人教版化学九年级下册同步课时练习：第10单元　课题2　酸和碱的中和反应 第1课时　中和反应及其在实际中的应用(word版 含答案）

课题2　酸和碱的中和反应
第1课时　中和反应及其在实际中的应用
知识点 1　酸和碱之间的化学反应
1.按如图示进行实验,请回答:
(1)在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液会变为　　　色,说明氢氧化钠溶液显碱性。
(2)向溶液中慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,溶液由　　　色变为　　　色,说明其不再显碱性,即加入的盐酸与氢氧化钠发生了反应。
(3)写出该反应的化学方程式: 　　　　 　　。
2.请分析并回答下列问题。
(1)如图示为稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程,该反应能发生的原因是酸中的　　　　　和碱中的　　　　　　结合生成了　　　　,反应的化学方程式为　
　　　　　　 　　。
(2)烧杯中盛有含酚酞的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀硫酸并不断搅拌。当溶液由红色恰好变为无色时,溶液中的溶质是　　　　　　　(填化学式)。
3.按要求写出下列各反应的化学方程式。
(1)用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸:
　 。
(2)苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末:
　 。
(3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸:
　 。
(4)用稀盐酸除去热水瓶水垢中的碳酸钙:
　 。
以上现象或问题的解决方法中,应用了中和反应原理的是　　　　　　(填序号)。
知识点 2　中和反应概念和盐的概念
4.下列说法正确的是 (　　)
A.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液
B.酸碱发生中和反应生成盐和水,凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C.盐酸和氢氧化钙的反应属于中和反应
D.CaCO3和NaOH均属于盐
知识点 3　中和反应在实际中的应用
5.饮食过量,胃酸会大量分泌导致消化不良。为缓解这类症状,下列药剂不宜使用的是 (　　)
A.复方氢氧化铝片
B.碳酸镁咀嚼片
C.生理盐水注射液
D.碳酸氢钠片
6.[2020·常州] 下列常用来改良酸性土壤的物质是 (　　)
A.熟石灰 B.硫酸
C.烧碱 D.食盐
7.取一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图示,下列说法正确的是 (　　)
A.反应前后阴阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂的质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应后的溶液能使无色酚酞溶液变红
8.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如图:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑;NaH与CaH2的化学性质相似,将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质是 (　　)
A.NaOH和H2
B.NaOH和NaCl
C.NaOH、H2和NaCl
D.NaCl和H2
9.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
[实验操作] 取6 mL氢氧化钡溶液于试管中,向其中加入6 mL稀盐酸,然后等分成两份。
[实验证明] (1)向其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是　　　　,证明两者发生了反应。
[继续探究] (2)能否再设计一个实验证明盐酸中的H+参加了反应 于是向混合液中滴入石蕊溶液,发现溶液变为红色,说明溶液呈酸性,这不能证明盐酸中的H+参加了反应。小组讨论后,形成了新的对照实验方案,将下列步骤补充完整。
①向盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;
②　 , 加入等量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中的H+参加了反应的现象是 　 。
[微观解释] (4)从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 　　　　　　　　　　
　 　。
10.示是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸的中和反应的实验操作。根据实验过程,请你与甲、乙两位同学一起完成下列探究。(说明:图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
项目 甲同学的探究 乙同学的探究
问题 A3溶液为什么不变红 B3溶液中溶质成分是什么 (酚酞不计)
猜想 实验过程中,酚酞变质了 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、HCl
实验 (1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加足量NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想　　　　(填“成立”或“不成立”)。 (2)你认为,在常温下A2溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性 (3)取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变为　　　　　。据此,你认为乙同学的猜想　　　　(填“一”或“二”)成立
思考 (4)甲、乙两位同学的实验中,均涉及的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中　　　(填化学式)较多。 (6)甲、乙两位同学经过对比探究,一致认为做化学实验时应注意控制药品的用量
11.某兴趣小组同学用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。向100 g废水样品中加入7.4 g熟石灰,恰好完全反应(废水中的其他物质不参与反应)。
(1)请完成该反应的化学方程式:
H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+　　 　　。
(2)计算该废水中硫酸的质量分数。
12.[2021·河南] 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。如图该反应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子有　　　　;从微观角度看,该化学反应的实质是　 　　　 　　。
答案
课题2　酸和碱的中和反应
第1课时　中和反应及其在实际中的应用
1.(1)红　(2)红　无　
(3)NaOH+HClNaCl+H2O
2.(1)氢离子(或H+)　氢氧根离子(或OH-)　水分子(或H2O)
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
(2)Na2SO4
3.(1)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(3)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　(1)(3)
4.C　 中和反应是酸和碱之间的反应。
5.C　6.A
7.C　 OH-和H+反应生成了H2O,所以阴阳离子总数减少;反应生成了水,所以溶剂的质量增加;二者恰好完全反应,所以反应后的溶液显中性,不能使无色酚酞溶液变红。
8.D
9.(1)OH-
(2)另取3 mL相同质量分数的稀盐酸和3 mL蒸馏水于试管中混合
(3)第①步的试管中产生气体的速率比第②步中慢(合理即可)
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(1)酚酞溶液遇碱性溶液变红,是因为碱性溶液中含有氢氧根离子,若加入酚酞溶液不变色,则说明溶液中不含氢氧根离子。(2)①中是向反应后的混合液中加入足量的镁片,为了证明溶液中的氢离子参加了反应,②中应另取3 mL 相同质量分数的稀盐酸和3 mL 蒸馏水于试管中混合,再加入等量的镁片进行对比实验。(3)若混合液中的氢离子与氢氧化钡发生了反应,则氢离子的浓度比反应前氢离子的浓度小,因此第①步的试管中产生气体的速率比第②步中慢。(4)从微观角度看,氢氧化钡溶液与稀盐酸反应属于酸碱中和反应,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
10.(1)不成立
(2)酸　
(3)浅绿色　二
(4)NaOH+HClNaCl+H2O　(5)HCl
11.(1)2H2O
(2)解:设该废水中硫酸的质量分数为x。
H2SO4　+　Ca(OH)2CaSO4+2H2O
98 74
100 g×x 7.4 g
=　x=9.8%
答:该废水中硫酸的质量分数为9.8%。
12.NaOH+HClNaCl+H2O
Na+、Cl-　氢离子与氢氧根离子结合生成水分子