粤教版化学九年级上册 第二章 空气、物质的构成 单元复习（word版 含答案）

本章知识清单
关键词或词组
空气成分(2.1)　混合物(2.1)　纯净物(2.1)
空气污染源(2.1)　空气质量指数级别(2.1)
分子(2.2)　原子(2.3)　离子(2.3)　原子核(2.3)
核外电子(2.3)　核电荷数(2.3)　相对原子质量(2.3)
元素(2.4)　元素符号(2.4)　单质(2.4)　化合物(2.4)
氧化物(2.4)
一、空气的成分
1.空气中氧气含量的测定
(1)实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的　　　　　,生成固体,而不生成　　　　,反应的文字表达式为　,
冷却至室温,使得瓶内的压强　　　　　,在大气压的作用下,烧杯中的水会进入集气瓶,进入集气瓶内水的体积即为被消耗的　　　　的体积。
(2)实验装置
(3)实验现象:红磷燃烧放出热量,生成大量　　　　,冷却至室温后,打开止水夹,　 　。
(4)实验结论
①　 。
②有关氮气的性质:　、 　　　　　　　　　　　　　　　等。
(5)误差分析
①实验中若测定的结果小于,可能的原因是　 。
②实验中若测定的结果大于,可能的原因是　 。
2.空气的组成
空气的成分 　　　　分数 主要用途
氮气 　　　　 ①化学性质　　　　　,用作　　　　　等 ②制造硝酸和　　　　等 ③医疗上可用作冷冻麻醉剂
　　　　 21% 　　　　　、　　　　　
稀有气体 　　　　 ①化学性质稳定,用作　　　 ②通电发出不同颜色的光,可以用于制作　　　　 ③氦气化学性质很稳定、密度很小,可用来填充　　　　　
二氧化碳 　　　　 绿色植物　　　　　的原料
其他气体和 杂质 0.03%
3.
二、构成物质的微粒
1.分子、原子和离子
分子 原子 离子
概念 保持物质　　　　　的一种微粒 　　　　变化中的最小微粒 化学变化中,原子　　　　电子后形成的　　　的微粒
(续表)
分子 原子 离子
能否 再分 化学变化中　　　 化学变化中　　　 原子团在某些变化中可以再分
构成 物质 水、　　　　、　　　　等 　　　　、　　　　等 　　　　等
电性 　　　 不带电 阳离子 带正电 阴离子　　
共性 都是构成物质的基本微粒
都在　　　　　,微粒间都有　　　　,质量、体积都　　　　
相互 关系
[注意] ①由同种分子构成的物质化学性质　　　　,如图氧气和液氧;
②闻到花香说明　　　　　　　　,物质三态的变化、热胀冷缩说明　　　　　　　　,太阳下晾晒衣服干得比较快,是因为　;
③一般来说,气体分子间间隔　　　　,液体和固体分子间间隔　　　　。
2.分子运动的实验
(1)向浓氨水中滴加酚酞溶液可观察到溶液由　 　色变为　 　色。
(2)一段时间后,观察到大烧杯中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
结论:　 。
3.原子的结构
原子很小,但却是由更小的微粒构成的。
　　　
(带正电)
在原子中,　　　　　=　　　　=　　　　　。
原子的质量几乎都集中在　　　　。
4.相对原子质量
国际上规定,以　　　　　　原子质量的　　　为标准,其他原子的质量与它相　　　　所得到的比值,就是该种原子的相对原子质量,单位是“　　　”,通常省略不写。相对原子质量≈　　　　+　　　　。
5.原子结构示意图
三、元素
1.概念:元素是具有相同　　　　　　　的一类原子的总称,是宏观概念,只论　　　　　　,不论　　　　,用于描述物质的　　　　。如图二氧化碳是由　　　　　　　　　　　组成的。
2.分布:地壳中各元素含量由高到低的顺序为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等。
3.表示:元素可用　　　　　表示。如图氧元素可用　　　表示,铁元素用　　　　表示;Ca可表示　　　　　、　　　　　　　。
4.元素周期表
(1)由俄国化学家门捷列夫发现并编写。
