【高考真题】2022年新高考湖南化学高考真题

登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
2022年新高考湖南化学高考真题
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·湖南）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（　　）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将 转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用 跨临界直冷制冰
2．（2022·湖南）下列说法错误的是（　　）
A．氢键、离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
3．（2022·湖南）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是（　　）
A．m=n 1
B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C． 乳酸与足量的 反应生成
D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
4．（2022·湖南）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（　　）
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．试剂存放 D．溶液滴加
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·湖南）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
6．（2022·湖南）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
新法合成的反应：
下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为 ）（　　）
A． 的电子式为
B．新法没有副产物产生，原子利用率高
C． 的 溶液中 的微粒数小于
D． 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
7．（2022·湖南）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是（　　）
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有 和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
8．（2022·湖南）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（　　）
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
9．（2022·湖南）科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 转化为 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A．过程Ⅰ中 发生氧化反应
B．a和b中转移的 数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
10．（2022·湖南）室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度相等的 、 和 混合溶液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。
若溶液中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ， ， ）。
下列说法正确的是（　　）
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中 的浓度为
C．当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀
D．b点：
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（2022·湖南）下列离子方程式正确的是（　　）
A． 通入冷的 溶液：
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
12．（2022·湖南）反应物（S）转化为产物（P或 ）的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（　　）
A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
13．（2022·湖南）为探究 的性质，进行了如下实验（ 和 溶液浓度均为 ）。
实验 操作与现象
① 在 水中滴加2滴 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色； 再滴加 溶液，产生蓝色沉淀。
③ 在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加 溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是（　　）
A．实验①说明加热促进 水解反应
B．实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
14．（2022·湖南）向体积均为 的两恒容容器中分别充入 和 发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A． B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数： D．反应速率：
三、非选择题：（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（2022·湖南）某实验小组以 溶液为原料制备 ，并用重量法测定产品中 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂： 晶体、 溶液、浓 、稀 、 溶液、蒸馏水
步骤1． 的制备
按如图所示装置进行实验，得到 溶液，经一系列步骤获得 产品。
步骤2．产品中 的含量测定
①称取产品 ，用 水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 溶液；
③沉淀完全后， 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 。
回答下列问题：
（1）Ⅰ是制取　 　气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为　 　；
（2）Ⅱ中b仪器的作用是　 　；Ⅲ中的试剂应选用　 　；
（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是　 　；
（4）沉淀过程中需加入过量的 溶液，原因是　 　；
（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是　 　（填名称）；
（6）产品中 的质量分数为　 　（保留三位有效数字）。
16．（2022·湖南）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 和 ，起始压强为 时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ．
Ⅱ．
①下列说法正确的是　 　；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时 的体积分数可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时， 的转化率为 ， 的物质的量为 。此时，整个体系　 　（填“吸收”或“放出”）热量　 　 ，反应Ⅰ的平衡常数 　 　（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（2）一种脱除和利用水煤气中 方法的示意图如下：
①某温度下，吸收塔中 溶液吸收一定量的 后， ，则该溶液的 　 　（该温度下 的 ）；
②再生塔中产生 的离子方程式为　 　；
③利用电化学原理，将 电催化还原为 ，阴极反应式为　 　。
17．（2022·湖南）钛（ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 ，含少量V、 和 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知“降温收尘”后，粗 中含有的几种物质的沸点：
物质
沸点/ 136 127 57 180
回答下列问题：
（1）已知 ， 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略 、 随温度的变化。若 ，则该反应可以自发进行。根据下图判断： 时，下列反应不能自发进行的是______________。
A．
B．
C．
D．
（2） 与C、 在 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
物质
分压/
①该温度下， 与C、 反应的总化学方程式为　 　；
②随着温度升高，尾气中 的含量升高，原因是　 　。
（3）“除钒”过程中的化学方程式为　 　；“除硅、铝”过程中，分离 中含 、 杂质的方法是　 　。
（4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序　 　（填“能”或“不能”）交换，理由是　 　。
（5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 冶炼 的方法相似的是______________。
A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
