江苏省盐城市2021-2022学年高二下学期 联考模拟考试化学卷（Word含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市2021-2022学年高二下学期 联考模拟考试化学卷（Word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-22 18:47:57 | ||
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文档简介
2021－2022学年度第二学期盐城市联考模拟考试
高二化学试卷
2022.06
可能用到的相对原子质量：Mn：55 O：16 C:12 O:16 K:39
选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1. 2022北京冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，以氢气为燃料，并添加显色剂来调节火焰颜色。下列有关奥运火炬的说法不正确的是
A. 碳纤维是一种轻而强的有机高分子材料
B. 氢气作为火炬燃料能实现碳的零排放
C. 添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色反应原理
D. 奥运火炬就是一款轻量化小型化的氢气减压装置
2. 天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划——科技冬奥专项支持下，通过校企合作，研发了国际先进的二氧化碳(R744)跨临界直冷制冰技术，满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关说法正确的是
A. 跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键
B. 的电子式：
C. 冰属于分子晶体
D. 空间构型为直线形
3. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
B. CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料
D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强
4. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D. 析出固体上层清液中不存在
5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是
A 原子半径：
B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D. ZW中阳离子与阴离子具有相同的电子层结构
6. 铁氰化钾｛｝俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；
下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. Fe元素位于周期表的第ⅦB族
B. 基态外围电子排布式为
C. 赤血盐中提供空轨道形成配位键的是
D. 若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为
7. 在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
8. 铁氧化物是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应，下列有关说法正确的是
A. 加入催化剂，反应的焓变变小
B. 升高温度，反应体系的活化分子百分数增多
C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D. 其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大
9. 由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. “浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率
B. 与稀硫酸反应的离子方程式为
C. “过滤”前用检验浸取液中是否存在的反应是氧化还原反应
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
10. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是
A. 放电时，负极反应为
B. 电解质溶液1为碱性，电解质溶液2为酸性
C. 充电时，阳极溶液中浓度升高
D. 充电时，电池总反应为：
11. 化合物Z是合成多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A. 1mol X中含有键
B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D. X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为2
2 向溶液中加入溶液，产生沉淀
3 向溶液中通入足量的，产生红褐色沉淀
4 向溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀
下列说法正确的是
A. 溶液中存在
B. 实验2中沉淀仅为
C. 实验3得到的溶液中有
D. 实验4中发生反应的离子方程式为
13. 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是
A. 基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6
B. 当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡
C. MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023
D. 反应后上层清液中一定存在：c(S2-)>
14. 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：
反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；ΔH1=+49.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)；ΔH2=+92kJ·mol-1
在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1molCH3OH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 选择300℃作为反应温度比较适宜
B. 工业生产中一般选用负压(低于大气压)条件下制氢
C. 选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3OH的平衡转化率
D. 270℃时，容器中的H2(g)约为2.744mol
二、非选择题：（本大题共4题，共58分。）
15. (13分)电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：
已知：Ksp(MnF2)=5.0×10 3、Ksp(CaF2)=3.5×10 11，回答下列问题：
（1）“酸浸”时，所用的稀酸X是_______(填化学式)。
（2）“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为 。
（3）室温下，反应MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时，Mn2+的浓度为2 mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为_______。
（4）Mn3O4含量的测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O
2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。
16.（15分） F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图:
（1）A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 。
（2）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式: 。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2:2:2:1。
②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。
（3）A+B→C的反应需经历A+B→X→C的过程，中间体X的分子式为C17H17NO6。X→C的反应类型为 。
（4）E→F中有一种分子式为C15H14O4的副产物生成，该副产物的结构简式为 。
（5）写出以CH3和FCH2OH为原料制备 的合成路线流程图___(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17.（15分） 在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是CoO、、，还含及少量、、CuO及等]为原料可制取。主要步骤如下：
（1）浸取：用盐酸和溶液浸取钴矿，浸取液中含有、、、、、、等离子。写出发生反应的离子方程式：___________。
（2）除杂：向浸取液中先加入足量氧化，再加入NaOH调节pH除去、、。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)：
沉淀
恰好完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 6.7 10.1
若浸取液中，则须调节溶液pH的范围是___________(加入和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
（3）萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，萃取率随溶液pH的增大而增大(如图-1所示)，其原因是 。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。
（4）沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，加热制备。在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图-2所示，请写出500～1000℃时，发生主要反应的化学方程式___________。
18. （15分）有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol-1
反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3= 。
（2）磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为 。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是 。
（3）纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。
在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO转化为N2或NH的过程可描述为 。
②实验测得体系初始pH对NO去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是 。
高二化学模拟考参考答案 2022.6
ACACB CABCC DCCD
15.（1）H2SO4
（2）3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++6H2O
（3）1.4×10-8 mol·L-1
（4）9542%
（1）7
（2）或
（3）消去反应
（4）
（5）
17.（1）
（2）6.7～7.4(，也可)
①. pH越大，溶液中越小，有利于反应正向进行萃取率越高
②. 分离和
（4）
18.（1）-1196kJ·mol-1
（2） ①. Mg2++OH-+NH+HPO=MgNH4PO4↓+H2O ②. 随着pH的增大，HPO转化为PO，c(PO)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加
（3） ①. NO在铁表面得到电子被还原为NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原为N2或NH
