4.1原电池（人教版高中化学选修四）
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课件16张PPT。4-1 原电池 4-1 原电池南康市第二中学 颜梦雷1、原电池：2、工作原理：氧化—还原反应把化学能转化为电能的装置。一、原电池原理⑴ 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？⑶将一Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4溶液中，有什么现象？(4)若将Zn片,Cu片用一导线连接，导线间接一电流计，再浸在稀H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？分组讨论点击播放原电池的工作原理[探讨]用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？
粒子的定向移动方向：电子、离子原电池二、电极名称判断电子流入的电极，通常是
不活泼金属或石墨电极电极电子流出的电极，通常是
活泼金属正极：负极：负极正极电子流入的电极，得到电子，发生还原反应电极电子流出的电极，失去电子，发生氧化反应正极：负极：三、电极反应式电极反应正极：还原反应 2H++2e-=H2↑负极：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+四、构成原电池的条件⑴活泼性不同的两种金属（或金属与非金属）作电池的正、负极⑵形成闭和回路
⑶电解质溶液（4）自发的氧化还原反应 下列哪组装置能构成原电池（A）（B）（C）当堂检测动动脑判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。(∨)(×)(∨)(×)(X)
(∨)写出下面原电池的正负极并写出电极反应练一练（—）（+）正极：还原反应 2H++2e-=H2↑负极：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+（—）（+）负极： Zn-2e-=Zn2+
正极：Cu+2e-=Cu2 +
粒子的定向移动方向：电子、离子原电池二、电极名称判断电子流入的电极，通常是
不活泼金属或石墨电极电极电子流出的电极，通常是
活泼金属正极：负极：负极正极电子流入的电极，得到电子，发生还原反应电极电子流出的电极，失去电子，发生氧化反应正极：负极：三、电极反应式电极反应正极：还原反应 2H++2e-=H2↑负极：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+四、构成原电池的条件⑴活泼性不同的两种金属（或金属与非金属）作电池的正、负极⑵形成闭和回路
⑶电解质溶液（4）自发的氧化还原反应 下列哪组装置能构成原电池（A）（B）（C）当堂检测动动脑判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。(∨)(×)(∨)(×)(X)
(∨)写出下面原电池的正负极并写出电极反应练一练（—）（+）正极：还原反应 2H++2e-=H2↑负极：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+（—）（+）负极： Zn-2e-=Zn2+
正极：Cu+2e-=Cu2 +