四、非选择题（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（2022·湖南）[选修3：物质结构与性质]
铁和硒（ ）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态 原子的核外电子排布式为 　 　；
②该新药分子中有　 　种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态 分子　 　 离子（填“>”“<”或“=”），原因是　 　。
（2）富马酸亚铁 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中 键与 键的数目比为　 　；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为　 　。
（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 ，将 转化为 ，反应过程如图所示：
①产物中N原子的杂化轨道类型为　 　；
②与 互为等电子体的一种分子为　 　（填化学式）。
（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为　 　；
② 原子的配位数为　 　；
③该晶胞参数 、 。阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体的密度为　 　 （列出计算式）。
19．（2022·湖南）[选修5：有机化学基础]
物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为　 　、　 　；
（2） 、 的反应类型分别是　 　、　 　；
（3）B的结构简式为　 　；
（4） 反应方程式为　 　；
（5） 是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有　 　种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为 的结构简式为　 　；
（6）I中的手性碳原子个数为　 　（连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；
（7）参照上述合成路线，以 和 为原料，设计合成 的路线　 　（无机试剂任选）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．“石胆能化铁为铜”是指铁与硫酸铜发生置换反应生成铜的过程，有新物质生成，发生了化学变化，A不符合题意；
B．“侯氏联合制碱法”的原理为向饱和铵盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，该过程中有新物质生成，发生了化学变化，B不符合题意；
C．CO2转化为淀粉或葡萄糖的过程中有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，没有新物质生成，发生了物理变化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】A
【知识点】化学键；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A符合题意；
B．俄国科学家门捷列夫根据相对分子质量编制了第一张元素周期表，B不符合题意；
C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C不符合题意；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土、石膏，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢键属于分子间作用力；
B.门捷列夫编制了第一张元素周期表；
C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识；
D.玻璃的原料为石灰石、石英和纯碱，水泥的原料为石灰石和黏土、石膏。
3．【答案】B
【知识点】有机化合物的命名；有机物的结构和性质；酯化反应
【解析】【解答】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A不符合题意；
B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B符合题意；
C．乳酸分子中羟基和羧基均能与Na反应生成氢气，1mol羟基、1mol羧基与Na反应均生成0.5mol氢气，则1mol乳酸和足量的Na反应生成1mol H2，C不符合题意；
D．乳酸分子既含有羟基又含有羧基，则两分子乳酸可以缩合产生，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据原子守恒确定m、n的关系；
B.聚乳酸分子中含有酯基、羟基、羧基；
C.乳酸分子中羟基和羧基均能与Na反应生成氢气；
D.乳酸分子既含羟基又含羧基。
4．【答案】A
【知识点】化学试剂的存放；常用仪器及其使用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管，赶出气泡，A符合规范；
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；
C．盐酸属于无机物，酸；NaOH属于无机物，碱；乙醇属于有机物，实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；
D．用胶头滴管滴加溶液时，不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；
故答案为：A。
【分析】A.将橡皮管的尖嘴向上，挤压橡皮管中的玻璃珠可排出碱式滴定管中的气泡；
B.用试管加热溶液，试管夹应夹在距离管口的处；
C.实验室存放试剂时，酸、碱分开存放，有机物和无机物分开存放；
D.胶头滴管不能伸入试管内。
5．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，即X>Y>Z，故A不符合题意；
B．同周期从左到右元素的非金属性依次增强，同主族从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，即Y>X>W，故B不符合题意；
C．F2具有很强的氧化性，故C符合题意；
D．原子序数为82的元素为铅元素，铅与硅都位于元素周期表ⅣA族，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由图可知，W形成4个单键，且W的原子序数最大，则W为Si元素，Y形成2个单键，则Y为O元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X的原子序数为6，X为C元素，Z形成1个共价键，根据原子序数可知，Z为F元素。
6．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H-C≡N，其电子式为，故A不符合题意；
B．新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为加成反应，没有副产物生成，原子利用率为100%，故B不符合题意；
C．铵根离子在溶液中会发生水解，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×NAmol-1=0.05NA，故C不符合题意；
D．Pd为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.C原子形成4对共用电子对，N原子形成3对共用电子对，而H原子形成1对共用电子对；
B.新法合成的反应原子利用率为100%；
C.铵根离子会发生水解；
D.Pd为该反应的催化剂。
7．【答案】C
【知识点】化学反应速率；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A不符合题意；
B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B不符合题意；
C．合成槽内发生的反应为NaHCO3+6NaF+NaAlO2=Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O，产物为Na3AlF6和Na2CO3，故C符合题意；
D．由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+HF=NaF+NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应 NaHCO3+6NaF+NaAlO2=Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O， 过滤得到 Na3AlF6和含有 Na2CO3的滤液。
8．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A不符合题意；
B．由上述分析可知，N为正极，正极上水和氧气均能得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑和O2+4e-+2H2O=4OH-，故B符合题意；
C．Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C不符合题意；
D．该电池不可充电，属于一次电池，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。
9．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．由图可知，过程Ⅰ中 转化为NO，氮元素由+3价降低到+2价，作氧化剂，发生还原反应，A不符合题意；
B．过程Ⅰ反应的方程式为+2H++e-NO+H2O，过程Ⅱ的方程式为2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，生成1molNO，a过程转移1mole-；消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B不符合题意；
C．过程Ⅱ的方程式为2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，n(NO)：n(NH4+)=1：4，C符合题意；
