粤教版化学九年级上册 第四章 生命之源——水 单元复习（word版 含答案）

本章知识清单
关键词或词组
水资源(4.1)　水污染(4.1)　水的净化和纯化(4.1)
硬水(4.1)　水的物理性质(4.2)　水的组成(4.2)
质量守恒定律(4.3)　化学方程式(4.4)
一、水的存在及作用
1.水的存在:地球表面的　　　　被水覆盖,所以可以说我们生活在“水球”上,但人类所能利用的淡水资源仅约为总储量的　　　　,而且地域分布　。
2.水的作用:生产和生活都离不开水,水有很多用途。水可用在　 　　、　　　、　　　　等。
二、水污染及其防治
1.水的污染:水体污染的来源主要有 　　 　　、　　 　、　　　　　　　等。
2.水污染的防治:防治水污染的措施有　 　　、　 　　、　　　　　　　等。
3.节约用水:我们应珍惜并节约用水。在日常生活中节约用水的措施有　　　　　　　　、　　　　　　　　、　 等。
三、水的净化和纯化
1.水的净化:常见的净水方法有　 　　、　 　　、　　　　、　　　　　。用于吸附水中悬浮物的是　　　　。常用的吸附剂是　　　　,可吸附水中的　　　　和　　　　,该过程发生的是　　　变化。　　　　法净化水的程度最高,得到的水是　　　　　(填物质的类别);　　　　法除去不溶于水的杂质。
2.自来水厂净水的过程是　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　,在　　　　、
　　　　过程中会发生化学变化。
3.蒸馏水长期饮用对健康　　　　,矿泉水中含有某些有益于健康的　　　　　　　。
四、硬水及其软化
1.概念:硬水是指　 的水, 软水指　 的水。
2.硬水的危害: 　 ; 　 ; 　 等。
3.硬水的软化:将硬水软化的方法——在实验室常用　　　　法,在家中用　　　　法。
4.硬水、软水的鉴别: 　(写出操作、现象、结论)。
五、水的组成
(一)水的物理性质
　　纯净的水是　　　色、无气味的透明　　　　。在压强为101.3 kPa时,水的凝固点是　　　　℃,沸点是　　　℃,水的沸点随着压强的增大而　　　　。水在温度是4 ℃时密度　　　　,为　 。　　　　
(二)水的组成
1.准备:先向蒸馏水中滴加少量的　　　　,目的是　 。 通入　 　　电让水电解。
2.现象:通电后,两极上　　　　　　　,一段时间后,与电源　　　　相连的刻度管中产生气体的　　　　大约是与电源　　　　相连的刻度管中产生气体　　　　的2倍。
3.检验方法及结论:检验与电源正极相连的刻度管中产生的气体用　 , 出现
　　　　　　现象,证明产生了　 ;
检验另一刻度管中的气体用　 , 现象是　　　　　　　　,证明产生了　　　　。
4.实验结论
(1)从宏观看:氢气是由　　　　组成的,氧气是由　　　　组成的,因此水是由　　　　　　　　　
组成的。
(2)从化学反应的实质看:同温同压条件下,等体积的不同气体含相同数目的分子,电解水生成氢气和氧气的体积比为　　　　,氢分子和氧分子的个数比是　　　　,构成水分子的氢原子和氧原子的个数比是　　　　,所以1个水分子由　　　　个氢原子和　　　　个氧原子构成,水的化学式为　　　　。
六、质量守恒定律
1.内容 　。
2.注意
(1)明确该定律的适用范围:只适用于　 , 而不适用于　　　　　　。
(2)理解“参加反应”的含义:不是加入物质的质量简单的相加,一定不要把　　 　　　　　　
计算在内。
(3)理解“质量总和”的含义:不能漏掉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的质量。
3.微观解释质量守恒的原因:化学反应的过程,就是　　　　　　　　　　　　的过程,也就是在化学反应前后　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　均没有发生变化。
七、化学方程式
1.概念　　　　　　　　　　　的式子。
2.如图2H2O22H2O+O2↑,反应物、生成物、反应条件分别为　　　　　、　　　　　、　　　　　　　;反应中过氧化氢、水、氧气三种物质的微粒数目比为　　　　　,质量比为　　　　　。
3.书写原则和步骤
(1)书写化学方程式必须遵循的两个原则:
①　 ;
②　 。
(2)书写分三步进行:① 　;
②　　　　,依据是　 ;
③　 。
4.读法:以C+O2 CO2为例,宏观可读作　　　　　　　　　　　　;从量的角度可读作　 　 。
5.有关化学方程式的书写
(1)镁的燃烧　 。
(2)铜在空气中加热　 。
(3)磷的燃烧　 。
(4)铁的燃烧　 。
(5)木炭完全燃烧　 。
(6)分解过氧化氢制取氧气 　。
(7)加热高锰酸钾制取氧气 　。
(8)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 　。
(9)电解水　 。
6.根据化学方程式计算的步骤
首先　　　　　,然后正确写出化学方程式,再　　　　　　、　　　　　　,最后求未知量并回答问题。
易错易混辨析
易错点 1　水的净化
1.净化水的方法有①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为(　　)
A.①②③④ B.②④①③
C.①③④ D.②①④
易错点 2　质量守恒定律的理解和应用
2.向一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如1所示。下列说法中正确的是 (　　)
图4-Y-1
A.该反应为化合反应
B.丙一定为该反应的催化剂
C.反应过程中乙、丁的质量变化之比为3∶2
D.丁的相对分子质量是甲的2倍
易错点 3　化学方程式的意义
3.对化学方程式4P+5O22P2O5的理解,正确的是 (　　 )
A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
易错点 4　化学方程式的书写
4.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2 配平后a、b、c、d的数值分别为 (　　)
A.2、5、2、4 B.1、2、1、2
C.4、5、2、4 D.1、3、1、2
5.下列化学方程式的书写中,正确的是 (　　)
A.4Fe+3O22Fe2O3
B.2H2O2H2+O2
C.H2O2H2↑+O2↑
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
易错点 5　微观示意图表示化学反应
6.如2是某密闭容器内化学反应的微观示意图,对该图示描述错误的是 (　　)
图4-Y-2
A.该反应前后元素的种类没变
B.生成物丁可能是氧化物
C.若容器中加入的甲和乙的质量都为a g,充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
D.该反应中各物质的分子个数比为1∶1∶1∶1
易错点 6　根据化学方程式的计算
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7.在实验室里加热30 g KClO3和2 g MnO2的混合物一段时间后,冷却,称得剩余固体的质量为22.4 g。
求:(1)生成O2的质量。(2)生成KCl的质量。
解:(1)由质量守恒定律可知,生成O2的质量为30 g+2 g-22.4 g=9.6 g。
(2)设生成O2的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
x 9.6
149 96
=　x=14.9
答:(1)生成O2的质量为9.6 g;(2)生成KCl的质量为14.9 g。
我的答案:
我的讲评:
答案
一、1.70.8%　0.7%　不均匀　
2.工业上　农业上　生活中
二、1.工业三废的任意排放　农业上农药、化肥的过量施用　生活污水的任意排放
2.工业三废处理达标后再排放　农业上合理施用农药和化肥　生活污水处理后再排放
3.洗菜、淘米水用来浇花　洗衣水用来擦地　
及时修理坏了的水龙头(合理即可)
三、1.沉淀　吸附　过滤　蒸馏　明矾　活性炭
色素　异味　物理　蒸馏　纯净物　过滤
2.絮凝　过滤　曝气　杀菌　曝气　杀菌
3.无益　微量元素
四、1.含有较多可溶性钙、镁化合物　不含或少含可溶性钙、镁化合物
2.锅炉用硬水可能引起爆炸　 用硬水洗衣服,降低肥皂的起泡能力　饮用时口感不好,且对健康有害
3.蒸馏　煮沸
4.取相同量的水,分别滴加相同量的肥皂水,振荡,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水
五、(一)无　液体　0　100　增大　最大
1 g·cm-3
(二)1.稀硫酸或烧碱　增强水的导电性　直流
2.均有气泡产生　负极　体积　正极　体积
3.带火星的木条　木条复燃　氧气　燃着的木条
气体燃烧,火焰呈淡蓝色　氢气
4.(1)氢元素　氧元素　氢元素和氧元素
(2)2:1　2:1　2:1　2　1　H2O
六、1.在化学反应里,参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
