2015-2022年全国各地高考化学真题汇编：填空题（Word含答案）

2015-2022年全国各地高考化学真题汇编：填空题
1．（2018·北京·高考真题）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是_______。
(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是_______。
(3)一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是_______。
②A不能发生的反应是(填写序号字母)_______。
a.取代反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：_______、_______。
(5)A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是_______。
(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是_______。
2．（2018·山东·高考真题）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_________。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为___mol；向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_________。
（3）下图为电解精炼银的示意图，______（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________________。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为____________________________________。
3．（2015·海南·高考真题）[选修2—化学与技术]
Ⅰ下列有关海水综合利用的说法正确的是__________
A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应
Ⅱ
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有_____。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为_________________、__________________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和____(填化学式)。
（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)="2Fe(s)+3CO(g)" ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=____kJ·mol-1。理论上反应_____放出的热量足以供给反应____所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_____部分，主要反应的化学方程式为______________________；熔融造气炉相当于高炉的_____部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是_________。
4．（2019·天津·高考真题）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1) Y在元素周期表中的位置为_______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______(写化学式)。
(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写出其中两种物质的化学式)。
(4) X2M的燃烧热ΔH= -a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_______。
(5)ZX的电子式为_______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。
(6) 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如图)，反应原理为：2Z+ FeG2 Fe+2ZG；放电时，电池的正极反应式为_______：充电时，_______(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_______。
5．（2019·浙江·高考真题）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1）E中官能团的名称是________。
（2）B＋D→F的化学方程式________。
（3）X的结构简式________。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是________。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是________。
6．（2020·湖南·高考真题）明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。
7．（2018·山东·高考真题）卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是______。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为______，该功能陶瓷的化学式为______。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为______和______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是______。
8．（2018·全国·高考真题）〔化学—选修3：物质结构与性质〕
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：___________可用硫氰化钾检验。
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_______________________。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_____________个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度_______________g·cm－3(不必计算出结果)
9．（2019·全国·高考真题）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）_____。
10．（2017·北京·高考真题）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应_________________________________________；
化合反应_________________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_________________________________________。
解释此现象的离子方程式是_________________________________________。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）___________________________。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_________________________。
11．（2018·福建·高考真题）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第_______周期_______族。
(2)A在B中燃烧的现象是_______。
(3)D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是_______。
(4)G + J → M的离子方程式是_______。
(5)Y受热分解的化学方程式是_______。
12．（2021·江苏·高考真题）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在一定条件下，转化为的反应为，该反应的平衡常数表达式为K= ______ ；过量的与溶液反应的化学方程式为______
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______、______ 。
(3)通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为______ ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 ______(写化学)。
13．（2018·全国·高考真题）〔化学—选修2：化学与技术〕
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 备注
白磷 44 280.5
PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，具有还原性
SiF4 -90 -86 易水解
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去
再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。
14．（2019·北京·高考真题）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;
（2）反应I的反应类型是（选填字母）_______;
a．加聚反应 b．缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;
（4）A的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是_____________________
②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
（5）反应III的化学方程式是______________________________。
（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
15．（2021·天津·高考真题）黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2＋+4H＋
Cr2O+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_______。
(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_______。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______L，制得98％的硫酸质量为_______ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
16．（2021·安徽·高考真题）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是-85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是______、______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的______溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PCl5水解的化学方程式：______。
(3)第④步分离采用的方法是______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF.取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含有w、n的代数式表示)。
17．（2020·江苏·高考真题）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1=+3359.26kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) H2 =-89.61kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3
则 H3 =_______kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4；60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是_______。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在_______；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_______。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示。
①酸性气体是_______(填化学式)。
②X的结构简式为_______。
18．（2020·海南·高考真题）反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1___ T2，平衡常数K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为_______。
②反应的平衡常数K=______。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。
19．（2020·全国·高考真题）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
R-CH=CH2R-CH2CH2OH；
化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________。
(2)D的结构简式为_________。
(3)E的分子式为___________。
(4)F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。
(5)I的结构简式为___________。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。
20．（2021·上海·高考真题）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在_______条件下进行，目的是为了避免______。
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是______。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_________
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中______。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． C5H10O2 羟基 醛基 b 、、、 、、(任写2个) CH3COOCH(CH3)2+H2OCH3COOH+(CH3)2CH-OH
2． bd Cu2S 4 H2 a 2H＋+NO3－+e－→NO2+H2O 做电解质溶液（或导电）
3． CD 石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SiO2CaSiO3 CO -355 ②③ ① 炉身 Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2 炉腹 用碱液吸收
4． 第二周期第VIA族 HClO4 H2S Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可) H2S (g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H=-akJ·mol-1 Na+[：H]- NaH+H2O=NaOH+H2↑ Fe2++2e-=Fe 钠 β-Al2O3
5． 醛基 AC BC
6． S 蒸发结晶 4 Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2 SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ·mol－1 432
7． a 2 BN sp2 sp3 3 X
8． X射线衍射 4个 1s22s22p63s23p43d5 血红色 sp3、sp2 6NA 乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用 16 12
9． O 1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3） O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 三角锥形 sp3 V形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl） Na2O 8 2.27g cm-3
10． 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu 2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3 白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al2O3 MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O
11． 四 ⅦA 产生苍白色火焰 2∶1 3+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+ 12NO2↑+ 3O2↑
12． 提高铁元素的浸出率 抑制水解
13．(1)69; (2) Ca3F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF↑;0.49；（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷；（4）SiF4、CO；SiF4、HF、 H2S ；PH3 （5）产品纯度大（浓度大）
14． 3-丁二烯 a b 2CH2=CH-CH=CH2→ 6
15． 90.00％ SO3(g) + H2O(1) = H2SO4(l) △H= -130.3 kJ/mol 3.36 × 106 15 3.43×107
16． 反应物 溶剂 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3 PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 过滤 冷凝
17． 2821. 6 3 mol 4~5. 5 c(HPO)>c(H2PO) 3Ca2++2HPO=Ca3(PO4)2↓+2H+ HCl
18． 小于 小于 0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(L·min)
19． 2-甲基-2-氯丙烷(或叔丁基氯) C4H8O2 +2Cl2+2HCl 取代反应 18
20． 酸性 溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应） Br2易挥发 3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O 溴酸能将Cl-氧化成Cl2，原因是Br2有强氧化性。 c
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