D．由图示可知，过程Ⅲ的方程式为：N2H4= N2+4H++4e-，则过程Ⅰ-Ⅲ的总反应为：2NO2-+8NH4+=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.过程Ⅰ为转化为NO的过程，N元素的化合价降低；
B.过程Ⅰ反应的方程式为+2H++e-NO+H2O，过程Ⅱ的方程式为2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+；
C.过程Ⅱ中NO中N元素的化合价降低4，NH4+中N元素的化合价升高1；
D.三个过程加和即得总反应。
10．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．根据分析可知，Cl-、Br-、I-的沉淀顺序为I->Br->Cl-，I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A不符合题意；
B．根据分析可知，原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol L-1，故B不符合题意；
C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C符合题意；
D．b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，Cl-、Br-和 I-已沉淀完全，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，则b点各离子浓度为：，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Ksp小的先沉淀，则Cl-、Br-、I-的沉淀顺序为I->Br->Cl-， 当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时硝酸银一共消耗了：4.50mL×10-3L/mL×0.100mol/L=4.5×10-4mol，即Cl-、Br-和 I-均为1.5×10-4mol。
11．【答案】A,C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A符合题意；
B．醋酸是弱酸，应保留化学式，则反应的离子方程式为，B不符合题意；
C．H2O2具有强氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C符合题意；
D．NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不符合题意；
故答案为：AC
【分析】A.氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B.醋酸是弱酸，不可拆；
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀；
D.Ba(OH)2少量，有2个OH-参与反应。
12．【答案】A,D
【知识点】化学反应中能量的转化；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学平衡中反应条件的控制；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．进程Ⅰ中S的总能量大于P的总能量，为放热反应，A符合题意；
B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B不符合题意；
C．活化能越低，反应速率越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，故生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ，Ｃ不符合题意；
D．由图可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S Z，然后S Z转化为产物P Z，由于P Z没有转化为P＋Z，因此Z没有催化作用，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A.反应物的总能量大于生成物总能量为放热反应；
B.X为催化剂，催化剂不影响平衡；
C.活化能越低，反应速率越快；
D.催化剂在反应前后不发生变化。
13．【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A不符合题意；
B．生成红褐色的氢氧化铁，说明Fe3+发生了水解反应；Na2SO3具有还原性，再滴加 溶液 ，产生蓝色沉淀，说明Fe3+被还原为Fe2+，故B不符合题意；
C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，无蓝色沉淀生成，说明没有生成亚铁离子，即没有发生还原反应，故C不符合题意；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，但不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.水解为吸热反应；
B.铁离子水解生成氢氧化铁，产生蓝色沉淀说明生成了铁离子；
C.有红褐色沉淀，说明铁离子发生水解，无蓝色沉淀，说明没有发生还原反应。
14．【答案】B
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率；化学平衡常数
【解析】【解答】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即ΔH＜0，故A不符合题意；
B．该反应的ΔH<0，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，此时两者相等，则na＜nc，故B符合题意；
C．设平衡时Z的物质的量为a，则有三段式：
，恒温条件下，Pa=P始，则有3-2a=×3mol，解得a=0.75mol，则，甲为绝热容器，反应过程中温度高于乙，平衡逆向移动，故a点平衡常数：K＜12，故C不符合题意；
D．由图可知，甲容器达到平衡的时间短，则甲的反应速率比乙快，则Va正＞Vb正，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.随着反应的进行，压强先增大后减小，ΔH<0；
C.列出反应的三段式结合温度变化判断；
D.甲的反应速率比乙快。
15．【答案】（1）HCl；H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
（2）防止倒吸；CuSO4溶液
（3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
（4）使钡离子沉淀完全
（5）锥形瓶
（6）97.6%
【知识点】常用仪器及其使用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。
（1）根据上述分析可知，装置Ⅰ用于制备HCl气体，所给试剂中，浓硫酸和NaCl在加热条件下可生成HCl，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，反应的化学方程式为H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑。
（2）氯化氢极易溶于水，装置Ⅱ中b仪器为球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用；装装置Ⅱ中发生反应BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，H2S有毒，对环境有污染，装置Ⅲ用于吸收H2S，应盛放CuSO4溶液。
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，静置后取上层清液滴加硫酸，若无白色沉淀生成，则已沉淀完全。
（4）为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。
（5）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。
（6）沉淀完全后， 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 ，生成的白色沉淀为硫酸钡，物质的量为：=0.002mol，依据钡原子守恒可知，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol×244g/mol=0.488g，质量分数为：=97.6%。
【分析】以BaS为原料制备BaCl2·H2O的原理为BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，则先用装置Ⅰ制备HCl，再在装置Ⅱ中反应得到BaCl2溶液，再经一系列步骤获得BaCl2·H2O；
（1）装置Ⅰ中加热浓硫酸和NaCl制备HCl；
（2）装置Ⅱ中干燥管的作用是防止倒吸；装置Ⅲ试剂用于吸收尾气；
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
（4）加入过量的沉淀剂才能保证钡离子离子沉淀完全；
（5） 过滤需要用到的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）根据计算。
16．【答案】（1）BD；吸收；31.2；
（2）10；2 CO2↑+ +H2O；2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①A．在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入情性气体，各组分浓度不变，反应Ⅰ的平衡不移动，A不符合题意；
B．在反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，反应后过程中气体的密度发生变化，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B符合题意；
C．若C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)+ 2H2O(g) = CO2(g)+ 2H2(g)可知，H2的体积分数的极值为，可逆反应不能彻底进行，则平衡时H2的体积分数不可能大于，C不符合题意；
