(共23张PPT)
第四章 生命之源—水
4.3 质量守恒定律
1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；
2.从微观角度来认识化学反应中反应前后的原子种类、数目和质量没有改变；
学习目标
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
新知导入
通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
新知导入
两位科学家的“争论”
波义耳
罗蒙诺索夫
密闭装置
敞口装置
结论：反应物的总质量小于生成物的总质量
结论：反应物的总质量等于 生成物的总质量
新知探究
作出假设：
生成物的质量总和 反应物的质量总和
大于
小于
化学反应前后
等于
新知探究
我们用实验和智慧来求证
请注意观察以下实验中反应物、生成物的状态及其他变化现象，记录实验中观察到的质量变化情况。
新知探究
盐酸与大理石反应前后质量的测定
新知探究
实验名称 大理石和稀盐酸反应
实验现象
反应前后天平是否平衡
分析
反应原理
生成的二氧化碳气体没有扩散到了空气中
天平最终平衡
产生大量气泡，固体逐渐减少
碳酸钙＋盐酸 氯化钙＋二氧化碳＋水
CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O
新知探究
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
新知探究
实验名称 氢氧化钠和硫酸铜反应
实验现象
反应前后天平是否平衡
分析
反应原理
反应没有生成气体而扩散出去
天平最终平衡
有蓝色沉淀生成
氢氧化钠＋硫酸铜 氢氧化铜＋硫酸钠
NaOH CuSO4 Cu(OH) 2 Na2SO4
新知探究
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和
生成的各物质的质量总和
等 于
新知探究
理解质量守恒定律应注意以下几点：
1.质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。
2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”, 如沉淀、气体等都应考虑进去。
3.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
4.“各物质”是指所有参加反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态、 所有的物质。
5.“质量守恒”是指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。
新知探究
化学反应的实质：
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示如下：
分子
原子
新分子
新物质
分裂
重新组合
聚集
新知探究
100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
学以致用
新知探究
通过宏观和微观来分析质量守恒定律的本质：
化学反应前后；
1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。
2、微观；原子的种类、数目，质量都不变
特别说明
新知探究
质量守恒的原因
六个 不变 宏观 反应前后：（1）元素的种类不变；（2）元素的质量不变；（3）物质的总质量不变
微观 反应前后：（1）原子的种类不变；（2）原子的数目不变；（3）原子的质量不变
两个一 定变 宏观 物质的种类一定改变
微观 分子的种类一定改变
两个可 能变 宏观 元素的化合价可能改变
微观 分子的总数可能改变
新知探究
质量守恒定律的应用
1.利用质量守恒定律解释有关现象；
2.利用质量守恒定律推断物质的元素组成或化学式；
3.利用质量守恒定律求反应中某物质的质量；
4.利用质量守恒定律求反应中某元素的质量；
5.利用质量守恒定律计算物质的相对分子质量；
6.利用质量守恒定律推断化学反应的基本类型。
新知探究
课堂小结
参加化学反应的各物质的质量总和
质量守恒定律
化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
反应后生成的各物质的质量总和
1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量
B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g
C．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
D．汽油挥发后质量变小
A
课堂达标
2、在化学反应前后：①原子的数目②元素的种类③分子的数目④物质的总质量，肯定没有发生变化的是( )
C
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
课堂达标
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
3、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
D
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 X
课堂达标
谢 谢 观 看
