人教版化学九年级下册 9.2.2饱和溶液同步练习（word版 含解析）

课后达标训练/训练·提升作业
【基础达标】
1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )
A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B.在20 ℃时，可把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20 g
C.在20 ℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20 g
D.在30 ℃时，100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37 g
2.如图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( )
A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g
3.如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2 ℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和( )
A.降低温度
B.加入溶剂
C.加入溶质
D.倒出部分溶液
4.20 ℃时，50 g水中溶解10.48 g物质M恰好达到饱和，则物质M属于( )
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )
A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面
6.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是( )
A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤
7.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.物质W能溶解在水和乙醇中
B.t1 ℃时，物质W在水中的溶解度为m g
C.t2 ℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D.将t1 ℃时物质W的饱和水溶液升温至t2 ℃时有晶体析出
8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示：
(1)当温度为_________℃时，甲乙两物质的溶解度相等。
(2)欲将t2 ℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是___________________(写出一种即可)。
(3)t1 ℃时将乙物质的饱和溶液m g，升温到t2 ℃，所得溶液的质量________(填“＞”“＜”或“=”)m g。
【知能提升】
1.在30 ℃时，50 g水中最多溶解A物质5 g，在60 ℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g，则( )
A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等 D.无法比较
2.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t ℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是( )
A.只有甲的溶液
B.只有丙的溶液
C.甲、乙的溶液
D.甲、乙、丙的溶液
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是( )
A.t1 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t1 ℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C.t2 ℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W∶100
D.将甲、乙饱和溶液的温度从t3 ℃降到t2 ℃时，乙先析出晶体
4.如图是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据曲线回答下列问题：
(1)氯化钠和硫酸锂在0 ℃时的溶解度是____________g；
(2)在20 ℃时，P点表示硝酸钾的溶液____________(填“饱和”或“不饱和”)，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用___________。
(3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20 ℃降温到10 ℃，有晶体析出的是___________。
5.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
(1)依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是____________。(填“m”或“n”)
(2)由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是____________。
(3)10 ℃时，131 g 饱和KCl溶液，蒸发10 g水后，再降温到10 ℃，可析出KCl晶体的质量为__________。
(4)如图所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3
溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_________________(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体 B.食盐
C.冰块 D.硝酸铵固体
【探究创新】
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1 ℃时，向两只盛有100 g 水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液中溶质质量较大的是溶液______________(填“A”或“B”)。
(2)t2 ℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A______________B(填写“>”“<”或“=”，下同)。
(3)将t2 ℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1 ℃，析出晶体的质量关系是A______________B。
