粤教版化学九年级下册同步课件：7.2 物质溶解的量（第2课时）(共27张PPT)

(共27张PPT)
第七章 溶液
7.2 物质溶解的量
第2课时 固体、气体物质的溶解度 溶解度曲线
学习目标
1.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
2.知道溶解度的意义并会应用物质的溶解度及溶解度曲线解决问题。
3.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
新知导入
你知道为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗？
通过上节课的学习我们知道：溶质在溶剂中的溶解量是有限度的，那么科学上是如何量度这种溶解限度的呢？
新知探究
怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？
NaCl
KNO3
10℃
40℃
这样可以吗？
应该在同一温度下
新知探究
20℃ 100g水
20℃ 50g水
溶剂的量应该相同
这样可以吗？
NaCl
KNO3
新知探究
NaCl
KNO3
20℃ 100g水
20℃ 100g水
应该达到饱和状态
饱和
不饱和
这样可以吗？
新知探究
36gNaCl
31.6gKNO3
20℃ 100g水
20℃ 100g水
饱和
饱和
如何来选定比较的标准呢？
这样可以吗？
可行
新知探究
溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度
条件
标准
状态
单位
100g溶剂（一般指水）
克（g）
一定温度
饱和状态
新知探究
讨论思考
1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36g”，其含义是什么？
2. “20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠固体，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠固体。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
新知探究
易错点：
1.溶解度一定要标明温度，温度不同，溶解度不同；
2.溶解度是100g水中溶解的最大溶质质量（饱和状态），而不是100g溶液。
3.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度；
4.影响固体物质溶解度大小的主要因素是温度以及溶质、溶剂的性质，而与溶质、溶剂的质量多少无关。
新知探究
固体物质溶解度与溶解性的关系
根据物质在20℃时溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为了以下几个等级：
溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl
其中，难溶物又称为不溶物，不溶是相对的，绝对不溶的物质是没有的。
新知探究
溶解度的表示方法
（2）列表法：
（1）语言直叙法：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
新知探究
（3）溶解度曲线图法
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在直角坐标系上描点并用平滑的曲线连接起来，即可绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
新知探究
溶解度曲线的意义
内容 表示意义
点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度
两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等
线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液
曲线以下的区域 表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液
新知探究
溶解度曲线的变化规律
a.陡升型。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
b.缓升型。少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。
c.下降型。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
新知探究
①溶解度曲线上每一点表示某物质在某温度下的溶解度，且溶液是饱和溶液。
②在溶解度曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
③在溶解度曲线上方的点表示溶液是饱和溶液(且溶液中还有未溶解的溶质存在）。
溶解度曲线上的点和上方、下方的点分别代表什么意思？
新知探究
归纳总结
如图，已知曲线a，b分别为两种固体物质甲、乙的溶解度曲线。
曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。
曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。
N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。
新知探究
当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。
当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。
归纳总结
如图，已知曲线a，b分别为两种固体物质甲、乙的溶解度曲线。
新知探究
观察一瓶汽水（或啤酒），未能发现有气泡，打开瓶盖后，会发现有大量气泡，这是为什么？
开盖前的啤酒
开盖后的啤酒
新知探究
这与二氧化碳气体的溶解度有关系，打开汽水的瓶盖，瓶内压强减小，会导致气体的溶解度减小，气体逸出。
那么什么是气体的溶解度，它与哪些因素有关呢？
气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度的五要素：
（1）压强为101kPa （2）一定温度 （3）1体积水
（4）达到饱和 （5）气体的体积
新知探究
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
气体溶解度的影响因素
（1）压强。压强大，溶解气体多。
（2）温度。温度高，溶解少
新知探究
固体溶解度与气体溶解度异同
固体溶解度（S） 气体溶解度
条件 在一定温度下 在一定温度，101KPa时
标准 100g 溶剂（水） 1体积溶剂（水）
状态 饱和 饱和
单位 g 比值的单位为 1
影响因素 温度 温度和压强
变化规律 固体溶质一般随温度的升高溶解度增大，除熟石灰例外 气体的溶解度随温度的升高而减小；随压强的增大而增大
课堂小结
固体溶解度
溶解度
气体溶解度
条件：温度
标准：100g溶剂
状态：饱和状态溶质的质量以“克（g）”为单位
影响因素：温度
溶解度曲线
影响因素：温度和压强
课堂达标
1.20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
C
课堂达标
2.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　）
A.将甲和乙两物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，析出
晶体质量：甲>乙
B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法
C.甲中含少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
B
课堂达标
3.汽水中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝。这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法，正确的是（ ）
压强减小，气体溶解度增大
压强减小，气体溶解度减小
C. 温度升高，气体溶解度增大
D. 温度降低，气体溶解度减小
B
谢 谢 观 看