2.(1)化学变化　物理变化
(2)没有参加反应的物质的质量
(3)任何一种状态的反应物或生成物
3.原子重新组合　原子的种类　原子的质量
原子的数目
七、1.用化学式表示化学反应
2.H2O2　H2O和O2　常温且MnO2作催化剂　2∶2∶1　17∶9∶8
3.(1)①以科学实验的事实为根据
②以质量守恒定律为根据
(2)①根据实验事实,在左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式　
②配平　质量守恒定律
③标明反应条件和生成物的状态
4.碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳　每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳
5.(1)2Mg+O22MgO
(2)2Cu+O22CuO
(3)4P+5O22P2O5
(4)3Fe+2O2Fe3O4
(5)C+O2CO2
(6)2H2O22H2O+O2↑
(7)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(8)2KClO32KCl+3O2↑
(9)2H2O2H2↑+O2↑
6.设未知量　找相关量　列比例式
易错易混辨析
1.D　[易错点] 净化成生活用的自来水不用蒸馏;净水时要按净化程度由低到高的顺序进行。
2.C　 根据反应前后各物质质量的变化推知:甲质量增加,是生成物,生成甲的质量为6 g-4 g=2 g;乙质量减少,是反应物,反应的乙的质量为10 g-4 g=6 g;丁质量增加,为生成物,生成丁的质量为8 g-4 g=4 g;生成物的总质量为2 g+4 g=6 g,等于反应物总质量,所以丙的质量不变,丙可能是该反应的催化剂,该反应为分解反应;反应过程中乙、丁的质量变化之比为6 g∶4 g=3∶2;参加反应的丁的质量是生成的甲的质量的2倍,但无法确定甲、丁的相对分子质量之比。
[易错点] 错认为容器中质量不变的物质一定是该反应的催化剂;仅由物质变化的量推断相对分子质量的关系。
3.D　 4P+5O22P2O5从宏观角度:可读为在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷;从微观角度:可读为每4个磷原子与5个氧分子完全反应,生成2个五氧化二磷分子;从质量角度:可读为每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷。
4.A　 本题可利用“定一法”进行配平,把C2H2的化学计量数定为1,则O2、H2O、CO2 前面的化学计量数分别为、1、2,同时扩大2倍,则C2H2、O2、H2O、CO2 前面的化学计量数分别为2、5、2、4。
[易错点] 对于涉及原子种类较多的反应,配平无从下手,不知从哪种原子个数变化开始分析。
5.D　 A项中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,不是氧化铁;B项中水常温下是液态,在通电的条件下生成氢气和氧气,反应条件应为通电,生成物氢气和氧气的化学式后要标出“↑”;C项中生成物应为水和氧气。
[易错点] 错选A或B。没有注意铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,或不能区分氧化铁和四氧化三铁;不能重视“↑”和“↓”的运用,甚至不会运用;不知道电解不能作为反应条件。
6.D　 甲和乙如图果完全反应,则生成物的质量等于2a g,不完全反应则小于2a g;根据反应前后各原子的种类和数目不变,进行配平后该反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2∶3∶1∶6。
[易错点] 用微观示意图表示的化学方程式,参加反应的各物质的微粒个数不一定是图中给出的,需要先配平再判断微粒个数比。
7.我的答案:解:(1)由质量守恒定律可知,生成O2的质量为30 g+2 g-22.4 g=9.6 g。
(2)设生成KCl的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6 g
=　x=14.9 g
答:(1)生成O2的质量为9.6 g;(2)生成KCl的质量为14.9 g。
我的讲评:①应设生成KCl的质量为x;②写出相关量,先写相对分子质量与化学计量数的乘积,再写实际质量;③比例式中实际质量带单位,解出的x是质量,也应带单位。