粤教版化学九年级上册同步课时练习：3.4　物质组成的表示式 第3课时　怎样根据化学式进行计算（Word 含答案）

第3课时　怎样根据化学式进行计算
知识点 1　根据化学式的基本计算
1.计算下列物质的相对分子质量(写出计算过程)。
(1)氧气(O2):　 。
(2)二氧化碳(CO2):　 。
(3)氢氧化钙[Ca(OH)2]:　 。
(4)硫酸(H2SO4):　 。
(5)硝酸铵(NH4NO3 ):　 。
2.根据要求计算下列物质中某些元素的质量比(写出计算过程)。
(1)氧化铝中铝元素和氧元素:　 。
(2)酒精(C2H5OH)中碳元素、氢元素和氧元素:　　　　　。
(3)硝酸铜中铜元素和氧元素:　 。
3.根据要求计算下列物质中某元素的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(1)计算碳酸钙中钙元素的质量分数。
(2)计算硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。
4.青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物,我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是 (　　)
A.青蒿素中共含有42个原子
B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15∶22∶5
C.青蒿素的相对分子质量为282 g
D.青蒿素中碳元素的质量分数最大
知识点 2　某元素质量分数的运用
5.[2020·齐齐哈尔] “新冠肺炎”疫情期间,为了做好自我保护,可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精(化学式为C2H5OH),请回答下列问题。
(1)乙醇的相对分子质量为　　　　。
(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　　　　。
(3)92 g乙醇中碳元素的质量为　　　　g。
6.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内的角鲨烯(化学式为C30H50)有抗癌作用。
(1)角鲨烯的相对分子质量为　　　　　　。
(2)角鲨烯中碳、氢元素的质量比为　。
(3)41 g角鲨烯与　　　　g水中所含氢元素的质量相等。
知识点 3　各元素质量比的运用
7.地震过后,防疫部门常用到一种高效安全的灭菌消毒剂,该消毒剂可表示为RO2,主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64,则RO2的化学式为 (　　)
A.CO2 B.NO2
C.SO2 D.ClO2
8.有一种氮的氧化物,氮元素与氧元素的质量比为7∶4,则该物质中氮元素的化合价为 (　　)
A.+1 B.+2
C.+4 D.+5
知识点 4　根据化学式计算的综合运用
9.如6所示为某药厂生产钙片标签上的部分文字。若该药中的钙元素完全来自碳酸钙,则碳酸钙的质量分数为 (　　)
　　　　 　×××
【主要材料】 碳酸钙、维生素D
【功效成分】 每片中含钙600 mg
【食用方法】 每日1次,每次1片
【规格】 2.5 g/片
图3-4-6
A.40% B.60%
C.50% D.25%
10.碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加入碘酸钾(KIO3)。图3-4-7是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
　　　　　食盐　
　成分:NaCl　KIO3
　含碘:20 mg/kg
　质量:500 g
　食用注意:勿长时间加热
　保存:防潮、置于阴凉处
图3-4-7
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为　　　　　　　　　。
(2)每袋食盐中添加的碘酸钾的质量为　　　mg(保留两位小数)。
(3)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天应摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设某青年摄入碘元素的来源仅靠这种加碘盐,该青年每天摄入这种食盐的质量应为　　　　g。
11.已知R2O3的相对分子质量为102,则R的相对原子质量为 (　　)
A.14 B.27 C.31 D.56
12.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150,其中碳元素的质量分数为40%,氧元素的质量分数为53.3%,其余为氢元素,则R的化学式为 (　　)
A.C6H12O6 B.C6H6O C.C5H10O2 D.C5H10O5
13.现有Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物,经测定其中硫元素的质量分数为32%。则该混合物中氧元素的质量分数为 (　　)
A.46% B.16% C.32% D.22%
14.α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如8所示(注:“—”表示原子之间相互连接),试计算:
图3-4-8
(1)α-丙氨酸的相对分子质量为　　　　。
(2)α-丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　　　　　　。
(3)17.8 g α-丙氨酸中含氮元素的质量为　　　　　g。
15.据统计,在世界范围内化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如9是两种氮肥标签的一部分,请根据图示中的信息回答下列问题。
图3-4-9
(1)从标签上看,碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是　　　　(填字母)。
A.易溶于水 B.受热易分解 C.有挥发性
(2)碳酸氢铵的相对分子质量为　　　　。
(3)纯尿素中氮元素的质量分数为　　　　　,这种尿素肥料的纯度至少为　　　　(计算结果精确至0.1%)。
16.炒菜时,加料酒和醋,可使菜变得香美可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯,请完成下列各题。
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　　　　。
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为　　　　(精确到0.1%)。
(3)比较归纳是学习化学的重要方法,则据表推测X的化学式为　　　　。
考|题|展|示
17.[2019·上海] 含氧元素质量相同的SO2和SO3,具有相同的 (　　)