(4)将t2 ℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，升温至t3 ℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A___________B。
答案解析
【基础达标】
1. D【解析】根据固体物质溶解度的四个条件：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量(单位是g)可知：A少了温度；B没指明是否饱和；C中没指明100 g溶剂。故选D。
2.B【解析】根据该物质的溶解度曲线，60 ℃时该物质的饱和溶液温度降低至30 ℃时，溶液仍为饱和溶液，并且30 ℃时该物质的溶解度是40 g，所以在60 ℃ 100 g水配制成该物质的饱和溶液降低至30 ℃时溶液的质量为100 g+40 g=140 g。
3.C【解析】降低温度时，B物质的溶解度会减小，因此B溶液会达到饱和，而A物质的溶解度会增大，因此A溶液仍不饱和；加入溶剂时，两溶液会溶解更多溶质，两溶液仍不饱和；加入溶质至溶质不能溶解时，均能变为饱和溶液；由于溶液具有均一性，倒出部分溶液后，仍不会饱和。
4.A【解析】由于在20 ℃时，50 g水中溶解10.48 g物质M恰好达到饱和，可知在20 ℃该物质的溶解度为10.48 g×2=20.96 g＞10 g，故物质M属于易溶物质。
5.C【解析】由题中信息可知，此题考查的是温度对气体溶解度的影响。水在加热的过程中由于温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而逸出，故A选项不符合题意；喝下汽水后，由于胃内温度高，气体的溶解度会减小，部分气体会逸出，故会感到有气体冲到鼻腔，故B选项不符合题意；揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的，故C选项符合题意；夏季天气闷热，大气压强变小，气体的溶解度变小，水中氧气变少，鱼会浮出水面，故D选项不符合题意。
6.D【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。故①②⑤符合题意。
7.D【解析】W能溶解在水和乙醇中是正确的；由溶解度曲线图可判断t1 ℃时W在水中的溶解度是m g，B正确；t2 ℃时两曲线相交于一点，可知W在水中和在乙醇中溶解度相等，C正确；由t1 ℃升温至t2 ℃，W在水中的溶解度增加，饱和溶液会变成不饱和溶液，不会析出固体，所以D说法是不正确的。
8. (1)t1 (2)降低温度、增加甲物质、蒸发水(任选一个即可) (3)＜
【解析】(1)由图中可以看出t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；(2)欲将t2 ℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法：降低温度、增加甲物质、蒸发水(任选一个即可)；(3)t1 ℃时将乙物质的饱和溶液m g，升温到t2 ℃所得溶液的质量小于m g。因为乙物质的溶解度随温度的升高而减小，乙物质饱和溶液由t1 ℃升高到t2 ℃时，有溶质析出，所以溶液质量减少。
【知能提升】
1.D【解析】根据溶解度的概念可知，30 ℃时，A物质的溶解度是10 g，60 ℃时，B物质的溶解度是50 g，由于它们的温度不相同，物质也不相同，它们的溶解度随温度的变化规律也未知，故无法比较它们的溶解度的大小。
2.B【解析】由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度时，不饱和溶液能变为饱和溶液的应该是丙。
【拓展归纳】溶液存在的状态是有条件的，当外界条件改变时，溶液的状态将会发生改变，一般规律为：，对于不同溶质而言，改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转化，但改变温度要具体分析：如KNO3等大多数随着温度升高溶解度增大的固体物质适合上述规律；特殊的物质如熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应升高温度，反之若将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液则应降低温度。
3.D【解析】本题考查溶解度曲线及其应用。t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，A正确；加入相应的物质，能使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，B正确；t2 ℃时，甲、乙的溶解度都是W g，即在该温度下，100 g水最多溶解甲或乙的质量都是W g，所以在该温度下，甲、乙饱和溶液中溶质与溶剂的质量比都是W∶100，C正确；甲、乙的溶解度都随着温度的升高而增大，所以对甲、乙t3 ℃时的饱和溶液降温会同时析出晶体，D错。
4. (1)36 (2)不饱和 降温 (3)硝酸钾溶液
【解析】本题以溶解度曲线为主题，主要考查学生从溶解度曲线查找物质的溶解度、分析点的意义、物质结晶的方法等知识点。从图中可以查出，0 ℃时氯化钠和硫酸锂的溶解度相等，为36 g；20 ℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以是不饱和溶液。因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以采用降温的方法可以使其结晶；硫酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，所以降低温度时不会析出晶体。
5. (1)m (2)34.0 g【解析】(1)由表中数据可以看出，KNO3和KCl中，KNO3的溶解度受温度的影响较大，所以能表示KNO3溶解度曲线的是m；(2)在20 ～30 ℃之间，KNO3和KCl的溶解度可能相等；(3)10 ℃时，KCl的溶解度为
31.0 g，说明100 g水中溶解31.0 g KCl达到饱和，则10 g水中溶解3.1 g KCl达到饱和，所以蒸发
10 g水，会析出3.1 g KCl；(4)试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低，即加入水中的物质溶于水是吸热的，冰块和硝酸铵固体溶于水时吸热；氢氧化钠溶于水是放热的；食盐溶于水时温度没有明显的变化，故选C和D。
【探究创新】
(1)B (2)= (3)> (4)>
【解析】(1)t1 ℃时，B物质的溶解度比A物质的溶解度大，即100 g 水中溶解的B物质多，因此所得B物质的溶液中的溶质质量大。(2)由于t2 ℃
时，两物质的溶解度相同，即相同质量的水中最多能溶解它们的质量相同，所得饱和溶液的质量相同。(3)、(4)因为A物质的溶解度受温度的影响大，因此等质量的两物质的饱和溶液同时降低相同的温度时，析出的A物质多，同时升高相同温度时，最多能溶解的A物质也多。