(2)原子序数= 　　　　　　=　　　　　　=　　　　　　。
(3)元素周期表共有7个横行(即7个　　　　)。每一周期元素的原子核外的　　　　数相同,最外层上的电子数从　　　　增加到　　　　 (第一周期除外);纵列叫作族,每一族元素的原子最外层电子数　　　　。
(4)每一格中提供了一种元素的信息。如图示:
四、物质的分类
　 单质:由　　　　元素组成的　　　　。
　 化合物:由　　　　元素组成的　　　　。
　 氧化物:由　　　　　元素组成的化合物,其中一种是　　　　元素。
易错易混辨析
易错点 1　测定空气中氧气的含量
1.“空气中氧气(O2)体积分数的测定”如1所示,请按要求回答下列问题。
图2-Y-1
在燃烧匙内盛过量红磷,红磷必须过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　,点燃红磷后立即插入集气瓶内,塞紧橡皮塞,红磷燃烧的现象是 　 ;
待红磷熄灭,集气瓶冷却至室温后,打开弹簧夹,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外,还能得出氮气具有的性质是　　　　　　　　　　　　(任写一点);若测得空气中氧气的体积分数约为,则可能的原因是　　　　　　　　　(任写一点)。
易错点 2　对分子、原子、离子的认识
2.判断正误:(正确的打“√”,错误的打“×”)
对分子、原子、离子的典型认识 判断正误
(1)分子的体积一定比原子的大
(2)构成物质的微粒只有分子和原子
(3)相同的原子只能构成相同的分子
(4)分子保持物质的化学性质,原子不保持物质的化学性质
(5)保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子
(6)分子是保持物质性质的最小微粒
(7)温度升高气体体积变大,分子的体积变大
(8)原子核都是由质子和中子构成的
(9)质子数相同的微粒一定是同种元素的原子
易错点 3　元素
3.下列关于“决定”的说法不正确的是 (　　)
A.决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C.决定元素相对原子质量的是质子数和中子数
D.决定元素和原子种类的是电子数
易错点 4　物质的分类
4.下列关于物质的组成或构成的说法中错误的是 (　　)
A.由同种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定由同种分子构成
B.混合物一定是由多种分子构成的,多种分子构成的物质不一定是混合物
C.单质一定是由同种元素组成的,但由同种元素组成的物质不一定是单质
D.化合物一定是由不同种元素组成的,但由多种元素组成的物质不一定是化合物
5.现有下列物质:①金刚石、②高锰酸钾、③蒸馏水、④液态空气、⑤干冰、⑥液氧,用序号填空。
(1)属于混合物的是　。　　
(2)属于单质的是　。　　
(3)属于化合物的是　。　　
(4)属于氧化物的是　。　　
(5)属于含氧化合物的是　。　　
(6)含有氧分子的是　。　　
[我来当老师]检测一下自己的复习效果吧,请评价一下这位同学的答案是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,并给出你的正确答案以及讲评。
6.判断下列正误:(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)分子和原子都可以再分 (√)
(2)水结成冰以后,水分子的运动停止了 (√)
(3)一种原子只能构成一种分子 (×)
(4)最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子 (√)
(5)质子数相同的微粒不一定是同种元素 (√)
(6)二氧化碳分子中含有氧分子 (√)
(7)一种元素形成的物质一定是单质 (×)
(8)含有氧元素的化合物一定是氧化物 (√)
(9)两种元素形成的化合物可能是氧化物 (√)
