鲁教版化学九年级下册 第九单元 第一节 常见的金属材料 课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
第一节 常见的金属材料
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情景导入
怎样得到金属？
2
教学目标
1、知道一些常见的金属矿物的主要成分
2、掌握实验室炼铁的原理
3、知道什么是还原反应
4、通过对炼铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识
3
自主学习
活动一：认识常见的金属矿物
1、金属在自然界中极少数不活泼的金属以______形式存在，如_________等；其余金属都以_______的形式存在；
2、地壳中含量最多的金属是_____,其次是_________；
3、常见的铁矿石有哪些？主要成分是什么？
单质
金、银、铂
化合物
铝
铁
铁矿石 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿
主要成分
含铁量
常见的几种铁矿石的成分
4、选择什么铁矿石 炼铁最好？
？
Fe2O3
Fe3O4
FeCO3
FeS2
70% 72% 48% 47%
铁分布很广
地壳中含量第二的金属
铁的分布
Fe2O3 Fe
CO
高温
在高温下，可以用CO从铁矿石中还原出铁。
4
合作探究
探究一：实验室炼铁的原理
（以赤铁矿为例）
失去氧元素
无色，无味，气体
密度略小于空气，
难溶于水
物理性质
化学性质
1、可燃性：
2、毒性：CO与血红蛋白结合
3、还原性：
用途
燃料、
金属冶炼
2CO + O2 = 2CO2
点燃
CO的性质及用途
4
合作探究
探究一：实验室炼铁的原理 （co还原氧化铁）
1、原料：
赤铁矿、co
2、反应原理：
Fe2O3 + CO
高温
Fe + CO2
3、实验仪器：
co
澄清石灰水
硬质玻璃管
酒精喷灯
3 2 3
co
澄清石灰水
实验室炼铁
4、实验步骤：
（1）检查装置的_________.
（2）装入药品并固定装置。
（3）通入__________并点燃尾部酒精灯。
（4）待玻璃管内的空气完全排净后（约半分钟），点燃______给氧化铁加热。
（5）当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，熄灭__________。
（6）待玻璃管内的固体冷却后，停止通入_____________，并熄灭尾部酒精灯。
4
合作探究
气密性
一氧化碳
酒精喷灯
酒精喷灯
一氧化碳
CO:早出晚归
酒精喷灯：迟到早退
co
澄清石灰水
高温
5、实验现象：
A：硬质玻璃管内固体有红色变为黑色
B：澄清石灰水变浑浊
C：点燃尾气产生蓝色火焰
A
B
C
4
合作探究
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
2CO + O2 = 2CO2
点燃
相关的化学方程式：
6、实验结论：
一氧化碳和氧化铁在高温下反应
生成了铁 和二氧化碳
4
实验反思
1、澄清石灰水的作用是什么？
2、装置中导管末端酒精灯的作用是什么？
3、 实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？
4、实验结束时先停止加热，再继续通入CO直到硬质玻璃管冷却至室温，为什么？
5、如何验证实验中产生了铁？

排尽玻璃管内的空气，防止CO和空气混合加热时引起爆炸。
防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。
检验并吸收二氧化碳
处理尾气，防止生成的一氧化碳扩散到空气中污染环境
用磁铁或加稀盐酸
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
高温
失氧，作氧化剂
我是还原剂！
得氧，作还原剂
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。
还原反应
5
小试牛刀
1.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的还原剂为（ ）
A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe
古代炼铁
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器
炼铁高炉示意图
1.原料:
3.设备:
高炉
铁矿石
焦炭
石灰石
2.原理:
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
空气
工业炼铁
工业炼铁
提高炉温
生成还原剂
把矿石中的SiO2等杂质变成炉渣除去。
点燃
C+O2=CO2
高温
CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2↑
高温
CO2+C=2CO
高温
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
课堂小结
通过本堂课的学习
你学会了什么……
谢 谢