影响化学平衡的条件(上课

(共42张PPT)
思考
可逆反应的最终结果是什么
化学平衡的特征有哪些？
如果改变平衡体系中某物质的浓度或者是改变温度，原体系还保持平衡状态吗？
若V正≠V逆，又将如何？
动、等、定、变
达到化学平衡状态
化学平衡的移动
旧化学平衡
平衡破坏
条件改变
新化学平衡
一定时间后
V（正）=V（逆）
组分含量保
持恒定
V（正） ≠ V（逆）
V（正）=V（逆）
组分含量
发生变化
组分含量
保持新恒定
V（正）=V（逆）
V（正） ≠ V（逆）
1、化学平衡的移动概念是什么？
2、化学平衡移动的本质是什么？
3、化学平衡移动的特征是什么
4、平衡移动的方向
2）本质：
V（正） ≠ V（逆）
3）特征：
4）平衡移动的方向：
V（正） ﹤ V（逆）
V（正） ﹥ V（逆）
正向移动
逆向移动
组分含量发生变化
1）概念：
V（正） ﹥ V（逆）
正向移动
V（正） ﹥ V（逆）
V（正） ﹤ V（逆）
V（正） ﹥ V（逆）
正向移动
V（正） ﹤ V（逆）
V（正） ﹥ V（逆）
逆向移动
正向移动
V（正） ﹤ V（逆）
V（正） ﹥ V（逆）
可逆反应中旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。
重要提示：研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。
回忆：影响化学反应速率的因素
催化剂
浓度
温度
压强
浓度
浓度
浓度
浓度
温度
温度
温度
压强
压强
压强
压强
压强
溶液橙色加深
溶液黄色加深
演示实验
自主探究实验2-6
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
10mL0.01mol/L
的FeCl3溶液
分装
1号
3号
2号
少量1mol/L
FeCl3溶液
少量1mol/L
KSCN溶液
操作步骤：
10mL0.01mol/L
的KSCN溶液
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
自主探究实验2-6
在密闭容器中反应
C（S） +H2O（g） CO （g） +H2（g）
达到平衡，在其它条件不变的情况下：
1、向容器中充入一定量的水蒸气，平衡是否发生移动？为什么
2、向容器中充入一定量的碳，平衡是否发生移动？为什么
思考
注意
由于固体和液态纯净物的浓度是常数，改变固体和液态纯净物的量，并不影响化学反应速率，所以化学平衡不发生移动。
①增大反应物浓度
0
V
t
t1
V(正)
V(逆)
②减小生成物浓度
0
V
t
t1
V(正)
V(逆)
问题探究：
1、对已建立的平衡体系，t1时刻，增大反应物浓度的瞬间，V正和V逆如何变化？V正和V逆还相等吗？
2、随着时间的推移，反应物浓度、生成物浓度如何变化？V正和V逆如何变化？最后二者关系怎样？
V(正)
V(逆)
V(正)
V(逆)
学生绘制
2.温度对化学平衡的影响
(1).说明：对可逆反应，若正反应为放热反应，
则 逆反应为吸热反应。
【实验2-5】 2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应）
（红棕色） （无色）
热水
冷水
操作步骤：
实验现象：
热水中混合气体颜色变深，
冰水中混合气体颜色变浅。
二、温度对化学平衡的影响：
2NO2 N2O4 ；△Ｈ＝ -57 KJ/mol
（红棕色）
（无色）
在其它条件不变的情况下，
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
结论:
温馨提示
温度对化学平衡的影响：适宜一切化学平衡。
T升高—向吸热方向移动。
T降低—向放热方向移动。
在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动，降温反之。
绘制v-t图像
温馨提示
③升高温度
0
V
t
t1
V(正)
V(逆)
④降低温度
0
V
t
t1
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
V(正)
V(逆)
A(g) + B(g) C(g) 正反应放热
三、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2 2NH3
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。
实验
数据：
解释：
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数
不一样，平衡向着气体体积缩小的方向移动
加压
→体积缩小
→浓度增大
→正反应速率增大
逆反应速率增大
→ V正>V逆
→平衡向正反应方向移动。
压强(MPa) 1 5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
红棕色
无色
P增大，平衡向气体N减小的方向移动
P减小，平衡向气体N增大的方向移动
1.先决条件：
2.结论：
反应体系中有气体参加且反应
前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
体积缩小：即气体分子数目减少
体积增大：即气体分子数目增多
说明:
二、压强对化学平衡的影响：
(3). 推论：对于反应前后气体总体积不变的或平衡混合物都是固体、液体的可逆反应，达到平衡后， 只改变压强，化学平衡不移动。
反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡后，
只改变压强，化学平衡发生移动吗？如
果平衡混合物都是固体或液体呢？
思考：
V正= V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
t2
V”正 = V”逆
V’逆
V‘正
增大压强
3.速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
二、压强对化学平衡的影响：
思考：对于反应
H2O+CO H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
高温
催化剂
速率-时间关系图：
V(molL-1S-1)
T(s)
0
V正= V逆
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动。
t2
已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？
拓展练习
四、催化剂对化学平衡的影响：
同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1）
V正= V逆
t1
T(s)
0
V’正= V’逆
催化剂对可逆反应的影响：
可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成
V正≠ V逆
平衡移动原理——勒夏特列原理
对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）
③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
2.化学反应：2A+ B 2C，达到化学平衡时，根据
以下条件,各选择正确的选项填空。
⑴.升高温度时，C的量增加，此反应（ ）
A.是放热反应 B.没有显著的热量变化
C.是吸热反应 D.原化学平衡没有发生移动
⑵.如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，
那么（ ）
A. C的浓度会增大 B.平衡向正反应方向移动
C.平衡不移动 D.平衡向逆反应方向移动
⑶.如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆
反应方向移动，那么（ ）
①A是气体，C是固体 ②A、B、C都是气体
③A、C都是固体 ④A是固体、C是气体
C
D
④
BC
化学反应
速率变化
增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
增大压强
减小压强
升高温度
降低温度
改变某一个条件
化学平衡
移动方向
小结：
减小
向体积增大方向移动
放热方向移动
增大
减小
增大
减小
正向移动
逆向移动
逆向移动
正向移动
增大
减小
向体积减小方向移动
增大
吸热方向移动
作业：书后习题和优化设计