我的答案:(1)　　　　　(2)　　　　　(3)　　　　
(4)　　　　　(5)　　　　　(6)　　　　
(7)　　　　　(8)　　　　　(9)　　　　
我的讲评:
答案
一、1.(1)氧气　气体　
红磷+氧气五氧化二磷
减小　氧气
(3)白烟　水沿导管从烧杯进入集气瓶,集气瓶内液面上升至刻度1处
(4)①氧气约占空气总体积的
②难溶于水　不能燃烧也不支持燃烧(或化学性质稳定)
(5)①红磷的量不足、装置漏气、没有冷却到室温就打开了止水夹等　
②点燃红磷后燃烧匙伸入集气瓶太慢、止水夹未夹紧等
2.体积　78%　稳定　保护气　氮肥
氧气　供给呼吸　支持燃烧
0.94%　保护气　霓虹灯　探空气球
0.03%　光合作用
3.可吸入颗粒物
一氧化碳　二氧化硫　二氧化氮　颗粒物
二氧化氮　二氧化硫　6　越差
二、1.化学性质　化学　得失　带电荷
可以再分　不能再分　氧气　二氧化碳
铁　汞　氯化钠　不带电　带负电
不断运动　间隔　很小
[注意] ①相同
②分子在不断运动　分子间有间隔
温度越高,分子运动越快
③大　小
2.(1)无　红　
(2)B烧杯中的溶液由无色变为红色　分子在不断运动
3.原子核　一个单位　正　核外电子
一个单位　负　核电荷数　质子数
核外电子数(以上三空不限顺序)　原子核上
4.一种碳(C-12)　　比较　1　质子数
中子数
5.①质子　②电子数　③原子核　④电子层
三、1.核电荷数　种类　个数　组成　
碳元素和氧元素
2.氧　硅　铝　铁
3.元素符号　O　Fe　钙元素　1个钙原子
4.(2)核电荷数　质子数　核外电子数(不限顺序)
(3)周期　电子层　1　8　相等
(4)①原子序数　②元素符号　
③相对原子质量　④元素名称
四、同种　纯净物　不同种　纯净物　两种　氧
铁　铜　非金属单质　化合物　氧化镁
二氧化碳　混合物
易错易混辨析
1.使集气瓶内的氧气被完全消耗　产生大量白烟,放出热量　水倒吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内原空气体积的　氮气不与红磷反应(合理即可)　装置漏气(合理即可)
[易错点] 不能区分测定空气中氧气含量时导致测定结果偏大或偏小的原因。测定结果偏小的原因:①未冷却至室温就打开弹簧夹;②红磷的量不足;③装置漏气;④导管内残留一部分水;等等。测定结果偏大的原因:①弹簧夹没有夹紧;②点燃红磷后插入燃烧匙太慢;等等。
2.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
(7)×　(8)×　(9)×　
3.D　[易错点] 误以为决定元素化学性质的是原子的核外电子数,误以为决定元素和原子种类的是电子数。
4.B　 纯净物是由一种物质组成的,由同种分子构成的物质一定是纯净物,但纯净物不一定由同种分子构成,还可以由同种原子构成;混合物是由两种或两种以上的物质组成的,多种分子构成的物质一定是混合物;单质一定是由同种元素组成的,但由同种元素组成的物质还可能是混合物,如图氧气和臭氧;化合物一定由不同种元素组成,但由多种元素组成的物质不一定是化合物,还可能是混合物。
[易错点] 错选A,忽略构成物质的微粒还有原子和离子;错选D,不能正确认识化合物一定是纯净物,而由多种元素组成的物质还可能是混合物。
5.(1)④　
(2)①⑥　
(3)②③⑤　
(4)③⑤　
(5)②③⑤　
(6)④⑥
[易错点] 误以为二氧化碳中含有氧分子;误以为液态空气是纯净物,忽略空气中含有氧分子。
6.我的答案:(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√
我的讲评:(2)微粒无论在什么情况下,都在永不停息地做无规则运动,温度降低,运动速率减慢。(4)最外层电子数为8的微粒还可以是阳离子或阴离子。(6)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的,二氧化碳分子中没有氧分子。(8)由两种元素组成且一种是氧元素的化合物是氧化物。