人教版化学九年级下册同步课时练习：第9单元　课题2　溶解度 第2课时　溶解度（word版 含答案）

课题2　溶解度
第2课时　溶解度
知识点 1　固体的溶解度
1.“20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g”,对这句话的理解错误的是　　　　(填序号)。
①100 g水中最多能溶解氯化钠固体36.0 g
②20 ℃时,36.0 g氯化钠固体全部溶解至少需要100 g水
③20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0 g
④20 ℃时,从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100 g水,能析出36.0 g氯化钠晶体
⑤20 ℃时,氯化钠的饱和溶液中水与溶质的质量比为100∶36
⑥20 ℃时,将氯化钠与水以36∶100的质量比混合,可得该温度下氯化钠的饱和溶液
2.40 ℃时,50 g水中溶解32 g硝酸钾固体达到饱和状态,得到82 g硝酸钾的饱和溶液,该温度下,硝酸钾的溶解度为 (　　)
A.32 B.64
C.64 g D.82 g
3.20 ℃时,某物质在100 g水中最多能溶解5 g,则该物质的溶解性属于 (　　)
A.易溶 B.可溶
C.微溶 D.难溶
知识点 2　溶解度曲线
4.根据所给NaCl和Na2CO3的溶解度和溶解度曲线的信息,回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
Na2CO3 7 12.5 21.5 39.7 49
(1)10 ℃时,NaCl的溶解度是　　　　g。
(2)30 ℃时,在50 g水中加入20 g Na2CO3,充分搅拌后,所得到的溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)分析表格中各物质的溶解度数据,M代表的是　　　　的溶解度曲线。
(4)t1 ℃时,M、N的交点表示的意义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)t2 ℃时,将40 g Na2CO3固体加入50 g水中,充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　。
5.是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
(1)三种物质的溶解度随着温度的升高而减小的是　　　　。
(2)t2 ℃时,物质a的溶解度与物质　　　　的溶解度相等。
(3)t3 ℃时,把80 g物质a加入200 g水中充分搅拌、静置,形成的是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)三种物质中,　　　　的溶解度受温度变化影响最大;能通过升高温度的方法使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是　　　　。
(5)t3 ℃时,将等质量a和b的饱和溶液降温到t1 ℃时,析出晶体的质量关系正确的是　　　 (填字母)。
A.a>b B.a=b
C.a知识点 3　气体的溶解度
6.(多选)啤酒内溶有一定量的二氧化碳,打开瓶盖,你会发现啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又会打嗝儿,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是(　　)
A.压强越小,气体的溶解度越大
B.压强越小,气体的溶解度越小
C.温度升高,气体的溶解度减小
D.温度降低,气体的溶解度减小
7.打开碳酸饮料的瓶盖,能听到“咝”的一声,有气体冲出,下列图示能正确解释这个现象的是 (　　)
8.是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A.t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.由t2 ℃降温到t1℃,甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t2 ℃时,将40 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后溶液的质量为90 g
D.甲物质中混有少量的乙物质,可用蒸发结晶的方法提纯甲
9.下表是KCl与KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是 (　　)
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A.20 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B.两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间
C.40 ℃时,将5 g KCl加入10 g水中,得到的溶液中溶质和溶液的质量比为1∶3
D.50 ℃时,将50 g KNO3加入100 g水中,充分溶解,再降温到30 ℃,有KNO3固体析出
10.[2020·岳阳节选] 水常用作溶解物质的溶剂。KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图甲所示,请回答:
(1)在t1 ℃时,KNO3与NH4Cl的溶解度均为　　　　。
(2)在t2 ℃时,将80 g X物质加入100 g水中,充分溶解后降温至t1 ℃,溶液中析出固体质量的变化如图图乙所示,则X为　　　　　(填“KNO3”或“NH4Cl”)。
11.已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如图下表,请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
(1)在35 ℃时,KNO3的溶解度　　　　(填“>”“=”或“<”)NH4Cl的溶解度。
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可通过　　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)获得KNO3晶体。
(3)25 ℃时,将15 g KNO3固体溶解在50 g水中,所得溶液为　　　　　　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
12.[2020·德州] 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图甲所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图图乙所示实验,R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而　　　　。
(2)由图甲可知:t1 ℃时,氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　　　　。
(3)结合图甲和图乙判断:烧杯内加入的物质R是　　　　。①②③三种情况下,一定是饱和溶液的是　　　　(填序号)。
13. [2021·河北] KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　　)
A.10 ℃时,100 g水中最多能溶解40 g NaCl
B.20 ℃时,KNO3和NaCl两种饱和溶液中,所含溶质的质量:NaCl大于KNO3
C.将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时,一定有晶体析出
D.30 ℃时,将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,所得溶液的质量:NaCl大于KNO3
答案
课题2　溶解度
第2课时　溶解度
1.①③
2.C　 40 ℃时,50 g水中溶解32 g硝酸钾固体达到饱和状态,得到82 g硝酸钾的饱和溶液,则100 g水中最多溶解64 g硝酸钾固体,所以该温度下硝酸钾的溶解度为64 g。
3.B
4.(1)35.8　(2)饱和　(3)Na2CO3
(4)t1 ℃时,Na2CO3和NaCl的溶解度相同
(5)2∶5
(5)t2 ℃时,Na2CO3的溶解度为40 g,即t2 ℃时100 g水中最多溶解Na2CO3的质量为 40 g, 50 g水中最多能溶解20 g Na2CO3,故溶质与溶剂的质量比为2∶5。
5.(1)c　(2)b　(3)不饱和　
(4)a　c　(5)A
(3)t3 ℃时,物质a的溶解度为50 g,根据溶解度的意义可知,此温度下200 g水中溶解 100 g 物质a恰好饱和,因此将80 g物质a溶解在200 g水中形成不饱和溶液。(5)由于物质a的溶解度受温度变化的影响比b大,t3 ℃时,将等质量a和b的饱和溶液降温到t1 ℃时,析出晶体的质量关系为a>b。
6.BC
7.D　 打开瓶盖,气压减小,气体的溶解度减小。
8.A　
9.C　 40 ℃时,KCl的溶解度为40 g,则10 g 水中最多溶解4 g KCl,溶质和溶液的质量比为4∶14;50 ℃时,KNO3的溶解度为85.5 g,30 ℃时,KNO3的溶解度为45.8 g,在50 ℃时,将50 g KNO3加入100 g水中,固体全部溶解,再降温到30 ℃,会有KNO3固体析出。
10.(1)40 g　(2)KNO3
(2)t2 ℃时,将80 g X物质加入100 g水中,降温一段时间后才有晶体析出,说明t2 ℃时,该物质的溶解度大于80 g,故为KNO3。
11.(1)>　
(2)降温结晶　
(3)不饱和溶液
12.(1)增大　(2)2∶7　(3)硝酸钾　②③
(3)结合图甲和图乙,t1 ℃时将60 g该物质加入200 g水中,蒸发掉100 g水,剩余100 g水,t2 ℃时没有固体出现,说明t2 ℃时该固体的溶解度不小于60 g,故是硝酸钾。t1 ℃时硝酸钾的溶解度大于40 g,即200 g水中最多溶解硝酸钾的质量大于80 g,则溶液①为不饱和溶液;t2 ℃时硝酸钾的溶解度为60 g,即100 g水中最多溶解60 g硝酸钾,则溶液②恰好为饱和溶液;溶液②降温后,硝酸钾的溶解度减小,有晶体析出,则溶液③一定是饱和溶液。
13.D　 10 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,所以100 g水中不能溶解40 g NaCl;20 ℃时,KNO3和NaCl两种饱和溶液中,溶液的质量不确定,不能比较溶液中所含溶质的质量;将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时,不确定溶液是否饱和,不一定有晶体析出;30 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,所需水的质量是氯化钠大于硝酸钾,所以所得溶液的质量是NaCl大于KNO3。