人教版化学九年级下册同步课件：第八单元 实验活动4 金属的物理性质和金属的化学性质（14张PPT）

金属的物理性质和金属的化学性质
实验活动4
实验目的
1. 巩固和加深对金属性质的认识。
2. 培养实验设计能力
实验用品
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：____________________________
实验步骤
一、 金属的物理性质
镁、铝、铁是银白色，铜是紫红色
四者都具有金属光泽
硬度：铜 > 铝； 黄铜（或白铜）> 铜
金属具有导电性
二、金属的化学性质
铜能与氧气反应
镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应产生氢气，铜与稀盐酸不反应
比较铁、铜、银的金属活动性强弱
思考：可以利用什么反应比较不同的活动性强弱呢？
化合反应？
分解反应？
置换反应？
活动性： 铁 > 铜
活动性： 铜 > 银
问题与交流
铁片和铁粉
常见金属的可见光反射情况
练习
1. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质中属于金属共性的是（ ）
A. 硬度很大、熔点很高
B. 是银白色的固体
C. 易与酸反应产生氢气
D. 能够导电、能够导热
D
2. 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）
A. Ag、FeSO4、CuSO4
B. Fe、Cu、H2SO4
C. Fe、Cu、ZnSO4
D. Fe、Cu、AgNO3
B
3. 把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的化合物溶液中，甲表面析出乙。（ ）
A. 甲 > 乙 > 丙
B. 乙 > 甲 > 丙
C. 丙 > 甲 > 乙
D. 丙 > 乙 > 甲
A