鲁教版化学九年级下册 第七单元 第一节 酸及其化学性质 课件(共33张PPT)

(共32张PPT)
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
微观世界很精彩
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
H+
H+ 、SO42-
H+和酸根离子
盐酸HCl
硫酸H2SO4
通过观察,找出不同的酸溶液中共同含有的微粒
酸的定义：
结论
电离时生成的阳离子全部
是H+的化合物叫做酸。
常见酸的化学式
盐酸：HCl 硫酸：H2SO4
碳酸：H2CO3 硝酸：HNO3
电离时有H+生成的化合物一定是酸吗？
思考
如：NaHSO4
能解离出氢离子的化合物不一定是酸
认识浓盐酸和浓硫酸
看看试剂瓶标签上的内容，观察它们的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？
一、常见的酸
一、常见的酸
1、浓盐酸和浓硫酸
颜色 状态 气味 密度
g/ml 质量分数 打开瓶塞现象 其它
浓盐酸 1.19
37%-38%
浓硫酸 1.84
98%
无色
液体
无味
刺激性
无色
粘稠油状液体
瓶口有白雾出现
无明显
现象
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？
思考
体现浓盐酸的挥发性。
一、酸的性质
浓盐酸：
HCl气体的水溶液
挥发性：形成白雾、有刺激性气味
腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性
工业用浓盐酸显黄色：Fe3+
Fe3+黄色
Fe2+浅绿色
Cu2+蓝色
（溶液）
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸张的笔画部分变黑
木棍上蘸有浓硫酸的部分变黑
布料上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损
探究：硫酸的性质
浓硫酸：
吸水性：可作气体干燥剂
（物理性质）
脱水性：使木条碳化变黑
腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗
再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
（化学性质）
操作： 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！
不行，若将水注入浓硫酸，由于水的密度小，会浮在水面，溶解时使水沸腾，飞溅出来，危险。
酸入水、沿器壁
勤搅拌
浓硫酸的稀释
1、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
溶质的
质量 溶剂的
质量 溶液的
质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
挑战自我
二者该如何保存？
1.下面有关盐酸与硫酸的说法中错误的是　(　　)
A.在实验室中稀释浓硫酸时,常将水加入浓硫酸中
B.在实验室中浓盐酸和浓硫酸都应盖紧瓶塞
C.只要把试剂瓶的瓶塞打开,放在空气中观察,就可以鉴别浓盐酸和稀盐酸
D.盐酸是混合物,它是氯化氢的水溶液
2.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__
A．浓硫酸 B．生石灰
C．烧碱 D．浓盐酸
A
D
课堂练习
探究1：酸溶液与酸碱指示剂反应
二、酸的化学性质
加紫色
石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
结论:酸能使紫色石蕊变成红色， 酸不能使酚酞变色。
溶液变为红色
溶液变为红色
不变色
不变色
探究2：酸溶液与某些金属反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
化学方程式
结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
剧烈反应，产生大量的气泡
剧烈反应，产生大量的气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
探究3：酸与金属氧化物的反应
结论：酸+金属氧化物 →盐 + 水
现象 化学方程式
铁锈+
盐酸
铁锈+
硫酸
Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液由无色变黄色
铁锈逐渐消
失,溶液由无色
变黄色
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
现象 化学方程式
硝酸银+
稀盐酸
氯化钡+
稀硫酸
产生白色沉淀
产生白色沉淀
探究4：酸与某些盐的反应
结论：酸+某盐 →新盐 + 新酸
MgCl2 NaCl AgNO3 CuSO4
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
3、请写出下列物质的化学式，并观察有什么共同的特点。
氯化镁 氯化钠 硝酸银 硫酸铜
注意：盐不一定含有金属元素，
如：NH4Cl是盐
小结：酸的通性
1.能使紫色石蕊试液_____;
2.能与某些金属反应,生成_______;
3.能与某些金属氧化物反应,生成_______;
4.能与部分盐反应,生成_______________。
变红
盐和氢气
盐和水
新盐
和新酸
酸溶液中都含有氢离子(H+)。
酸的通性：
实质为氢离子(H+)的性质。
请你解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质
特点：双交换、价不变
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，
请归纳出它们的一些规律。
（1）定义：两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。
（2）表示：
2.复分解反应（基本反应类型）
AB + CD === AD + CB
（3）发生的条件
生成物中有气体、沉淀或水
否则反应不发生
2. CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
判断：下列反应的基本类型。
1. 2H2O2 2H2O+O2↑
催化剂
3.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4.CaO + H2O = Ca(OH)2
5.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
复分解反应
分解反应
复分解反应
化合反应
H2CO3
7.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
复分解反应
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
P118说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
【课堂练习】
1.判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2
AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3
白色↓
白色↓
白色↓
蓝色↓
白色↓
红褐色↓
2.判断下列反应能否进行，若能写出产物
(1)Ba(OH)2 + H2SO4─
(2) NaOH +HNO3─
(3) Cu(OH)2 +HCl─
(4) Fe(OH)3 + H2SO4─
(5) CaCO3+HCl ─
(6) Ba(NO3)2 +H2SO4─
( 7) AgCl+HNO3─
( 8 ) NaCl+HNO3─
×
×
4. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
A
3.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（ ）
A．氯化钠 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．硝酸钾
C
5.观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是　(　　)
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰
D.硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀
D
7.将生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象：
化学方程式为 ，
一段时间后： ，
化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色
铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色
6.用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是______
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式_________________________ 。
乙
浓盐酸有挥发性
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2.酸的性质差异及其应用
AgNO3 + HCl==AgCl ↓+ HNO3
白色沉淀，难溶于酸
CaCO3 + 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==NaCl+ H2O + CO2↑
不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，所以性质也有差异。
BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl
白色沉淀，难溶于酸
应用: Cl-和SO42-的检验
AgNO3 + HCl==AgCl ↓+ HNO3
白色沉淀，难溶于酸
（1）Cl-：向待测溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中含有Cl-。如果溶液是酸溶液，则溶质为HCl。
BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl
白色沉淀，难溶于酸
（2）SO42-：向待测溶液滴加Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中含有Cl-。如果溶液是酸溶液，则溶质为HCl。