②. 酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原；酸性越强，H+浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行
高二化学试卷
2022.06
可能用到的相对原子质量：Mn：55 O：16 C:12 O:16 K:39
选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1. 2022北京冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，以氢气为燃料，并添加显色剂来调节火焰颜色。下列有关奥运火炬的说法不正确的是
A. 碳纤维是一种轻而强的有机高分子材料
B. 氢气作为火炬燃料能实现碳的零排放
C. 添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色反应原理
D. 奥运火炬就是一款轻量化小型化的氢气减压装置
2. 天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划——科技冬奥专项支持下，通过校企合作，研发了国际先进的二氧化碳(R744)跨临界直冷制冰技术，满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关说法正确的是
A. 跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键
B. 的电子式：
C. 冰属于分子晶体
D. 空间构型为直线形
3. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
B. CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料
D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强
4. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D. 析出固体上层清液中不存在
5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是
A 原子半径：
B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D. ZW中阳离子与阴离子具有相同的电子层结构
6. 铁氰化钾｛｝俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；
下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. Fe元素位于周期表的第ⅦB族
B. 基态外围电子排布式为
C. 赤血盐中提供空轨道形成配位键的是
D. 若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为
7. 在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
8. 铁氧化物是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应，下列有关说法正确的是
A. 加入催化剂，反应的焓变变小
B. 升高温度，反应体系的活化分子百分数增多
C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D. 其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大
9. 由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. “浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率
B. 与稀硫酸反应的离子方程式为
C. “过滤”前用检验浸取液中是否存在的反应是氧化还原反应
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
10. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是
A. 放电时，负极反应为
B. 电解质溶液1为碱性，电解质溶液2为酸性
C. 充电时，阳极溶液中浓度升高
D. 充电时，电池总反应为：
11. 化合物Z是合成多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A. 1mol X中含有键
B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D. X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为2
2 向溶液中加入溶液，产生沉淀
3 向溶液中通入足量的，产生红褐色沉淀
4 向溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀
下列说法正确的是
A. 溶液中存在
B. 实验2中沉淀仅为
C. 实验3得到的溶液中有
D. 实验4中发生反应的离子方程式为
13. 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是
A. 基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6
B. 当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡
C. MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023
D. 反应后上层清液中一定存在：c(S2-)>
14. 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：
反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；ΔH1=+49.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)；ΔH2=+92kJ·mol-1
在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1molCH3OH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 选择300℃作为反应温度比较适宜
B. 工业生产中一般选用负压(低于大气压)条件下制氢
C. 选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3OH的平衡转化率
D. 270℃时，容器中的H2(g)约为2.744mol
二、非选择题：（本大题共4题，共58分。）
15. (13分)电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：
已知：Ksp(MnF2)=5.0×10 3、Ksp(CaF2)=3.5×10 11，回答下列问题：
（1）“酸浸”时，所用的稀酸X是_______(填化学式)。
（2）“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为 。
（3）室温下，反应MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时，Mn2+的浓度为2 mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为_______。
（4）Mn3O4含量的测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O
2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。
16.（15分） F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图:
（1）A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 。
（2）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式: 。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2:2:2:1。
②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。
（3）A+B→C的反应需经历A+B→X→C的过程，中间体X的分子式为C17H17NO6。X→C的反应类型为 。
（4）E→F中有一种分子式为C15H14O4的副产物生成，该副产物的结构简式为 。
（5）写出以CH3和FCH2OH为原料制备 的合成路线流程图___(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17.（15分） 在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是CoO、、，还含及少量、、CuO及等]为原料可制取。主要步骤如下：
（1）浸取：用盐酸和溶液浸取钴矿，浸取液中含有、、、、、、等离子。写出发生反应的离子方程式：___________。
（2）除杂：向浸取液中先加入足量氧化，再加入NaOH调节pH除去、、。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)：
沉淀
恰好完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 6.7 10.1
若浸取液中，则须调节溶液pH的范围是___________(加入和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
（3）萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，萃取率随溶液pH的增大而增大(如图-1所示)，其原因是 。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。
（4）沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，加热制备。在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图-2所示，请写出500～1000℃时，发生主要反应的化学方程式___________。
18. （15分）有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol-1
反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3= 。
（2）磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为 。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是 。
（3）纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。
在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO转化为N2或NH的过程可描述为 。
②实验测得体系初始pH对NO去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是 。
高二化学模拟考参考答案 2022.6
ACACB CABCC DCCD
15.（1）H2SO4
（2）3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++6H2O
（3）1.4×10-8 mol·L-1
（4）9542%
（1）7
（2）或
（3）消去反应
（4）
（5）
17.（1）
（2）6.7～7.4(，也可)
①. pH越大，溶液中越小，有利于反应正向进行萃取率越高
②. 分离和
（4）
18.（1）-1196kJ·mol-1
（2） ①. Mg2++OH-+NH+HPO=MgNH4PO4↓+H2O ②. 随着pH的增大，HPO转化为PO，c(PO)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加
（3） ①. NO在铁表面得到电子被还原为NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原为N2或NH
②. 酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原；酸性越强，H+浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行
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