的溶液显浅绿色,B中氢离子和氢氧根离子不能大量共存,C中氢离子和碳酸根离子不能大量共存,钙离子与碳酸根离子也不能大量共存,D中四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水,也都不与氢离子反应,故选D。
一、选择题
1.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是( )
A.稀H2SO4与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝
B.若能与X反应制取H2,则X是Cu
C.和金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
2.不同品牌的洗手液pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
3.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:①NH3+CO2+H2O NH4HCO3;②NaCl+NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是( )
A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl
B.上述反应过程中观察不到明显现象
C.反应②是有沉淀生成的复分解反应
D.上述反应中有元素化合价发生变化
4. [2021湖北荆州中考]物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为:X+Ba(OH)2 BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是( )
A.X可能为氯化铁
B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜
D.Y不一定是水
5.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )
A.加硝酸银溶液,有白色沉淀生成
B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解
C.加酚酞试液,溶液显红色
D.测定溶液的pH,刚好显中性
6.下列稀溶液,仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是 ( )
A.NaOH H2SO4 HNO3
B.KOH HCl Ba(OH)2
C.NaOH NaCl Na2CO3
D.NaOH NaCl HCl
二、综合题
7. A~J是初中化学常见的物质,其中B与D可配制波尔多液、F是黑色氧化物、I是紫红色金属,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)I的化学式为 。
(2)G的一种用途是 。
(3)反应②的基本反应类型为 。
(4)反应③的化学方程式为 。
8.学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞,将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中,关闭活塞,打开弹簧夹,观察到A中产生白色沉淀,烧杯B中液面降低。
(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式: 。
(2)若X是一种碱,其化学式可能是 (只写一种)。
(3)学习小组同学用的X是CaCl2,实验结束后,同学们又分别做了以下三组实验:
①取少量A中溶液测其pH,pH>7
②取少量A中溶液,向其中加入CaCl2溶液,无明显现象,再测其pH,pH>7
③取少量A中溶液,测其pH,pH>7,再向其中加入K2CO3溶液,产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中,能说明A中溶液一定含有NaOH的是 (填序号)。
9.现有A~F六瓶失去标签的溶液,分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下:
(1)从外观上观察,F呈黄色,则F为 。
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合,可以观察到:A+D→白色沉淀,C+D→无色气体,其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应,C为 ,A与D反应的化学方程式为 。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20 g于两个烧杯中,分别滴加两滴酚酞溶液,再分别加入10%的稀硫酸17.5 g(如图所示),并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色,E溶液仍为红色。则E为 (填化学式)溶液。
(4)将六瓶溶液贴上标签。
10.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是 。
【探究过程】
(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无 杂质;向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀,过滤。反应的化学方程式为 。
(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤;向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。
【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到 的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。
(5)小红认为杂质未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为 (填序号)。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
