人教版化学九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质（第1课时）学案

课题2　金属的化学性质（第1课时）
一、自主学习
【学习目标】
1、能说出Al、Fe、Cu等常见金属与O2的反应，并运用相关知识解释实际问题。
2、知道常见金属与盐酸、硫酸的反应，并能书写相应的化学方程式。
3、熟记金属活动性顺序。
4、能说出置换反应的特点。
重点:金属活动性顺序。
难点:对金属活动性顺序的初步探究,利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
【课前知识积累】
（一）金属与氧气的反应
氧气是一种化学性质比较活泼的物质，那么是不是所有的金属都能与氧气发生反应呢？阅读课本“金属与氧气的反应”部分 ，完成下列内容：
常温下Mg、Al都能与空气中的O2发生反应，如镁带在空气中表面逐渐变暗，反应的化学方程式为 。Fe在点燃时能与O2反应，而Cu在持续加热过程中才能与O2反应，其反应的化学方程式为 。“真金不怕火炼”则又说明金的化学性质非常 ，即使在高温下也不与氧气反应。由上述实验事实可看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（二）金属与盐酸、稀硫酸的反应
完成以下金属与酸反应的实验后填写：
分别在放有少量镁条、锌粒、铁片和铜片的试管中加入稀盐酸、稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
金属 稀盐酸 稀硫酸
实验现象 有关化学方程式 实验现象 有关化学方程式
镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
铁
铜
在上述反应中，反应最剧烈的是 ，最缓慢的是 ，不反应的是 。由此推知Mg、
Zn、Fe、Cu这四种金属活动性由强到弱的顺序依次为 。
（三）置换反应
由金属与酸溶液反应的化学方程式中反应物与生成物的种类来看，此类反应的特点是什么？它们属于哪种反应类型？若用字母A、B、C表示，请写出该反应类型的表达式。
二、合作探究
1.铝比铁活泼，为什么铝有很好的抗腐蚀性能？
2.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
【反思与小结】
（1）铁和酸发生置换反应时，生成的铁的化合物中，铁元素都显 价。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。
三、当堂测评
1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是 （ ）
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝
2．下列反应中不属于置换反应的是 （ ）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气
3．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，各加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
（1）气球膨胀速度由慢到快的是______ ___（填试管编号）。
（2）写出铁与盐酸反应的化学方程式______________ 。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_______________。
4．铝是我们生活中常用的一种金属，其化学性质很活泼。为什么不宜用钢刷来擦洗铝制品？
5．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀硫酸反应，各生成氢气多少克？
计算后我发现：化合价相同的金属与酸反应，若金属的质量相等，则相对原子质量越大，产生的氢气越 。
【中考直通车】
1．（贵州中考）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”）。
（1）铝和氧气的反应　 　，反应类型　 　。
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气　 　，反应类型　 　。
2．（甘肃中考）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
10 10 10 10 10 10
加入稀硫酸的质量(g）
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤）