离子反应导学案
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文档简介
平遥二中有效教学
高一年级化学学科“问题导学案”
【课题】：
第二章 化学物质及其分类 第二节 离子反应
【课型】问题解决课
编写人： 审核人：高一化学教师
【学习导航】
知识与技能
1、理解电解质的概念；理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、理解离子反应的概念和原理，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件。
3、离子方程式的书写。
过程与方法
1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
2、探究离子反应的本质及其条件。
情感态度价值观
1、培养自己的归纳、概括能力，使自己体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
2、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
教学重点：
1、电解质的概念。2、离子反应发生的条件。3、离子方程式的书写。
教学难点：
1、探究碱与盐的定义。
2、离子方程式的书写。
教学过程
第1课时
一、酸碱盐在水中的电离
【合作完成】阅读教材30页—31页
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁 氯化钠晶体 盐酸
铜 氯化钠溶液 稀硫酸
锌 硝酸钾晶体 烧碱固体
铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液
金 葡萄糖溶液 大理石
结论与原因：
①金属单质_____（填能、不能）导电，原因：______________________
②固体及酒精______（填能、不能）导电，原因：_________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：_____________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
【合作探究】
电解质： ，例 、
非电解质： ，例 、
【小组讨论】：
下列物质哪些是电解质？哪些能导电？哪些是非电解质？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气
能导电的物质有：
电解质有：
非电解质有：
结论：
①电解质和非电解质研究的是_________，单质和混合物既不是___________也不是____________。
②电解质导电是有条件的，即通常电解质在__________或____________才能导电。
③酸、碱、盐、水和绝大多数金属氧化物是电解质，非金属氧化物(H2O除外)、NH3和大部分的有机物为非电解质。
④CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：下列叙述正确的是 （ ）
氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
铜能导电，所以是电解质
BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G. 氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。
电离的表示方法——电离方程式
【小组讨论】 写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 、 NaCl的电离方程式
；
；
；
；
小结：书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
【合作探究】
从电离的角度重新定义酸、碱、盐：
酸：____________________________________________________________
碱：_____________________________________________________________
盐：_____________________________________________________________
练习：
1．下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是
A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是
A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
第2课时
二、离子反应及其发生的条件
【实验探究】
1、离子反应
实验2-1：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL 稀KCl溶液，观察、记录实验现象，并填写下表。
向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液，观察、记录实验现象，并填写下表。
几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
溶液及编号 混合前溶液中的离子 发生混合的溶液 混合后溶液中的离子 生成的物质 现象
①Na2SO4溶液 ①和②
②KCl溶液
①和③
③BaCl2溶液
分析：①和②混合后，溶液中的四种离子(___________________)均未发生________，它们并没有________；①和③混合后，溶液中的____离子和_____离子之间没有发生化学反应，而____离子和_____离子相互结合，生成难溶的_______，反应的化学方程式为_____________________，而反应的实质是___________ ______。
【小组讨论】
离子反应的定义：______________________________________________
实验2-3
反应 能否反应 判断依据
①向2mL CuSO4溶液里加入2mLNaOH溶液。
②向2mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，
③向2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液
【结论】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：________________________________
【注】溶液中的置换反应也是离子反应，如铁与硫酸反应
2、离子方程式
定义：________________________________________________________
【学生阅读】P32 有关离子方程式书写的内容。
离子方程式的书写步骤(以Na2SO4和BaCl2的反应为例)：
(1)写：______________________________________________________
(2)改：_______________________________________________________
(3)删：_________________________________ _________________
(4)查：__________________________________________ _________
【小结】①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。
【改写成离子的物质归纳】
①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子
②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
【合作完成】写出下列反应的离子方程式。
硝酸银溶液与氯化钠溶液
__________________________________
锌和硫酸铜溶液反应
__________________________________
二氧化碳与澄清石灰水反应
___________________________ _____
氧化铁与盐酸溶液反应
__________________________________
碳酸钙与盐酸溶液反应
__________________________________
稀硫酸和氢氧化钡反应
__________________________________
碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
_________________________________
【小组讨论】离子方程式的意义和中和反应的实质
练习：写出下列反应的离子方程式。
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：_______________________________
KOH溶液和HNO3溶液混合：_______________________________
NaOH溶液和盐酸混合：_________ ______________________
KOH溶液和H2SO4溶液混合_____ _______
【讨论与交流】这4组反应化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。
【小结】1、离子方程式揭示了____________，不仅可以表示____________ ___，还可以表示__________________。
2、中和反应的实质是 。
练习：1、写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓_ _
H+ + OH- == H2O
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
Cu2+ + Fe== Cu + Fe2+
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．Ca(OH)2浑浊液与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
3、、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）
A．Cl－ B．Na＋ C．CO32－ D．Ba2＋
4、下列化学方程式中，可以用离子方程式 H＋+OH－=H2O表示的是（ ）
A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
B．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
C．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
5、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4－ + OH－ = SO42－ + H2O
B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H＋ = Fe2＋+ H2↑
C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－ + 2H＋ = CO2 + H2O
D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH－ = CH3COO－ + H2O
6、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A． Na＋ Ba2＋ SO4 2－ Br－ B. Na＋ Ca2＋ CO32－ NO3－C. K＋ Cu2＋ SO32－ Cl－ D. Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－
7、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－ B. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
【补充】离子共存
（1）同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存：①生成难溶物或微溶物，例如Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等；②生成气体(挥发性)物质，例如H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与SO32-等；③生成水(难电离物质)，例如H+与CH3COO- 生成难电离的弱酸CH3COOH、OH-与NH4+生成难电离的弱碱NH3·H2O、OH-与H+生成H2O等。
（2）附加隐含条件的应用规律：①无色透明溶液中，一定没有有色离子，常见的有色离子：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色、MnO42-墨绿色等；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
【自主练习】
1、下列叙述正确的是（ ）
A .NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－
B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C .氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电
D. H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42－
2、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（ ）
A 、NaCl B、 H2SO4 C、酒精 D、NH4HCO3
3、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）
A、 Na+、OH－、SO42－ B、 H+、SO42－ 、Cl－
C、 Na+ 、K+、OH－ D、Na+、K+ 、Cl－
4、对电解质的叙述正确的是 （ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融状态能导电的物质
C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
5、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ）
A. 食盐水 B. H2O C. NaHSO4 D. Ca(OH)2
6、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（多选）
A . CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3 D. CO2
7、酸、碱、盐三类物质的共同点是（多选）
A .都含有氧元素 B.一定条件下都能电离C.都能溶于水 D. 都是化合物
8、写出下列物质的电离方程式：
（1）H2S ：
（2）NaHS：
（3）NH4HCO3：
（4）AgCl：
9、除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式。
①Na2SO4(Na2CO3)，所加试剂：_______ ___，离子方程式：______ _ _____。
②NaCl(Na2SO4)，所加试剂：______ _____，离子方程式：_________________________。
③Cu粉（Fe粉），所加试剂：_____ ____，离子方程式：___________________________。
10、在无色透明的强酸溶液中，不能大量共存的离子组是 （ ）
A．Fe3+ Ag+ NO3- Cl- B．Mg2+ NH4+ NO3- Cl-
C．Ba2+ K+ CO32- Cl- D．Zn2+ Na+ NO3- SO42-
1
高一年级化学学科“问题导学案”
【课题】：
第二章 化学物质及其分类 第二节 离子反应
【课型】问题解决课
编写人： 审核人：高一化学教师
【学习导航】
知识与技能
1、理解电解质的概念；理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、理解离子反应的概念和原理，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件。
3、离子方程式的书写。
过程与方法
1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
2、探究离子反应的本质及其条件。
情感态度价值观
1、培养自己的归纳、概括能力，使自己体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
2、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
教学重点：
1、电解质的概念。2、离子反应发生的条件。3、离子方程式的书写。
教学难点：
1、探究碱与盐的定义。
2、离子方程式的书写。
教学过程
第1课时
一、酸碱盐在水中的电离
【合作完成】阅读教材30页—31页
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁 氯化钠晶体 盐酸
铜 氯化钠溶液 稀硫酸
锌 硝酸钾晶体 烧碱固体
铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液
金 葡萄糖溶液 大理石
结论与原因：
①金属单质_____（填能、不能）导电，原因：______________________
②固体及酒精______（填能、不能）导电，原因：_________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：_____________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
【合作探究】
电解质： ，例 、
非电解质： ，例 、
【小组讨论】：
下列物质哪些是电解质？哪些能导电？哪些是非电解质？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气
能导电的物质有：
电解质有：
非电解质有：
结论：
①电解质和非电解质研究的是_________，单质和混合物既不是___________也不是____________。
②电解质导电是有条件的，即通常电解质在__________或____________才能导电。
③酸、碱、盐、水和绝大多数金属氧化物是电解质，非金属氧化物(H2O除外)、NH3和大部分的有机物为非电解质。
④CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：下列叙述正确的是 （ ）
氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
铜能导电，所以是电解质
BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G. 氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。
电离的表示方法——电离方程式
【小组讨论】 写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 、 NaCl的电离方程式
；
；
；
；
小结：书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
【合作探究】
从电离的角度重新定义酸、碱、盐：
酸：____________________________________________________________
碱：_____________________________________________________________
盐：_____________________________________________________________
练习：
1．下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是
A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是
A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
第2课时
二、离子反应及其发生的条件
【实验探究】
1、离子反应
实验2-1：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL 稀KCl溶液，观察、记录实验现象，并填写下表。
向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液，观察、记录实验现象，并填写下表。
几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
溶液及编号 混合前溶液中的离子 发生混合的溶液 混合后溶液中的离子 生成的物质 现象
①Na2SO4溶液 ①和②
②KCl溶液
①和③
③BaCl2溶液