A.硫元素质量 B.质量 C.氧原子个数 D.分子个数
18.[2020·云南] 芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是 (　　)
A.芹黄素是化合物
B.芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为15:10:5
C.芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成
D.芹黄素中氢元素的质量分数最小
19.[2020·天津] 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。计算:
(1)硝酸铵由　　　　(填数字)种元素组成。
(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为　　　　(填最简整数比)。
(3)若硝酸铵中含有2.8 g氮元素,则该硝酸铵的质量为　　　　g。
答案
1.(1)16×2=32　
(2)12+16×2=44
(3)40+(16+1)×2=74　
(4)1×2+32+16×4=98
(5)14+1×4+14+16×3=80
2.(1)(27×2) (16×3)=9 8　
(2)(12×2) (1×6) 16=12 3 8
(3)64 (16×3×2)=2 3
3.解:(1)×100%=40.0%
(2)×100%=21.2%
答:(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为40.0%;(2)硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数为21.2%。
4.D　 一个青蒿素分子中共含有15+22+5=42个原子,青蒿素是由青蒿素分子构成的;青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×15)∶(1×22)∶(16×5)=90∶11∶40,所以青蒿素中碳元素的质量分数最大;相对分子质量的单位是“1”,所以青蒿素的相对分子质量为282。
5.(1)46　(2)2 6 1　(3)48
(1)乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为2 6 1。(3)92 g乙醇中碳元素的质量为92 g××100%=48 g。
6.(1)410　(2)36∶5　(3)45
(1)角鲨烯的相对分子质量为12×30+1×50=410。(2)角鲨烯中碳、氢元素的质量比为(12×30)∶(1×50)=36∶5。(3)41 g角鲨烯中所含氢元素的质量为41 g×=5 g,与其所含的氢元素的质量相等的水的质量为5 g÷×100%=45 g。
7.D　 由题意,某氧化物的化学式为RO2,实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64,设R的相对原子质量为x,则x∶(16×2)=71∶64,解得x=35.5;氯原子的相对原子质量为35.5,故RO2的化学式为ClO2。
8.A　 计算化合物中某元素的化合价,需要知道该物质的化学式。设该物质的化学式为NxOy,所以14x∶16y=7∶4,x∶y=2∶1,则该物质的化学式为N2O,氮元素的化合价为+1。
9.B　 碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%,每片钙片里碳酸钙的质量为0.6 g÷40%=1.5 g,则碳酸钙的质量分数为×100%=60%。
10.(1)39∶127∶48　
(2)16.85　
(3)7.5
11.B　 相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,设R的相对原子质量为x,则2x+16×3=102,解得x=27。
12.D　 已知R的相对分子质量为150,其中含碳元素的质量分数为40%,含氧元素的质量分数为53.3%,其余为氢元素,则1个R分子中碳原子的个数为150×40%÷12=5,氧原子的个数为150×53.3%÷16=5,氢原子的个数为150×(1-40%-53.3%)÷1=10,则R的化学式为C5H10O5。
13.D　 因为Na2S、Na2SO3和Na2SO4中钠原子和硫原子的个数比均为2∶1,所以混合物中钠元素和硫元素的质量比为46∶32,混合物中硫元素的质量分数为32%,所以钠元素的质量分数为46%,则混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。
14.(1)89　(2)36∶7∶32　(3)2.8
(1)由α-丙氨酸的分子结构示意图可知,其化学式为C3H7O2N,则其相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14×1=89。(2)α-丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×3)∶(1×7)∶(16×2)=36∶7∶32。(3)17.8 g α-丙氨酸中含氮元素的质量为17.8 g×=2.8 g。
15.(1)B　(2)79　
(3)46.7%　90.6%
(1)根据标签可以看出,这两种物质保存时都需要防潮,都是易溶于水的物质,碳酸氢铵要避免高温天气施用,说明碳酸氢铵受热易分解。(2)碳酸氢铵的相对分子质量为14+1×5+12+16×3=79。(3)尿素中氮元素的质量分数为×100%=46.7%;该尿素肥料的纯度为×100%=90.6%。
16.(1)6∶1∶8　(2)48.6%　(3)C4H8O2
(3)由表中化学式可知,酯分子中碳原子和氢原子的个数比均为1∶2,且每个酯分子中均含有2个氧原子,每个乙酸乙酯分子中的碳原子数是4,则氢原子数为8,氧原子数为2,故乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。
17.C　 二氧化硫分子与三氧化硫分子的构成不同,故含氧元素质量相同的SO2和SO3,硫元素的质量一定不同,SO2和SO3的质量一定不同;由于一个二氧化硫分子与一个三氧化硫分子中氧原子的个数不同,则分子个数一定不相等。
18.B　 芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15) (1×10) (16×5)=18 1 8。
19.(1)3　(2)7 12　(3)8
(1)由化学式知,硝酸铵是由氮、氢、氧3种元素组成的。(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(14×2) (16×3)=7 12。(3)硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%,若硝酸铵中含有2.8 g氮元素,则该硝酸铵的质量为=8 g。