化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电解（共18张ppt）

(共18张PPT)
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
（1）什么是电解质？
（2）电解质与导电有什么关系？
思考
导电性实验探究
物质 能否导电 导电原因 实验总结
金属Fe、Cu 能 电子定向移动
（1）金属单质能导电
（2）酸、碱、盐的水溶液能导电
（3）熔融状态下的盐也能导电
NaCl固体 不能 没有移动的离子
KNO3固体 否
无水乙醇 否
蔗糖溶液 否
盐酸 能 有自由移动的离子
NaCl溶液 能
KNO3溶液 能
KOH溶液 能
熔融NaCl 能
1、电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
如大多数有机物、非金属氧化物等
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
电解质
非电解质
分析：在判断一个物质是电解质还是非电解质，首先要明确其是否为
化合物，其次再确定其是否能导电。
下列物质中属于电解质的是：
① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸
④CO2 ⑤BaSO4 ⑥乙醇
⑦金属钠 　 ⑧石墨 ⑨MgCl2 ⑩CaO
发现：能导电的不一定是电解质，也可能是单质
② ③ ⑤ ⑨ ⑩
解析： ① 是混合物， ⑦ ⑧是单质，它们既不是电解质也不是非电解质
④ ⑥是非电解质
电解质（酸、碱、盐）为何能导电？它们导电的原因与金属单质有何不同？
思考
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
2、电离及电离方程式
（1）定义： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子
的过程。
（2）表示方法：电离方程式——用来表示电解质的电离过程
NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-）
（3）电解质与非电解质的本质区别是：
化合物本身能否电离出离子
对下列物质进行判断与分类，并说明原因：
Cu KOH CO2 CaCO3 AgCl NH3 HCl
电解质： 非电解质：
既不是电解质也不是非电解质：
解析：电解质： KOH、 CaCO3 、 AgCl 、HCl，本身能在水里或熔融状态下电离出离子
非电解质： CO2、 NH3 自己本身不能电离出离子
既不是电解质也不是非电解质： Cu，不是化合物
请根据NaCl的电离方程式写出HCl、 H2SO4、HNO3的电离方程式,并归纳酸的共同点。
HCl = Cl- + H+
H2SO4 = SO42- + 2H+
HNO3 = NO3- + H+
共同点：酸电离时生成的阳离子都是H+
请写出KOH、NaOH、Ca(OH)2的电离方程式,并归纳碱的共同点。
KOH = K+ + OH -
NaOH = Na+ + OH -
Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH -
共同点：碱电离时生成的阴离子都是OH -
1．下列物质属于电解质的是 ( )
A．Fe B．CO2 C．NaCl D．KNO3溶液
2．下列说法不正确的是( )
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③液态HCl不导电，所以属于非电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
A．②③ B．①④ C．全部 D．①②③
C
D
3.下列电离方程式中，正确的是( )
A．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B． Ba(OH)2 = Ba 2+ + OH2 –
C. Na2SO4 = SO4-2 + 2Na+ D. Ca( NO3) 2 = Ca 2+ + 2( NO3) 2-
A
4.下列属于电解质且能够导电的是( )
A．熔融氯化钠 B．蔗糖 C．KOH固体 D．铁
A
5.只有在水溶液中才导电的电解质是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．HCl
D
6.下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）
A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2CO3是含氧酸、二元酸
D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
7.下列说法正确的是（ ）
A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
A
A
3、强电解质与弱电解质
强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类都是强电解质。
弱强电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
现有以下物质：①碳棒 ②盐酸 ③H2SO4 ④氨水 ⑤熔融KOH　⑥NH3 ⑦CCl4
　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体
(1)上述物质中，可导电的是___________。
(2)上述物质中，属于非电解质的是___________。
(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是___________。
(4)上述物质中，属于弱电解质的是___________。
(5)写出③、⑨两种物质在水溶液中的电离方程式。
③：______________________ 。
⑨：______________________ 。
① ② ④ ⑤
⑥⑦⑧
③⑨⑩
⑨
H2SO4 = SO42- + 2H+
CH3COOH CH3COO- + H+
课堂小结
（1）电解质与非电解质： 必须是化合物，区别是：在水溶液里、熔融状态下能否导电
（2）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
（3）电解质的电离过程用电离方程式表示
（4）电解质与非电解质的本质区别是：
化合物本身能否电离出离子
（5）酸的本质：电离时生成的阳离子都是H+
碱的本质：电离时生成的阴离子都是OH -
（6）强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类都是强电解质。
（7）弱强电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水与少数盐。