人教版化学九年级下册 9.2.1饱和溶液同步练习（word版 含解析）

课后达标训练/训练·提升作业
【基础达标】
1.下列方法中不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂的是( )
A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶
2.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )
A.加水 B.不断搅拌
C.升高温度 D.加入氯化铵晶体
3.25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )
4.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是( )
A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液
B.在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液
C.在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大
D.在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体
5.20 ℃时，将一瓶KNO3饱和溶液分成等质量的两份，向一份溶液中加入该物质的晶体得到甲溶液，将另一份溶液加热至60 ℃得到乙溶液，下列有关说法正确的是( )
A.甲乙两份溶液都仍是饱和溶液
B.甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液
C.乙溶液的质量减少
D.甲溶液中溶质的质量增加
6.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )
A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
7.20 ℃时，在一只烧杯中加入100 mL水，放入1 g Ca(OH)2固体搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部，对于上层澄清液体的说法，错误的是( )
A.是无色溶液 B.是稀溶液
C.是饱和溶液 D.是浓溶液
8.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列各题。(填序号)
(1)____________中盛的一定是饱和溶液；____________中盛的可能是饱和溶液；____________中盛的一定是不饱和溶液。
(2)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也全溶？____________________________________________________________________________。
9.如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向溶液内分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明示数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)：
(1)如果加入氯化钠晶体，示数____________；
(2)如果加入蒸馏水，示数____________；
(3)如果加入氯化钾晶体，示数____________。
10.烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
(1)65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？____________(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有____________(填序号)。
①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水
⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
【知能提升】
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )
A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2.20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液属于饱和溶液的是( )
A B C D
加入食盐的质量(g) 5 15 35 40
所得溶液的质量(g) 105 115 135 136
3.有t ℃时浓度相同的两份硝酸钾溶液甲和乙，甲溶液为80 g，乙溶液为60 g，将它们恒温蒸发20 g水后，甲刚好饱和，则关于乙溶液说法正确的是( )
A.仍是不饱和溶液
B.也刚好是饱和溶液
C.有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液
D.是饱和溶液，并有晶体析出
4.一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。则下列说法错误的是( )
A.原食盐水一定是饱和溶液
B.萝卜块质量一定减少
C.杯中的食盐固体一定全部溶解
D.溶液的质量一定增加
5.苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100 g水中溶解的质量如表：
温度／℃ 25 50 95
溶解的质量／g 0.17 0.95 6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：
(1)取样品约2 g放入烧杯中，加入25 ℃、100 g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是______________，所得溶液为苯甲酸的______________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将烧杯放在石棉网上加热。待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是_____________________。
(3)将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出。其原因是____________________________。
6.在研究物质溶解性的实验中，小明将5克硝酸钾加入10克水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。
(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是________________________
________________________________________________________________________________。
(2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价：_______________________________________________________________________________________
