人教版化学九年级下册同步课时练习：第11单元　盐　化肥 单元测试（word版 含答案）

第十一单元　盐　化肥
可能用到的相对原子质量:O-16　S-32　Cl-35.5　K-39　Ba-137　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　
一、选择题 (本题包括15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)
1.提出联合制碱法的中国化工专家是 (　　)
2.下列化肥中,属于复合肥料的是 (　　)
A.CO(NH2)2 B.KNO3
C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2
3.将稀盐酸与下列物质混合后不能观察到有气泡冒出的是 (　　)
A.火碱 B.苏打
C.小苏打 D.大理石
4.关于碳酸钠的说法错误的是 (　　)
A.易溶于水 B.可用于洗涤油污
C.俗称纯碱,所以属于碱 D.可用于生产洗涤剂
5.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中,没有涉及的物质类别是 (　　)
A.酸 B.碱
C.盐 D.单质
6.检验一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质,下列试剂不可用的是 (　　)
A.稀盐酸 B.氢氧化钙溶液
C.氯化钡溶液 D.酚酞溶液
7.粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是 (　　)
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
8.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合中不能直接反应制取LaCl3的是 (　　)
A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸
C.La(OH)3和稀盐酸 D.La(OH)3和KCl溶液
9.下列对化学反应A+BC+D的说法中正确的是 (　　)
A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水
B.若C、D是盐和水,则A、B一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应
10.下列各组离子在水中能大量共存的是 (　　)
A.K+、H+、C、Cl- B.Na+、N、Cl-、N
C.Cu2+、Na+、OH-、S D.K+、H+、OH-、S
11.下列鉴别物质的方法错误的是 (　　)
A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C.用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
D.用熟石灰鉴别硝酸钾和硝酸铵
12.下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是 (　　)
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
13.为提纯下列物质,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 (　　)
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A 氯化钠固体(碳酸钠) 过量稀盐酸 蒸发结晶
B 氧化铜(铜) 过量稀盐酸 过滤
C 氢氧化钠溶液(氢氧化钙) 过量碳酸钠溶液 过滤
D 二氧化锰粉末(氯化钾) 足量水 过滤、蒸发
14.已知,常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性,向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图示,则X可能是下列物质中的 (　　)
A.NaOH溶液 B.H2O
C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液
15.在“创新实验装置”竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图示的装置(夹持仪器已略去),引起了同学们的兴趣。如图四名同学对实验中的部分现象进行的预测,预测正确的是 (　　)
　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　二、填空题(共34分)
16.(3分)[2020·自贡改编] “粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要操作如图示。
(1)操作A的名称为　　　　。
(2)操作C中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)正确的操作顺序为　　　　(填字母)。
17.(4分)[2020·巴中] 某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳,设计了如图下方案:将稀释后的工业废液(主要成分的化学式用“X”表示)装入大塑料桶内,悬挂在高处,然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵,发生反应的化学方程式为X+2NH4HCO3(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑,则X的化学式为　。
生成的(NH4)2SO4可作氮肥,不宜与Ca(OH)2等碱性物质混合施用的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
18.(5分)小明发现奶奶在蒸馒头时,总是要向发酵的面团中加入一种白色固体,小明将白色固体带入实验室,完成了如图示的实验(夹持仪器已省略)。观察到产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊。
(1)若白色固体由四种元素组成,则它的俗称为　　　　　,它与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)若白色固体由三种元素组成,则它的俗称为　　　　,它与石灰水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)取A试管中少量残留液,滴加2滴紫色石蕊溶液,溶液变为红色,则A试管中的残留液中的溶质为　　　　　　。
19.(8分)如图模拟海水制盐的流程。
(1)操作X的名称是　　　　。
(2)步骤①中加入过量Ca(OH)2溶液的目的是　　　　　　　　　　　。
(3)写出步骤②中发生的一个反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有　　　 　。
20.(14分)A、B、C、D、E为初中化学常见的五种不同类别的物质,如图同学们构建的这五种物质之间的关系(“—”表示两种物质之间可以反应,“→”表示一种物质可以生成另一种物质),其中A的溶液呈蓝色,B是使用最广泛的金属。请回答:
(1)E的化学式为　　　　。
(2)写出C—D的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)A—B的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的基本类型是　　　　　　　　。
(4)A—C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应能发生的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、实验探究题(共12分)
21.某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图,他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
[提出问题] 这瓶溶液的溶质是什么
[获得信息]
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。
[提出猜想] 猜想一:氢氧化钠; 猜想二:碳酸钠; 猜想三:碳酸氢钠。
[实验探究]
(1)小军取样滴加稀盐酸有　　　 　产生,得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠或者是　　　　　。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有　　　　　　　　产生,进而得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如图下实验:取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞溶液,溶液呈红色。
[实验结论] 这瓶溶液的原溶质是　　　　　　　。
[探究启示] 实验中取用液体药品时,应注意　　　　　　　　　　　　　　　　。
四、计算题(共9分)
22.对销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0 g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图中甲所示(假定杂质不参加反应)。
(1)该化肥　　　　(填“能”或“不能”)与碱性物质混合使用。
(2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图乙的包装说明。(写出计算过程)
答案
1.B　2.B　3.A　
4.C　 碳酸钠俗称纯碱,但属于盐。
5.B　6.D　7.C
8.D　 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,所以La在金属活动性顺序中位于氢的前面,能和稀盐酸反应;酸能与碱[La(OH)3]、金属氧化物(La2O3)反应,生成盐和水;碱和盐反应时,反应物必须可溶,La(OH)3不溶于水,不能和氯化钾溶液发生反应。
9.D　10.B
11.B　 酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液均不变色。
12.C　13.A
14.D　 盐酸和氯化钡的混合溶液显酸性,向其中逐滴加入过量X时,溶液的pH逐渐增大到7,说明加入的物质显碱性;继续加入X到一定量时,溶液的pH才增大,说明加入的物质和氯化钡反应的生成物显中性,据此进行分析判断。向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠会与盐酸反应使pH增大,但不会与氯化钡反应,曲线不会有水平的一段;向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入水时,溶液的酸性减弱,pH增大,但不可能等于7和大于7;向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入硝酸银溶液时,盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡,反应后溶液仍显酸性,pH不可能等于7和大于7;向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液时,碳酸钠先和盐酸反应,随着反应的进行,溶液的酸性减弱,pH增大,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变,当氯化钡完全反应后,再加入碳酸钠溶液时,溶液的pH增大,大于7。
15.D
16.(1)过滤
(2)搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
(3)BAC
(3)粗盐的主要成分是氯化钠,氯化钠易溶于水,粗盐提纯的操作步骤是溶解(把难溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把难溶物彻底除去)、蒸发(把氯化钠从溶液中分离出来),正确的操作顺序为BAC。
17.(1)H2SO4
(2)(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4
发生反应的化学方程式为X+2NH4HCO3(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑,反应物中原子种类和个数与生成物中原子种类和个数相等,由此推出X的化学式为H2SO4。生成的(NH4)2SO4可作氮肥,不宜与Ca(OH)2等碱性物质混合施用的原因是硫酸铵和氢氧化钙反应生成氨气,使肥效降低,化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4。　
18.(1)小苏打　
NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O　
(2)纯碱(或苏打)
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
(3)NaCl、HCl
19.(1)过滤　
(2)使MgCl2完全反应　
(3)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH]
(4)CaCl2
20.(1)H2O　
(2)NaOH+HClNaCl+H2O(合理即可)　氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(合理即可)　置换反应
(4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)　反应物可溶,互换成分后有沉淀生成
21.[实验探究] (1)气泡　碳酸氢钠
(2)白色沉淀
(3)露置于空气中的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠而变质
[实验结论] 氢氧化钠
[探究启示] 取完药品后,应立即盖好瓶塞(合理即可)
22.(1)能
(2)解:设参加反应的K2SO4的质量为x。
BaCl2+K2SO4BaSO4↓+2KCl
174 233
x 2.33 g
=　x=1.74 g
钾肥中K2SO4的质量分数为
×100%=87%>86%。
答:该钾肥中K2SO4的质量分数符合图乙的包装说明。