分析：①和②混合后，溶液中的四种离子(___________________)均未发生________，它们并没有________；①和③混合后，溶液中的____离子和_____离子之间没有发生化学反应，而____离子和_____离子相互结合，生成难溶的_______，反应的化学方程式为_____________________，而反应的实质是___________ ______。
【小组讨论】
离子反应的定义：______________________________________________
实验2-3
反应 能否反应 判断依据
①向2mL CuSO4溶液里加入2mLNaOH溶液。
②向2mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，
③向2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液
【结论】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：________________________________
【注】溶液中的置换反应也是离子反应，如铁与硫酸反应
2、离子方程式
定义：________________________________________________________
【学生阅读】P32 有关离子方程式书写的内容。
离子方程式的书写步骤(以Na2SO4和BaCl2的反应为例)：
(1)写：______________________________________________________
(2)改：_______________________________________________________
(3)删：_________________________________ _________________
(4)查：__________________________________________ _________
【小结】①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。
【改写成离子的物质归纳】
①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子
②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
【合作完成】写出下列反应的离子方程式。
硝酸银溶液与氯化钠溶液
__________________________________
锌和硫酸铜溶液反应
__________________________________
二氧化碳与澄清石灰水反应
___________________________ _____
氧化铁与盐酸溶液反应
__________________________________
碳酸钙与盐酸溶液反应
__________________________________
稀硫酸和氢氧化钡反应
__________________________________
碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
_________________________________
【小组讨论】离子方程式的意义和中和反应的实质
练习：写出下列反应的离子方程式。
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：_______________________________
KOH溶液和HNO3溶液混合：_______________________________
NaOH溶液和盐酸混合：_________ ______________________
KOH溶液和H2SO4溶液混合_____ _______
【讨论与交流】这4组反应化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。
【小结】1、离子方程式揭示了____________，不仅可以表示____________ ___，还可以表示__________________。
2、中和反应的实质是 。
练习：1、写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓_ _
H+ + OH- == H2O
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
Cu2+ + Fe== Cu + Fe2+
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．Ca(OH)2浑浊液与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
3、、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）
A．Cl－ B．Na＋ C．CO32－ D．Ba2＋
4、下列化学方程式中，可以用离子方程式 H＋+OH－=H2O表示的是（ ）
A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
B．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
C．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
5、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4－ + OH－ = SO42－ + H2O
B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H＋ = Fe2＋+ H2↑
C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－ + 2H＋ = CO2 + H2O
D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH－ = CH3COO－ + H2O
6、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A． Na＋ Ba2＋ SO4 2－ Br－ B. Na＋ Ca2＋ CO32－ NO3－C. K＋ Cu2＋ SO32－ Cl－ D. Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－
7、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－ B. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
【补充】离子共存
（1）同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存：①生成难溶物或微溶物，例如Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等；②生成气体(挥发性)物质，例如H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与SO32-等；③生成水(难电离物质)，例如H+与CH3COO- 生成难电离的弱酸CH3COOH、OH-与NH4+生成难电离的弱碱NH3·H2O、OH-与H+生成H2O等。
（2）附加隐含条件的应用规律：①无色透明溶液中，一定没有有色离子，常见的有色离子：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色、MnO42-墨绿色等；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
【自主练习】
1、下列叙述正确的是（ ）
A .NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－
B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C .氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电
D. H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42－
2、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（ ）
A 、NaCl B、 H2SO4 C、酒精 D、NH4HCO3
3、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）
A、 Na+、OH－、SO42－ B、 H+、SO42－ 、Cl－
C、 Na+ 、K+、OH－ D、Na+、K+ 、Cl－
4、对电解质的叙述正确的是 （ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融状态能导电的物质
C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
5、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ）
A. 食盐水 B. H2O C. NaHSO4 D. Ca(OH)2
6、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（多选）
A . CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3 D. CO2
7、酸、碱、盐三类物质的共同点是（多选）
A .都含有氧元素 B.一定条件下都能电离C.都能溶于水 D. 都是化合物
8、写出下列物质的电离方程式：
（1）H2S ：
（2）NaHS：
（3）NH4HCO3：
（4）AgCl：
9、除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式。
①Na2SO4(Na2CO3)，所加试剂：_______ ___，离子方程式：______ _ _____。
②NaCl(Na2SO4)，所加试剂：______ _____，离子方程式：_________________________。
③Cu粉（Fe粉），所加试剂：_____ ____，离子方程式：___________________________。
10、在无色透明的强酸溶液中，不能大量共存的离子组是 （ ）
A．Fe3+ Ag+ NO3- Cl- B．Mg2+ NH4+ NO3- Cl-
C．Ba2+ K+ CO32- Cl- D．Zn2+ Na+ NO3- SO42-
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