鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 教案

《碱及其性质》教学设计
教材分析
本节课是鲁教版九年级《化学》第七单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
本节教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
本节内容中的重、难点：掌握碱的物理性质和腐蚀性。
学情分析
学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
教学目标
1、 知识与技能
（1）掌握固体氢氧化钠、氢氧化钙的色态、溶解性、吸水性、腐蚀性；
（2）记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名；
（3）掌握制备氢氧化钙的原理；
（4）了解固体干燥剂。
2、 过程和方法
（1）通过阅读课本，观察实验，记录实验现象等方式认识几种重要的碱；
（2）通过氢氧化钠、氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。
3、 情感态度和价值观
知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立“学好化学，更要用好化学”的意识。
教学理念
从学生已有的生活经验出发，用生活中的现象、材料来创设问题情境，整堂课以实验探究的形式来开展，充分调动学生学习的积极性，引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再利用结论来解释生产、生活中的相关用途。由此来培养学生分析问题、解决问题和总结规律的能力。
教学过程
【引入新课】
[提问]前面我们已经学习了酸的有关知识，而我们的胃酸其实就是大家熟悉的盐酸，当胃酸过多时，盐酸刺激胃部肌肉就会出现胃痛，我们常常用一些碱性物质来进行治疗，例如：复方氢氧化铝片。这节课，我们就来学习一些有关碱的知识，认识常见的碱。
【板书】 一、常见的碱
[提问]同学们还记不记得什么是碱呢？
【学生回答】
[提问]那请同学们判断一下，下面这些物质中，哪些是碱呢？
【PPT展示】
【请你判断】
下列物质中，哪些是碱？
① NaOH； ② Ca(OH)2；
③ NH3·H2O； ④Cu2(OH)2CO3
【新课学习】
[讲述]今天，我们就来认识一下氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱。请各小组的同学取出实验盒内的两个锥形瓶，完成这样两个实验：1.仔细观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色和状态，由于碱具有腐蚀性，所以同学们千万不要将锥形瓶中的氢氧化钠和氢氧化钙取出，更不要用手去触摸；2.向两个锥形瓶内分别加入15mL的蒸馏水，振荡后触摸瓶壁，并观察它们的溶解情况，取蒸馏水的时候利用实验盒内的25mL烧杯进行量取。
【学生完成实验并回答实验现象】
[讲述]这是老师在课前取出的氢氧化钠和氢氧化钙，它们已经露置在空气中一段时间了，我们再来观察一下它们的颜色和状态。
【投影展示】
【学生观察现象并回答】
[总结]氢氧化钠具有吸水性，将其露置在空气中易吸收空气中的水蒸气表面变得潮湿而逐渐溶解，我们将这一现象称为“潮解”。而氢氧化钙不具备这样一个性质。
[讲述]刚刚老师告诉大家碱具有腐蚀性，所以我们在取用的过程中需要非常小心，那碱的腐蚀性究竟有多厉害呢？接下来，我们就通过实验来感受一下：
【演示实验】将一根头发放入试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液（学生实验得到的溶液），加热煮沸2~3min，观察现象。
【学生描述实验现象】
[总结]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能溶解蛋白质和油脂，对头发、皮肤、纸张等都有腐蚀，所以，在使用氢氧化钠时，必须十分小心！如果不慎将沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，避免被灼伤；此外，我们在称取氢氧化钠固体时，就不能再使用称量纸了，而是要将其放入小烧杯中进行称量。
[讲述]以上就是关于氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱的主要知识，我们一起来归纳一下：
【PPT展示】
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
色、态 白色固体 白色粉末固体
溶解性 易溶于水（放热） 微溶于水（水溶液俗称石灰水）
吸水性 易吸水而潮解 无
腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
[提问]请大家思考这样一个问题：如何证明在刚才的实验中，水中的确溶有氢氧化钙呢？
【引导思考】想一想，我们学过的化学反应中，哪里出现了氢氧化钙呢？
【具体方法】将悬浊液静置，取上层清液并向其中通入二氧化碳，若出现浑浊则证明水中的确溶有氢氧化钙。
[讲述]除此之外，我们关于氢氧化钙我们还需要掌握的一个知识点是：氢氧化钙的制备方法，请同学们阅读课本第8页的第四段话以及旁边的蓝色资料卡片，思考这样两个问题：1. 工业上怎样制备氧化钙？2. 怎样制备熟石灰？
【板书】 二、氢氧化钙的制备：
【学生阅读教材并回答问题】
【板书】 ① CaCO3 === CaO + CO2
② CaO + H2O = Ca(OH)2 （放热反应）
（生石灰） （熟石灰）
[讲述]在制备熟石灰的过程中出现了三种含钙的物质，即碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙，这三种物质在一定条件下是可以相互转化的，我们称之为“钙三角”。
【PPT展示】 ③ “钙三角”：（学生书写化学方程式）
[讲述]氧化钙除了用来生产熟石灰，它在我们的生活中、实验室里都扮演着非常重要的角色，接下来，我们就通过一个视频来了解一下。
【板书】 三、固体干燥剂
【学生观看视频】
[提问]通过观看视频，你有什么收获呢？小组内的同学讨论、交流一下。
【学生讨论并总结】
【总结内容】
氧化钙 → 食品干燥剂 → 不可食用、不可浸水
碱石灰：氢氧化钠 + 氧化钙 → 固体干燥剂 → 不可干燥HCl、SO2、CO2。
【课堂小结】
[提问]通过这节课，你都学到了什么呢？
【学生回答】
【课堂练习】
在下列装置中，能用来干燥NH3的是 (填字母），装置内所盛试剂为 ；能用来干燥CO2的是 (填字母），装置内所盛试剂为 。
下面是于谦的《石灰吟》，你能分析出各诗句中所涉及的化学反应吗？
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。
根据氢氧化钠的性质，你认为保存氢氧化钠固体时需要注意什么？原因是？