粤教版化学九年级上册同步课件：3.4 物质组成的表示式第2 课 时 化合价(共24张PPT)

(共24张PPT)
第三章 维持生命之气
—氧气
3.4 物质组成的表示式
第 1 课 时
化学式的意义、单质的化学式
1.理解元素的化合价并会写出常见化合物的化学式；
2.能根据物质化学式读出简单化合物的名称。
学习目标
化学式书写原则
1.以客观事实为基础，不可臆造
2.遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则
化合价
化合价
新知导入
化合价
一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价。
物 质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比
2：1
1：1
1：1
2：3
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化合价有正负之分
新知探究
化合价的表示方法和读法
化合价通常标在元素符号或原子团符号的正上方，用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。
例: +2 -3 +1
Mg PO4 Na
新知探究
化合价的一般规律
1.在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
2.金属元素在化合物中通常显正价。
3.非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。
4.单质里元素的化合价为零。
5.同一元素可以有不同的化合价 在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
-2 -2
-3 +5
新知探究
特别注意
1.化合价有正价和负价之分
2.化合物里正负化合价的代数和为0
3.单质里，元素的化合价为0
4.原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数
新知探究
原子团的化合价
Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
在这些化学式中有一些带电的原子团，如OH- 、 CO32- 、NO3 - 、SO42-，它们也叫做根。带电的原子团常作为一个整体出现，原子团也有化合价。
OH-
CO32-
NO3 -
SO42-
OH-
注 意：①原子团不能单独存在；
　　　 ②带电荷的原子团也是离子。
新知探究
离子：
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氢氧根离子
注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
新知探究
金属元素 元素 符号 常见的化合价 非金属 元素 元素 符号 常见的
化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 O -2
钙 Ca +2 氯 Cl -1、+1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+1、+5、+7
锌 Zn +2 氮 N -3、+3、+2、+4、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C +2、+4
常见元素的化合价
新知探究
原子团 离子符号 化合价
氢氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氢根 HCO3- -1
铵根 NH4+ +1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
常见原子团的化合价
新知探究
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
条件不同价不同 单质为零永不变
一些常见元素化合价口诀
新知探究
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根
新知探究
化合价与离子符号的区别与联系
化合价 离子符号
正负号及数值的位置 元素符号的正上方 元素符号的右上角
正负号与数值书写顺序 正负号在前，数值在后 数值在前，正负号在后
数值是1时 不能省略 省略
实例 Al、O、Mg、Na
联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值是相等的，正负号相同，只是位置不同，符号与数值的书写顺序不同，数值为“1”时，是否省略不同，即“两同三异” ＋3
－2
＋2
+1
Al3+、O2-、Mg2+ 、 Na +
新知探究
化合价的一般规律
①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
NaCl H2O CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
+1
-1
+1
+1
-1
-1
-1
-1
-2
+2
+2
+3
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
FeCl2 FeCl3 HCl H2S CO2 CO SiO2
+1
+1
-1
-1
-2
-2
-2
+2
+4
+2
+4
+3
-1
-2
③许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。
SO2 SO3 P2O5 AgNO3 ZnSO4 NH4NO3
+1
-2
-2
-2
-1
-2
+2
+5
+6
+4
-3
+5
④在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
+1
+1
-2
-2
-2
+2
+2
+2
-1
-1
新知探究
化合价的应用
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X
2X+（-2）× 3=0
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
X=+3
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
新知探究
(2)根据化合价，写出化合物的化学式。
方法：十字交叉法
“排 标 叉 查”
化合价的应用
排列元素正价在前负价在后
标出元素
的化合价
交叉价数
检查代数和是否为零
新知探究
（3）根据化合价判断化学式的正误
化合价的应用
1）写出要判断的化学式，并标出元素（或原子团）的化合价： Na2FeO4
2）计算正负化合价代数和是否为零（+1）ⅹ2+（+6）ⅹ1+（-2）ⅹ4=0
若计算结果为0，则化学式书写正确，若计算结果不等于0，则化学式书写错误。
新知探究
一排顺序二标价. 价数交叉写右下.
约简价数作角码. 总价为零去检查.
化合价的书写步骤：
新知探究
课堂小结
化合价
概念
化合价的表示方法
化合价的特点
化合价和离子
1、2012年3月15日起我国实施的食品安全国家标准新《食用盐碘含量》中明确规定食用碘盐中碘含量为20～30mg/kg，加碘盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，其中碘元素（I）的化合价是（ ）
D
A.-1 B.+1 C.+3 D.+5
课堂达标
2、1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为－2、0、＋4、＋6，依次对应的化学式错误的是(　　)
D
A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3
课堂达标
3、白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成钨的过程中，会生成钨酸（H2WO4），钨酸中钨元素的化合价为 (　　)
D
A．-2　　B．＋1　　C．+4　　D．＋6
课堂达标
谢 谢 观 看