D．将炭块粉碎可以增大其与H2O(g)的接触面积，可加快反应速率，D符合题意；
综上所述，正确的是BD。
②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，生成0.2mol CO2时消耗了0.2mol CO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3mol CO要吸收热量39.42kJ ，生成0.2mol CO2要放出热量8.22kJ此时，因此整个体系吸收热量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPa×1.3=0.26MPa，反应I（C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)）的平衡常数Kp= 。
（2）c( )：c( )=1：2，根据 可知， = ，则该溶液的pH=-lgc(H+)=10；
②KHCO3在再生塔中受热分解生成K2CO3、H2O和CO2，反应的离子方程式为2 CO2↑+ +H2O；
③由图可知，水在玻碳电极发生氧化反应生成氧气，则玻碳电极为阳极，铂电极和Ag/AgCl电极均为阴极，阴极发生还原反应，且在电解过程中AgCl可以转化为Ag，则阴极的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-。
【分析】（1）①A.恒容体系中充入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动；
B.该反应的密度为变量，当混合气体的密度不变时反应达到平衡；
C.可逆反应不能彻底进行；
D.增大反应物的接触面积可加快反应速率；
②根据反应Ⅰ的能量变化及反应Ⅱ的能量变化求出整个体系的热量变化；根据计算；
（2）①结合计算；
②再生塔中碳酸氢钾分解产生二氧化碳；
③阴极发生还原反应。
17．【答案】（1）C
（2）5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2；随着温度升高，CO2与C发生反应
（3）3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；蒸馏
（4）不能；若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质
（5）A；C
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；金属冶炼的一般原理；制备实验方案的设计
【解析】【解答】钛渣中加入C、Cl2进行沸腾氯化，转化为相应的氯化物，降温收尘后得到粗TiCl4，加入单质Al除钒，再除硅、铝得到纯TiCl4，加入Mg还原得到Ti。
(1)记① ，② ，③ ，④ ；
A．由图可知，600℃时 的 ，反应自发进行，故A不符合题意；
B．由图可知，600℃时 的 ，反应自发进行，故B不符合题意；
C．由图可知，600℃时 的 ，反应不能自发进行，故C符合题意；
D．根据盖斯定律， 可由①+③得到，则600℃时其 ，反应自发进行，故D不符合题意；
故选C；
(2)①根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据相同条件下气体的压强之比是物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5：2：4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2，故答案为：5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2；
②随着温度升高，CO2与C发生反应 ，导致CO含量升高，故答案为：随着温度升高，CO2与C发生反应 ；
(3)“降温收尘”后钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；AlCl3、SiCl4与TiCl4沸点差异较大，“除硅、铝"过程中可采用蒸馏的方法分离AlCl3、SiCl4，故答案为：3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；蒸馏；
(4)若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质，因此“除钒”和“除硅、铝”的顺序不能交换，故答案为：不能；若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质；
(5)本工艺中加入Mg冶炼Ti的方法为热还原法；
A．高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A符合题意；
B．电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B不符合题意；
C．铝热反应制锰是利用Al作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法，故C符合题意；
D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D不符合题意；
故答案选AC，故答案为：AC。
【分析】（1）根据图像，结合 分析判断；
（2）①根据压强之比等于物质的量之比计算各物质的系数之比，再写出化学方程式；
②高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳；
（3）“除钒”过程前，钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al生成VOCl2渣，分离沸点差距较大的物质，可用蒸馏的方法；
（4）“除钒”时需要加入Al，若后“除钒”则含有杂质Al；
（5）Mg冶炼Ti的方法为热还原法。
18．【答案】（1）[Ar] 3d104s24p4；6；＞；SeO3的空间构型为平面三角形，SeO 的空间构型为三角锥形
（2）11：3；O＞C＞H＞Fe
（3）sp3杂化；H2O
（4）KFe2Se2；4；
【知识点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）①Se为34号元素，核外有34个电子，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，简化电子排布式为[Ar] 3d104s24p4，故答案为：[Ar] 3d104s24p4；
②乙烷硒啉的分子结构对称，如图，则乙烷硒啉分子中含有8种化学环境不同的碳原子，故答案为：8；
③三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°，故答案为：＞；SeO3的空间构型为平面三角形，SeO 的空间构型为三角锥形；
（2）①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，则富马酸分子中含有11个σ键，3个π键，σ键和π键的数目比为11：3，故答案为：11：3；
②富马酸亚铁中含有的元素为C、H、O、Fe，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞C＞H＞Fe，则电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe，故答案为：O＞C＞H＞Fe；
（3）①由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；
②的原子数为3，价电子数为8， 等电子体具有相同的原子数和价电子数，则与互为等电子体的分子为H2O，故答案为：H2O；
（4）①由平面投影图可知，钾原子位于顶点和体心，数目为8× +1=2，硒原子位于棱上和体内，数目为，铁原子位于晶胞面上，数目为，则超导材料最简化学式为KFe2Se2，故答案为：KFe2Se2；
②由平面投影图可知，距离铁原子最近且紧邻的硒原子有4个，所以铁原子的配位数为4，故答案为：4；
③设晶体的密度为dg/cm3，根据可得， =abc×10-21×d，解得d= ，故答案为： 。
【分析】（1）①Se为34号元素，根据构造原理书写核外电子排布式；
②该物质结构对称；
③孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
（2）①单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
②元素的非金属性越强，电负性越大；
（3）①产物中N原子形成4个σ键；
②等电子体具有相同的原子数和价电子数；
（4）①根据均摊法计算；
②位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离最近；
③根据计算。
19．【答案】（1）醚键；醛基
（2）取代反应；加成反应
（3）
（4）
（5）5；
（6）1
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】
（1）A的结构简式为 ，其分子中含有的官能团为醚键和醛基。
（2）由分析可知，G的结构简式为 ，F→G的方程式为，甲基取代了环上的氢原子，则F→G的反应类型为取代反应；G→H反应中， 的碳碳双键变为碳碳单键，则该反应为加成反应。
（3）由分析可知，B的结构简式为 。
（4）由分析可知，C的结构简式为 ， D的结构简式为 ，C发生已知②生成D，则C→D的化学方程式为 。
（5）
的分子式为C4H6O，不饱和度为2，其同分异构体能发生银镜反应，说明该物质含有醛基，醛基的不饱和度为1，该物质还含有碳碳双键或者三元环，还应考虑立体异构，碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构，则符合条件的同分异构体有：CH2=CHCH2CHO、 、 、 和 ，共5种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式是 。
（6）连四个不同的原子或原子团的碳原子成为手性碳原子，I中含有的手性碳原子有（如图用“*”标记），数目为1。
（7）结合G→I的转化过程可知，可先将 与氢气加成生成 ，催化氧化生成， 和 反应生成 ，在碱的作用下生成 ；综上所述，合成路线为： 。