11.在化学兴趣小组的活动中,老师让甲同学给大家表演了一个小魔术:“清水变牛奶,牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】
【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学:“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。
丙同学:“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失,溶液中产生大量的气泡。
大家都点头认同。
【提出问题】甲同学:A、B、C分别是什么 为什么能出现上述现象呢
【解释结论】丁同学:根据步骤2的现象可确定C为(1) (填名称)。
戊同学:产生步骤 1现象的原因是(2) (用化学方程式表示),但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】己同学:另取A于试管中,把C滴加到A中观察到的现象如图2,因此他断定A是(3) (填化学式)溶液,同时也确定了B。
【深入交流】甲同学:步骤1加入B时,溶液中C的数目变化趋势曲线应该是(4) (如图3,填“a”或“b”)。
【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应,只有当两种化合物互相交换成分,(5) 时,复分解反应才可以发生,除此之外还可能生成(6) ,且反应前后没有(7) (答一点)。
小组活动结束,老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。
12.在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请回答下列问题。
由初中化学知识可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即:H++OH- H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例):
Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式: ;
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成:Mg2++2Cl-+2K++2OH- Mg(OH)2↓+2Cl-+2K+;
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。
请回答:
(1)如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式: ;
(2)写出一个与Fe+Cu2+ Fe2++Cu相对应的化学方程式 ;
(3)下列各组离子,在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是 (填序号)。
A.K+、Fe2+、Cl-、S
B.Na+、Ca2+、N、OH-
C.Na+、Ca2+、Cl-、C
D.N、Ba2+、Cl-、N
参考答案
一、选择题
1.C 解析：酸能使紫色石蕊溶液变红色,A错误;在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不与稀硫酸反应,B错误;稀硫酸可与碱发生中和反应,碱可以是NaOH、Ca(OH)2等,D错误。
2.A 解析：洗手液a的pH小于7,显酸性,用蒸馏水稀释后,酸性减弱,溶液的pH增大,A错误;溶液显酸性时,pH越小,酸性越强,洗手液b的酸性比a弱,B正确;洗手液c的pH大于7,显碱性,能使石蕊试液变蓝色,C正确;洗手液a显酸性,洗手液d显碱性,二者混合后会发生反应,溶液的pH可能等于7,D正确。
3.C 解析：总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,A错误;反应②为两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应,且反应过程中有沉淀生成,可观察到明显现象,B错误、C正确;反应①②中均无元素化合价的改变,D错误。
4.D 解析：根据化学反应前后原子种类、数目不变可知,X中一定含S,A错误;结合碱的化学性质及复分解反应发生的条件,X可以是硫酸或硫酸钠等,Y可以是碱或水,B错误、D正确;若Y是氢氧化铜,则该反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓,与题中不符,C错误。
5.D 解析：稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为:NaOH+HClNaCl+H2O,反应无明显现象。若二者恰好完全反应,则反应后溶液中的溶质只有氯化钠。稀盐酸过量时,加硝酸银溶液也会生成白色沉淀,A错误。加氢氧化镁固体,固体全部溶解,说明反应后溶液中有盐酸,稀盐酸过量,B错误。加酚酞试液,溶液显红色,说明反应后溶液呈碱性,氢氧化钠过量,C错误。反应后溶液显中性,说明反应后的溶液中只有氯化钠,NaOH和HCl恰好完全反应,D正确。
6.D 解析：A项,NaOH能使酚酞变红,利用酚酞能先鉴别出NaOH, NaOH与H2SO4和HNO3的反应现象相同,不能鉴别;B项,KOH、Ba(OH)2都能使酚酞变红,利用酚酞可先鉴别出HCl,HCl与两种碱反应的现象相同,不能鉴别;C项,NaOH、Na2CO3都能使酚酞变红,利用酚酞可先鉴别出NaCl,但NaOH、Na2CO3与NaCl均不发生反应,无法鉴别NaOH、Na2CO3;D项,NaOH能使酚酞变红,NaCl、HCl均不能使酚酞变红,利用酚酞可先鉴别出NaOH,然后将另两种溶液分别滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中,能使溶液由红色变为无色的是HCl,不变色的是NaCl。
二、综合题
7.(1)Cu (2)作燃料(或冶炼金属等)
(3)置换反应 (4)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O
解析：B与D可配制波尔多液,则B、D分别为氢氧化钙和硫酸铜中的一种;I是紫红色金属,B和C反应生成I和J,则I是铜、B是硫酸铜、D是氢氧化钙,C为活泼金属,如锌、铁、镁等,J为相应的硫酸盐。F是黑色氧化物,且能与E反应生成B(硫酸铜),则F是氧化铜、E是硫酸、A是水。F和G反应生成I(铜)和A(水),则G是氢气;D和E反应生成A(水)和H,则H为硫酸钙。代入框图验证,推断合理。
8.(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
(2)Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
(3)②③
解析：(2)打开分液漏斗的活塞,将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中,二氧化碳与氢氧化钠发生反应,A中压强减小,打开弹簧夹,B中X溶液进入A中,X和碳酸钠反应生成白色沉淀,如果X是一种碱,则可能是氢氧化钙(或氢氧化钡)。氢氧化钙(或氢氧化钡)和碳酸钠反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠。
(3)①A中溶液pH>7,显碱性,可能含氢氧化钠,也可能含碳酸钠,不能说明一定含氢氧化钠。②加入CaCl2溶液,无明显现象,说明不含碳酸钠;pH>7,说明溶液显碱性,则能说明含氢氧化钠。③pH>7,说明溶液显碱性,向其中加入K2CO3溶液,产生白色沉淀,说明含氯化钙,氯化钙与碳酸钠能发生反应,不能共存,说明A中不含碳酸钠,故能说明含氢氧化钠。
9.(1)硫酸铁溶液
(2)5 稀盐酸 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(3)NaOH
解析：(2)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成白色沉淀,碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,则A是澄清石灰水、D是碳酸钠溶液、C是稀盐酸。则B、E分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中的一种。这5种溶液之间可发生反应的有:澄清石灰水与碳酸钠、澄清石灰水与稀盐酸、碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钠与稀盐酸、氢氧化钾与稀盐酸,共5个。
(3)题中所滴加H2SO4的质量为17.5 g×10%=1.75 g,NaOH和KOH的质量均为20 g×10%=2 g。H2SO4与KOH、NaOH反应的化学方程式分别为:H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。每98 g H2SO4与112 g KOH完全反应,每98 g H2SO4与80 g NaOH完全反应。由计算可知,氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应,氢氧化钠溶液过量,即E是氢氧化钠溶液,B是氢氧化钾溶液。
10.(1)玻璃棒
(2)MgCl2(或氯化镁) Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
(3)NaOH(或氢氧化钠) (4)沉淀部分溶解 (5)A
解析：(1)溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解。
(2)氯化镁能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,加入过量氢氧化钠溶液,未出现明显现象,说明粗盐溶液中没有氯化镁;碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl。
(3)步骤2中,滴加过量的氯化钡溶液既可以除去Na2SO4杂质,又可以除去步骤1中过量的碳酸钠,滴加稀盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠。
(4)碳酸钡能和稀盐酸反应,硫酸钡不能和稀盐酸反应,沉淀部分溶解说明沉淀中含有硫酸钡,进一步说明粗盐中含有硫酸钠杂质,其和氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀。
(5)步骤1和步骤2操作完成后,所得溶液中会含有氯化钡杂质,碳酸钠溶液和氯化钡溶液位置对调后,碳酸钠能除去过量的氯化钡,过量的碳酸钠可用稀盐酸除去。
11.(1)稀盐酸
(2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
(3)Na2CO3
(4)b
(5)生成物中有沉淀或有气体或有水
(6)可溶的化合物
(7)化合价变化(或得失电子,其他答案合理均可)
解析：(1)“牛奶”变“雪碧”的过程是白色浑浊消失,产生大量气泡的过程,则加入的C一定是稀盐酸。
(2)步骤1中产生白色浑浊,则一定是碳酸钠和氢氧化钙溶液反应,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。
(3)C是稀盐酸,C加入A中能产生气泡,则A是碳酸钠溶液。
(4)碳酸钠和氢氧化钙反应的实质是碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子逐渐减少。
12.MgCl2+2KOH Mg(OH)2↓+2KCl
(1)C+2H+ H2O+CO2↑ (2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(合理即可) (3)D
解析：(1)由碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,可知参加反应的离子是C和H+,则该反应的离子方程式为C+2H+ H2O+CO2↑。
(2)在离子方程式的两边分别加上相同的阴离子即可,如硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子等。加上硫酸根离子后,对应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(合理即可)。
(3)pH=3的溶液显酸性,溶液中含有大量的氢离子,A中含亚铁离子的溶液显浅绿色,B中氢离子和氢氧根离子不能大量共存,C中氢离子和碳酸根离子不能大量共存,钙离子与碳酸根离子也不能大量共存,D中四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水,也都不与氢离子反应,故选D。