鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其化学性质 课件(共36张PPT)

(共35张PPT)
第二节 碱及其性质
氢氧化钾KOH
氢氧化钠NaOH
Na+ 、OH- K+ 、OH-
Na+ 、OH- K+ 、OH-
微观世界很精彩
它们溶于水后都能电离出
OH-
能解离出OH-的化合物不一定是碱，如Cu(OH)2CO3
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
氨水
NaOH
Ca(OH)2
KOH
NH3·H2O
认识常见的碱
一、常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙
(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发丝在热的氢氧化钠溶液中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
白色
固体
粉末状固体
白色
微溶于水
极易溶于水放出大量的热
易潮解
无变化
断裂、溶解，溶液变为褐色
（2）氢氧化钠（NaOH）
①暴露在空气中易潮解，因此应密封保存，
其固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。
②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
（物理变化)
粗进细出
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
⑵氢氧化钙 Ca(OH)2
检验二氧化碳用的是试剂呢？
澄清石灰水
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2
反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
用途：Ca(OH)2可用于消毒、建筑材料，改良酸性土壤。
工业上通过高温煅烧石灰石生产氧化钙：
CaCO3 = CaO+CO2 ↑
高温
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
复习巩固：
下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是
( )
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石墨
下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸
C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
C
A C
生成新物质
与CO2反应
溶于水放出热量
与水反应放出热量
蓝色
蓝色
红色
红色
二、碱的化学性质
1.碱与指示剂反应：
滴入紫色
石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
结论:1.碱的通性
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
无变化
产生蓝色沉淀
无变化
产生白色沉淀
无变化
产生蓝色沉淀
2.与某些盐的反应
CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓
CuCl2 + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Cu(OH)2↓
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + 2NaOH
（2）与某些盐反应（复分解反应）
盐 + 碱 → 新 盐 + 新 碱
没有反应的，是不符合复分解反应的条件。
3. 碱溶液能与非金属氧化物反应：
现 象 化学方程式
CO2+烧碱溶液
CO2+石灰水
思考：氢氧化钠能与CO2反应吗？若能，你能写出反应方程式吗？
讨论：该实验没有明显现象，你能否设计实验发生了反应？
Ca(OH)2+CO2== CaCO3 ↓+H2O
2NaOH+CO2== Na2CO3 + H2O
瓶子变瘪，溶液变浑浊
瓶子变瘪
【提出猜想】
反应后生成Na2CO3溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【方法】
【实验结论】猜想正确
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
现象：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
检验CO32-
【方案2】
药品：
实验步骤：
实验现象：
【实验结论】猜想正确
CaCI2溶液或Ca(OH)2溶液
取少量溶液，向其中加入CaCI2溶液或Ca(OH)2溶液
溶液变浑浊，生成白色沉淀
CaCI2＋Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
3、碱溶液与非金属氧化物的应用
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
吸收CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
检验CO2
为什么检验二氧化碳和吸收二氧化碳的化学方程式不同？
小结：碱的通性
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
（3）与某些盐反应
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
5.碱的通性与酸的通性对比
b.碱+非金属氧化物==盐+水
c.碱＋盐===新盐＋新碱
a.碱溶液能和酸碱指示剂反应
酸的通性
b.酸+金属====盐+氢气
c.酸+金属氧化物====盐+水
d.酸＋盐====新盐＋新酸
a.酸溶液能和酸碱指示
剂反应
碱的通性
※
※
※
干燥剂
酸性干燥剂
碱性干燥剂
浓硫酸
生石灰
氢氧化钠固体
干燥剂
不可与
被干燥的气体
发生反应
不可干燥碱性气体：
NH3
不可干燥酸性气体：
CO2 、 HCI 、 SO2等
常用作食品干燥剂
碱石灰
NaOH和CaO的混合物
属于酸的是：_________
属于碱的是：_________
①CO2 ②HNO3 ③NaHCO3
④HCl ⑤Ca(OH)2 ⑥NaOH
(7)Cu2(OH)2CO3 (8)FeO
②④
⑤⑥
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆 指同一物质的是（ ）
A .氧化钙、消石灰、CaO B.氢氧化钠、烧碱、NaOH
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D .氯化氢、盐酸、HCl
B
2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ 　）
B
Ａ.碳酸钠溶液 Ｂ.紫色石蕊试液
Ｃ.氯化钡溶液 Ｄ.无色酚酞试液
3.下列气体其中不能用氢氧化钠干燥的是（　　）
A. CO2 B. O2
C. N2 D. H2
A
挑战自我
4. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
④生石灰和水
A. ①②③④ B. ①②③
C. ①②④ D.②③④
A
挑战自我
5.下列物质露置在空气中一段时间后,由于变质而使溶液质量变小的是　( )
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钙溶液
D.酒精
C
4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是　(　　)
A.Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.碱类物质一定能使酚酞试液变红
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
B
5.某物质:a.滴入石蕊试液变蓝色;b.滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀;c.加入碳酸钠产生白色沉淀。则这种物质是　(　　)
A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液
C.稀盐酸 D.稀硫酸
B
6.航天员的生命活动和工作能力的必须装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与酸碱指示剂反应
B．与二氧化碳反应
C．与氧化铁反应
D．与氯化铜溶液反应
C
8.长期露置于空气中的氢氧化钠溶液往往含有杂质。
（1）含杂质的原因是： ，
反应的化学方程式为： 。
（2）验证方法 ： ，
反应的化学方程式为： 。；
氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
挑战自我
7. 请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：
（1）氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，氢氧化钠可作某
些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，
氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
。
（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反
应的缘故，反应的化学方程式是
，因此氢氧化钙
应 保存。
H2（符合要求即可）
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
二氧化碳
CaO+H2O=== Ca(OH)2
密封
练习巩固：
1．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。
白
水分
二氧化碳
密封
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、稀盐酸
B
3、讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
_________________________________
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( )
A.氢离子 B.氢氧根离子
C.金属离子 D.酸根离子
B
2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　）
Ａ．Fe Ｂ．Fe2O3 Ｃ．CuO Ｄ．FeO
B
3.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体
①氢气、浓硫酸 ②氮气、苛性钠溶液
③二氧化碳、烧碱溶液
（１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是　　(填序号)
（２）若发生化学反应,
请写出有关的化学方程式：
_______________________________
③
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
【练习4】判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2
AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3
白色↓
白色↓
白色↓
蓝色↓
白色↓
红褐色↓
【练习5】判断下列反应是否能发生，并说明理由
1. KNO3 + NaCl 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 3. Na 2CO 3 + H2SO4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 5. NH 4Cl + ZnSO 4 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2
×
√
√
√
×
√
6、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A. 生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量稀盐酸
B. KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
C.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，加入适量的稀盐酸或是CaCl2溶液
D. KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba（NO3）2溶液
C
【练习7】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上
　FeSO4(CuSO4)________
　
NaOH(Na2CO3)________
　NaNO3(NaCl)_______
Fe
Ca(OH)2
AgNO3
【练习8】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、K2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ 　）
　　A.　3个 B.　4个 C.　5个 D.　6个
B
【练习9】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
　A.　 K+ 、Na+ 、OH- 、NO3-
　B.　 K+ 、Cl- 、CO32- 、Ca2+
　C.　 H+ 、 Ba2+ 、SO42- 、Cl-
　D.　 SO42- 、Cu2+ 、OH- 、 K+
A.
【练习10】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
　A.　 Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-
　B.　 Na+ 、OH- 、SO42-
　C.　 K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl-
　D.　 Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-
D