【分析】A与 在碱性条件下发生已知①的反应生成B，根据B的分子式可知，B的结构简式为 ；B和HCOONH4发生反应得到C（C12H16O4），C发生已知②反应生成D（C12O14O3），则C的结构简式为 ，D的结构简式为 ；D和HOCH2CH2OH反应生成E；E在一定条件下转化为F；F和CH3I在碱的作用下反应得到G，G和 反应得到H，对比F和H的结构简式可得知G的结构简式为 。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
2022年新高考湖南化学高考真题
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·湖南）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（　　）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将 转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用 跨临界直冷制冰
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．“石胆能化铁为铜”是指铁与硫酸铜发生置换反应生成铜的过程，有新物质生成，发生了化学变化，A不符合题意；
B．“侯氏联合制碱法”的原理为向饱和铵盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，该过程中有新物质生成，发生了化学变化，B不符合题意；
C．CO2转化为淀粉或葡萄糖的过程中有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，没有新物质生成，发生了物理变化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．（2022·湖南）下列说法错误的是（　　）
A．氢键、离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【知识点】化学键；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A符合题意；
B．俄国科学家门捷列夫根据相对分子质量编制了第一张元素周期表，B不符合题意；
C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C不符合题意；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土、石膏，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢键属于分子间作用力；
B.门捷列夫编制了第一张元素周期表；
C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识；
D.玻璃的原料为石灰石、石英和纯碱，水泥的原料为石灰石和黏土、石膏。
3．（2022·湖南）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是（　　）
A．m=n 1
B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C． 乳酸与足量的 反应生成
D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
【答案】B
【知识点】有机化合物的命名；有机物的结构和性质；酯化反应
【解析】【解答】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A不符合题意；
B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B符合题意；
C．乳酸分子中羟基和羧基均能与Na反应生成氢气，1mol羟基、1mol羧基与Na反应均生成0.5mol氢气，则1mol乳酸和足量的Na反应生成1mol H2，C不符合题意；
D．乳酸分子既含有羟基又含有羧基，则两分子乳酸可以缩合产生，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据原子守恒确定m、n的关系；
B.聚乳酸分子中含有酯基、羟基、羧基；
C.乳酸分子中羟基和羧基均能与Na反应生成氢气；
D.乳酸分子既含羟基又含羧基。
4．（2022·湖南）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（　　）
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．试剂存放 D．溶液滴加
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学试剂的存放；常用仪器及其使用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管，赶出气泡，A符合规范；
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；
C．盐酸属于无机物，酸；NaOH属于无机物，碱；乙醇属于有机物，实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；
D．用胶头滴管滴加溶液时，不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；
故答案为：A。
【分析】A.将橡皮管的尖嘴向上，挤压橡皮管中的玻璃珠可排出碱式滴定管中的气泡；
B.用试管加热溶液，试管夹应夹在距离管口的处；
C.实验室存放试剂时，酸、碱分开存放，有机物和无机物分开存放；
D.胶头滴管不能伸入试管内。
5．（2022·湖南）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，即X>Y>Z，故A不符合题意；
B．同周期从左到右元素的非金属性依次增强，同主族从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，即Y>X>W，故B不符合题意；
C．F2具有很强的氧化性，故C符合题意；
D．原子序数为82的元素为铅元素，铅与硅都位于元素周期表ⅣA族，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由图可知，W形成4个单键，且W的原子序数最大，则W为Si元素，Y形成2个单键，则Y为O元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X的原子序数为6，X为C元素，Z形成1个共价键，根据原子序数可知，Z为F元素。
6．（2022·湖南）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
新法合成的反应：
下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为 ）（　　）
A． 的电子式为
B．新法没有副产物产生，原子利用率高
C． 的 溶液中 的微粒数小于
D． 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H-C≡N，其电子式为，故A不符合题意；
B．新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为加成反应，没有副产物生成，原子利用率为100%，故B不符合题意；
C．铵根离子在溶液中会发生水解，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×NAmol-1=0.05NA，故C不符合题意；
D．Pd为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.C原子形成4对共用电子对，N原子形成3对共用电子对，而H原子形成1对共用电子对；
B.新法合成的反应原子利用率为100%；
C.铵根离子会发生水解；
D.Pd为该反应的催化剂。
7．（2022·湖南）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是（　　）
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有 和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【知识点】化学反应速率；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A不符合题意；
B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B不符合题意；
C．合成槽内发生的反应为NaHCO3+6NaF+NaAlO2=Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O，产物为Na3AlF6和Na2CO3，故C符合题意；
D．由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+HF=NaF+NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应 NaHCO3+6NaF+NaAlO2=Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O， 过滤得到 Na3AlF6和含有 Na2CO3的滤液。
8．（2022·湖南）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（　　）
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A不符合题意；
B．由上述分析可知，N为正极，正极上水和氧气均能得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑和O2+4e-+2H2O=4OH-，故B符合题意；
C．Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C不符合题意；
D．该电池不可充电，属于一次电池，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。