___________________________________。
(3)晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是_______________________________。
【探究创新】
某同学在实验室中将一杯70 ℃时的溶液不断冷却，测定在不同温度时析出晶体的质量，最后绘制了如下关系图。
(1)该溶液的溶质的质量随温度的升高如何变化？
(2)70 ℃时，该溶液是饱和溶液吗？为什么？
(3)该溶液在大约多少摄氏度时成为了饱和溶液？
答案解析
【基础达标】
1.A【解析】过滤是除去液体中不溶性杂质的方法。溶质溶解在溶剂中，无法用过滤的方法除去。
2.D【解析】向氯化铵不饱和溶液中加入水，溶液仍不饱和；搅拌不会改变溶液的性质；由于加热会使氯化铵不饱和溶液中溶解更多的溶质，因此溶液仍不饱和；加入氯化铵晶体至不能再溶解为止，此时溶液成为饱和溶液。
3.C【解析】由于是向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，故不选A；随着不断加入KNO3固体，溶质的质量不断增加，当 达到饱和之后，溶质质量不变，正确的图像是C。
4.B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。温度不变，某物质的饱和溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液；在已经饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，加入的晶体不能继续溶解，溶液质量不改变；在一定温度下，NaCl饱和溶液对于NaCl而言已成为饱和溶液，但对其他物质而言为不饱和溶液，可继续溶解其他物质。
5.B【解析】KNO3饱和溶液中加入KNO3时不会继续溶解，溶液仍饱和，溶液质量不变；KNO3饱和溶液升高温度时，变为不饱和溶液。
6.C【解析】甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液没说是否有不溶物，所以不一定饱和；糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和；待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明此时有不溶物，属于饱和溶液；喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关。
7.D【解析】Ca(OH)2溶液是无色溶液；由于100 mL水中加入少量的Ca(OH)2还不能完全溶解，说明该溶液中只溶有少量的溶质，属于稀溶液，因为溶液中有不溶的Ca(OH)2存在，说明该溶液已达到饱和。
8. (1)A、B C D
(2)不全溶
【解析】(1)分析图示可以看出，A、B烧杯中溶质没有完全溶解，说明溶液已达到饱和，C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的量比C烧杯中溶解的溶质的量少。因此，不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液。
(2)A烧杯中所加的溶质的量比B烧杯中多5 g，加入相同质量的水，B中固体恰好溶解时，A中固体应有剩余。
9. (1)不变 (2)变大 (3)变小
【解析】饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体时，氯化钠不会溶解，溶液的密度不变，物体受到的浮力不变，示数不变；如果加入蒸馏水，则溶液密度变小，物体受到的浮力变小，示数变大；如果加入氯化钾晶体，氯化钾会继续溶解，则溶液密度变大，物体受到的浮力变大，示数变小。
10. (1)无法判断 (2)②③⑥
【解析】不饱和溶液改变温度时析出晶体的过程是不饱和溶液→饱和溶液→析出晶体，而65 ℃析出晶体为零，65～50 ℃之间析出晶体多少却是未知的，所以无法判断65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液；40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，除了加溶质、恒温蒸发水外，再就是降温，与40 ℃时M的饱和溶液混合时，仍然为不饱和溶液。
【知能提升】
1.D【解析】海水是食盐的不饱和溶液，引入蒸发池后，由于风吹日晒，使海水中的水不断蒸发，从而变为食盐的饱和溶液，当水继续蒸发时，其中的食盐便以晶体形式析出。
2. D【解析】四个实验中的水的质量都是100 g。由D项中实验可知，20 ℃时，100 g水中最多只溶解
36 g食盐，即有4 g未溶解的食盐，因此所得溶液饱和；而前三个实验中加入食盐的质量均小于36 g，即所得溶液均不饱和。
3.D【解析】由题意可知80 g硝酸钾溶液中含有20 g多余的水，则60 g硝酸钾溶液中含有多余水的质量小于20 g，故恒温蒸发20 g水的过程中会逐渐达到饱和，继续蒸发时便析出了晶体。
4.C【解析】本题重点考查有关饱和溶液的相关知识。由题中信息知，原食盐水的底部有少量食盐固体，故原食盐水一定为饱和溶液，A正确；萝卜块放入食盐水中，萝卜块会失水变软，萝卜块的质量一定减少，溶液的质量一定增加，B、D正确；溶液的水量虽然增加，能继续溶解食盐，但不一定能使杯底的食盐全部溶解，故C错。
5. (1)常温下，苯甲酸在水中溶解的质量很小 饱和
(2)减少过滤时苯甲酸的损失
(3)苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小
【解析】由于苯甲酸在25 ℃、100 g的蒸馏水中仅能溶解0.17 g，故发现样品几乎没有溶解，由于有没溶解的苯甲酸，故溶液属于饱和溶液；趁热过滤是为了防止温度下降后苯甲酸析出，从而被过滤出来；滤液缓慢冷却至室温时，由于苯甲酸在水中溶解的质量减小，故会以晶体的形式析出。
6. (1)试管底部还有硝酸钾固体
(2)小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液
(3)向该溶液中加入少量的硝酸钾，看其能否继续溶解，若能溶解，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和
【解析】通过观察法可知，试管底部还有未溶解的硝酸钾固体，该温度下，硝酸钾溶液一定是饱和溶液。当溶液底部没有硝酸钾固体剩余时，也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液，因为此时的溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好为饱和溶液，所以小明的判断是错误的。若要作出正确判断，可通过实验法，即向该溶液加入少量硝酸钾，搅拌后，若能溶解，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。
【探究创新】
(1)该溶液中溶质的质量随温度的升高而增大。
(2)不是，因为55 ℃(3)55 ℃。
【解析】由图示看出，当溶液由70 ℃降温至55 ℃时，一直没有晶体析出，说明：55 ℃