人教版化学九年级下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱（第1课时）学案

课题1 常见的酸和碱（第1课时）
一、学习目标
1．能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2．能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3．初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
二、学习重难点
重点：盐酸和硫酸的化学性质。
难点：如何探究盐酸和硫酸的化学性质。
三、学习过程
知识点1．酸碱指示剂
阅读课本“酸、碱与指示剂作用”的内容，填写下列空白：
1．能跟 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称 。常见的有 色的石蕊溶液和无色的 溶液。
2．石蕊溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色；酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。
【思考与交流】
3．能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（　　）
A．变成红色 B．变成无色
C．变成蓝色 D．不变色
4．某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花的种类 花汁在酒精中 稀酸中 稀碱中
玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊花 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红色 橙色 绿色
试回答下列问题：
（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择 汁，不选用其他花汁的原因是 。
（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
食盐水 石灰水 汽水
所显颜色
知识点2．几种常见的酸
阅读课本“几种常见的酸”“硫酸的腐蚀性”内容，填写下列空白。
1．盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。
2．浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。不可将 倒进 里。浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%～5%的 溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及 、精炼石油和 等。
【思考与交流】
3．浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 ；
浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 。
知识点3．酸的化学性质
阅读课本“酸的化学性质”活动与探究。
1．根据实验探究过程，填写下列表格中的现象与化学方程式。
表一
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
表二
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
表三
现象 化学方程式
铁锈＋稀盐酸 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
铁锈＋稀硫酸 Fe2O3＋3H2SO4=2Fe2(SO4)3＋3H2O
【思考与交流】
2．由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：
（1）酸溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 色。
（2）酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在 的金属）发生反应，通常有 气生成。
（3）酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有水生成。
四、反馈测评
1．硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（ ）
A．把水倒入浓硫酸中
B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A．制氢气 B．除铁锈
C．制取二氧化碳 D．溶解氧化铜
3．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到 ，反应的化学方程式为 ；反应一段时间以后，又能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
4．阅读下列材料并回答问题：
材料一：通常食醋中约含有3%～5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。
材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
（1）在10℃时，醋酸的状态是 ；
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？
（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？