9．（2022·湖南）科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 转化为 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A．过程Ⅰ中 发生氧化反应
B．a和b中转移的 数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．由图可知，过程Ⅰ中 转化为NO，氮元素由+3价降低到+2价，作氧化剂，发生还原反应，A不符合题意；
B．过程Ⅰ反应的方程式为+2H++e-NO+H2O，过程Ⅱ的方程式为2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，生成1molNO，a过程转移1mole-；消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B不符合题意；
C．过程Ⅱ的方程式为2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，n(NO)：n(NH4+)=1：4，C符合题意；
D．由图示可知，过程Ⅲ的方程式为：N2H4= N2+4H++4e-，则过程Ⅰ-Ⅲ的总反应为：2NO2-+8NH4+=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.过程Ⅰ为转化为NO的过程，N元素的化合价降低；
B.过程Ⅰ反应的方程式为+2H++e-NO+H2O，过程Ⅱ的方程式为2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+；
C.过程Ⅱ中NO中N元素的化合价降低4，NH4+中N元素的化合价升高1；
D.三个过程加和即得总反应。
10．（2022·湖南）室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度相等的 、 和 混合溶液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。
若溶液中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ， ， ）。
下列说法正确的是（　　）
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中 的浓度为
C．当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀
D．b点：
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．根据分析可知，Cl-、Br-、I-的沉淀顺序为I->Br->Cl-，I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A不符合题意；
B．根据分析可知，原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol L-1，故B不符合题意；
C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C符合题意；
D．b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，Cl-、Br-和 I-已沉淀完全，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，则b点各离子浓度为：，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Ksp小的先沉淀，则Cl-、Br-、I-的沉淀顺序为I->Br->Cl-， 当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时硝酸银一共消耗了：4.50mL×10-3L/mL×0.100mol/L=4.5×10-4mol，即Cl-、Br-和 I-均为1.5×10-4mol。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（2022·湖南）下列离子方程式正确的是（　　）
A． 通入冷的 溶液：
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
【答案】A,C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A符合题意；
B．醋酸是弱酸，应保留化学式，则反应的离子方程式为，B不符合题意；
C．H2O2具有强氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C符合题意；
D．NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不符合题意；
故答案为：AC
【分析】A.氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B.醋酸是弱酸，不可拆；
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀；
D.Ba(OH)2少量，有2个OH-参与反应。
12．（2022·湖南）反应物（S）转化为产物（P或 ）的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（　　）
A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
【答案】A,D
【知识点】化学反应中能量的转化；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学平衡中反应条件的控制；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．进程Ⅰ中S的总能量大于P的总能量，为放热反应，A符合题意；
B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B不符合题意；
C．活化能越低，反应速率越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，故生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ，Ｃ不符合题意；
D．由图可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S Z，然后S Z转化为产物P Z，由于P Z没有转化为P＋Z，因此Z没有催化作用，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A.反应物的总能量大于生成物总能量为放热反应；
B.X为催化剂，催化剂不影响平衡；
C.活化能越低，反应速率越快；
D.催化剂在反应前后不发生变化。
13．（2022·湖南）为探究 的性质，进行了如下实验（ 和 溶液浓度均为 ）。
实验 操作与现象
① 在 水中滴加2滴 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色； 再滴加 溶液，产生蓝色沉淀。
③ 在 溶液中滴加2滴 溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加 溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是（　　）
A．实验①说明加热促进 水解反应
B．实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A不符合题意；
B．生成红褐色的氢氧化铁，说明Fe3+发生了水解反应；Na2SO3具有还原性，再滴加 溶液 ，产生蓝色沉淀，说明Fe3+被还原为Fe2+，故B不符合题意；
C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，无蓝色沉淀生成，说明没有生成亚铁离子，即没有发生还原反应，故C不符合题意；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，但不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.水解为吸热反应；
B.铁离子水解生成氢氧化铁，产生蓝色沉淀说明生成了铁离子；
C.有红褐色沉淀，说明铁离子发生水解，无蓝色沉淀，说明没有发生还原反应。
14．（2022·湖南）向体积均为 的两恒容容器中分别充入 和 发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A． B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数： D．反应速率：
【答案】B
【知识点】反应热和焓变；化学反应速率；化学平衡常数
【解析】【解答】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即ΔH＜0，故A不符合题意；
B．该反应的ΔH<0，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，此时两者相等，则na＜nc，故B符合题意；
C．设平衡时Z的物质的量为a，则有三段式：
，恒温条件下，Pa=P始，则有3-2a=×3mol，解得a=0.75mol，则，甲为绝热容器，反应过程中温度高于乙，平衡逆向移动，故a点平衡常数：K＜12，故C不符合题意；
D．由图可知，甲容器达到平衡的时间短，则甲的反应速率比乙快，则Va正＞Vb正，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.随着反应的进行，压强先增大后减小，ΔH<0；
C.列出反应的三段式结合温度变化判断；
D.甲的反应速率比乙快。
三、非选择题：（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（2022·湖南）某实验小组以 溶液为原料制备 ，并用重量法测定产品中 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂： 晶体、 溶液、浓 、稀 、 溶液、蒸馏水
步骤1． 的制备
按如图所示装置进行实验，得到 溶液，经一系列步骤获得 产品。
步骤2．产品中 的含量测定
①称取产品 ，用 水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 溶液；
③沉淀完全后， 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 。
回答下列问题：
（1）Ⅰ是制取　 　气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为　 　；
（2）Ⅱ中b仪器的作用是　 　；Ⅲ中的试剂应选用　 　；
（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是　 　；
（4）沉淀过程中需加入过量的 溶液，原因是　 　；
（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是　 　（填名称）；
（6）产品中 的质量分数为　 　（保留三位有效数字）。
【答案】（1）HCl；H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
（2）防止倒吸；CuSO4溶液
（3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
（4）使钡离子沉淀完全
（5）锥形瓶
（6）97.6%
【知识点】常用仪器及其使用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。
（1）根据上述分析可知，装置Ⅰ用于制备HCl气体，所给试剂中，浓硫酸和NaCl在加热条件下可生成HCl，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，反应的化学方程式为H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑。
（2）氯化氢极易溶于水，装置Ⅱ中b仪器为球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用；装装置Ⅱ中发生反应BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，H2S有毒，对环境有污染，装置Ⅲ用于吸收H2S，应盛放CuSO4溶液。
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，静置后取上层清液滴加硫酸，若无白色沉淀生成，则已沉淀完全。
（4）为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。
（5）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。
（6）沉淀完全后， 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 ，生成的白色沉淀为硫酸钡，物质的量为：=0.002mol，依据钡原子守恒可知，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol×244g/mol=0.488g，质量分数为：=97.6%。
【分析】以BaS为原料制备BaCl2·H2O的原理为BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，则先用装置Ⅰ制备HCl，再在装置Ⅱ中反应得到BaCl2溶液，再经一系列步骤获得BaCl2·H2O；
（1）装置Ⅰ中加热浓硫酸和NaCl制备HCl；
（2）装置Ⅱ中干燥管的作用是防止倒吸；装置Ⅲ试剂用于吸收尾气；
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
（4）加入过量的沉淀剂才能保证钡离子离子沉淀完全；
（5） 过滤需要用到的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）根据计算。
16．（2022·湖南）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 和 ，起始压强为 时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ．
Ⅱ．
①下列说法正确的是　 　；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时 的体积分数可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时， 的转化率为 ， 的物质的量为 。此时，整个体系　 　（填“吸收”或“放出”）热量　 　 ，反应Ⅰ的平衡常数 　 　（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（2）一种脱除和利用水煤气中 方法的示意图如下：
①某温度下，吸收塔中 溶液吸收一定量的 后， ，则该溶液的 　 　（该温度下 的 ）；
②再生塔中产生 的离子方程式为　 　；
③利用电化学原理，将 电催化还原为 ，阴极反应式为　 　。
【答案】（1）BD；吸收；31.2；
（2）10；2 CO2↑+ +H2O；2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①A．在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入情性气体，各组分浓度不变，反应Ⅰ的平衡不移动，A不符合题意；
B．在反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，反应后过程中气体的密度发生变化，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B符合题意；
C．若C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)+ 2H2O(g) = CO2(g)+ 2H2(g)可知，H2的体积分数的极值为，可逆反应不能彻底进行，则平衡时H2的体积分数不可能大于，C不符合题意；
D．将炭块粉碎可以增大其与H2O(g)的接触面积，可加快反应速率，D符合题意；
综上所述，正确的是BD。
②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，生成0.2mol CO2时消耗了0.2mol CO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3mol CO要吸收热量39.42kJ ，生成0.2mol CO2要放出热量8.22kJ此时，因此整个体系吸收热量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPa×1.3=0.26MPa，反应I（C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)）的平衡常数Kp= 。
（2）c( )：c( )=1：2，根据 可知， = ，则该溶液的pH=-lgc(H+)=10；
②KHCO3在再生塔中受热分解生成K2CO3、H2O和CO2，反应的离子方程式为2 CO2↑+ +H2O；
③由图可知，水在玻碳电极发生氧化反应生成氧气，则玻碳电极为阳极，铂电极和Ag/AgCl电极均为阴极，阴极发生还原反应，且在电解过程中AgCl可以转化为Ag，则阴极的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-。
【分析】（1）①A.恒容体系中充入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动；
B.该反应的密度为变量，当混合气体的密度不变时反应达到平衡；
C.可逆反应不能彻底进行；
D.增大反应物的接触面积可加快反应速率；
②根据反应Ⅰ的能量变化及反应Ⅱ的能量变化求出整个体系的热量变化；根据计算；
（2）①结合计算；
②再生塔中碳酸氢钾分解产生二氧化碳；
③阴极发生还原反应。
17．（2022·湖南）钛（ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 ，含少量V、 和 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知“降温收尘”后，粗 中含有的几种物质的沸点：
物质
沸点/ 136 127 57 180
回答下列问题：
（1）已知 ， 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略 、 随温度的变化。若 ，则该反应可以自发进行。根据下图判断： 时，下列反应不能自发进行的是______________。
A．
B．
C．
D．
（2） 与C、 在 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
物质
分压/
①该温度下， 与C、 反应的总化学方程式为　 　；
②随着温度升高，尾气中 的含量升高，原因是　 　。
（3）“除钒”过程中的化学方程式为　 　；“除硅、铝”过程中，分离 中含 、 杂质的方法是　 　。
（4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序　 　（填“能”或“不能”）交换，理由是　 　。
（5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 冶炼 的方法相似的是______________。
A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
【答案】（1）C
（2）5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2；随着温度升高，CO2与C发生反应
（3）3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；蒸馏
（4）不能；若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质
（5）A；C
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；金属冶炼的一般原理；制备实验方案的设计
【解析】【解答】钛渣中加入C、Cl2进行沸腾氯化，转化为相应的氯化物，降温收尘后得到粗TiCl4，加入单质Al除钒，再除硅、铝得到纯TiCl4，加入Mg还原得到Ti。
(1)记① ，② ，③ ，④ ；
