3.2.2原子的结构-2022-2023学年九年级化学人教版上册(共31张PPT)

(共31张PPT)
化学（人教版）
九年级 上册
第三单元 物质组成的奥秘3.2.2 原子的结构
学
习
目
标
Learning aims
1.
知道原子核外电子排布规律
2.
理解离子的形成过程
上一节课我们学习了原子很小，原子核更小。
如果把原子看做一个体育场，那么它的原子核也就是一只蚂蚁这么大。因此，原子核外有一个很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。
原子
原子核
电子在核外是怎样运动的呢？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构（1个电子）
电子在核外是分层排布的。
1. 电子层的定义与命名
（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。
（2）离核_______的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫_________。（电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示）
最近
最外层
电子层
原子核
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﹣
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﹣
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﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
原子核
第一层
第二层
第三层
2. 核外电子的能量规律
电子层数 一、二、三、四、五、六、七
离核远近
能量高低
近 远
低 高
氯原子
3. 核外电子的排布规律
各电子层上最多排2n2个电子，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
原子核
第一层
第二层
第三层
氯原子
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
最外层最多容纳8个电子
原子结构示意图的定义：
表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
（1）小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；
（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
+11
2 8 1
原子核
核内质子数
第一层
第二层
第三层
各层的电子数
如何更简明、方便地表示电子的分层排布呢？
画出1-20号元素原子结构示意图，并观察它们的原子结构特点。
金属原子：最外层电子数一般少于4个
非金属原子：最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体原子：最外层电子数等于8个（氦原子除外，最外层电子数为2）
最外层电子为8（只有一个电子层时有2个电子）时的结构，不易与其它物质发生反应，属于相对稳定的结构，元素化学性质相对稳定。
想一想，下列这些结构是不是稳定结构？
元素的分类 最外层的电子数 结构的稳定性
稀有气体原子 一般为 ，只有氦为 。 结构
金属原子 一般少于 个 结构
非金属原子 一般多于 个 结构
8
稳定
2
4
不稳定
4
不稳定
最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构：
原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属 原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
稳定
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，
特别是与最外层电子的数目有关。
多数金属原子容易失去电子，那么失去电子之后变成了什么？
钠原子的结构示意图
氯原子的结构示意图
易失去1个电子
易得到1个电子
质子数=电子数=11
质子数=电子数=17
不带电
不带电
离子
阳离子
阴离子
带正电的离子，Na+
带负电的离子，Cl-
带电的原子
钠离子的结构示意图
氯离子的结构示意图
质子数= 电子数=
质子数= 电子数=
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
11
10
17
18
＞
＜
在上述过程中，钠原子因失去l个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。
像这种 叫做离子。其中 叫做阳离子，如钠离子（Na+)； 叫做阴离子，如氯离子（CI-)。
带电的原子
带正电的原子
带负电的原子
思考：
如何区分离子和原子？
原子不带电而离子带电，即离子的质子数≠电子数
不同点 原子 离子
结构 质子数=电子数 阳离子 阴离子
电性 不带电 带正电 带负电
联系 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数
原子和离子的区别与联系
元素符号右上角的“+”“﹣”表示电性
如Na+ 表示钠离子带 1 个单位正电荷，Cl- 表示氯离子带 1个单位负电荷。
离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。
钠离子符号
Na+
Ca2＋
Cl－
钙离子符号
氯离子符号
1个钠离子带
1个单位正电荷
1个钙离子带
2个单位正电荷
1个氯离子带
1个单位负电荷
除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“某根离子”。
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体。
氯化钠：由Na+、Cl-构成， Na+、Cl-数目比为1:1
离子是构成物质的一种基本粒子
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
核外电子的分层排布
原子结构示意图
原子核
电子层
该电子层上的
电子数
质子数
（核电荷数）
最外层电子数
核外电子的排布规律：
（1）电子在核外是分层排布的。
电子从离核最近的一层开始排。
（2）各电子层上最多排2n2个电子， 其中第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子。
二、微粒的形成
三、离子的形成
（1）定义：带电的原子。
（2）分类：
阳离子（带正电荷）
如:Na+
阴离子（带负电荷）
如：Cl-
（3）判断：质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。
根据钠原子的结构示意图，推测下列元素与钠元素化学性质相似的是
C
A．
B．
C．
D．
下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
C
下列物质由离子构成的是（ ）
He
B. NH3
C. C60
D. NaCl
D
根据下列几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空：
（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）具有相似化学性质的原子是 ，
（3）属于金属原子的是 ，
（4）具有稳定结构的是 。
②
①③
④
②
如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ）
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2-
B
如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示______，Y表示______，电子能量最高的电子层是______。
（2）当X=12时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y=______，该微粒的符号是______。
（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是______。
S2-
Mg2+
0
第三层（或最外层）
最外层电子数
核电荷数
THANKS
“
”