人教版化学九年级下册 第九单元 课题2 溶解度(第1课时)学案

课题2 溶解度（第1课时）
一、自主学习
【学习目标】
1、能够判断饱和溶液和不饱和溶液；知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
2、能选择适当的方法进行结晶操作。
重点:实验方案的设计和比较。
难点:评价实验方案。
【课前知识积累】
（一）饱和溶液与不饱和溶液
我们知道，食盐易溶于水形成溶液，但在一定量的水中能不能无限地溶解呢？请阅读教材，回答下列问题：
1、在 ，向 加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2、在 ，向 加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
（二）饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶
饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化呢？请阅读教材，回答下列问题：
1、对大多数溶质而言，其溶液由饱和变为不饱和，可采用 、 的方法，而溶液由不饱和变为饱和可采用降低温度、 、 的方法。
2、从溶液中析出晶体的过程叫 。从饱和的硝酸钾溶液中获取硝酸钾晶体的方法是 ，从海水中提取食盐的方法是 。
二、合作探究
（一）饱和溶液的判定方法
1、分组实验：判定食盐水是否饱和？总结出判断某一溶液是否饱和的方法。
2、20℃时将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解,所得溶液质量与食盐质量对应关系如下表所示，其中所得溶液属于饱和溶液的是 ( )
选 项 A B C D
加入食盐质量(g) 10 20 30 40
所得溶液质量(g) 110 120 130 136
3、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A、B，一定处于饱和状态的是 。
4、20℃时在饱和氯化钠溶液中还能再溶解氯化钠吗？还能再溶解硝酸钾吗？
（二）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
1、浓溶液 （填“一定”或“不一定”，下空同）是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。对于同种溶质来说，在同一温度下，饱和溶液总比其不饱和溶液 。
2、要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ ）
A.加入少量硝酸钾晶体 B.恒温蒸发掉部分水分
C.降低溶液的温度 D.倒出少量溶液
3、（1）在一定的温度下，向100g硝酸钾饱和溶液中再加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌，则溶液的质量 。（填“变大”“变小”或“不变”）
（2）给饱和硝酸钾溶液降温时，观察到的现象是 ，溶液的质量 。
【反思与小结】
（1）饱和溶液和不饱和溶液是有条件的，改变条件，饱和溶液、不饱和溶液之间可以相互转换的。
（2）结晶的方法有两种： 和 。
三、当堂测评
1、下列说法中正确的是 （ ）
A.饱和溶液一定是浓溶液 B.升高温度后，饱和溶液就变成不饱和溶液了
C.饱和溶液加水后，就变成不饱和溶液 D.从饱和溶液中获取晶体的过程属于化学变化
2、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 （ ）
A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液
3、室温下，将盛有饱和的硝酸钾溶液的试管放在盛水的大烧杯中，欲使硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ ）
A.活性炭 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
4、下列物质的水溶液，不可能成为饱和溶液的是 （ ）
A.酒精 B.食盐 C.氧气 D.硝酸钾
5、已知在20℃100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，50℃ 100g水中最多可溶解硝酸钾85.5g。在下列操作中：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。
6、如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？并简述理由。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取哪种具体方法？
【中考直通车】
1.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 ( )
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
2.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 ( )
A.NaCl溶液的饱和状态 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.以上三项都发生了改变