A．由图可知，600℃时 的 ，反应自发进行，故A不符合题意；
B．由图可知，600℃时 的 ，反应自发进行，故B不符合题意；
C．由图可知，600℃时 的 ，反应不能自发进行，故C符合题意；
D．根据盖斯定律， 可由①+③得到，则600℃时其 ，反应自发进行，故D不符合题意；
故选C；
(2)①根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据相同条件下气体的压强之比是物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5：2：4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2，故答案为：5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2；
②随着温度升高，CO2与C发生反应 ，导致CO含量升高，故答案为：随着温度升高，CO2与C发生反应 ；
(3)“降温收尘”后钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；AlCl3、SiCl4与TiCl4沸点差异较大，“除硅、铝"过程中可采用蒸馏的方法分离AlCl3、SiCl4，故答案为：3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；蒸馏；
(4)若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质，因此“除钒”和“除硅、铝”的顺序不能交换，故答案为：不能；若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质；
(5)本工艺中加入Mg冶炼Ti的方法为热还原法；
A．高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A符合题意；
B．电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B不符合题意；
C．铝热反应制锰是利用Al作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法，故C符合题意；
D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D不符合题意；
故答案选AC，故答案为：AC。
【分析】（1）根据图像，结合 分析判断；
（2）①根据压强之比等于物质的量之比计算各物质的系数之比，再写出化学方程式；
②高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳；
（3）“除钒”过程前，钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al生成VOCl2渣，分离沸点差距较大的物质，可用蒸馏的方法；
（4）“除钒”时需要加入Al，若后“除钒”则含有杂质Al；
（5）Mg冶炼Ti的方法为热还原法。
四、非选择题（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（2022·湖南）[选修3：物质结构与性质]
铁和硒（ ）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态 原子的核外电子排布式为 　 　；
②该新药分子中有　 　种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态 分子　 　 离子（填“>”“<”或“=”），原因是　 　。
（2）富马酸亚铁 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中 键与 键的数目比为　 　；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为　 　。
（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 ，将 转化为 ，反应过程如图所示：
①产物中N原子的杂化轨道类型为　 　；
②与 互为等电子体的一种分子为　 　（填化学式）。
（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为　 　；
② 原子的配位数为　 　；
③该晶胞参数 、 。阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体的密度为　 　 （列出计算式）。
【答案】（1）[Ar] 3d104s24p4；6；＞；SeO3的空间构型为平面三角形，SeO 的空间构型为三角锥形
（2）11：3；O＞C＞H＞Fe
（3）sp3杂化；H2O
（4）KFe2Se2；4；
【知识点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）①Se为34号元素，核外有34个电子，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，简化电子排布式为[Ar] 3d104s24p4，故答案为：[Ar] 3d104s24p4；
②乙烷硒啉的分子结构对称，如图，则乙烷硒啉分子中含有8种化学环境不同的碳原子，故答案为：8；
③三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°，故答案为：＞；SeO3的空间构型为平面三角形，SeO 的空间构型为三角锥形；
（2）①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，则富马酸分子中含有11个σ键，3个π键，σ键和π键的数目比为11：3，故答案为：11：3；
②富马酸亚铁中含有的元素为C、H、O、Fe，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞C＞H＞Fe，则电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe，故答案为：O＞C＞H＞Fe；
（3）①由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；
②的原子数为3，价电子数为8， 等电子体具有相同的原子数和价电子数，则与互为等电子体的分子为H2O，故答案为：H2O；
（4）①由平面投影图可知，钾原子位于顶点和体心，数目为8× +1=2，硒原子位于棱上和体内，数目为，铁原子位于晶胞面上，数目为，则超导材料最简化学式为KFe2Se2，故答案为：KFe2Se2；
②由平面投影图可知，距离铁原子最近且紧邻的硒原子有4个，所以铁原子的配位数为4，故答案为：4；
③设晶体的密度为dg/cm3，根据可得， =abc×10-21×d，解得d= ，故答案为： 。
【分析】（1）①Se为34号元素，根据构造原理书写核外电子排布式；
②该物质结构对称；
③孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
（2）①单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
②元素的非金属性越强，电负性越大；
（3）①产物中N原子形成4个σ键；
②等电子体具有相同的原子数和价电子数；
（4）①根据均摊法计算；
②位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离最近；
③根据计算。
19．（2022·湖南）[选修5：有机化学基础]
物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为　 　、　 　；
（2） 、 的反应类型分别是　 　、　 　；
（3）B的结构简式为　 　；
（4） 反应方程式为　 　；
（5） 是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有　 　种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为 的结构简式为　 　；
（6）I中的手性碳原子个数为　 　（连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；
（7）参照上述合成路线，以 和 为原料，设计合成 的路线　 　（无机试剂任选）。
【答案】（1）醚键；醛基
（2）取代反应；加成反应
（3）
（4）
（5）5；
（6）1
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】
（1）A的结构简式为 ，其分子中含有的官能团为醚键和醛基。
（2）由分析可知，G的结构简式为 ，F→G的方程式为，甲基取代了环上的氢原子，则F→G的反应类型为取代反应；G→H反应中， 的碳碳双键变为碳碳单键，则该反应为加成反应。
（3）由分析可知，B的结构简式为 。
（4）由分析可知，C的结构简式为 ， D的结构简式为 ，C发生已知②生成D，则C→D的化学方程式为 。
（5）
的分子式为C4H6O，不饱和度为2，其同分异构体能发生银镜反应，说明该物质含有醛基，醛基的不饱和度为1，该物质还含有碳碳双键或者三元环，还应考虑立体异构，碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构，则符合条件的同分异构体有：CH2=CHCH2CHO、 、 、 和 ，共5种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式是 。
（6）连四个不同的原子或原子团的碳原子成为手性碳原子，I中含有的手性碳原子有（如图用“*”标记），数目为1。
（7）结合G→I的转化过程可知，可先将 与氢气加成生成 ，催化氧化生成， 和 反应生成 ，在碱的作用下生成 ；综上所述，合成路线为： 。
【分析】A与 在碱性条件下发生已知①的反应生成B，根据B的分子式可知，B的结构简式为 ；B和HCOONH4发生反应得到C（C12H16O4），C发生已知②反应生成D（C12O14O3），则C的结构简式为 ，D的结构简式为 ；D和HOCH2CH2OH反应生成E；E在一定条件下转化为F；F和CH3I在碱的作用下反应得到G，G和 反应得到H，对比F和H的结构简式可得知G的结构简式为 。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1